1、- 1 -遵义四中 20182019 学年度第一学期第一次月考高二化 学 试 卷（满分： 100 分，完成试卷时间： 90 分钟）注意事项：1本试卷分第卷和第卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学籍号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第卷（共 48 分）一、单项选择题（共 20 小题，1-12 每小题 2 分，13-20 每小题 3 分）1下列关于能量变化的说法正确的是（ ）A. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现
2、形式只有吸热和放热两种B“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生 D热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少无关2下列热化学方程式表述正确的是（ ）AC 2H6(l)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1058.8kJ/mol（燃烧热）B2NO 2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）CNaOH(aq)+CH 3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol（中和热）DS(s)+O 2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol（反应热
3、）3能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A. 降低温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 增加浓度4在 2A(g)B(s) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A.v(A)0.5 mol 1 1 B.v(B)0.5 mol 1 s1C.v(C)0.9mol 1 1 D.v(D)1 mol 1 1 5同温同压下，下列各组热化学方程式中，H 1H 2的是（ ）A1/2H 2(g)1/2Cl 2(g)HCl(g) H 1 H2(g)Cl 2(g)2HCl(g) H 2BS(g)O 2(g)SO 2(g) H 1 S(s)O 2(g)SO 2(g) H 2C2H 2(
4、g)O 2(g)2H 2O(g) H 1 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l) H 2- 2 -DCO(g)1/2O 2(g)CO 2(g) H 1 C(s)O 2(g)CO 2(g) H 2 6下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫BCl 2（HCl)要除去其中的 HCl，将其通过饱和食盐水C在 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) HQ1197 kJ B2Q 2 Q 1=2Q2 18一定温度下可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)D(g) H0。现将 1 mol A 和 2 mol B 加入甲容器中，将 4 mol C 和 2 mol D 加入乙
5、容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t 1时两容器内均达到平衡状态（如图 1 所示，隔板 K 不能移动） 。下列说法正确 的是（ ）A保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均减小B保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍C保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图 2 和图 3 所示（t 1前的反应速率变化已省略）D保持温度不变，活塞 P 可自由移动，达到新的平衡后，乙中 C 的浓度和甲中 C 的浓度
6、相 等图 1K1 2 3 4甲 乙 P活塞v(正)=v(逆)时间 tv(正)= v(逆)速率v甲容器t1 t2v(正)乙容器v(正)=v(逆)时间 tv(正)=v( 逆)速率vt1 t2v(逆)图 2 图 3c(NO2)- 5 -19.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ 2N(g) 2R(g)+2L(?),此反应符合右图,下列叙述 正确的是( )A正反应放热 ，L 是气体 B正反应放热 ，L 非气体C正反应吸热 ，L 是气体 D正反应吸热， L 非气体 20. 将 BaO2放入密闭的真空容器中,反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小一半容积,体系重
7、新达到平衡,下列说法不正确的是( )A. 气体的平均摩尔质量不变 B. BaO 量减小C. BaO2的转化率减小 D. 体积中密度减小 二、填空题(每空 2 分，共 52 分）21.5.2g 的气态乙炔（C 2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出 260KJ 的热量，其热化学方程式为： 。又知 H2O（l）=H 2O（g）H= +44KJ/mol，则 11.2L（标准状况）乙炔完全燃烧生成气态水时放出的热量是 KJ。已知：CH 4 的燃烧热为 890 kJ/mol，H 2的热值为 142.5KJg-1，现有标准状况下 22.4 L CH4和 H2的混合气体完全燃烧时，放出的热量为 5
8、27kJ，求混合气体中 CH4 和 H2的体积比 将 1mol NO2投入到 1L 容器中进行 2NO2(g) N2O4(g)反应，达到平衡后将体积压缩到原来的一半再次达到平衡，则第一次平衡体系的颜色比第二次平衡的颜色 22(8 分)实验室利用右图装置进行中和热的测定，取 50ml 0.50 mol/L 盐酸、50ml 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应， 请回答下列问题：(1)该装置还缺少的玻璃仪器为 ，若做 1 次完整的中和热测定实验，则温度计需使用 次，(2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是 。 A一次迅速倒入 B分三次少量倒入 C沿玻璃棒缓慢倒入(3)下列操作使测得中和热偏大
9、的是 N- 6 -A测量酸的温度后没有清洗温度计在测量碱 B.在量取盐酸时仰视读数C. 使用铜棒搅拌反应液 D.将盐酸的体积量取为 52.0ml 23(14 分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：（1） 请 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为 N A（2） V1 （3） 根据 上表 中的 实验 、数 据， 可以 得到 的结 论是 。（4） 探究 温度 对化 学反 应 速率的 影响 ，应 选择 （填 实验 编 号）（5） 该小 组同学 根据 经验 绘制了 n Mn2+ 随时 间变
10、化的 趋势 如图 1 所示 ， 但 有同 学查 阅已有的实 验 资料发现 ，该 实验 过程 中 n Mn2+ 随时间变 化的 实 际 趋势 如 图2 所示 。图 1 图 2该小组 同学 根据 图 2 所示 信息提 出了 新的 假设 ，并 设计以 下实 验方 案继 续进 行实验 探究 。试管中所加试剂及其用量 / mL实验编 号 实验温 度0.6mol/L H2C2O4溶液H2O 3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液溶液褪至无色所需时间/ min 253.0 V1 2.0 3.0 1.5 252.0 3.0 2.0 3.0 2.702.0 V2 2.0 3.0 1.0实
11、验编号实验 温度/ 试管中 所加 试剂 及其 用量 250.6mol/L H2C2O4 溶液 H2O3mol/L H2SO4 稀溶液0.05mol/L KMnO4 溶液再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/ min- 7 -该小 组同 学提 出的 假设 是 。若该 小组 同学 提出 的假 设成立 ，应 观察 到 现 象。24.（22 分）已知：A（g） 2B（g） C（g）+2D（s） ，经测定，在不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（） 250 300 350K 30 15.78 12.5（1）该反应为 反应(填“吸热” “放热”)平衡常数 K 的表达式为 K= （2）假设该反应在恒容绝热的密
12、闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是 ； 容器中压强不变 混合气体中 c(A)不变 2v 正 (B)v 逆 (A) 容器内温度不变 容器中混合气体的密度不变 平均摩尔质量不变 c(A):c(b):c(c)=1:2:1A.除 以外 B. C. D. (3)欲提高 B 的转化率并加快化学反应速率，下列措施可行的是_。（填字母）a在恒压下中再充入 He b向恒容体积再充入 Ac改变反应的催化剂 d升高温度 (4)若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为 c(A)=0.4 molL1 、 c(B)=0.4 molL1 、 c(C)=0.8 molL1 , 则此时的温度为 ；（5）某温度下，在体积固定的 1L 的密闭容器中将 2 mol A 和 2 mol B 混合，测得不同时刻的压强关系如下：时间 t/h 0 1 2 4 8 16总压强 p/MPa 20 18 16.5 15 12.5 12.5计算反应到 2h 时 v(A)= 计算平衡时 B 的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数值 。 由总压强 p 和起始压强 p0表示反应体系的总物质的量 n(总)和生成物 C 的物质的量 n（C）,则n(总 )= mol，n（C） mol,反应物 A 的转化率 （A）的表达式为 。2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4 t- 8 - 9 -
