1、1专题 5 溶液中的离子反应微型专题重点突破(七)一、弱电解质的判断例 1 (2018嘉兴市期中)室温下，下列事实不能说明 NH3H2O为弱电解质的是( )A0.1 molL 1 NH3H2O的 pH小于 13B0.1 molL 1 NH4Cl溶液的 pH小于 7C相同条件下，浓度均为 0.1 molL1 的 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL 1 NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色答案 D解 析 A项 ， 室 温 下 0.1 molL 1氨 水 溶 液 pH 13， 溶 液 中 c(OH ) molL 1 0.1 10 1410 13molL1 c(NH3H2O)，说明
2、NH3H2O部分电离，为弱电解质，正确；B 项，室温下 0.1 molL1 NH4Cl溶液的 pH小于 7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明 NH3H2O是弱电解质，正确；C项，相同条件下，浓度均为 0.1 molL1 的 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明 NH3H2O是弱电解质，正确；D 项，0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明 NH3H2O显碱性，电离产生 OH ，不能证明是弱电解质，错误。方法规律2弱电解质的判断方法技巧要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸 HA为例，
3、证明它是弱电解质的常用方法有：方法 依据(实验设计或现象) 结论(1)酸溶液的 pH0.1 molL 1 的 HA溶液的 pH1(室温下)；将 pH2 的 HA溶液稀释 100倍，稀释后2pH 4；向 HA溶液中滴加 2滴石蕊溶液，溶液呈红色，再加入少量 NaA晶体，红色变浅(2)盐溶液的 pH NaA溶液的 pH7(室温下)(3)溶液的导电性0.1 molL1 的 HCl和 HA溶液，前者的导电能力明显更强(4)与金属反应的速率相同浓度的 HCl与 HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快(5)其钠盐能与弱酸反应生成 HACO2通入 NaA溶液中有 HA生成(6
4、)不与碳酸氢钠溶液反应HA溶液不与 NaHCO3溶液反应HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(5)、(6) 还能证明 HA的酸性比H2CO3弱变 式 1 用 食 用 白 醋 (醋 酸 浓 度 约 1 molL 1)进 行 下 列 实 验 ， 能 证 明 醋 酸 为 弱 电 解 质 的 是 ( )A白醋中滴入石蕊溶液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH 试纸显示白醋的 pH为 23答案 D解析 石蕊溶液遇 c(H )10 5 molL1 的溶液都可能会呈现红色；白醋遇到豆浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉；而白醋与蛋壳中的 CaCO3反应放出 CO2
5、气 体 ， 能 说 明 CH3COOH的 酸 性 比 H2CO3强 ， 但 不 能 说 明 CH3COOH是 弱 酸 ； 浓 度 为 1 molL1 的 CH3COOH，若是强电解质，则 pH为 0，而实际 pH为 23，则说明 CH3COOH没有完全电离，从而证明 CH3COOH为弱电解质。二、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较例 2 常温下，关于 pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的 OH 浓度也相等)，下列说法正确的是( )A c(HCl) c(CH3COOH)3B c(Cl ) c(CH3COO )C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn完全反应，盐酸产生的 H2多D用相同浓度的 N
6、aOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多答案 B解析 A 项，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH 相等时，醋酸浓度较大，即 c(HCl) c(CH3COOH)，错误；B 项，溶液的 pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知 c(Cl ) c(CH3COO )，正确；C 项，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的 H2多，错误；D 项，同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的 NaOH溶液体积多，错误。方法规律(1)无论是强酸
7、还是弱酸，与 NaOH按化学方程式的计量数之比反应生成对应的盐，则叫恰好完全反应，但溶液不一定呈中性。(2)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：比较项目酸 c(H ) pH 中和碱的能力与活泼金属反应产生 H2的量开始与金属反应的速率一元强酸 大 小 大一元弱酸 小 大相同 相同小(3)相同 pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：比较项目酸 c(H)c(酸)中和碱的能力与活泼金属反应产生 H2的量开始与金属反应的速率一元强酸 小 小 少一元弱酸相同大 大 多相同(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。)变式 2 (2018温州市十五校联合体段考)
8、室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )A两者水的电离程度相同B分别用水稀释相同倍数后， c(Cl ) c(CH3COO )C盐酸的 pH值大于醋酸溶液的 pH值4D分别与物质的量浓度相同的 NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗 NaOH溶液体积多答案 B解析 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸的酸性比醋酸强。A 项，盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，错误；B 项，分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大， c(Cl ) c(CH3COO
9、)，正确；C 项，盐酸的酸性比醋酸强，盐酸的 pH值小于醋酸溶液的 pH值，错误；D 项，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的 NaOH溶液恰好反应完全时，二者消耗 NaOH溶液的体积相同，错误。三、溶液酸碱性的判断例 3 (2018台州月考)关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是( )A c(H )很小的溶液一定呈碱性B c(OH ) c(H )的溶液一定呈中性C不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性DpH7 的溶液一定呈中性答案 B解析 A 项，溶液的酸碱性取决于溶液中 c(OH )、 c(H )的相对大小，如果 c(OH ) c(H )，
10、溶液呈碱性，如果 c(OH ) c(H )，溶液呈中性，如果 c(OH ) c(H )，溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则 c(H )很小，但溶液仍可能呈酸性，错误；B 项，溶液中如果 c(OH ) c(H )，则溶液呈中性，正确；C 项，酚酞的变色范围是 810，所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞溶液变红，错误；D 项，pH7 的溶液不一定呈中性，如 100 时，纯水的 pH7，则该温度下，pH7 的溶液呈碱性，只有 c(OH ) c(H )时，溶液一定呈中性，与 pH无必然联系，错误。方法总结(1)溶液的酸碱性取
11、决于溶液中 c(H )和 c(OH )的相对大小。只有在常温下，才能根据c(H )与 1107 molL1 或 pH与 7的大小判断。(2)盐溶液的酸碱性的判断盐的类别 溶液的酸碱性 原因强酸弱碱盐 呈酸性，pHc(OH )强碱弱酸盐 呈碱性，pH7弱酸阴离子与 H2O电离出的H 结合，使 c(OH )c(H )水解实质：盐电离出的离子与 H2O电离出的 H 或 OH 结合生成弱电解质强酸强碱盐 呈中性，pH7，H 2O的电离平衡不被破坏，不水解5若电离程度水解程度， c(H )c(OH )，呈酸性，如 NaHSO3、NaHC 2O4弱酸的酸式盐若电离程度VyCy 为弱酸， VxVy答案 C解
12、析 将一元酸 x和 y分别稀释 10倍，pH 的变化量 pH x1，pH y1，所以 x为强酸，而 y为弱酸，pH2 时，弱酸 y的浓度大，滴加 NaOH溶液至 pH7 时，需 NaOH溶液的体积 y要比 x大。故选 C。题组二 强酸(碱)与弱酸的比较4 (2018金 华 十 校 段 考 )常 温 下 ， 关 于 pH 相 同 的 氨 水 和 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 下 列 说 法 不 正确 的 是 ( )10A c(NH3H2O) c(NaOH)B c(NH ) c(Na ) c(OH )4C两种溶液中水的电离程度相同D等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗
13、的盐酸体积多答案 B解析 A 项，NH 3H2O是弱电解质，pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液， c(NH3H2O) c(NaOH)，正确；B 项，氨水中存在一水合氨和水的电离平衡，故溶液中的离子有氢离子、氢氧根离子和铵根离子，根据电荷守恒有： c(OH ) c(NH ) c(H )，同理，在 NaOH溶液中：4c(OH ) c(Na ) c(H )，又两溶液 pH相同，故 c(NH ) c(Na ) c(OH )，错误；C 项，4pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，水电离的 H 浓度相同，正确；D 项，NH 3H2O是弱电解质，电离程度小，浓度大，等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和
14、时，氨水所消耗的盐酸体积多，正确。5(2018温州市“十五校联合体”联考)一定温度下，等体积、pH 相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )A两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸B与等体积等浓度 NaHCO3混合，开始产生 CO2速率相等，后来盐酸快C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn完全反应，盐酸产生的 H2多D用同浓度的 NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的 NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质答案 D解析 A 项，HCl 是强电解质，完全电离，溶液中不存在溶质的分子，错误；B 项，与等体积等浓度 NaHCO3混合，开始产生 CO2速率相等，随着反应的进行
15、，未电离的醋酸继续电离H ，反应速率快，错误；C 项，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的 H2多，错误；D 项，同浓度的 NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的 NaOH溶液体积多，醋酸是弱电解质，正确。6相同物质的量浓度的 NaCN和 NaClO相比，NaCN 溶液的 pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO的说法中正确的是( )A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与 NaOH恰好完全反应时，消耗 NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度： c(CN
16、 )NaClO，可以确定酸性：HCNHClO，由于是同体积、同浓度的HCN和 HClO与 NaOH恰好反应，故消耗 NaOH的量相同，所以 A、B、C 均错误；由酸性越强电离程度越大，故 c(CN )7，则一定是 c1V1 c2V2B在任何情况下都是 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )C当 pH7 时，若 V1 V2，则一定是 c2c1D若 V1 V2， c1 c2，则 c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na )答案 A解析 A 项，pH7 时，可以是 c1V1 c2V2，也可以是 c1V1 c2V2，错误；B 项，符合电荷守恒，正确；C 项，当 pH7
17、 时，醋酸一定过量，正确；D 项，符合物料守恒，正确。14.常温下，向 20.00 mL 0.100 0 molL1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 molL1 的NaOH溶液，pH 随 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )13A在反应过程中， c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )BpH5 时， c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )CpH6 时， c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COOH)0.100 0 molL 1DpH7 时，消耗 NaOH溶液的体积小于 20.00 mL答案 C解析 反应过程中的溶质可能
18、为 CH3COOH、CH 3COONa，CH 3COONa，CH 3COONa、NaOH，根据电荷守恒， c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )；pH5 时，溶液中溶质为CH3COOH、CH 3COONa，CH 3COOH电离程度大于 CH3COO 的水解程度， c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )； pH 6时 ， 溶 液 中 溶 质 为 CH3COOH、 CH3COONa， 根 据 电 荷 守 恒 ， c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，则 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COOH) c(CH3COO
19、 ) c(CH3COOH)0.100 0 molL1 ；恰好完全反应时生成 CH3COONa，溶液呈碱性，现溶液pH7 时，溶液中溶质应为 CH3COOH、CH 3COONa，消耗 NaOH溶液的体积小于 20.00 mL。综合强化15(1)向浓 NH4Cl溶液中加入 CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。(2)在浓 NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填字母)。A碳 B铜 C镁 D硫答案 (1)CO 2和 NH3 2NH CaCO 3=Ca2 CO 22NH 3H 2O (2
20、)C4解析 NH 水解：NH H 2ONH3H2OH 。4 4(1)加入 CaCO3粉末时，CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O，使 NH 水解平衡正向移动，4c(NH3H2O)增大，分解产生 NH3，总反应的离子方程式为2NH CaCO 3=Ca2 CO 22NH 3H 2O。4(2)C、Cu、S 均不能与 NH 水解产生的 H 反应，Mg 能与 H 反应生成 H2。416在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答：14(1)“O”点导电能力为 0的理由是_。(2)a、b、c 三点处，溶液的 c(H )由小到大的顺序为_。(3)
21、a、b、c 三点处，电离程度最大的是_。答案 (1)在“ O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)cab(3)c解析 溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故 c(H )是 b点最大，c 点最小。这是因为 c(H ) 加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动， n(H )增大使 c(H )有增大nH Vaq的趋势，而 V(aq)增大使 c(H )有减小的趋势， c(H )是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“ O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电。17现有浓度
22、均为 0.1 molL1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中 c(H )分别为 a1 molL1 、 a2 molL1 、 a3 molL1 ，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为 b1 mol、 b2 mol、 b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的 NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、 V2、 V3，其大小关系为_。(4)分别与足量 Zn反应，开始时生成 H2的速率分别为 v1、 v2、 v3，其大小关系为_。最后生成 H2的体积分别为 V1 V2 V3，其大小关系为_。答案 (1) a2 a1 a3(或 a2 a1 a3) (2)b1 b2 b3 (3) V1 V32 V2 (4) v2 v1 v3 12 V1 V3V22解析 (1)盐酸中 c(H ) c(HCl)0.1 molL 1 ，15硫酸中 c(H )2 c(H2SO4)20.1 molL1 0.2 molL1 ，醋酸中由于存在电离平衡CH3COOHCH3COO H ，CH 3COOH部分电离，所以 c(H )0.1 molL 1 。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量 NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。
