1、- 1 -哈尔滨市第六中学 2018-2019 学年度上学期期中考试高二化学试题一、 客观题（每小题只有一个选项正确，每小题 2 分，共 50 分）1.下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是A.阿伏加德罗定律 B.盖斯定律 C.勒夏特列原理 D.欧姆定律2.下列各组物质全部是弱电解质的是AH 2SiO3 H2S CO2 BMgSO 4 CH3COOH CH3CH2OHCH 2SO3 BaSO4 CH4 DH 2O NH3H2O H3PO43. H+(aq)OH -(aq)H 2O(l) H =a，则 a 可能等于A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/m
2、ol D. -57.3J/mol4. 下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是ANa 2SO3 BKMnO 4 CAlCl 3 DNa 2CO35对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6.能说明醋酸是弱电解质的事实是A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c（H +）相同的醋
3、酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的 NaOH7.在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是A B C D- 2 -8下列说法正确的是 A.常温下，反应 C(s)CO 2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0B.向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C.溶度积常数 Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.吸热反应在常温下不能发生9. 25时， NH 4Cl 和 NH3H2O 混合溶液的 pH 为 7，则该溶液呈 A .酸性 B. 碱性 C.中性 D. 无法确定10.25时，10mL 0.15mol/L 的硫酸与 10
4、mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液混合，则混合后的 pH为A.0 B.1 C.2 D.311.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H 2O（l）H=57.4kJ/molC已知 C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D已知 C（s）+O 2（g）CO 2（g）H 1；C（s）+1/2 O 2（g）CO
5、（g）H 2，则H 1H212.溶液中由水电离产生的 c（OH ）=110 14 molL1 ，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是AAl 3+ Na+ CO32 Cl BK + Ba2+ Cl NO3CK + Na+ Cl CO32 D K+ NH4+ SO42 NO313.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1molL1 HCOOH 溶液中： c(HCOO-) c(OH ) c(H )B.0.1molL1 NH4Cl 溶液中： c(NH4+)+c(NH3H2O) c(Cl-)C.0.1molL-1NaHSO3溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3) c(HSO3-
6、)+c(SO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合后的溶液中： c(CH3COO-) c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)14. 下列有关实验说法不正确的是A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率- 3 -B用标准醋酸溶液滴定 NaOH 溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C用标准盐酸溶液滴定 NaOH 溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小D做中和热实验时要氢氧化钠稍过量15. 电镀废液中 Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO 4）：Cr 2O72 （aq
7、）+2Pb 2+（aq）+H2O（l） 2PbCrO4（s）+2H +（aq）H0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A B C D 16.PCl3和 PCl5都是重要的化工原料将 PCl3（g）和 Cl2（g）充入体积不变的 2L 密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于 10min 时达到平衡：PCl 3（g）+Cl 2（g）PCl5（g） H0，有关数据如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度（mol/L）2.0 1.0 0平衡浓度（mol/L）c1 c2 0.4下列判断不正确的是A10 min 内，v（Cl 2）=0.04 mol/（Lmin）
8、B当容器中 Cl2为 1.2 mol 时，反应达到平衡C升高温度（T 1T 2） ，反应的平衡常数减小，平衡时 PCl3的 1D平衡后移走 2.0 mol PCl3和 1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl 5）0.2 mol/L- 4 -17下列叙述正确的是A某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka越小，则 NaA 的 Kh（水解常数）越小BNaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C反应活化能越高，该反应越易进行D锅炉水垢可先用 Na2CO3处理，再用盐酸去除18根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向硅酸钠溶液中通入 CO 2，出现浑浊 硅
9、酸的酸性强于H 2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl 4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO 4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu 2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp (AgI)19某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液中，HY -的电离程度小于 HY-的水解程度，有关叙述中正确的是A.H2Y 在电离时为：H 2Y+H2O HY-+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na +）c（Y 2-）c（HY -）c（OH -）c（H +）
10、C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na +）c（HY -）c（Y 2-）c（OH -）c（H +）D.HY-的水解方程式为：HY -+H2O H3O+Y2-20如图所示是碳酸钙(CaCO 3)在 25 和 100 两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是A.CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32 (aq) H c(H+)c(OH )22已知 Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息:弱酸 CH3COOH H2CO3电离平衡常数(常温) Ka=1.810-5Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11下列判断正确的是A.向 Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变
11、红，主要原因是 CO32 +2H2O H2CO3+2OHB.常温时，CH 3COOH 与 CH3COONa 混合溶液的 pH=6，则 3()cC18C.NaHCO3溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32 )D.210-4 mol/L 的 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则 CaCl2溶液的浓度一定是 5.610-5 mol/L23下列图示与对应的叙述相符的是A.图 1 表示同温度下，pH = 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线 II 为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B.图 2 表示 0.1000 mol/L
12、 CH3COOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LNaOH 溶液所得到的滴定曲线- 6 -C.图 3 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.图 4，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4 左右24. 常温下，下列说法正确的是A.pH 加和为 12 的强酸与弱酸混合，pH 可能为 6B. pH 加和为 12 的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性C. pH 加和为 12 的弱酸与强碱混合，若成中性，则 v（酸）v（碱）D. pH 加和为 12 的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积
13、比为 100：125. 根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 H A(1 分); (1 分);温度升高，化学反应速率加快 ae 28. (14 分) （除标注外均 2 分） （1）2 MnO 4-5H 2C2O46H +10CO 22Mn 2+8H 2O ;生成 Mn2+起催化剂 作用，加快反应速率（2）酸(1 分)；高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管（3）不需要(1 分)；溶液由无色变浅红色（粉红色） ，且半分钟不褪色（4）cV/10; 315cV/m% 29. (16 分)（除标注外均 2 分）（1）6NH 4+Fe2O3=2Fe3+6NH3+3H 2O 或分步写（NH 4+H2O NH3H2O+H+, Fe2O3+6 H+=2Fe3+3H2O）(合理均给分)（2）CH 3COONH4（3）90（4）.A 1.810 -5或 10-4.74 2（10 -5-10-9）（5）溶液的 pH(1 分) 30(1 分) 探究温度对氯化铵水解平衡的影响 (1 分) (1 分)
