1、- 1 -东方红林业局中学 2018 至 2019 学年度上学期期中考试高 一 化 学 试 题时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 He：4 Na：23 Mg：24 Ba：137 Cl：35.5 Ca：40一、选择题（本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分共 50 分）1、As 2O3俗称砒霜，在盛放 As2O3的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ( )2、分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（ ）A、属于电解质 B、属于化合物 C、属于碳酸盐 D、属于分散系3、Na
2、OH、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A、钠的化合物 B、可与硝酸反应 C、可溶于水 D、电解质4、人们会利用纳米级（1100nm，1nm=10 9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( ) A、该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象 B、该分散系为溶液C、该分散系能发生丁达尔效应 D、该分散系属于悬浊液5、下列说法正确的是 （ ）A、 纯净物的组成元素可能为多种，混合物的组成元素
3、可能为一种B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物C、 在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小D、电离时能产生的阳离子有氢离子的化合物一定是酸6、用可溶性钡盐检验 SO42 的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）- 2 -A、形成较多的白色沉淀 B、 排除 Ba2 以外的其他阳离子的干扰 C、 使形成沉淀的纯度更高 D、排除 SO42 以外的其他阴离子及 Ag 的干扰7、下列有关说法正确的是 （ ）A、向某溶液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有 ClB、蒸发结晶时加热到析出大量固体时停止加热用余热蒸干C、少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓 NaOH
4、溶液D、分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查仪器气密性8、下列说法中，正确的是 ( )A.、在化合物中，金属元素和非金属元素既能显正价又能显负价B、仅使用一步反应,就能实现由 C K 2CO3的转化C、H + + OH= H2O 可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式D、液氯、乙醇、氨水依次属于单质、化合物、混合物9、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法A CaO (CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶B Cu (CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4 (H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤D CO (H
5、2) 氧气 点燃10、下列物质中，能导电且为电解质的是 （ ） A、熔融态 KNO3 B、固体 NaCl C、Cu D、液态 H2SO4 11、化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。下列实验所选用的仪器合理的是（ ） 用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 用托盘天平称量 11.7g 氯化钠晶体 配制 250 mL 0.2 mol / L 的 NaOH 溶液选用 250 mL 容量瓶A、 B、 C、 D、 12、下列说法正确的是 （ ）- 3 -A、摩尔是国际单位制中的 7 个基本物理量之一B、向沸水中逐滴加入
6、FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至生成红褐色沉淀制备 Fe(OH)3 胶体C、根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D、 “A 氧化 B”与“B 被 A 氧化” 、 “A 被 B 还原”表达的含义相同13、下列说法正确的是（ ）A、N 2的摩尔质量为 28 g B、17g NH 3的物质的量是 l molC、18g H 2O 在标准状况下的体积是 22.4 LD、1mol/L MgCl 2溶液中含有 1mol 镁离子和 2mol 氯离子14、下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A、1g CaCO 3 B、0.8mol H 2SO4 C、54g Al D、10mL H 2O 15、设
7、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( ) A、常温下，4 8g O3 和 O2 含 有 的 氧 原 子 数 为 3NA B、1mol OH 离子中含电子数目为 10NAC、0.5L 0.2mol L-1的 NaCl 溶液中含有的 Na 数是 0.1NAD、 33.6L CO 中含有的原子数是 3NA16、下列电离方程式中，正确的是（ ）A、Ca（OH） 2 = Ca2+ + OH B、NaHCO 3 = Na + + H+ + CO32C、Fe 2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42 D、H 2SO4 = H2+ + SO4217、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
8、（ ）A、OH 、Ba 2+、Al 3+、Cl B、K +、H + 、OH 、NO 3C、Mg 2+、CO 32、SO 42 、H + D、NH 4+、Ca 2+、Cl 、NO 3 18、下列溶液中 Cl 浓度最大的是（ ）A、800mL 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.3mol/L 的 AlCl3溶液C、500mL 0.3mol/L 的 CaCl2溶液 D、300mL 0.3mol/L 的 MgCl2溶液19、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 （ ）A、氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba 2+ + SO42 = BaSO4B、金属镁与稀盐酸反应：有
9、气泡逸出，Mg + 2H + + 2Cl = MgCl2 + H2C、碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO 32 + 2H+ = CO2 + H 2O- 4 -D、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO220、将 8g NaOH 固体溶于水配成 1000 mL 溶液，取出其中的 10 mL，该 10 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为 （ ）A、 0.5molL -1 B、0.2 molL -1 C、0.02 molL -1 D、0.02molL -1 21、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
10、甲：K 2SO4、BaCl 2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH) 2、K 2CO3 丙：HCl、K 2CO3、NaCl 丁：K 2SO4、Na 2CO3、KCl其中记录结果合理的是（ ）A、甲 B、乙 C、丙 D、丁22、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A、2F 22H 2O=4HFO 2 B、3COFe 2O3 2Fe3CO 2= = = = =高 温 C、AgNO 3NaCl= =AgClNaNO 3 D、MgCl 2(熔融) MgCl 2= = = = =通 电 23、某学生以铁丝和 Cl2为原料（已知：铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl3）进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项
11、正确的是（ ）A、实验、所涉及的物质均为电解质B、均未发生化学反应C、实验、反应制得的物质均为纯净物D、实验中发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应24、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过以下反应合成：- 5 -Al2O3N 23C 2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是 ( )= = = = =高 温 A、上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子B、上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂C、AlN 中氮的化合价为3D、AlN 的摩尔质量为 41 g25、某离子反应涉及 H2O、ClO 、NH 4 、H 、N 2、Cl 六种微
12、粒。其中 c(NH4 )随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 （ ）A、反应的氧化剂是 ClO B、消耗 l mol 还原剂，转移电子 3 molC、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3 D、反应后溶液的酸性明显增强二、填空题（50 分）26、 （8 分）判断下列说法对错，对的打“” ，错的打“”（1）进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 （ ）（2）同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等 （ ） （3）6.0210 23就是阿伏加德罗常数 （ ）（4）冰水混合物是电解质 （ ）（5）可以采取蒸发结晶的方式从高锰酸钾溶液中得到 KMnO4晶体 （ ）（6）稀释浓硫
13、酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 （ ）（7）向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 CO32- （ ）（8）做制备蒸馏水的实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸 （ ）27、 （12 分）填写下列空白：（1）0.5mol C 2H4的质量为_g，其中含有_个氢原子，在标准状况下的体积为_L。- 6 -（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） 。（3）CO 32+ 2H+ CO 2 + H 2O（写出对应的化学方程式） 。（4）写出高锰酸钾在水中的电离方程式： 。28、 （6 分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置
14、回答问题：（1）装置 A 中仪器的名称是_，装置 B 中仪器的名称是_。（2）分离 Na2CO3溶液和 CCl4，可选择装置选_，操作名称为_。（3）从海水中获得淡水可选择装置_，操作名称为_。29、 （6 分）现有以下物质： KNO 3固体 稀硫酸 KOH 溶液 锌 SO 2 熔融态 KCl 无水乙醇(C 2H5OH) 请用序号回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是 ；（2） ）以上物质中属于盐的是 ； （3）以上物质中能导电的是 。30、 （8 分）已知在一定条件可发生如下化学反应：2Fe + 6H 2SO4(浓) = Fe 2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O试回答下列问题：
15、（1）反应中氧化剂是 （填化学式） ，被氧化的元素是_（填元素符号） 。（2）当反应中生成 38.4 克 SO2气体时，氧化产物的物质的量是_mol。（3）用双线桥表示该反应电子转移方向与数目_。31、 （10 分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5- 7 -密度：1.19 gcm 3HCl 的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_molL 1 。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A、溶液中 HCl 的物质的量 B、溶液的浓度C、 溶液中
16、Cl 的数目 D、溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 molL1 的稀盐酸。该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。这个实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有 影响？(“偏大” 、 “偏小” 、“无影响”)。（4）假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A、浓盐酸挥发，浓度不足 B、配制溶液时，未洗涤烧杯C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度 D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出- 8 -东方红林业
17、局中学 2018 至 2019 学年度上学期高一期中考试化学试题答案一、选择题(50 分)二、填空题（50 分）26、 （8 分，每空 1 分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）27、 （12 分，每空 2 分）（1） 14、 2N A 、 11.2 （2） Ba 2+ 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2H 2O； （3）Na 2CO3+2HCl=CO2+H 2O+2NaCl； （4）KMnO 4=K+MnO4- 28、 （6 分，每空 1 分）（1）蒸馏烧瓶 分液漏斗 （2）B、分液 （3）A、蒸馏 29、 （6 分，每空 2 分，缺少序号给 1 分，有错不得分） （1） （2） （3）30、 （1）H 2SO4、S （2）0.2（3）31、 （10 分，每空 2 分） (1) 11.9 (2) BD (3) 16.8 偏小 (4) C1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C D B C A D B D B A C D B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25A D C D B A B D C D A C
