1、- 1 -沈阳铁路实验中学 2018-2019 学年度上学期 10 月月考试题高二化学时间：90 分钟 分数：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第 I 部分 选择题 (共 48 分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分)1下列说法不正确的是 ( )将 BaSO4 放入水中其溶液不能导电，所以 BaSO4 是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的
2、导电能力强A 仅 B 仅 C 仅 D 2 25，某物质的溶液中由水电离出的 c(H+)=110-a molL1 下列说法不正确是 ( )Aa7 时，该物质可能为强碱 Ba7 时，水的电离受到抑制3 下列说法中正确的是( )A某溶液中 c(H) c(OH)108 molL1 ，该溶液呈中性B溶液中若 c(H)107 molL1 ，溶液显酸性C c(H) 越大，则 pH 越大，溶液的酸性越强DpH=2 与 pH=l 的硝酸中 c(H+)之比为 124常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )Aa 、b、c 三点处，溶液中 c(H
3、+)由小到大的顺序为 ac(S2) ；氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；加热 FeCl36H2O 晶体，往往得不到 FeCl3 固体。其中与盐类的水解有关的叙述有( )A 7 项 B 6 项 C 5 项 D 4 项6室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )Ac(Fe3+)=1 mol/L 的溶液中：Na+ 、SCN-、ClO-、SO42-B0.1 mol/LAl2(SO4)3 溶液中：Cu2+、NH4+ 、NO3、HCO3C c(H+)c(OH-)=110-12 的溶液中：Ba2+ 、K+ 、CH3COO、ClD能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+ 、Na+、SO42-、NO3
4、- 2 -7常温下，将 0.02 molL1 的 Ba(OH)2 溶液 100 mL 和 0.02 molL1 的 NaH SO4 溶液100 mL 混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 ( )ApH 12 B由水电离产生的 c(H)1.0102 molL1C pH2 D溶质的物质的量浓度为 0.02 molL18关于浓度均为 0.1 molL1 的四种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液、硫酸铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac(NH )： B水电离出的 c(H)： 4C 和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液： c(NH )c(Cl)c(OH )c(H
5、) 49一定温度下，水溶 液中 H和 OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 b 向 d 的变化10如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度均为 0.1 molL1 B氢氧化钠滴定盐酸时，若选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液由红色瞬间变为无色，并保持 30 秒不变回原色C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D石蕊可以用作本实验的指示剂11 25
6、 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1mol/L 的 KHA 溶液，其 pH=10:c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-)B0.1mol/LNaHS 溶液:c(S2-)=c(Na+)-c(H2S)C 100mL1.0mol/LFe(NO3)2 溶液和 10mL2.0mol/LHNO3 溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/LD在 pH=8 的 NaB 溶液中： c（Na+ ）c（B）=9.910 8mol L112 的 溶液显中性，下列关于该溶液的说法正确的是 A. 该溶液中：B. 该溶液中：C. 该溶液中：，- 3 -D. 该溶液中：13已知常温下某二元酸
7、发生如下电离：H2A=H+HA-；HA- H+A2-(K a=1102)。则下列说法中正确的是（ ）A NaHA 溶液呈酸性，因为 HA-的电离程度大于水解 程度B 常温下 pH=10 的 Na2A 溶液中 c(A2-)是 c(HA-)的 108 倍C 常温下 pH=2 的 H2A 溶液中 c(A2 -)小于 c(HA-)D 0.1mol/LH2A 溶液中 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L14室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )溶液的体积：10V 甲V 乙水电离出的 OH浓
8、度：10c(OH) 甲c(OH ) 乙若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙A B C D 15 25 时，将 0.0l mol L -1 NaOH 溶液滴入 20mL0.01molL-1CH3COOH 溶液的过程中，溶液中由水电离出的 c(H+)与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A x=20，a 点的纵坐标为 1.010-12B b 点和 d 点所示溶液的 pH 相等C 滴定过程中，c(CH3COO-)与 c(OH-)的比值逐渐增大D e 点所示溶液中，c(N
9、a+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)16常温下，浓度均为 0.1mol/L 的 4 种钠盐溶液 pH 如下：溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2下列说法不正确的是( )A 四种溶液中，Na2CO3 溶液中水的电离程度最大B NaHSO3 溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C 常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO，pH 最小的是 H2SO3:D 向氯水中加入少量 Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度第 II 部分 选择题(共 52 分)二、填空题17 （ 12 分）现有 25时
10、 0.1 mol/L 的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 32(OH)Nc_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入 pH=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为 11，则 所得溶液中各离子物质- 4 -的量浓度由大到小的顺序是_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7，此时 c(NH4+)=a molL1，则 c(SO42)=_。(4)室温下，使用 pH 计测定 0.1 mol/LNH4Cl 溶液的 pH=5.12。由此可以得到的结论是_（填字母） 。a溶液中 c(H+)c(OH ) bNH4+水解是微弱的c NH3H2O 是弱碱 d由
11、H2O 电离出的 c(H+)10-7 mol/Le物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液 pH=7（5 ）已知某溶液中只存在 OH 、H Cl、NH4 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl) c(NH4) c(H) c(OH) c(Cl) c(NH4) c(OH ) c(H )c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H) c(Cl) c(H) c(NH4 ) c(OH)若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ；若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。18 （ 8 分）常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaO
12、H 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：（1 ）从甲组情况分析，从 a 值大小如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_ 。（2 ）乙组混合溶液中 c(A)和 c(Na)的大小关系是_(填字母)。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断（3 ）从丙组实验结果分析，该混合溶液中 c(HA)_c(A)( 填“” 、 “” 或“ ”)。（4 ）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列 算式的精确结果 (列式)：c(Na)c(A)_mol/L。19 （ 12 分）19 （12 分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔
13、点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华， 170以上分解生成水、CO 和 CO2。常温下它的电离常数 K1=5.410-2，K2=5.410-5。回答下列问题：（1 ） 设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号） 。A室温下，取 0.010mol/L 的 H2C2O4 溶液，测其 pH=2；B室温下，取 0.010mol/L 的 NaHC2O4 溶液，测其 pH7；C 室温下，取 pH=a(a7 时，该物质可能为强碱 Ba7 时，水的电离受到抑制【答案】C3下列说法中正确的是( )A某溶液中 c(H) c(OH)108 molL1 ，该溶液呈中性- 8 -B溶液中若 c(H)
14、107 molL1 ，溶液显酸性C c(H) 越大，则 pH 越大，溶液的酸性越强DpH=2 与 pH=l 的硝酸中 c(H+)之比为 12【答案】A4常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )Aa 、b、c 三点处，溶液中 c(H+)由小到大的顺序为 ac(S2) ；氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；加热 FeCl36H2O 晶体，往往得不到 FeCl3 固体。其中与盐类的水解有关的叙述有( )A 7 项 B 6 项 C 5 项 D 4 项【答案】B6室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )Ac(Fe3
15、+)=1 mol/L 的溶液中：Na+ 、SCN-、ClO-、SO42-B0.1 mol/LAl2(SO4)3 溶液中：Cu2+、NH4+ 、NO3、HCO3C c(H+)c(OH-)=110-12 的溶液中：Ba2+ 、K+ 、CH3COO、ClD能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+ 、Na+、SO42-、NO3【答案】C7常温下，将 0.02 molL1 的 Ba(OH)2 溶液 100 mL 和 0.02 molL1 的 NaHSO4 溶液100 mL 混合， 若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 ( )ApH 12 B由水电离产生的 c(H)1.0102 molL1C pH2 D溶质的物质的
16、量浓度为 0.02 molL1【答案】 A解析 当 Ba(OH)2 与 NaHSO4 等物质的量混合后溶液中发生的反应为Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH 2O1 1 10.002 mol 0.002 mol 0.002 mol即反应后溶 液中的溶质为 NaOH，c(OH) c(NaOH) 0.01 molL10.002 mol0.1 L 0.1 Lc(H)c(H)水 molL11 1012 molL1 ，溶液的Kwc OH 110 140.01- 9 -pHlgc(H )lg(110 12) 12。8关于浓度均为 0.1 molL1 的四种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液、硫酸铵溶
17、液，下列说法不正确的是( )Ac(NH )： B水电离出的 c(H)： 4C 和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液： c(NH )c(Cl)c(OH )c(H) 4答案 D9一定温度下，水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 b 向 d 的变化答案 C10如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的 相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )A盐酸和氢氧化
18、钠的物质的量浓度均为 0.1 molL1 B氢氧化钠滴定盐酸时，若选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液由红色瞬间变为无色，并保持 30 秒不变回原色C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D石蕊 可以用作本实验的指示剂答案 A11 25 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1mol/L 的 KHA 溶液，其 pH=10:c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-)B0.1mol/LNaHS 溶液:c(S2-)=c(Na+)-c(H2S)C 100mL1.0mol/LFe(NO3)2 溶液和 10mL2.0mol/LHNO3 溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/LD在 p
19、H=8 的 NaB 溶液中： c（Na+ ）c（B）=9.910 8mol L1【答案】A12 的 溶液显中性，下列关于该溶液的说法正确的是 A. 该溶液中：B. 该溶液中：C. 该溶液中：- 10 -，D. 该溶液中：【答案】C13已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H+HA-；HA- H+A2-(Ka=1102)。则下列说法中正确的是（ ）A NaHA 溶液呈酸性，因为 HA-的电离程度大于水解程度B 常温下 pH=10 的 Na2A 溶液中 c(A2-)是 c(HA-)的 108 倍C 常温下 pH=2 的 H2A 溶液中 c(A2-)小于 c(HA-)D 0.1mol/LH2A 溶
20、液中 c(A2-)+c(HA-)+c( H2A)=0.1mol/L【答案】B【解析】A、该二元酸的一级电离是完全的，故 HA-不水解，选项 A 错误；B、pH=10 的 Na2A溶液中 10c/,HmolL21022ac/cK10HmolLH， 28A，选项 B 正确； C、常温下 pH=2 的 H2A 溶液中2222 2ac10/cc10/,K10HAmolLAHmolLH ，则 c(A2-)=c(HA-)，选项 C 错误；D、0.1mol/LH2A 溶液中不存在 H2A 分子，选项 D 错误。答案选 B。14室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至
21、pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )溶液的体积：10V 甲V 乙水电离出的 OH浓度：10c(OH) 甲c(OH ) 乙若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙A B C D 【答案】D15 25 时，将 0.0l mol L -1 NaOH 溶液滴入 20mL0.01molL-1CH3COOH 溶液的过程中，溶液中由水电离出的 c(H+)与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )- 11 -A x=20，a 点的纵坐标为 1.010-12B b 点和 d
22、点所示溶液的 pH 相等C 滴定过程中，c(CH3COO-)与 c(OH-)的比值逐渐增大D e 点所示溶液中，c(N a+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)【答案】D16常温下，浓度均为 0.1mol/L 的 4 种钠盐溶液 pH 如下：溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2下列说法不正确的是( )A 四种溶液中， Na2CO3 溶液中水的电离程度最大B NaHSO3 溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C 常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO，pH 最小的是 H2SO3D 向氯水中加入少
23、量 Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度【答案】D第 II 部分 选择题(共 5 2 分)二、填空题17 （ 12 分）现有 25时 0.1 mol/L 的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 32(OH)Nc_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入 pH=1 的硫酸，且氨水与硫酸的 体积比为 11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7，此时 c(NH4+)=a molL1，则 c(SO42)=_。(4)室温下，使用 pH 计测定 0.1 mol/LNH4Cl 溶液的 pH=5
24、.12。由此可以得到的结论是_（填字母） 。a溶液中 c(H+)c(OH ) bNH4+水解是微弱的c NH3H2O 是弱碱 d由 H2O 电离出的 c(H+)10-7 mol/Le物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液 pH=7（5 ）已知某溶液中只存在 OH 、H Cl、NH4 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl) c(NH4) c(H ) c(OH ) c(Cl ) c(NH4) c(OH) c(H)c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H) c(Cl) c(H) c(NH4 ) c(OH)- 12 -若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的
25、化学式是 ；若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。【答案】 (1)减小（ 2 分） (2)c(NH4+)c(SO42) c(H+)c(OH ) （2 分）(3)amol/L（2 分） (4)abc（2 分） （5）NH3H2O 和 NH4Cl（2 分） ；NH4Cl 与 HCl（2 分）；18 （ 8 分）常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：（1 ）从甲组情况分析，从 a 值大小如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_ 。（2 ）乙组混合溶液中 c(A)和 c(Na)的大小关系是_(填字
26、母)。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中 c(HA)_c(A)( 填“” 、 “”或“ ”)。（4 ）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果( 列式)：c(Na)c(A)_mol/L。【答案】 （1） a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸 （2 分）（2 ） C （2 分） （3 ） （2 分） （4） 1041010 （2 分）19 （ 12 分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华， 170以上分解生成水、CO 和 CO2。常温下它的电离常数 K1=5.410-2，K2=5.410-5。回答下列问题：（1 ） 设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号） 。A室温下，取 0.010mol/L 的 H2C2O4 溶液，测其 pH=2；B室温下，取 0.010mol/L 的 NaHC2O4 溶液，测其 pH7；C 室温下，取 pH=a(ac(Cl )c(HCO )c(H)c(OH) 10 3- 15 -沈阳铁路实验中学 201 8-201 9 学 年度上学期 10 月月考试题高二 化学 （答题纸）17- 16 -181 9- 17 -2021
