1、1简单计算的依据和步骤班级_ 姓名_ 学号_1 将 20 克甲、5 克乙、9 克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知，反应后混合物中含有 5 克甲、16 克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是（ ）A13g B9g C4g D17g2 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量(g) 20 50 80 30反应后的质量(g) 0 100 10 x请根据质量守恒定律判断 x 的值（ ）A50 B40 C10 D703 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后
2、各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）A m 的值是 1 B甲可能是该反应的催化剂 C该反应是分解反应 D反应中乙、丁的质量比是 29:84 将 24 克 氢 气 和 氧 气 的 混 合 气 体 点 燃 充 分 反 应 后 ， 则 生 成 水 18 克 ， 混 合 气 体 中 氢 气 可 能为 （ ）A 2 克 B. 4 克 C. 6 克 D. 8 克5 m 克 氯 酸 钾 与 2 克 二 氧 化 锰 混 合 加 热 ， 完 全 反 应 后 残 余 物 为 n 克 ， 生 成 气 体的 质 量 是 （ ）Am -n 克 B m-2-n 克 C n-2 克 D m+2-n 克
3、6 塑化剂是一种化工原料，属于致癌物质，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于 DEHP（化学式为 C24H38O4）的说法正确的是（ ）A碳、氢、氧三种元素质量比为 24384 B氢元素的质量分数最小C属于氧化物 物质 甲 乙 丙 丁反应前质量g 1 20 15 2反应后质量g m 29 0 82D完全燃烧后生成水和二氧化碳分子的个数比为 19127 有 MgSO4、Fe 2（SO 4） 3、K 2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为 a%，则混合物中金属元素的质量分数为（ ）A （100a）/3% B （1003a）/3%C2（100a）/3% D （1003a）
4、%8 许多人喜欢染发，经调查染发剂中常含有对苯二胺（化学式为 C6H8N2） ，它有致癌作用，建议不要轻易染发。下列有关对苯二胺的分析错误的是（ ）A由三种元素组成 B氢元素所占质量分数最小C属于有机物 D碳、氢、氮三种元素的质量比为 3：4：19 工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na 2CrO4） ，其中 Cr 元素的化合价为 （ ）A +1 价 B +2 价 C+4 价 D+6 价10 高锰酸钾（KMnO 4）与锰酸钾（K 2MnO4）中锰元素的化合价分别是（ ）A+7、+6 B7、6 C+6、+5 D6、53参考答案：1 答案： B解析： 根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的
5、总质量，所以丁的质量为 20+5+9-5-16=9，所以选 B。2 答案： D解析： 甲和丙的质量减少了，所以两者为反应物，其增加反应的质量和为 90g，根据质量守恒定律，生成 90g 新物质，而乙只增加了 50g，说明又生成了新物质丁 90g 50g = 40g，所以 x =30g+40g =70g。3 答案： D解析： 根据质量守恒定律可知，根据反应前的质量=反应后的质量，则1+20+15+2=m+29+0+8，则 m=1 克；则甲可能是该反应的催化剂；由表格中的数据可知：丙的质量减小为反应物，乙、丁的质量增加，为生成物；则此反应为分解反应反应中乙、丁的质量比为（29-20）：（8-2）=
6、3：2.故选 D4 答案： AD5 答案： D解析： 解：根据质量守恒定律，生成气体的质量=mg+2g-ng，即（m+2-n）g故选：D6 答案： B解析： 根据物质的化学式可确定 1、一个分子中所含的原子总数以及对应各原子的个数（甚至是个数比） ，2、可计算相对分子质量，3、可计算物质中所含元素的质量比，4、可计算物质中某元素的质量分数。A根据分子中各原子的个数比即对应元素符号右下脚的数字比（当元素符号右下脚没有数字的时候，不是 0，而是 1） ，化学式为 C24H38O4， CH、O元素符号右下脚的数字分别是 24、38、4，所以碳、氢、氧的原子个数比为 24：38：4，而不是它们的质量比
7、，错误， B根据元素质量分数的表达式求算，C氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，具有以下三个特点：1、化合物，2、由两种元素组成，3、要含有氧元素， ，而它由三种元素组成，错误，D所有的化学反应都应该遵守质量守恒定律（即反应前后的原子种类和个数不变） ，物质燃烧就是和空气中的氧气反应，也就是说，在反应物中，只有 DEHP（化学式为 C24H38O4）含有 CH 原子，并且原子个数比为24：38，那反应后 CH 原子个数比也应该 24：38，所以完全燃烧后生成水和二氧化碳分子的个数比为 1924（因为一个水分子中含 2 个氢原子，而一个二氧化碳分子中只含一个碳原子） ，而不是
8、19：12，故选 B7 答案： D解析： 在 MgSO4、Fe 2（SO 4） 3、K 2SO4三种的混合物中，硫元素和氧元素的原子个数比都是1：4，则硫元素和氧元素的质量比为：32：1641：2，故氧元素的质量分数为 2a%，则金属元素的质量分数为：（1003a）%，故 D 正确8 答案： D 解析： A 选项由三种元素组成，有化学式可知是正确的叙述；B 选项氢元素所占质量分数最小，由相对原子量的大小可知是正确的叙述；C 选项属于有机物有化学式可知是正确的叙述；D 选项是错误的叙述，应该为碳、氢、氮三种元素的原子个数比为 3：4：19 答案： D解析： 重铬酸钠的化学式为 Na2CrO4，根据化学式，求元素的化合价，利用的是正负化合价的代数和为 0，同时钠元素为+1 价，氧元素的化合价为-2 价，还要注意的就是，所含的原子的个数，此物质中有两个钠原子核 4 个氧原子，所以通过计算，可以确定 Cr 元素的化合价为+6 价，故选 D10 答案： A解析： 依据“化合物中各元素化合价的代数和为零” ，设锰元素的化合价为 x，氧和钾元素的化合价分别为-2、+1，列式求得即可
