1、17.3 溶 液 浓 稀 的 表 示小 试 身 手1基础题 某温度时，将20 g NaCl溶解在一定量的水中配成 100 g NaCl的饱和溶液。下列关于该饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）A m（溶质） m（溶剂）=20100B此时溶液中溶质的质量分数为20%C再 加 入 少 量 NaCl固 体 ， 溶 质 的 质 量 分 数 变 大D蒸发溶剂析出晶体后，溶液变成不饱和溶液2基础题 农业生产中，常需要用质量分数为l6 的氯化钠溶液来选种。下列操作中不可能配成所需溶液的是（ ）A一定量氯化钠固体溶于适量水中B一定量24 的氯化钠溶液加适量水稀释C15 的氯化钠溶液与13 的氯化钠溶液按一定比例混
2、合D18 的氯化钠溶液与10 的氯化钠溶液按一定比例混合3提高题 现有60 g溶质的质量分数为10%的NaNO 3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入6 g NaNO 3晶体C.把溶剂蒸发掉30 gD.加入20%的NaNO 3溶液30 g4提高题 固体A、B的溶解度曲线如图7-3-12所示。2（1）10 时，10 g 水中分别溶解A、B达到饱和状态，溶解得更多的物质是 。（2）当A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相同时，溶液的温度是 。（3）把100 g 溶质质量分数为10%的B溶液从30 降温到10 ，此B溶液的质量分数是 。5提高题 实验室需要
3、配制15%的氯化钠溶液50 g。（1）计算：需要氯化钠的质量为 。（2）某同学按如图7-3-13所示步骤依次操作。其中操作错误的步骤是 （填字母序号）；B中仪器的名称为 ；E中玻璃棒的作用是 。（3）若图A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g，则小明称得的氯化钠质量实际为 。6提高题 小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10 g，把40 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表：（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应） 实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g31 10 7.52 10 5.03 10 3.24 10 a根据实验数据计算
4、： （1）表中 a的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数。直 击 中 考7广州中考 将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A9.8% B10.2%C10.8% D19.6%8福州中考 实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质的质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法中正确的是（ ）A用50 mL量筒量取水B将固体放于托盘天平的右盘称取C将固体直接投入量筒中溶解D将配好的溶液装入贴有标签（如图7-3-14）的试剂瓶中，塞好瓶塞9鄂州中考 取四份20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
5、4A保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大D降温至10时，硝酸钾的溶解度减小10荆 门 中 考 如 图 7-3-15是 甲 、 乙 、 丙 三 种 固 体 物 质 的 溶 解 度 曲 线 ， 下 列 说 法 中 错 误 的 是 （ ）A t2 时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将 t3 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1 ，则所得的三种溶液中溶质质量分数的大小关系是乙甲丙D t1 时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%5详解详析
6、1 B ,解析)该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 2080；向饱和溶液中加入溶质，不能继续溶解，溶质的质量分数不变；蒸发溶剂析出晶体后，溶液仍然为饱和溶液。2 C ,解析)两种浓度小的溶液混合不可能得到浓度比二者都大的溶液。3 C ,解析)原溶液中含有的溶剂质量为 60 g(110%)54 g，溶剂蒸发掉一半，即蒸发掉 27 g水，则溶液的质量分数为 100%18.2%，不符合题意；60 g 54 g60 g 27 g加入 6 g硝酸钠晶体后溶液的溶质质量分数为 100%18.2%，不符合题意；蒸12 g60 g 6 g发掉 30 g溶剂后溶液中溶质的质量分数为 100% 20%，符合题意；加
7、入 30 g 20%的6 g30 g硝酸钾溶液后溶质的质量分数变为 100%13.3%，不符合题意。30 g20% 60 g10%60 g 30 g4 (1)A (2)20 (3)10%,解析)(1)10 时 A物质的溶解度大于 B，所以等量的水中可溶解更多的物质是A。(2)溶解度相等时，对应的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故溶液温度为 20 。(3)10 时 B物质的溶解度为 30 g，即该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为100%23.1%10%，说明降温到 10 时，溶液仍不饱和，所以溶质的质量30 g100 g 30 g分数不变，仍为 10%。5 (1)7.5 g(2)AB 量筒 搅拌，
8、以加速溶解(3)2.5 g 6 (1)3.2 (2)68%(3)解：设 10 g稀盐酸中溶质的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2 6100 73 2.5 g x10073 2.5 gxx1.825 g稀盐酸中溶质的质量分数为 100%18.25%。1.825 g10 g答：稀盐酸中溶质的质量分数为 18.25%。,解析)前两次减少的固体的质量均为 2.5 g，这说明 10 g稀盐酸和 2.5 g碳酸钙恰好完全反应，而第三次只减少 1.8 g，说明此时碳酸钙已反应完全，故可以判断 a的值为 3.2，进而可以计算出样品中碳酸钙的质量分数，然后根据 2.5 g碳酸钙与 10 g稀盐酸恰好完全反应可以计算出 10 g稀盐酸中氯化氢的质量，求出盐酸中溶质的质量分数。7 A ,解析)所得溶液中溶质的质量分数为 100%9.8%。50 g98%50 g 450 g8 D ,解析)由计算可知需要水 97.0 mL，则应用 100 mL量筒量取；称量时左物右码，物体放在左盘；固体应在烧杯中溶解。9 D10 D ,解析) t1 时，丙物质的溶解度为 40 g，则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 100%28.6%40%。40 g100 g 40 g
