1、- 1 -哈三中 20182019 学年度上学期高二学年第二次阶段性测试化学试卷一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 60 分）1下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是 A.NH3、SO 2、H 2O、HI B.HF、H 2O、NH 3H2O、H 2SO3C.BaSO4、Cl 2、HClO、H 2S D.NaHSO3、H 2O、CO 2、H 2CO32将 1mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中表征已达到电离平衡状态的是A.醋酸的浓度达到 1molL1B.H 的浓度达到 0.5molL1C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度
2、、H 的浓度均为 0.5molL1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等3在容积固定的 4L 密闭容器里，进行可逆反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v(正)、v(逆)与时间 t 的关系如下图。则图中阴影部分面积表示 A.X 的浓度减少 B.Y 的物质的量减少C.Z 的浓度增加 D.X 的物质的量减少4有一化学平衡 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)，如图所示是 A 的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是A.正反应吸热，B.正反应吸热，C.正反应放热，D.正反应放热，5将浓度为 0.
3、1molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H ) B.Ka(HF) C.c(F-)/c(H ) D.c(H )/c(HF)6能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H ) c(OH )的操作是A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体7在同体积 0.3 molL1 的 H2SO4、HCl、CH 3COOH 溶液中，加入足量的 Zn 粉，下列说法中错误的是 A.硫酸中放出氢气量最多 B.醋酸中放出氢气速率最慢C.盐酸中放出的氢气量最多 D.盐酸和醋酸中放出的氢气相等8把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
4、A.CH3COOH 溶液 B.NaCl 溶液 C.NaOH 溶液 D.Na 2CO3溶液9已知下面三个数据：7.210 4 、4.610 4 、4.910 10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO 2=HCNNaNO 2，NaCNHF= =HCNNaF，NaNO 2HF= =HNO2NaF。由此可判- 2 -断下列叙述中，不正确的是A.HF 的电离平衡常数为 7.2104B.HNO2的电离平衡常数为 4.91010C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小10室温下某溶液中由水电离产生的 c(H )等于 10
5、10 molL1 ，该溶液的溶质不可能是A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(OH) 211在 25时，某稀溶液中由水电离产生的 c(OH )10 10 mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液中的 c(H )可能等于 105C.该溶液的 pH 可能为 4，可能为 10 D.该溶液有可能呈中性12若溶液中由水电离产生的 c(OH )110 14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3 ，Na ，NO ，Cl B.K ，Na ，Cl ，NO 3 3C.K ，Na ，Cl ，AlO D.K ，NH ，SO ，NO 2 4
6、24 31325下列四种溶液： c(H )1molL 1 的醋酸0.1molL 1 的盐酸0.01molL 1的 NaOH 溶液 c(OH )10 3 molL1 氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为A.1101001000 B.011211C.14131211 D.14132314pH12 的 NaOH 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 A.pH11 B.pH10.3 C.c(H )210 12 mol/L D.c(H )510 11 mol/L15pHl 的两种一元酸 HZ 和 HY 的溶液，分别取 50 mL，加入足量的镁粉，充分反应后收集 H2的体积分别为 V(
7、HZ)和 V(HY)，若 V(HZ)V(HY)，下列说法正确的是 A.HY 一定是强酸 B.HZ 不一定为弱酸C.HZ 的酸性强于 HY 的酸性 D.反应开始时二者生成 H2的速率相同16今有反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H0，若反应开始经 t1后达到平衡，又经 t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到 t3时又达平衡(如图所示)，t 2t 3曲线变化的原因是A.增大了 X 或 Y 的浓度B.使用了催化剂C.增加了反应体系的压强D.升高了反应的温度17在 25时，0.1molL 1 的 HNO2、HCOOH、HCN、H 2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为 4.6104 、1.810
8、4 、4.910 10 、 K14.310 7 和 K25.610 11 ，其中氢离子浓度最小的是A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3184 体积 pH9 的 Ca(OH)2溶液跟 1 体积 pH13 的 NaOH 溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 A.510-13mol/L B.210-12mol/LC.1/5（410 -9 + 110-13）mol/L D.1/5（410 -5 + 110-1）mol/L19在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容- 3 -器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比
9、，NO 2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断20在密闭容器中将 CO 和水蒸气的混合物加热到 800时，有下列平衡：COH 2O CO2H 2，且 K1。若用 2molCO 和 10mol H2O 相互混合并加热到 800，则 CO 的转化率为A.16.7% B.50% C.66.7% D.83.3%二、填空题（本题包括 2 小题，共 30 分）21 （每空 2 分，共 18 分）(1)在常温下的 0.05molL1 硫酸溶液中， c(H )_molL 1 ，水电离出的 c(H )_molL 1 ，水电离出的 c(OH )_molL 1 。水电离出的 c(H )110 13
10、 molL1 的 Ba(OH)2溶液中， c(OH )_molL 1 ， cBa(OH)2_molL 1 。(2)某温度下，纯水的 c(H )210 7 molL1 ，则此时 c(OH )为_ molL1 。若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H )510 4 molL1 则溶液中 c(OH )为_molL 1 ，由水电离产生的 c(H )为_ molL1 ，此时温度_(填“高于” 、 “低于”或“等于”)25。22 （每空 3 分，共 12 分）今有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1)在同体积，同 pH 的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是
11、_。 （填酸的序号，下同）(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是_。(3)物质的量浓度为 0.1 mol/L 的三种酸溶液的 pH 由大到小的顺序是_；如果取等体积的 0.1 mol/L 的三种酸溶液，用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和，当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的顺序是_。三、计算题23 （10 分）25时，在 2L 0.3mol/L 的 HF 溶液中，有 0.02mol 的 HF 电离成离子，求该温度下 HF 的电离常数。- 4 -哈三中 2018-2019 学年度上学期高二第二次阶段性测试化学答案1选择题（每题 3 分，共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D C A D C C B B B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B A C D D C A C D2填空题21.（每空 2 分，共 18 分）（1）0.1 10 -13 10-13 0.1 0.05（2）210 -7mol/L 810-11mol/L 810-11mol/L 高于22.（每空 3 分，共 12 分）（1）ca=b （2）ba=c （3）cab ba=c3计算题24.（10 分）3.410-4
