1、- 1 -长安一中 20182019 学年度第一学期期中考试高二化学试卷（重点平行）时间：100 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题 (本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意)1关于下列物质的用途的说法错误的是( )A酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 B乙二醇可用于配制汽车防冻液C部分卤代烃可用作灭火剂 D甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐2. 下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是( )A. C2H4O 与 C3H6O B. C2H4O2与 C3H6O2C. C7H8与 C8H10(均
2、含苯环) D. C 7H8O 与 C8H10O(均含苯环)3某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定该物质时有下列现象：有银镜反应；加入新制的 Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；与含有酚酞的 NaOH 溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。下列叙述中正确的是( )A有甲酸乙酯和甲酸 B有甲酸乙酯，可能有甲醇C有甲酸乙酯和乙醇 D几种物质都有4. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是( )A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸5下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是( )A乙醇（乙醛）加水，振荡静置后分液 B乙
3、酸乙酯（乙酸）加乙醇、浓硫酸加热C乙烯（乙炔）将气体通过盛 KMnO4溶液的洗气瓶D苯（苯酚）加足量 NaOH 溶液，振荡静置后分液6 是某有机物与 H2发生加成反应后的产物。该有机物不可能是 ( )- 2 -C乙醛的同系物D丁醛的同分异构体7分子式为 C10H20O2的有机物 A，能在酸性条件下水解生成有机物 C 和 D，且 C 在一定条件下可转化成 D，则 A 的可能结构有 ( )A4 种 B8 种 C12 种 D16 种8下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 ( )A乙炔和乙烯 B乙醇和丙醇C乙醇和乙醚 D甲醛和乙酸9已知烯烃在一定条件下
4、氧化时， 键断裂，R 1CH=CHR2可氧化成 R1CHO 和 R2CHO。下列烯烃中，经氧化可得乙醛和丁醛的是( )A1己烯 B2己烯 C2甲基2戊烯 D3己烯10某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成，相对分子质量为 90。将 4.5 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重 2.7 g 和 6.6 g。A 能与 NaHCO3溶液产生 CO2，且两分子 A 之间脱水可生成六元环状化合物。有关 A 的说法正确的是( )A有机物 A 的分子式为 C3H8O3B0.1 mol A 与足量 Na 反应生成 2.24 L H2CA 催化氧化的产物不能发生银镜反应DA 能在一定
5、条件下发生缩聚反应生成11化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是( )A制取乙酸乙酯时，先将 1 体积的酒精倒入 3 体积的浓硫酸中B配置银氨溶液时，将稀氨水滴加 到硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解为止C实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D制乙烯时，用量程为 100的温度计代替量程为 300的温度计，测反应液的温度12用下列实验装置能达到所述的实验目的的是( )- 3 -A利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩B利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成C利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成D利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙
6、酯并收集较为纯净的乙酸乙酯13. 有下列物质：乙醇；苯酚；乙醛；丙烯酸(CH 2=CHCOOH)；乙酸乙酯。其中与溴水、酸性 KMnO4溶液、NaHCO 3溶液都能反应的是( )A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 仅14对复杂的有机物的结构，可以用键线式简化表示，如有机物 CH2=CHCHO，可简化写成，则与键线式为 的物质互为同分异构体的是( )15食品化学家 A.SaariCsallany 和 Christine Seppanen 研究发现，当豆油被加热到油炸温度（185 ）时，会产生如下所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森症。下列关于这种有毒物质的判断不正确的是( )A该
7、物质属于烃的衍生物B该物质的分子式为 C9H14O2 C该物质分子中含有三种官能团D该物质最多可以和 2 mol H2发生加成反应16下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量B已知 C(石墨，s) =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石 墨稳定C已知 H (aq)OH (aq) =H2O(l) H57.3 kJmol1 ，则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 kJD已知 2C(s)2O 2(g) =2CO2(g) H1,2C(s)O 2(g) =2CO(g) H2，则 H10)。经测定完
8、全吸收生成的 CO2需消耗 5 molL-1的 KOH 溶液 100 mL,恰好生成正盐。则此条件下反应 C4H10(g)+错误！未找到引用源。O 2(g) 4CO2(g)+5H2O(g)的 H 为( ) kJmol-1A.+8Q B.+16Q C.-8Q D.-16Q 20已知:P 4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) H=akJmol-1，P 4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) H=b kJmol-1，P 4具有正四面体结构（如图） ，PCl 5中 PCl 键的键能为 c kJmol-1，PCl 3中 PCl 键的键能为 1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是( )A.
9、PP 键的键能大于 PCl 键的键能B.可求 Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反应热 HC.ClCl 键的键能为 0.25（ba+5.6c） kJmol -1 D.PP 键的键能为错误！未找到引用源。 0.125（5a3b +12c）kJmol -1二、非选择题(本题包括 5 小题，共 60 分。)21(10 分) (1)13 g C2H2(g)完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时，放出 659 kJ 的热量，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式_。(2)已知反应：Cl 22HBr= =Br22HCl。.当有 0.2 mol HCl 生成时放出 8.1 kJ 的热量。.其能量变化
10、示意图如图：则该反应的热化学方程式为_。由上述数据判断- 5 -断开 1 mol HCl 键与断开 1 mol HBr 键所需能量相差约为_kJ。(3)已知：2CO(g)O 2(g) =2CO2(g) H566 kJmol 1Na 2O2(s)CO 2(g) =Na2CO3(s)错误！未找到引用源。O 2(g) H226 kJmol 1则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数目为_。(4)已知 CO 、H 2 、CH 4 的燃烧热分别为 283 kJmol1 、286 kJmol1 、890 kJmol1 。若将 a mol CH4、CO 和 H2的混合气体
11、完全燃烧,生成 CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量( Q)的取值范围是_。 22(12 分)盐酸或硫酸和 NaOH 溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明 NaOH 溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：(1)方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端 U 形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内 NaOH 溶液混合，此时观察到的现象是_，原因是_。(2)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果 NaOH 溶
12、液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的 NaOH 溶液和盐酸各 10 mL 混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：则 x_。假设盐酸和 NaOH 溶液的密度都是 1 gcm3 ，又知中和后生成溶液的比热容 c4.18 Jg1 1 ，依据该小组的实验数据计算，写出表示稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热的热化学方程式_。(3)若 H (aq)OH (aq) =H2O(l) H57.3 kJmol1 ；现有：稀 H2SO4与Ba(OH)2(aq) 浓 H2SO4与 Ba(OH)2(aq) 稀 HNO3与 Ba(OH)2(aq)反应生成 1
13、 mol H2O(l)的- 6 -反应热分别为 H1、 H2、 H3，则 H1、 H2、 H3三者由小到大的关系为 _。23(12 分)聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有机物的合成路线：提示：甲烷在电弧的作用下生成炔烃。CH 3CCH CH3CH2CHO(未配平)。 Hg2 H2O H 请回答下列问题：(1)甲烷合成 A 的化学反应中原子利用率为_。(2)B 的结构简式为_。(3)B 生成 C 的反应中除新制 Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是_。(4)A 与 C 反应生成 D 的反应类型是_。(5)写出由 D 生成 反应的化学方程式：_。(6)写出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液变
14、红的 D 的同分异构体的结构简式：_。24(12 分)下图中 A、B、C、D、E、F、G、H 均为有机化合物。回答下列问题：(1)有机化合物 A 的相对分子质量小于 60，A 能发生银镜反应，1 mol A 在催化剂作用下能与 3 mol H2反应生成 B，则 A 的结构简式是_，由 A 生成 B 的反应类型是_；- 7 -(2)B 在浓硫酸中加热可生成 C，C 在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物 D，由 C 生成 D 的化学方程式是_；(3)芳香族化合物 E 的分子式是 C8H8Cl2 ,E 的苯环上的一溴取代物只有一种，则 E 的所有可能的同分异构体共有_种；E 在 NaOH 溶液中可转
15、变为 F，F 用高锰酸钾酸性溶液氧化生成 G(C8H6O4)。1 mol G 与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2(标准状况)，由此确定 E 的结构简式是_；(4)G 和足量的 B 在浓硫酸催化下加热反应可生成 H，则由 G 和 B 生成 H 的化学方程式是_该反应的反应类型是_。25(14 分)有机物 AM 有如图所示转化关系，A 与 F 分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F 的分子式为 C9H10O2，且不能使溴的 CCl4溶液褪色，D 能发生银镜反应，M 与 NaOH 溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知： (R1、R 2表烃基或氢原子)请
16、回答：(1)B、F 的结构简式分别为_、_。(2)反应中，属于消去反应的是_(填反应序号)。(3)D 发生银镜反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。(4)A 的相对分子质量在 180260 之间，从以上转化中不能确认 A 中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为_ _。(5)符合下列条件的 F 的同分异构体共有_种。a能发生银镜反 b能与 FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为 1126- 8 -一、选择题 (本题包括 20 小题，每小题 2 分共 40 分，每小题只有一个选项符合题意)二、非选择题(本题包括 5 小题，共 60 分。)21(10 分)
17、(1)C 2H2(g)5/2O 2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H1318 kJmol 1(2)Cl2(g)2HBr(g)=Br 2(g)2HCl(g) H81 kJmol 1 62(3) 2NA(或 1.2041024)(4)284.5a kJQ586.5a kJ22(12 分) (1)U 形管内液面左边下降、右边升高(2 分) 盐酸和 NaOH 发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大(2 分)(2)7(2 分) NaOH(aq)HCl(aq)= NaCl (aq) H 2O(l) H58.52 kJmol 1 (3 分)(3) H2 H1 H3(3 分)23(12 分)
18、 (1)81.25% (2 分) (2)CH 3CHO (2 分) (3)加热 (1 分) (4)加成反应(1 分)(3 分)(6)CH2=CHCH2COOH、CH 3CH=CHCOOH、(3 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C B C D A A D B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B C C D B D D B D C- 9 -24(12 分) 25(14 分) (1) (4 分)(2)(1 分)(3) 2Ag(NH 3)2(OH) 2Ag2NH 3H 2O (2 分) ( n1)H 2O(2 分)(4)取反应后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则 A 中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则 A 中含溴原子(2 分)(5)2(3 分)
