1、- 1 -四川省成都市第七中学 2018-2019 学年高二化学上学期半期考试试题考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第 I 卷 (选 择 题 共 40 分 )一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每个小题 2 分，共 40 分)1.下列有关化学反应原理的说法正确的是 ( )A.强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D. 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率2.升高温度，下
2、列数据不一定增大的是 ( )A.化学平衡常数 K B.水的离子积 KwC.化学反应速率 D.醋酸的电离平衡常数 Ka3.下表中关于物质的分类组合，完全正确的是 ( )选项 强电解质 弱电解质 非电解质A NaCl C2H5OH Cl2B HNO3 CaCO3 H2OC HClO4 NH3H2O CO2D NaOH BaSO4 Al4.下列说法或表示方法中正确的是 ( )A.已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = b kJ/mol，则a bB. 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol， 则甲烷 燃烧的
3、热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = - 890 kJ/molC.已知 P(s， 白磷) = P(s， 红磷) H HY HZC.反 应 X + HZ = Z + HX 能够发生D. 相同温度下，0.1 mol/L HY 溶 液 的 电 离 平 衡 常 数 大 于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ( )- 2 -A.向 次 氯 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ： 2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO32 (已知电离常数：H CO ： K = 4.41
4、0 7、 K = 4.710 11；H ClO： K- 3 -33 3= 2.910 8)2 3 a1 a2 aB.金 属 钠 与 水 反 应 ： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2C.硫 酸 铝 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al3+ + 3OH = Al(OH)3D.硫代硫酸钠(Na 2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na 2S2O3 + 2H+ = 2Na+ + S+ SO 2+ H 2O7.恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C， 则
5、下列说法中正确的是 ( )A.物 质 A、B 的 转 化 率 之 比 为 12B. 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C.当 正 (A) = 2 逆 (C)时，可断定反应达到平衡状态D.若起始时放入 2 mol A 和 2 n mol B，则达平衡时 C 的物质的量为 2 a mol8.醋酸溶液中存在电离平衡： CH COOH CH COO + H+，下列叙述中不正确的是 ()A.0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B.醋 酸 溶 液 中 离 子 浓 度 的 关 系 满 足 ： c(H+) = c(CH COO ) + c(OH )C.C
6、H3COOH 溶液中加入少量 CH 3COONa(s)，平衡逆向移动D.常温下，pH = 2 的 CH 3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 0 的反应一定不能自发进行B.1 mol H2O 在不同状态时的熵值： SH2O(s) 0，能否自发进行与温度有关16.在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L， 在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为 0.2 mol/L。下列有关的判断正确的是 ( )A.x = 3 B.物 质 C 的体积
7、分数减小C.平衡向正反应方向移动 D.物质 B 的转化率降低17. 已知 KHSO4 在稀溶液中的电离方程式为 KHSO4 = K+ + H+ + SO42 。某温度下，向 pH = 6 的蒸馏水中加入 KHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液 pH 为 2。 对于该溶液，下列叙述不正确的是 ( )A. 该 温 度 高 于 25 B.c(H+) = c(OH ) + c(SO42 )C.由 水 电 离 出 来 的 c(H+) = 110 10 mol/LD. 该 温 度 下 加 入 等 体 积 pH 为 12 的 KOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性18. 一 定 温 度 时 ， 向 容
8、积 为 2 L 的 密 闭 容 器 中 充 入 一 定 量 的 SO2(g)和 O2(g)， 发 生 反 应 ： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol0 2 15 1.210 0.415 0.8下列说法不正确的是 ( )A.前 5 min 的平均反应速率为(SO 2) = 0.08 mol/(Lmin)B. 保 持 温 度 不 变 ， 向 平 衡 后 的 容 器 中 再 充 入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3
9、(g)时 ， 正 逆C.保 持 其 他 条 件 不 变 ， 若 起 始 时 向 容 器 中 充 入 2 mol SO3(g)， 达 到 平 衡 状 态 时 吸 收 78.4 kJ的热量D. 相 同 温 度 下 ， 起 始 时 向 容 器 中 充 入 1.5 mol SO3(g)， 达 到 平 衡 状 态 时 SO3 的 转 化 率 为 40%19. 臭氧(O 3)是 一 种 很 好 的 消 毒 剂 ， 具 有 高 效 、 洁 净 等 优 点 。 O3 可 溶 于 水 ， 在 水 中 易 分 解 ，产 生 的 O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：- 10 -反应 I：O
10、 3 O2 + O H 0 平衡常数为 K1；反应 II：O 3 + O 2O2 H T2 T1（ 2 分） （5）AlCl 3（2 分）23. （1 （4 分）HA H2B HCKa Ka1Ka2 Ka3 Ka4数值 1.810- 5 4.310- 7 5.610- 114.910- 10（ 2） AE（2 分）（ 3） 小于（1 分） 弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数时，越弱越- 18 -电离 所以酸性强的 pH 变化大 （其它合理答案也给分（ 2 分） 变大（ 1 分） （4 ）由 黄 色 变 为 橙 色 （1 分） C （1 分）c(Cr O2 )（5） 0.25 m ol/L（ 2 分） c(CrO2 )224（1 ） （1 分） 9 0.77 kJmol 1（2 分）2 7c(H )2- 19 -（1 分） 6（2 分）（2）（1 分） 反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以 T1 T2（ 2 分） 4/27 或 0.148（2 分） a. 降 低 压 强 （ 2 分） 0.08 molL- 1min-1 （2 分） b. 8/15 或 0.533（2 分）
