1、2016 年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题(满分：100 分 考试时间：90 分钟)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共 18 题。共 100 分，共 8 页。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:355 Cr :52第卷(选择题共 42 分)一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列过程中，一定需要通电才能实现的是( )A电解质电离 B电化学防腐 C蓄电池放电 D电解精炼铜2下列说法正确的是( )A乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应C蛋白质盐析、糖类水
2、解均为化学变化D石油分馏、煤干馏均可得到烃37 瓶分别含有 Ca2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Fe 2+、NH 4+、Na +等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )AKMnO 4溶液 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 DNH 3H2O 溶液4N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，1 12 L 苯含有的分子数为 05N AB32 g CH 4含有的化学键数为 04N AC足量的 O2与 1 mol Na 充分反应，转移的电子数为 NAD25时，10 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数为 02N A5洗涤下列仪器时，选用的试剂
3、(括号中的物质)不正确的是( )A做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)C做过碘升华实验的试管(酒精)D沾有油污的烧杯(纯碱溶液) 6青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )青蒿素 双氢青蒿素A双氢青蒿素属于酯类物质 B青蒿素的分子式为 C15H21O5C青蒿素环上的一氯取代物有 11 种D青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素7下列操作正确且能达到实验目的的是( )A验证化学能转化为电能 B制备无水氯化镁C制备 Fe(OH)2 D配制一定物质的量浓度的溶液8短周期主族元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如右下图所示。下列说
4、法一定正确的是( )A最高正化合价：ZXBX、Y、Z 的单质中，Z 的熔点最高C若 X 为非金属元素，则离子半径：X nY mZ mDx、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物中，Y 的碱性最强9下列离子方程式正确的是( ) A硫酸镁溶液加氨水：Mg 2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+ 2NH 4+B碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH 4+ +OH H2O + NH3D=C钠与水反应：Na +2H 2O =Na+2OH+H2D氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H += Fe2+H2O 10镁空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的是( )A工作一段时间后，c(Na +)变大B气体
5、X 中 N2的百分含量与空气相同C电池工作时，OH 向 a 极移动D电池总反应为 2Mg + O2 +2H2O = 2Mg(OH)2 11已知电离常数：K(NH 3H2O)=1810 5；K 1 (H2C2O4)=5910 2，K 2 (H2C2O4)=6410 5。下列说法正确的是( )A(NH 4) 2C2O4溶液中，c(NH 4+)=2c(C2O42)B等物质的量浓度的氨水和 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性CpH=11 的氨水和 pH=3 的 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D用 H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+) = 2c(C2O42) + c
6、(HC2O4)12均含有短周期元素 W 的 X、Y、Z 三种物质问的转化关系如右下图所示。下列说法不正确的是( )AW 可能是非金属元素BX 可能是氧化物CY、Z 之间的转化可能是氧化还原反应DY 和 Z 在溶液中反应可能生成 X13甲、乙两个密闭容器中均发生反应： C(s)+2H2O(g)CO 2(g)+2H2(g) H0。有关实验数据如下表所示：起始量mol 平衡量mol 容器 容积/L 温度/C(s) H2O(g) H2(g)达到平衡所需时间min平衡常数甲 2 T1 2 4 3.2 3.5 K1乙 1 T2 1 2 1.2 3 K2下列说法正确的是( )AT 1 T2 BK 2=135
7、 molL 1(或 K2=135)C混合气体的密度始终保持不变D乙容器中，当反应进行到 15 min 时，n(H 2O)=14 mol1420时，PbCl 2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL 1)如右下图所示。下列叙述正确的是( )A盐酸浓度越大，K sp(PbCl2)越大BPbCl 2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y 两点对应的溶液中 c(Pb2+)相等D往含 Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将 Pb2+完全转化为 PbCl2(s)第卷(非选择题共 58 分)二、非选择题: 本题包括 4 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。15(16 分)某探究小组设计如右图所示装置(夹
8、持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl 3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理：C2H5OH + 4Cl2CCl 3CHO+5HCl可能发生的副反应：C2H5OH + HClC 2H5CI+H2O CCl3CHO+HClOCCl 3COOH+HCl(三氯乙酸)相关物质的部分物理性质：C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5CI熔点 1 14.1 57.5 58 138.7沸点 78.3 97.8 198 12.3溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇 微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器 a 中盛放的试剂是 ；装置 B 的作用是 。(2)若撤
9、去装置 C，可能导致装置 D 中副产物 (填化学式)的量增加；装置 D 可采用 加热的方法以控制反应温度在 70左右。(3)装置 E 中可能发生的无机反应的离子方程式有 。(4)反应结束后，有人提出先将 D 中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?答： 。(5)测定产品纯度：称取产品 030 g 配成待测溶液，加入 01000 molL1碘标准溶液2000 mL，再加入适量 Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的 pH，立即用 002000 molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗 Na2S2O3溶液 2000
10、mL。则产品的纯度为 。(CCl 3CHO 的相对分子质量为 1475)滴定的反应原理：CCl 3CHO +OH=CHCl3 + HCOOHCOO+ I2 = H+ + 2I+ CO2 I 2 + 2S2O32=2I + S4O62(6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。16(14 分)W 是由 A、B 两种元素组成的 AB2型化合物。(1)若 W 和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则 W为 (填化学式)。(2)若取两支试管分别加入少量 W 溶液，往一支试管中滴入 KSCN 溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量 CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；
11、往上层溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液呈红色。W 溶液中所含金属阳离子为 。上述实验中，W 与足量氯水反应的离子方程式为 。(3)若 W 是离子化合物，其阴、阳离子均含 18 个电子，且阴、阳离子个数比为 11。阴离子的电子式为 。1mol W 与足量水充分反应，转移电子的物质的量为 mol。(4)若 A、B 是同主族元素，W 溶于水生成一种二元弱酸。B 在元素周期表中的位置为 。如果常温下 W 为气体，W 所形成的二元弱酸溶液中，含 A 元素的某微粒占所有含 A 元素微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如下图所示，该微粒的化学式为 ；该二元弱酸的一级电离常数为 Ka1，则 pKa1=lgK
12、a1 。如果 A 元素的周期序数是 B 元素的两倍，W 的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。17(14 分)脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NO x)转化为无害的物质。(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如 NH3)选择性地与 NOx反应生成 N2和 H2O。已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) H=9055kJmol 1N2(g) + O2(g) 2NO(g) H=+180 kJmol 1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g) + 4NO(g) + O2 (g) 4N2(g) + 6H2
13、O (g) H= 。该方法应控制反应温度在 3 15400之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是 。氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350时，只改变氨气的投放量，反应物 x 的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则 X 是 (填化学式)。氨氮比由 05 增加到 10 时，脱硝主要反应的平衡将向 方向移动。当n(NH3)n(NO)10 时，烟气中 NO浓度反而增大，主要原因是 。(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用 6的稀硝酸吸收 NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。图中 b 应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。将石墨电极设置成颗粒状的目的是
14、。阳极的电极反应式为 。18(14 分)某铬盐厂净化含 Cr()废水并提取 Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。已知：K SP=6310 31 KSP=2610 39KSP=4910 17(1)步骤中，发生的反应为：2H + +2CrO42Cr 2O72 + H2O，B 中含铬元素的离子有 (填离子符号)。(2)步骤中，发生反应的离子方程式为 。(3)当清液中 Cr3+的浓度15 molL1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时 Cr3+的浓度= mgL1。(4)所得产品中除 Cr2O3外，还含有的主要杂质是 。(5)步骤还可用其他物质代替 NaH
15、SO3作还原剂。若用 FeSO47H2O 作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有 (填离子符号)。若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，c 溶液的 pH 与 c(Cr2O72)的对应关系如下表所示。有人认为 pH=6 时，c(Cr 2O72)变小的原因是 Cr2O72基本上都已转化为 Cr3+。这种说法是否正确，为什么?答： 。用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有 。2016 年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题答案及评分说明总说明：1本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2化学方程式（包括离子方程式、
16、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、 “” “”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。3化学专用名词书写错误均不得分。第卷一、选择题（每小题 3 分，共 42 分）1D 2D 3C 4C 5A 6D 7C8C 9A 10B 11D 12C 13B 14B第卷二、非选择题（共 4 题，共 58 分）15 （16 分）（1）浓盐酸 （1 分）（说明：写浓 HCl 溶液也可得分；只写“盐酸”不得分） 除去氯化氢 （2 分） （2）Cl 3CCOOH （2 分）（说明：多答“C 2H5Cl”不扣分；
17、只答“C 2H5Cl”未答“Cl 3CCOOH”不得分）水浴 （1 分）（说明：答“油浴”或“恒温加热仪”等也得分；答“酒精灯”等明火加热方法不得分）（3）Cl 2 + 2OH = Cl + ClO +H2O H+ + OH = H2O （各 2 分，共4 分）（4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛 （2 分）（说明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。判断正确，理由错误，不得分；答“三氯乙酸的产量少”不得分）（5）88.5% （2 分）（说明：只有前三位数字完全相符才得分；有效数字不规范，暂不扣分）（6）分别测定 0.1 molL1 两种酸溶液的 pH，三氯乙酸
18、的 pH 较小 （2 分）（说明：“测定等物质的量浓度的两种酸溶液的 pH”、 “测定等物质的量浓度的两种酸的强碱盐溶液的 pH”等其他合理答案均得分；未说明“等物质的量浓度”不得分；只回答“三氯乙酸与醋酸钠溶液反应生成乙酸”不得分）16 （14 分）（1）SiO 2 （1 分）（2） Fe 2+ （1 分）（说明：答“亚铁离子”也得分） 3Cl 2 + 4I + 2Fe2+ = 2 I2 + 6Cl + 2 Fe3+ （2 分）（说明：多写“5Cl 2 + I2 + 6H2O = 10Cl + 12H+ + 2IO3 ”不扣分）（3） （1 分） 1 （2 分）（4） 第 2 周期A 族 （
19、1 分）（说明：答“第 2 周期第六主族”或“第 2 周期族” ，不得分） HSO 3 （2 分）1.91 （2 分） H 2SeO3 + H2O2 H 2SeO4 + H2O （2 分） （说明：答“SeO 2 + H2O2 H 2SeO4”也可得分）17 （14 分）（1） 1625.5kJmol 1 （2 分）（说明：未写单位不得分） 温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低 （各1 分，共 2 分）（说明：答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分） NH3 （1 分） 正反应 （2 分）（说明：答“正” 、 “右”也得分） 过量氨气与氧气反应生成 NO （2 分）（2） 负极 （1 分）
