1、- 1 -福建省永春县第一中学 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题可能用到的原子量： H：1 C：12 Na：23 O：16 S：32 Co：59 Cu：64 Ag：108 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。在每小 题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 ）1下 列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动 提供能量时，化学能转化成热能2下列说法正确的是( )A凡是放热反应都是自发的，
2、因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行， 则该反应的 H0D反应 2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H03下列变化过程，属于放热反应的是( )水蒸气变成液态水 酸碱中和反应 有机物燃烧NH 4Cl 与 Ba(OH)2反应 浓硫酸稀释 食物腐败A B C D4下列反应可以设计成原电池的是( )CaOH 2O=Ca(OH)2 FeH 2SO4=FeSO4H 2 2H 2O=2H2O 2 NaClAgNO 3=AgClNaNO 3 Cu2AgNO 3=2AgCu(
3、NO 3)2 Fe2FeCl 3=3FeCl2A B C D全部5对于 A2（g）+3B 2（g）2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）Av（B 2）=0.9mol/（Ls） Bv（A 2）=0.6mol/（Ls）Cv（C）=0.62mol/（Ls） Dv（B 2）=90.0mol/（Lmin）6反应 3Fe(s)4H 2O(g) Fe3O4(s)4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) - 2 -A升高温度 B将容器体积缩小一半 C增加铁的量 D压强不变，充入 N2使容器体积增大7下列影响化学反应速率的因素中，
4、是通过改变活化分子百分数来实现的是( )改变气体物质的浓度 改变气体的压强 加入催化剂 改变气体的温度A只有 B只有 C只有 D8物质(tBu NO)2在庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO) 2=2(tBuNO) H = 50.5 kJmol1 ，活化能 Ea= 90.4 kJmol1 。下列能量关系图合理的是( )A B C D9下列热化学方程式书写中正确的是(H 的绝对值均正确) ( )A表达燃烧热：C 2H5OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)3H 2O(g) H1367.0kJmol 1B在 500、30MPa 条件下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反
5、应后生成NH3(g)时放出 19.3kJ 热量，该热化学方程式为：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C表达中和热：NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol1 ，据此可推出热化学方程式：H 2SO4(aq)Ba（OH） 2(aq)BaSO 4(s)2H 2O(l) H114.6kJmol 1D已知热化学方程式：C(s)O 2(g)=CO2(g) H 1；C(s) O2(g)=CO(g) H 2；则12 H1”或“”或“”或“=”)。（3）已知：P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g) H3= c kJmol1
6、P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g) H4= d kJmol1PCl3、PCl 5分子的结构如图 2，其中实线表示化学键。若断开 PCl5分子中 1mol P-Cl 键，平均消耗 x kJ 的能量，断开 PCl3中 1mol P-Cl 键消耗 1.2x kJ 的能量。- 8 -写出 PCl3与 Cl2反应的热化学方程式 。断开 1mol 的 Cl-Cl 键消耗的能量为 。27 （14 分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的 H2O2溶液分别进行 H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略） 。序号 温度/ 催
7、化剂 现象 结论1 40FeCl3溶液2 20FeCl3溶液3 20 MnO24 20 无实验 1、2 研究的是_对 H2O2分解速率的影响。实验 2、3 的目的是_对 H2O2分解速率的影响。（2）查文献可知，Cu 2 对 H2O2分解也有催化作用，为比较 Fe3 、Cu 2 对 H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将 CuSO4溶液改为 CuCl2溶液更合理，其理由是 。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，- 9 -实验中需要测量的数据
8、是 。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO45H 2C2O43H 2SO4=K2SO42MnSO 48H 2O10CO 2，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为 KMnO4与 H2C2O4的反应是 热反应，导致 ；从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。要证明你的猜想，实验方案是 。28（16 分）由甲醇（CH 3OH）、氧气和 NaOH 溶液构成的新型手机 电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，用该电池作为电源，石墨作电极，分别电解甲、乙两个电解池。电解池(溶液体积为 200ml) 甲 乙
9、溶质 AgNO3 HCl c /（molL 1 ） 0.2 0.1（1）该甲醇电池负极电极反应式为 。（2）电 解池甲池总反 应化学方程式为 ；乙池阴极产生的气体为 。（3）实验过程中，随着通电时间加长，测定出不同时刻甲、乙两池两电极各产生的 气体体积（标况） ，做出上图曲线、。曲线表示 （填“甲”或“乙” ）池的 （填“阴极”或“阳极” ）产生气体的体积变化与时间关系；写出 0t1、t 1t3两时段发生反应的电极反应式分别是 、 。在电解 0t 3时段，甲池中共生成 L 气体（标准状况下） ，经过导线的电子数目为 。- 10 -永春一中高二年 10 月份月考化学参考答案（2018.10）15
10、：A、C、D、C、B 610：C、B、D、D、C 1115：A、C、C、B、C1620：D、C、D、B、B 2124：C、C、B、C25（12 分）（1）环形玻璃搅拌棒（2 分） （2）减少实验过程中的热量损失（2 分）（3）偏小（2 分） （4）不相等 （1 分） 、相等 （1 分） 、因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关（2 分）（5）CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.76 kJmol 1 （2 分）26（10 分）（1） （2 分）（2）两个反应断开和形成化学键类型和数目相同，消耗和放出的热量相同，因而
11、两个反应热相同。或其 它合理答案。（2 分） （2 分）（3）Cl 2(g)+PCl3(g)=PCl5(g) H = kJmol1 （2 分） 4dc kJ （2 分）.64dcx27（14 分）（1）温度（1 分） 不同催化剂（2 分）（或比较 FeCl3溶液和 MnO2两种催化剂） （2）产生气泡的快慢（1 分）对照实验只有一条件不同（2 分）（或避免由于阴离子不同造成的干扰） （或其他合理答案） 收集 40 mL O2所需的时间（2 分）（3）放（1 分）溶液温度升高，反应速率加快（1 分）催化剂（或生成的 Mn2+催化作用） （2 分） 取两组等浓度等体积的酸性 KMnO4和草酸溶液实验，一组加入少量 MnSO4固体，一组不加，比较反应速率（2 分）28（16 分）（1）CH 3OH+8OH 6e = CO32 +6H2O（2 分）- 11 -（2）4AgNO 3+2H2O 4Ag+O2+4HNO 3 （2 分） H 2（2 分）（3）乙（1 分） 阳极（1 分） 2Cl 2e =Cl2（2 分）4O H 4e = O2+2H 2O（2 分） 1.232（2 分） 0.1N A（2 分）
