1、- 1 -南康中学 20182019 学年度第一学期高一第二次大考化 学 试 卷可能用到的原子量:C-12 H-1 Na-23 S-32 Ag-108 Fe-56 Al-27 Mg-24 K-39 O-16 Cl-35.5 I-127 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项,每题 3 分,共 48 分)1下列有关说法中正确的是( )A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B电离是化学反应C由两种元素组成，原子个数比为 11 的物质一定是纯净物D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性 氧化物2. 为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实
2、验操作 正确的是( )A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水C.完成实验室制取物质后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度计应插入液面下3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说， “往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是( )A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉4. 冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下
3、列关于醋酸钾的说法正确的是( )A1 mol CH 3COOK 的质量为 98 gmol 1BCH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 98/(6.02 10 23)gD含有 6.0210 23个碳原子的 CH 3COOK 的物质的量为 1 mol5.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )- 2 -A0.15 mol CuO 与足量的 H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下 3.36LH2O 含的氢原子数相等B常温下，0.1 molL 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2N AC常温常压下，3.2 g O 2和 3.2
4、g O 3所含氧原子数都是 0.2N AD2.24 L CO 和 4.4gCO 2的混合 气体的平均摩尔质量为 36g/mol6. 下列配制的溶液浓度偏高的是( )A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时,俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C. 称量 4.0g NaOH 配制 0.1mol/LNaOH 溶液 1000 mL 时,砝码错放左盘D. NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，并定容至刻度线7.下列化学方程式能用离子方程式 2H CO 32- =H2OCO 2表示的是( )AHClNaHCO 3=NaClH 2OCO 2 B2HClBaCO 3=BaCl2H 2OCO
5、 2CH 2SO4Na 2CO3=Na2SO4H 2OCO 2 D2CH 3COOHNa 2CO3=2CH3COONaH 2OCO 28. 某工厂排放的工业废水中可能含有 K+、Ag +、NH 4+、Mg 2+、SO 42 、Cl 、NO 3 、HCO 3 等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )AAg +、K +、NO 3 、HCO 3 BK +、NH 4+、NO 3 、SO 42CAg +、NH 4+、Mg 2+、HCO 3 DK +、Mg 2+、SO 42 、Cl 9.下列反应中，既是离子反应，又 是氧化还原反应的是( )A CaCO 3 +HCl
6、B AgNO 3 + NaCl C Fe+CuSO 4 D NaOH+ H2SO410.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液（已知：SO 3H 2OH 2SO4）C将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液11. 下列有关电解质的说法正确的是NaOH 固体溶于水后能导电,所以 NaOH 是电解质CO 2的水溶液能够导电,所以 CO2是电解质液态的铜的
7、导电能力很强,所以铜是电解质FeCl 3溶液能够导电,所以 FeCl3是电解质- 3 -C 2H5OH(乙醇)是化合物,所以它是电解质BaSO 4、CaCO 3都是难溶物,其水溶液不导电,故它们不是电解质A B C D12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag +=Al3+AgB. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba 2+SO42-=BaSO4C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH) 2+2H+=Cu2+2H2OD. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H + + BaCO3 = Ba2+ + H2O
8、 + CO213.在反应 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O 中( )A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是 25B. 被氧化的 HCl 占参加反应 HCl 总分子数的 5/8C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4与 HCl 恰好分别完全被还原和被氧化14. 如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则 X 气体可能是( )A.C2H4 BCH 4 CCO 2 DNO15. 等 物 质 的 量 的 N2、 O2、 CO2混 合 气 体 通 过 Na2O2后 （ 已 知 2Na2O2+2CO2=2N
9、a2CO3+02， 其 它 物 质不 与 Na2O2反 应 ） ， 体 积 变 为 原 体 积 的 8/9 (同 温 同 压 )， 此 时 混 合 气 体 中 N2、 O2、 CO2的 物 质的 量 之 比 为 ( )A341 B332 C673 D69116.一 个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A. 右边 CO 与 CO2分子数之比为 1:3B. 右侧 CO 的质量为 14gC. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的 2 倍451
10、- 4 -D. 若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/3 处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为 5: 6二、填空题（共 52 分）17.（每空 2 分，共 12 分）按要求回答下 列问题。(1)下面是某同学对有关物 质进行分类的列表：碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_、_。(填化学式)(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_。(3
11、)一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示 ：物质 M N Q P反应前质量/g 50 1 3 12反应后质量/g x 26 3 30变化的基本反应类型是_反应。物质 Q 在反应中起的作用是_。18.（每空 2 分，共 10 分） 现有失去标签的 CaCl2、AgNO 3、HCl、和 Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为 A、B、C、D 后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序 实验内容 实验现象 A+B 无明显现象 B+D 有无色无味气体放出 C+B 有白色沉淀生成 A+D 有白色沉淀生成根据上述实验完成下列
12、各小题:(1)A、C、D 三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)A 溶液 ；C 溶液；D 溶液。(2)写出 B 与 D 反应的离子方程式： - 5 -写出 B 与 C 反应的离子方程式 ： 19.（每空 1 分，共 5 分）在 0.4 L 由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。（1）该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。（2）该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为_molL 1 。（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化
13、的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。20.（第小题每空 1 分，其余每空 2 分，共 18 分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器的名称是_，的名称是_。（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用 KClO3和 MnO2制 O2应选的装置是_（填字母） ；用废 H2O2与 MnO2制 O2，并控制产生 O2的速率，应选_ _（填字母） 。（3）若用装置 X 进行“排空气法”收集制取的 O2，氧气应从_（填“b”或“c” ）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_（填“b”或“c” ）端导入。- 6 -（4）若用 F 装置进行 CO 还原 Fe2O3的实验，实验室制取 CO 的方
14、法一般采用甲酸脱水法（ ） ，用纯净的 完成该实验。除 F、X 外还需要的装置有_（填字母），X 中应加入的试剂是_，X 与其他导管连接的顺序是_（填导管口的序号） ；实验时 F 装置中气球的作用是_。21.（共 7 分）在室温下，向 100 mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的 KI 溶液，发生如下反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O; 2Cu2+4I-=2CuI+I2， 反应完全后，用 0.1mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗了 39mLNa2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中 Cu(IO3)2的物质的量
15、浓度；（2）若 Cu(IO3)2饱和溶液的密度为 1.0 g/cm3,室温时 Cu(IO3)2的溶解度是多少？（最后计算结果保留 2 位有效数字。 ）南康中学 20182019 学年度第一学期高一第二次大考化学试卷参考答案一、选择题(每小题只有一个选项,每题 3 分,共 48 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B D C C D C C C C B D B C A D二、填空题（20 题（1）小题每空一分，21 题 7 分，其它每空 2 分，共 52 分）17、(1)Na 2CO3 CO Al 2O3 (2)丁达尔现象(3)分解 催
16、化作用18、 （1）CaCl 2;AgNO3;Na2CO3(2)CO32-+2H+=CO2+H 2O Ag+Cl-=AgCl19、 （1）0.4 19 （2）0.2 0.2 （3）1.220、 （1)长颈漏斗；分液漏斗。（2）AE；BD。- 7 -（3）c；b。（4）DG；浓硫酸；dcbe；收集尾气中的一氧化碳，防止污染。21、解：(1) n(S 2O32-) = 0.10 mol/L39 mL10-3L/mL = 0.0039 mol从题中所给方程可得出关系式：2Cu(IO 3)2 13I2 26S2O32-nCu(IO3)2 = 0.0039 mol = 3.010-4 mol 6cCu(IO3)2 = 3.010-3 mol/L(2) 100 mL 溶液的质量 = 100 mL1.0 g/cm 3 = 100 g溶质的质量 = 3.010 -4 mol 414 g/mol = 0.1242 g溶剂的质量 = 100 g - 0.1242 g = 99.8758g室温时 Cu(IO3)2的溶解度 S = 100 g = 0.12 g875.91240
