1、1第 1 课时 利用化学反应制备物质一、氯气的实验室制法1工业制法化学方程式：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2。= = = = =通 电 离子方程式：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2。= = = = =通 电 反应中氧化剂是 H2O，还原剂是 Cl 。2实验室制法(1)反应原理化学方程式：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O。= = = = = 离子方程式：MnO 22Cl 4H Mn2 Cl 22H 2O。= = = = = 反应中氧化剂是 MnO2，还原剂是 Cl 。(2)实验装置制气装置类型：固体液体 气体。 仪器名称：a 分液漏斗。气体净化：装
2、置 B 的作用是吸收 HCl 气体，装置 C 中的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气。尾气吸收：2装置 E 中盛放的试剂是 NaOH 溶液，其作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式是 2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2O。(3)实验步骤1.实验室制备氯气反应原理(强氧化剂浓盐酸)(1)实验室是利用氧化还原反应制备 Cl2。MnO 2为氧化剂，HCl 部分表现酸性，部分表现还原性，为还原剂。随着反应的进行，盐酸浓度逐渐变小，当变为稀盐酸时，反应停止。反应中有大量 HCl 挥发也是造成 HCl 不能完全参与反应的重要原因。(2)实验室制备 Cl2的其他方法若实验室无 MnO2，
3、可以用强氧化剂 KMnO4、KClO 3、K 2Cr2O7代替 MnO2制 Cl2。16HCl(浓)2KMnO 4=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O6HCl(浓)KClO 3=KCl3Cl 23H 2O2氯气净化(先除 HCl，后除水蒸气)3实验室制取氯气注意事项必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应。为了减少制得的 Cl2中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，减少 HCl 的挥发。实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中 Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。3例 1 (2017南宁高一检测)关于实验室
4、用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2的反应，下列说法中错误的是( )A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 molC每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 2 molD足量 MnO2与含 0.4 mol HCl 的浓盐酸共热可得到 0.1 mol Cl2考点 氯气的实验室制法题点 实验室制取氯气的反应原理答案 D解析 实验室用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2：MnO 24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O，MnO 2为氧化剂、HCl 为还原剂，Cl 由1 价0 价，= = = = = 故每生成 1 mol Cl2
5、转移 2 mol 电子。每消耗 1 mol MnO2，参加反应的 HCl 为 4 mol，其中起还原作用的 HCl 为 2 mol。由于随着反应的进行，盐酸浓度变小，变为稀盐酸时，反应停止，故 0.4 mol HCl 不能完全反应，放出 Cl2小于 0.1 mol。思维启迪浓盐酸和 MnO2制取氯气反应原理的理解(1)必须加热，常温下 MnO2与浓盐酸不反应；(2)必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应；(3)随着反应的进行，盐酸浓度变小，当变为稀盐酸时，反应就会停止；(4)浓盐酸在此反应中表现出酸性和还原性，表现还原性和表现酸性的 HCl 的物质的量之比为 11；(5)此反应中氧化剂 MnO
6、2和还原剂 HCl 的物质的量之比为 12，而不是 14。例 2 (2017蚌埠高一检测)实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是( )连接装置并检查气密性 缓缓加热 在圆底烧瓶中加入 MnO2粉末 从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 将多余氯气用 NaOH 溶液吸收 用向上排空气法收集氯气A BC D答案 D解析 实验室制取氯气进行实验操作时，先连接装置并检查装置的气密性，再加药品，且先加固体再加液体，为减少 HCl 的挥发要缓慢加热，利用氯气的密度比空气密度大的性质用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，最后用碱液吸收多余氯气以防止污染空气。规律方法实验室制取 Cl2的实验操作(1)先连接装
7、置，后检查气密性；(2)先检查气密性，后加药品；(3)先加固体，后加液体；4(4)先排出空气，后收集氯气；(5)实验结束后，先停止反应并排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。例 3 实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右，装置正确的连接为a_，_，_，_ (填各接口字母)。(2)装置 E 的作用是_，装置 D 的作用是_。(3)装置 A 和 D 中反应的化学方程式：A_；D_。(4)某校化学兴趣小组称取 8.7 g 二氧化锰与足量 10 molL1 的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积(标准状况) V1_L。若该小组量取了 10 molL1 的浓盐酸 40 mL
8、，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为 V2(标准状况)，则 V1_(填“”“ 随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸不与 MnO2反应，反应不再进行解析 (1)仪器的连接应按照制备、净化、收集、尾气吸收的顺序。(2)E 的作用是除氯化氢杂质，装置 D 只有一段导气管，是尾气吸收装置，内装氢氧化钠溶液。(4)8.7 g 二氧化锰物质的量为 0.1 mol，MnO 2与盐酸完全反应可产生 0.1 mol 氯气，体积为 2.24 L；10 molL1 的浓盐酸 40 mL，其中氯化氢的物质的量为 0.4 mol，若 0.4 mol 氯化氢与足量MnO2完全反应也可产生 0.1 mol 氯气，
9、但浓盐酸在反应过程中会逐渐变稀，其中的 0.4 mol氯化氢不能完全反应，产生的氯气少于 0.1 mol，所以 V1V2。思维启迪实验室制取气体的一套完整的装置应当由四部分组成： 气 体 发 生 装 置 气 体 净 化 装 置 气 体 收 集 装 置 尾 气 吸 收 装 置二、常见气体的实验室制法5实验室制取 O2、H 2、CO 2、NH 3、Cl 2、SO 2六种气体，从图中选取它们的发生装置，从图中选取它们的收集装置。实验室制备气体 药品 制气装置 收集装置KMnO4或 KClO3、MnO 2 aO2 H2O2、MnO 2 cH2 Zn 粒、稀硫酸 bc CO2 CaCO3、稀盐酸 bc
10、Cl2 MnO2、浓盐酸 d Ca(OH)2、NH 4Cl aNH3 浓氨水、氢氧化钠(氧化钙、碱石灰) cSO2 Na2SO3、浓 H2SO4 c (1)气体的发生装置选择：根据反应物状态(固体或液体)及反应条件(是否加热)。常见气体发生装置有固固加热、固液加热、固液不加热三种。(2)收集气体装置选择：根据气体的性质(溶解性及与空气的相对密度和化学性质)。(3)净化装置选择：所选除杂试剂能与杂质反应，但不与主要成分气体反应。(4)尾气处理装置选择： 点燃法：如 CO、H 2、CH 4等易燃性气体可用此法。吸收法：如 Cl2、HCl、SO 2、NO、H 2S 等可用氢氧化钠溶液吸收；NH 3可
11、用水或稀硫酸吸收。转化法：采用一定的方法，使有毒气体转化成无毒气体即可排放。如 CO 能转化为 CO2排放。例 4 (1)如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是_(填字母，下同)。6A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D二氧化锰和双氧水制氧气(2)为了净化和收集由盐酸和大理石制得的 CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是_。Aaadde BbbddgCccddg Dddccf答案 (1)B (2)C解析 (1) 该装置适用于块状固体与液体不加热反应制取气体。大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶物，附着在大理石的
12、表面阻止反应的继续进行，A 项错误；浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，且 MnO2为粉末状固体，C 项错误；二氧化锰为粉末状固体，不易与 H2O2分离，D 项错误；只有 B 中锌粒与稀硫酸的反应符合。(2)由盐酸和大理石制得的 CO2气体中会含有杂质 H2O(g)和 HCl，分别用浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液除去，应先让气体通过饱和 NaHCO3溶液除去 HCl，再通过浓硫酸干燥。CO 2的相对分子质量为 44，比空气的大，收集 CO2时应用向上排空气法。C 项正确。例 5 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项
13、是( )选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液7答案 B解析 该装置为固液反应不加热制取气体，用向上排空气法收集气体，采用防倒吸的方法进行尾气处理。A 项，氨气不能使用向上排空气法，错误；B 项，正确；C 项，铜与稀硝酸反应生成 NO，在 c 中无法收集到纯净的 NO2且不能用水吸收尾气，错误；D 项，制取氯气需要加热，错误。气体实验装置的设计(1)装置顺序：制气装置净化装置反应或收集装置尾气吸收装置。(2)安装
14、顺序：由下向上，由左向右。(3)操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品。1下列关于实验室制取 Cl2的说法正确的是( )A实验室中可用 MnO2与 1 molL1 盐酸反应制 Cl2B每生成 1 mol Cl2，转移 2 mol 电子C每消耗 1 mol MnO2，起还原作用的 HCl 消耗 4 molD用烧瓶、铁架台、分液漏斗、导管可用于 MnO2和浓盐酸反应制备 Cl2答案 B解析 A 项，实验室用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2，1 molL 1 盐酸为稀盐酸，错误；B 项，反应前后氯由1 价变为 0 价，每生成 1 mol Cl2，转移电子 2 mol，正确；C 项，反应MnO24HC
15、l(浓) MnCl2Cl 22H 2O，每消耗 1 mol MnO2，参加反应的 HCl= = = = = 为 4 mol，其中起还原作用的 HCl 为 2 mol，错误；D 项，缺少酒精灯，错误。2下列物质可用来干燥 Cl2的是( )碱石灰 浓硫酸 无水 CaCl2 P 2O5A BC D答案 C解析 碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，属于碱性干燥剂，不能用碱石灰干燥氯气等与碱反应的气体，可以干燥中性气体和氨气；浓 H2SO4不能用于干燥氨气及 H2S、HBr、HI 等还原性气体，可用于干燥氯气等酸性气体和中性气体；P 2O5不能干燥氨气，可以用来干燥酸性气体和中性气体；无水 CaCl2可以
16、用来干燥除氨气之外的常见气体。3下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是( )8A制 Cl2：MnO 2、浓盐酸B制 H2：稀硫酸、ZnC制 O2：MnO 2、H 2O2D制 CO2：稀硫酸、CaCO 3答案 D解析 碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面使反应难以继续进行，因此，实验室应该选用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳。4在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管。下列对其作用的叙述中正确的是( )A防止氯气造成大气污染B使反应的氯气循环使用C使烧瓶内的压强与大气压保持一致D使分液漏斗中的液体更容易流入
17、烧瓶答案 D5下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )答案 D解析 A 项，用氯化铵和氢氧化钙制 NH3，盛放固体反应物的大试管的管口应该略向下倾斜，9防止试管炸裂；B 项，用 MnO2和浓盐酸制 Cl2需要加热且集气瓶中导管应长进短出；C 项，应该用向下排空气法或排水法收集 H2。6在实验室中用 MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。 (1)写出反应的化学方程式：_。(2)下图所示是一个学生设计的实验装置图。这个装置图有哪些错误？请分别指出：_；_；_；_；_。(有几处填几处)(3)在改正的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水的作用：_；洗气瓶中浓 H2SO4的作用：_；烧杯中的 NaOH 溶液
18、的作用：_。答案 (1)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (2)烧瓶下面缺石棉网 铁圈下面缺酒精灯 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 两个洗气瓶中的气体流向应该是长导管进，短导管出(3)吸收挥发出的氯化氢气体 吸收水蒸气 吸收多余的氯气解析 此类题解应从以下角度分析：反应制气、除杂、干燥、收集、尾气吸收等基本过程；各过程所需试剂、反应条件、装置连接去判断。该反应需要加热，缺少酒精灯和石棉网，用MnO2和浓盐酸共热制得的氯气中，有挥发出来的 HCl 气体和水蒸气，应先用饱和食盐水除去HCl 气体，再用浓硫酸除水蒸气，图中除杂顺序颠倒，两个洗
19、气瓶的进、出气导管出错。7已知：2KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气，实验装置如下图所示。10(1)请为该实验选择合适的发生装置_(填“A”或“B”)。(2)要得到纯净、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还需要放置如下图中的_(填字母)。(3)烧杯中所盛液体为_，其作用是_。答案 (1)B (2)D (3)NaOH 溶液 吸收多余的氯气解析 (1)由题知，该反应制取气体的类型为固体液体气体；反应不需加热，故应选择B 装置。(2)氯气中可能混有 HCl、H 2O(g)，HCl 用饱和 NaCl 溶液除去，H 2
20、O(g)用浓硫酸除去，要得到纯净、干燥的氯气，应先除去 HCl，再除去 H2O(g)。(3)烧杯中所盛液体为 NaOH 溶液，其作用是吸收多余的氯气。对点训练题组一 氯气的实验室制法1二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的 HCl 和参加反应的 HCl 物质的量之比是( )A11 B21C12 D任意比答案 C解析 反应：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 中，4 mol HCl 参加反应，= = = = = 只有 2 mol 做还原剂被氧化为氯气。2某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法中错误的是( )11A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的
21、方法错误C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉KI 试纸可以证明是否有氯气逸出答案 B解析 该反应应该用酒精灯加热，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗，氯气有毒，应该进行尾气处理，故 A 项正确；由于氯气的密度比空气的密度大，所以用向上排空气法收集，故 B 项错误；湿润的淀粉KI 试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之不变色，故 D 项正确。3下列说法正确的是( )AMnO 2与浓盐酸反应制 Cl2的离子方程式：MnO24HCl Mn2 2Cl Cl 22H 2O= = = = = B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C生石灰能与水反应，可用来干燥氯
22、气D实验室制备 Cl2可用排饱和食盐水集气法收集答案 D4化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。下列收集 Cl2的正确装置是( )答案 C解析 Cl 2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集 Cl2时必须有尾气吸收装置。A 没有排气管不能用于收集气体；B 用于收集密度比空气小的气体；C 用于收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；D 吸收氯气不能收集。题组二 常见气体的实验室制取5按下述实验方法制备气体，合理又实用的是( )A锌粒与稀硝酸反应制备 H212B加热分解 NH
23、4Cl 固体制 NH3C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2D大理石与稀硫酸反应制备 CO2答案 C解析 锌与稀硝酸反应产生 NO，不产生 H2；NH 4Cl 分解产生 NH3和 HCl 的混合气体，很快又化合为 NH4Cl，不易分离；Na 2SO3与浓硫酸反应生成 Na2SO4、H 2O 和 SO2；大理石与稀硫酸反应生成微溶的 CaSO4，会覆盖在大理石表面，使反应难以继续进行。6下列装置或操作能达到实验目的的是( )答案 C解析 A 项，由于氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集是正确的，但集气瓶瓶口不能密封(塞橡皮塞)，可塞一团疏松的棉花，目的是防止气体对流，以收集到较纯的氨气；B
24、项，洗气时气体应长进短出；C 项，通过观察长颈漏斗中液面是否下降，可以检查装置的气密性；D 项，收集密度比空气重的二氧化碳气体用向上排空气法，应该为长管进气，短管排出空气。7下列制备气体的实验设计中错误的是( )选项 A B C D药品 NH4Cl 与 Ca(OH)2 石灰石和稀盐酸 稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置答案 C13解析 A 装置适合固体和固体混合加热制取气体，可制取 NH3，用碱石灰干燥，正确；B 装置适合块状固体和液体反应不加热制取气体，可用于制取 CO2，正确；C 装置适合固体和液体加热制取气体，可用于制取 NO，但 NO 极易被空气中的氧气氧化为 NO2，只能用排水法收集
25、，错误；D 装置适合固体和液体不加热制取气体，KMnO 4氧化性很强，与浓盐酸反应不需要加热，正确。8拟用下图所示装置制取下表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去，a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，不能达到实验目的的是( )选项 气体 a b cA O2 H2O2 MnO2 浓硫酸B CO2 稀盐酸 碳酸钙 饱和 NaHCO3溶液C NO 稀 HNO3 铜屑 H2OD SO2 浓硫酸 Na2SO3 浓硫酸答案 C解析 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，经浓硫酸干燥后收集，A 项正确；稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，后用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B 项正确；铜和稀硝酸反应生成NO，应该用排水法
26、收集，导管应该短进长出，C 项错误；浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥可得纯净的二氧化硫，D 项正确。9如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )选项 X 收集气体 YA 碱石灰 氯化氢 水B 碱石灰 氨气 水C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠答案 C解析 A 项，氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，不正确；B 项，氨气密度小于空气，14应该是短导管进，长导管出，不正确；C 项，二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，正确；D 项，一氧化氮极易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收
27、集，不正确。1510用下列试剂与装置制备气体，能随用随制、随关随停的是( )选项 试剂与制备的气体 反应装置A 碳酸钠固体与稀硫酸制 CO2B 二氧化锰与过氧化氢溶液制 O2C 浓硝酸与铜片反应制 NO2D 锌粒与稀硫酸制 H2答案 D解析 碳酸钠固体与稀硫酸反应制 CO2时，碳酸钠溶于水使反应无法随时停止，A 项不符合题意；二氧化锰是粉末，无法被阻隔在有孔塑料隔板上，反应不能随时停止，B 选项不符合题意；浓硝酸具有挥发性，不能使用长颈漏斗，应该用分液漏斗盛放与滴加，C 选项不符合题意；锌粒与稀硫酸用该装置制备 H2时，若关闭导管活塞，试管内压强增大，可把稀硫酸压回长颈漏斗，稀硫酸与锌粒脱离使
28、反应停止，D 项符合题意。题组三 氯气制备综合11已知 KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元的夹持装置)( )A只有和处 B只有处C只有和处 D处答案 D解析 本题考查氯气的制备、净化、干燥、尾气吸收及金属氯化物的制备的综合实验。由图示可知，是 Cl2发生装置，是除杂、干燥装置，是氯化物制备装置。在中，NaOH不仅能与 HCl 反应，也可与 Cl2反应，应将 NaOH 溶液换成饱和食盐水；中导气管应长进短出；不能是密闭的，应有一个允许气体逸出的导管，并且加装尾气处
29、理装置。1612下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D制得的氯气可用碱石灰干燥答案 C解析 MnO 2与浓盐酸反应生成 Cl2，需加热，A 项错误；除去 Cl2中的 HCl 应通过饱和食盐水，且气体从长导管进入，B 项错误；MnO 2不溶于水，MnCl 2可溶于水，两者用过滤的方法分离，C 项正确；碱石灰属于碱性干燥剂，能与氯气反应，应用浓硫酸干燥 Cl2，D 项错误。综合强化13利用如图所示的装置收集以下 7 种气体：H 2 Cl 2 O 2 HCl NH 3 NO NO 2
30、(1)若烧瓶是干燥的，由 B 口进气，可收集的气体有_(填序号，下同)，若由 A 口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_(填“A”或“B”)口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_(填序号)，气体应由_(填“A”或“B”)口进入。答案 (1) (2) A(3) B 解析 (1)从 B 口进气是收集密度比空气大的气体，从 A 口进气则是收集密度比空气小的气体。排气法收集的气体必须与空气中的成分不反应，且密度与空气密度相差较大。(2)若用排水法收集，则气体必须不溶于水，且应从 A 口进。(3)用浓 H2SO4干燥气体，应从 B 口进17
31、气。1814实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。回答下列问题： (1)A、B 两仪器的名称：A_，B_。(2)洗气装置 C 是为了除去 Cl2中的 HCl 气体，应放入的试剂是_，D 中浓 H2SO4的作用是_。(3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可看到有色布条退色的是_(选填“E”或“F”)。(4)G 是浸有淀粉KI 溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成_；H 是浸有 NaBr 溶液的棉花球，H 处反应的离子方程式是_。(5)P 处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取 Cl2的离子方程式：_。(6)B 中发生反应的化学方程式为_，若实验中使用 12 molL1
32、 的浓盐酸 10 mL 与足量的二氧化锰反应，实际生成的 Cl2的物质的量总是小于 0.03 mol，试分析可能存在的原因是_。答案 (1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 除去氯气中的水蒸气 (3)F (4)蓝色 2Br Cl 2=2Cl Br 2 (5)Cl 22OH =Cl ClO H 2O(6)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 随着反应的进行，消耗氯化氢，= = = = = 同时生成水，且氯化氢易挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应解析 (1)由装置图可知：A 是分液漏斗，B 是圆底烧瓶。(2)用浓 HCl 与 MnO2在加热条件下发生反应 MnO
33、24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 制取氯气。由于浓盐酸有挥= = = = = 发性，所以在氯气中含有杂质 HCl。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以为了除去Cl2中的 HCl 气体，应放入的试剂是饱和食盐水。此时产生的氯气中含有水蒸气，用浓硫酸来干燥，因此 D 中浓 H2SO4的作用是除去氯气中的水蒸气。(3)氯气没有漂白性，当氯气遇水时二者发生反应产生 HClO，有漂白性。因此 E 中红色干布条不退色，F 中红色湿布条退色。(4)G 是浸有淀粉KI 溶液的棉花球，氯气与 KI 发生反应：2I Cl 2=2Cl I 2，I 2遇淀粉变为蓝色。因此 G 处现象是棉花球表面变成蓝
34、色。H 是浸有 NaBr 溶液的棉花球，由于活动性：Cl 2Br2，所以 H 处反应的离子方程式是 2Br Cl 2=2Cl Br 2。(5)氯气是大气污染19物，所以在排放前应该进行尾气处理。由于氯气能与碱发生反应，所以若 P 处为尾气吸收装置，实验室利用烧碱溶液吸取 Cl2的离子方程式：Cl 22OH =Cl ClO H 2O。(6)在 B中发生的实验室制取氯气的反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O。若实验中使用 12 molL1 的浓盐酸 10 mL 与足量的= = = = = 二氧化锰反应，实际生成的 Cl2的物质的量总是小于 0.03 mol，是因为
35、随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢易挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。15(2017榆林高一检测)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置 A 中的烧瓶内固体不可以选用_(填字母)。A生石灰 B碱石灰C五氧化二磷 D烧碱(2)B 装置的作用是_；E 装置的作用是_。(3)通入 C 装置的左右两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(4)装置 F 中发生反应的化学方程式是_。(5)装置 C 内出现浓的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写
36、出反应的化学方程式：_。(6)从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。答案 (1)C (2)干燥氨气 除去氯气中的氯化氢(3)使密度较大的 Cl2和密度较小的 NH3较快地混合均匀(4)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (5)3Cl28NH 3=N26NH 4Cl20(6)在 G 处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中(答案合理即可)解析 (1)装置 A 制取氨气，可用浓氨水与碱石灰(或烧碱或生石灰等)，但不能用五氧化二磷，因其与水反应后生成磷酸，能与氨水反应。(2)B 装置中盛放的碱石灰用来干燥氨气；E装置中盛放的饱和食盐水用来除去氯气中混有的氯化氢气体。(3)由于氨气的密度小，氯气的密度大，密度小的氨气从长管进入向上扩散，密度大的氯气从短管进入向下扩散，这样能较快地充分混合。(6)黄绿色的气体是氯气，依据氯气的性质，可用烧碱溶液吸收。
