1、1单元复习(十) 酸和碱01 知识框架(1)酸酸 的 构 成 ： 由 H 和 酸 根 离 子 构 成常见的酸盐酸组 成 （ 化 学 式 ） ： HCl物 理 性 质 ： 无 色 液 体 ， 有 刺 激 性 气 味 ，打 开 浓 盐 酸 试 剂 瓶 的 瓶 盖 后 在 瓶 口产 生 白 雾 ， 有 挥 发 性用 途 ： 重 要 的 化 工 原 料 ； 制 造 药 物 ； 胃 液 里 的盐 酸 有 助 于 消 化 ； 用 于 给 金 属 除 锈 )硫酸组 成 （ 化 学 式 ） ： H2SO4物 理 性 质 ： 无 色 ， 黏 稠 油 状 液 体 ， 不 易 挥 发 ， 溶于 水 时 放 出 大
2、量 的 热 ， 有 吸 水 性浓 硫 酸 的 特 性 ： 脱 水 性 和 很 强 的 腐 蚀 性浓 硫 酸 的 稀 释 ： 将 浓 硫 酸 沿 容 器 内 壁 慢 慢 倒入 水 中 ， 同 时 用 玻 璃 棒不 断 搅 拌 )酸 的 通 性（ H 的性 质 ） 能 跟 指 示 剂 作 用 ， 使 紫 色 石 蕊 溶 液 变 红 ，不 能 使 无 色 酚 酞 溶 液 变 色能 跟 活 泼 金 属 反 应 ， 通 常 生 成 盐 和 氢 气能 跟 某 些 金 属 氧 化 物 反 应 ， 生 成 盐 和 水能 跟 碱 反 应 生 成 盐 和 水 )（ 2） 碱碱 的 构 成 ： 由 金 属 离 子
3、（ 或 铵 根 离 子 ） 和 OH 构 成常见的碱氢 氧 化 钠（ NaOH）俗 名 ： 火 碱 、 烧 碱 、 苛 性 钠物 理 性 质 ： 白 色 固 体 ； 易 吸 水 潮 解 ；易 溶 于 水 并 放 出 大 量 的 热特 性 ： 很 强 的 腐 蚀 性用 途 ： 重 要 的 化 工 原 料 )氢 氧 化 钙Ca（ OH） 2俗 名 ： 熟 石 灰 、 消 石 灰物 理 性 质 ： 白 色 粉 末 状 固 体 ；微 溶 于 水制 取 ： 以 氧 化 钙 、 水 为 原 料用 途 ： 建 筑 业 ； 石 灰 水 用 于 检 测CO2的 存 在 ) )碱 的 通 性（ OH 的性 质 ）
4、 能 跟 指 示 剂 作 用 ， 使 紫 色 石 蕊 溶 液 变 蓝色 ， 使 无 色 酚 酞 溶 液 变 红 色能 跟 某 些 非 金 属 氧 化 物 反 应 ， 生 成 盐 和水能 跟 酸 反 应 生 成 盐 和 水 )（ 3） 中 和反 应 定 义 ： 酸 和 碱 之 间 发 生 的 反 应 ， 生 成 盐 和 水应 用 ： 日 常 生 活 、 工 业 、 农 业 和 医 药 等 )（ 4） 溶 液 的 酸 碱 度表 示 方 法 ： pHpH的 范 围（ 0 14之 间 ） pH 7， 酸 性 ， pH越 小 ， 酸 性 越 强pH 7， 中 性pH 7， 碱 性 ， pH越 大 ， 碱
5、 性 越 强 )pH的测 定方 法 最 简 便 方 法 ： 使 用 pH试 纸操 作 ： 用 玻 璃 棒 蘸 取 待 测 液 滴 在 pH试 纸 上 ， 试 纸 显 色 后 和 标 准 比 色 卡 比 较 ， 得 出 溶 液 的 pH注 意 事 项 ： pH试 纸 不 能 先 用 水 湿 润 ； 只 能测 整 数 )了 解 溶 液酸 碱 度 的意 义 检 查 人 体 的 健 康 状 况监 测 雨 水 pH， 了 解 空 气 污 染 情 况调 节 土 壤 pH， 促 进 农 作 物 生 长 )02 考情分析本单元知识点在近 3 年河北化学中考试卷中，主要以选择题、填空及简答题、实验探究题、计算
6、应用题的形式考查，分值 25 分。高频考点有：(1)酸、碱的性质，主要考查酸、碱的化学性质，浓硫酸的稀释， 氢氧化钠变质与密封保存，氢氧化钙的检验等；(2)酸、碱的用途，主要考查常见酸、碱的用途等；(3)中和反应及其应用，2主要考查中和反应实验，中和反应的应用与判断，化学方程式的书写，中和反应 pH 变化曲线分析等；(4)溶液的酸碱性与酸碱度，主要考查溶液的酸碱性与酸碱指示剂，测定溶液 pH 的方法，pH 及其应用等。03 单元精练 1下列物质属于碱类的是(A)A苛性钠 B食醋 C生石灰 D纯碱2(2018广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)A厕所清洁剂 pH1 B牙膏 pH8 C肥皂 pH
7、10 D炉具清洁剂 pH133有关实验操作正确的是( B)A稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 B将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C在量筒中溶解氯化钠固体 D将 pH 试纸浸入待测液中测定 pH4向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液 pH 可能是(A)A5 B9 C12 D135下列反应属于中和反应的是(C)ASO 32NaOH= =Na2SO4H 2O BCaO2HCl= =CaCl2H 2OC2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O DCu(OH) 2 CuOH 2O= = = = = 6某同学用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D)A先用
8、 pH 试纸直接蘸取待测溶液B先用水润湿 pH 试纸再 测定溶液的酸碱度C用 pH 试纸测得石灰水的 pH5D用 pH 试纸测得盐酸的 pH17稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C)A除去氯化钠溶液中的碳酸钠B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石D除去铁丝上的铁锈8(2018石家庄裕华区一模)在许多实验中能看到明显的现象 ，下列实验现象描述正确的是(B)A铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色B氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀C打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟D将氧化 铜加入稀硫酸中，产生气泡的同时溶液变蓝色9(2017呼和浩特)某黑色固体粉末可
9、能是 Fe、FeO、CuO 和 C 中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是(D)A若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有 FeB若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无 CuOC若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有 H2SO4和 FeSO410(2018宁波)向盛有 20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液 pH 随盐酸质量变化的关系图( Q 点表示恰好完全反应)。其中正确的是(B)11生产、生活中处处
10、有化学。(1)烧碱的化学名称是_氢氧化钠_。(2)测定溶 液的酸碱度最简便的方法是使用_pH 试纸_。(3)在农业生产中，通常在土壤中加入_熟石灰(或消石灰)_(填物质名称)来改良酸性土壤。3(4)在野炊活动过程中，小花不小心被蚂蚁蜇了(蚂蚁毒液呈酸性)，可用日常生活中的_肥皂水(或纯碱、小苏打溶液)_(填物质的名称或化学式)涂抹患处以减轻痛痒。(5)用盐酸除去铁锈的化学方程式为_Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O_。12(2017临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸 上写字，如图。(1)现象：放置一会儿发现用_浓_(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论：同种酸由于_溶液浓
11、度(或溶质的质量分数)_不同，它们的性质不完全相同。13将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐_减小_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_放热_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中 B 点时，溶液中的溶质是_NaCl_(填化学式)。14归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_红色_；(2)氢氧化钠暴露在空气中变质
12、的化学方程式为_2NaOHCO 2=_Na2CO3H 2O_；(3)请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是_酸_(填“酸” “碱”或“盐”)；(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱 溶液中都含有_OH _(填化学符号)。15根据下图所示的实验回答问题：甲(1)甲实验验证了氢氧化钙具有_能与酚酞(指示剂)作用(或溶液显碱性)_、_能与稀盐酸反应_的化学性质。(2)乙实验用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比_偏大_(填“偏大” “偏小”或“相等”)。(3)丙实验中，稀硫酸必须用胶头滴管逐滴滴加，并用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是_防止稀硫 酸过量，使
13、反应充分进行_。写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：_2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O_。16某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取 5 mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈_红_色。然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_HClNaOH= =NaClH 2O_，微观实质是_H 与 OH 结合生成水_，反应后溶液的温度逐渐升高。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。4【提出猜想】猜想一：只有 NaCl；猜想二：有 NaCl 和 NaOH；猜想三：有 NaCl 和 HCl；你认为猜想_二_不合
14、理，其理由是_若有氢氧化钠，则溶液应该是红色而不是无色_。【设计实验】实验操作 实验现象 实验结论取反应后的溶液于试管中，加入_锌粒等活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐_ _有气泡生成_ 猜想三成立17.(2018石家庄 43 中三模)为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，同学们向 16 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的 pH 的关系如下表所示，请计算：加入稀硫酸的质量/g 10 20 30混合溶液的 pH 12 7 2(1)当加入稀硫酸的质量为 10 g 时，溶液中溶质是_Na 2SO4、NaOH_。(2)该稀硫酸的溶质质量分数是多少？(计算结果保留到 0.1%)解：设 20 g 稀硫酸中溶质质量为 x。H2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O98 80x 16 g10% x1.96 g9880 x16 g10%稀硫酸的溶质质量分数为 100%9.8%1.96 g20 g答：稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。
