1、【第 1 课时】一、学习目标1、对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。2、掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备装置及收集方法，以及原电池的工作原理。3、通过“活动探究氯气的制取和原电池的工作原理” ，培养观察能力，实验能力和分析推理能力。4、利用“化学前沿” 、 “资料在线”等拓展性栏目，提供丰富的材料，开拓视野，从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。二、学习重点、难点（一）知识上重点、难点如何利用化学反应制造新物质。（二）方法上重点、难点探究物质制备的一般思路的形成。利用化学反应制备新物质.预习案【思考、讨论】根据初中学习的氧气、氢气、二氧化碳的制备进行总结
2、，写出化学反应方程式【总结】 a b c回忆实验室制取氢气、二氧化碳、氨气时所用的发生装置和收集方法，比较得出在气体发生装置和收集方法的选取上遵循的一般原则。【小结】物质 发生装置 收集装置氢气 固液 不加热型 向下排空气法、排水法二氧化碳 固液 不加热型 向上排空气法氨气 固固 加热型 向下排空气法探究案【活动探究】分析以下四个制取氯气的反应原理:1、 从氧化-还原反应知识的角度分析，有什么共同之处？2、 你认为哪个反应原理适合工业生产，哪些反应原理可以用在实验室中？【归纳总结】上述四个反应都是利用了氧化剂把 价的Cl变成了 价的Cl 。工业上利用反应通过电解食盐水制备 。反应是历史上曾经使
3、用过的地康法制氯气。反应是瑞典化学家舍勒在研究软锰矿石时，把盐酸和软锰矿矿石混合在一起加热，意外地发现有一种令人窒息的黄绿色气体生成，产生的就是氯气。至今，实验室中仍用这种方法制取氯气。反应也是实验室中常用的制取氯气的方法之一。实验室制取氯气的反应方程式为： 由此实验制备的氯气中含有哪些杂质选择哪些实验仪器组装成制取氯气的发生装置和收集干燥的氯气装置较为合适MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O2KMnO4+16HCl(浓) 2 MnCl2+2KCl+8Cl2+5H 2O2NaCl +2H2O 2NaOH+H2+Cl 2通电4HCl+O2 H2O+2Cl2CuCl2 （1）
4、写出该反应的化学方程式： （2） 上述反应中，还原剂是： （3） 实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是：（4） 氯气的收集方法 （5）如何检验氯气已经收集满 （6）尾气处理方法 尾气处理的化学方程式 训练案1、实验室由 MnO2 和浓盐酸制取纯净的氯气时，气体通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶应盛（ ）A、稀盐酸 B、浓硫酸 C、水 D、饱和食盐2、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）连接好装置，检查气密性 缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A、 B、 C、 D、3、利用图 2-3-9 所示装置收集以下 8 种气体（图中烧瓶的位置不得变化） 。H 2 Cl 2 CH 4 HCl NH 3 NO H 2S SO 2（1）若烧瓶是干燥的，则由 B 口气可收集的气体有_（写序号） 。（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有 _，这时气体由_口进入_。（3）若烧瓶是干燥的，则由 A 口进气，可收集的气体有_。（4）若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有_ ，这时气体由_口进入。
