1、第一单元 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性,专题9 溶液中的离子反应,考试标准,考点一 弱电解质的电离平衡,课时训练,考点二 电离度、电离平衡常数及水的离子积常数,内容索引,考点三 溶液的酸碱性与pH,考点四 酸碱中和滴定(加试),弱电解质的电离平衡,考点一,1.弱电解质 (1)概念,知识梳理,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某些 化合物。,离子,共价,共价,(3)常见的弱电解质 试写出H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。 H2O：_； HF：HFHF； CH3COOH：_； HC
2、lO：_； HCN：_； NH3H2O：_。,2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。,(2)电离平衡的特征,=,离子,分子,(3)外界条件对电离平衡的影响 内因：弱电解质本身的性质。 外因：浓度、温度、加入试剂等。 (4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。,1.(2017浙江4月选考，18)室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是 A.0.1 molL1NH3
3、H2O的pH小于13 B.0.1 molL1NH4Cl溶液的pH小于7 C.相同条件下，浓度均为0.1 molL1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D.0.1 molL1NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色,解题探究,答案,解析,1,2,3,解析 若NH3H2O完全电离，pH应等于13，A能说明NH3H2O为弱电解质； NH4Cl水溶液显酸性， 能水解，说明NH3H2O不完全电离，B能说明NH3H2O为弱电解质； 同浓度的氨水比NaOH导电性弱说明电离程度比NaOH小，C能说明NH3H2O为弱电解质； 只能说明氨水显示碱性，不能说明其为弱碱，D正确。,1,2,3,2.(2016浙江10月选考
4、，18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是 A.测定0.1 molL1醋酸溶液的pH B.测定0.1 molL1CH3COONa溶液的酸碱性 C.比较浓度均为0.1 molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积,答案,解析,1,2,3,解析 A项，若0.1 molL1醋酸溶液的pH1，则证明醋酸是弱电解质； B项，若0.1 molL1 CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COO发生水解，从而证明CH3COOH是弱电解质； C项，比较浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解质
5、； D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。,1,2,3,3.(2016浙江4月选考，21)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是 A.c(HCl)c(CH3COOH) B.c(Cl)c(CH3COO) C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多,答案,解析,1,2,3,1,2,3,解析 醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，若pH相等时，醋酸浓度较大，即c
6、(HCl)c(CH3COOH)，A错误； 溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl)c(CH3COO)，B正确； 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，C错误； 同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，D错误。,备考导向 (1)从物质的分类角度进行强弱电解质的判断与比较。 (2)外界条件对电离平衡的影响。结合图像进行溶液的pH变化、导电性等方面的考查。 (3)电离平衡常数的计算及应用(加试部分)考查。,1,2,3,1.将浓度为0
7、.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是,题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误； 电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.25 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是A.溶液中OH的物质的
8、量浓度 B.溶液的导电能力D.CH3COOH的电离程度,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 25 时，0.2 molL1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过107 molL1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是 NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体 A. B. C.
9、 D.,题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 若在氨水中加入NH4Cl固体，c( )增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意； 硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意； 当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意； 若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意； 电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意； 加入少量MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH)减小，不合题意。,1,2,3,
10、4,5,6,7,8,9,4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A. B. C. D.,解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但、会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组三 强酸与弱酸的比较,答案,解析,5.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸： (1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。,bac,解析 解答本
11、题要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸； CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离； 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。 (4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。 (5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_
12、，反应所需时间的长短关系是_。,bac,cab,cab,abc,abc,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。 (7)将c(H)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。,cab,cab,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,6.(2017杭州重点中学高三联考)pH12的XOH、YOH两种一元碱溶液，加水稀释相同倍数，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是,A.XOH是强碱，YOH是弱碱 B.相同物质的量浓度的XCl和
13、YCl溶液中，c(X)c(YOH) D.完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(XOH)V(YOH),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 A项，稀释相同的倍数，XOH的pH变化大，这说明XOH的碱性强于YOH，但不一定是强碱，错误； B项，Y的水解程度大于X的，则相同物质的量浓度的XCl和YCl溶液中，c(X)c(Y)，错误； C项，XOH的碱性强于YOH，pH相同的XOH、YOH两种溶液，c(XOH)c(YOH)，错误； D项，根据C中分析可知完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(XOH)V(YOH)，正确。,1,2
14、,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,7.(2017浙江省温州中学高三月考)室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化),A.在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大 B.分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH： C.把、两溶液等体积混合后所得溶液显酸性 D.将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,氨水是弱碱，因此在pH12的条件下氨水的浓度大于0.01 molL1，因此与等体积pH2的盐酸混合，氨水过量，溶液显碱性，C不正确； 醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，因此在pH2的条件下醋酸溶液的
15、浓度大于0.01 molL1。所以与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH7，D不正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.(2017温州市“十五校联合体”高二下学期期中)一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A.两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸 B.与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快 C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D.用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,
16、8,9,解析 HCl是强电解质，完全电离，溶液中不存在溶质的分子，故A错误； 与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，随着反应的进行，醋酸溶液中未电离的醋酸继续电离H，反应速率快，故B错误； 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误； 同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，醋酸是弱电解质，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.(1)25 时，0.1 molL1的醋酸 0.1 molL1的硫酸 0.1 molL1的氨水 0.1 mo
17、lL1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是_(填序号)。,解析 醋酸为弱电解质，部分电离，0.1 molL1的醋酸中氢离子的浓度小于0.1 molL1； 硫酸为强电解质，0.1 molL1的硫酸中氢离子的浓度为0.2 molL1； 一水合氨为弱电解质，部分电离，0.1 molL1的氨水中氢氧根离子的浓度小于0.1 molL1； 氢氧化钠为强电解质，完全电离，0.1 molL1的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1 molL1。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)_(填“”“”或“”，下
18、同)pH(B)。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)_V(B)。 (3)已知：二元酸H2R 的电离方程式是H2R=HHR，HRR2H，若0.1 molL1 NaHR溶液的c(H)a molL1，则0.1 molL1 H2R溶液中c(H)_(填“”“”或“”)(0.1a) molL1，理由是_。,答案,H2R中第一步电离出的H对HR的电离产生了抑制作用,1,2,3,4,5,6,7,8,9,电离度、电离平衡常数及水的离子积常数,考点二,1.电离度(加试) (1)电离度概念与表达式 一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电
19、解质分子总数的百分数。(常用符号表示) 可用数学式表达为,知识梳理,注意 电离度适用于达平衡的电解质溶液。在相同温度和相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小，电解质越弱。 (2)影响电离度的因素 温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。,浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。 其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。,2.电离平衡常数(加试) (1)填写下表(25 ),CH3COOH,
20、CH3COOH酸性 (填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判断的依据： 。 电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度 。多元弱酸的电离以_ 为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。 外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值 ，原因是 。,大于,相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强,越大,第一,步电离,温度,增大,电离是吸热过程,比较大小：Ka1 Ka2。,(3)几种多元弱酸的电离常数(25 ),3.水的离子积常数 Kwc(H)c(OH)。 (
21、1)室温下：Kw 。 (2)影响因素：只与 有关，升高温度，Kw 。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。,11014,温度,增大,电解质,注意 (1)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 。 (2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。
22、,正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)电离平衡向右移动，电离度一定增大，而电离平衡常数不一定增大 ( ) (2)电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱( ) (3)电离平衡常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大( ) (4)纯水中，c(H)随着温度的升高而降低( ) (5)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( ),【正误辨析】,题组一 电离度及简单计算(加试),解题探究,答案,1.20 时，在0.5 L 0.2 molL1的HA溶液中，有0.01 molL1的HA电离成离子，求该温度下的电离度。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.已知25 时几种物质的
23、电离度(溶液浓度均为0.1 molL1)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：,答案,(1)25 时，0.1 molL1上述几种溶液中c(H)由大到小的顺序是_(填序号，下同)。 (2)25 时，c(H)相同的上述溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,0.1 molL1的H2SO4溶液中，H2SO4第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以H2SO4中 的电离度小于NaHSO4中 的电离度,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组二 电离平衡常数及其应用(加试),3.(2017温州中学高三模拟)已知25 ，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数
24、如下表，下列叙述正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,A.25 ，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3 B.将0.1 molL1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小 C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式：CO2H2O2ClO= 2HClO,1,2,3,4,5,6,7,8,9,醋酸加水稀释，促进电离，但是c(H)减小，根据水的离子积Kw c(H)c(OH)，c(OH)增大，B错误
25、； HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成CaSO4，C错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(2017浙江名校协作体高三上期中)25 时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)pH(Na2CO3)pH(NaCN) B.在pH5 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(CH3COO)/c(CH3COOH)1.8 C.向0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.
26、a molL1HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于b,1,2,3,4,5,6,7,8,9,在pH5 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中存在c(CH3COO)/c(CH3COOH)1.8，B正确； 向醋酸中逐滴加水，则溶液的自由移动的离子的浓度先是逐渐增大，到一定程度后又逐渐减小，所以导电性先增大后减小，pH增大并趋向于7，醋酸的电离度逐渐增大，C错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,a molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，
27、可能是二者恰好完全反应，也可能是NaOH过量，则b不一定大于a，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,5.(2017温州“十五校联合体”高三联考)已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化分数(反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比)随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,A.b代表0 下CH3COCH3的Yt曲线 B.反应进行到20 min末，CH3COCH3的v (0 )/v(20 )的比值大于1 C.升高温度可以
28、缩短反应达到平衡的时间，并能提高反应物转化为生成物的物质的量 D.从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0 )/n(20 )的比值等于1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20 时的Yt曲线，A错误； 当反应进行到20 min时，b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20 时对应的反应速率快，所以v(0 )/v(20 )1，B错误； 温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，降低了反应物转化为生成物的物质的量，C错误； 当反应进行到66 min时a、b曲线对应的转化分数均相同
29、，都是0.113，说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0 )/n(20 )的比值等于1，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.常温下，将a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b molL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b 的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 由电荷守恒和物料守恒可得：,所以c(CH3COOH)c(Cl)，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.在一定条件下可用甲醇与CO反应生
30、成醋酸消除CO污染。常温下，将a molL1的醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka _(用含a和b的代数式表示)。,答案,解析,归纳总结,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 根据电荷守恒得2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)， 由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1， 所以c(H)c(OH)，溶液呈中性；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,判断复分解反应能否发生，应遵循“强酸制弱酸”规律,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组三 水的离子积常数及其应用,答
31、案,解析,8.水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是 A.c(H)随着温度的升高而降低 B.在35 时，c(H)c(OH) C.水的电离度(25 )(35 ) D.水的电离是吸热的,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 由题给条件可以看出：温度升高后，K值增大。25 时，c(H)c(OH)1.0107molL1；35 时，c(H)c(OH)1.45107molL1。温度升高，c(H)和c(OH)都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。因温度升高，平衡向正反应方向移动，故水的电离是吸热的。,1,2,3,4,
32、5,6,7,8,9,答案,解析,9.(2017浙江名校协作高二下学期考试)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaH ，某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A.该温度高于25 B.水电离出的c(H)11010 molL1 C.c(H)c(OH)c( ) D.该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 25 时pH7，pH6说明促进了水的电离，故T25 ，A正确；,c(NaHSO4)0.01 molL1，该温度下pH为12的NaOH溶液中
33、c(NaOH) 1 molL1，二者等体积混合，溶液呈碱性，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,溶液的酸碱性与pH,考点三,1.水的电离 (1)水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。 (2)影响水电离平衡的因素 升高温度，水的电离程度 ，Kw 。 加入酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。 加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 ，Kw 。,知识梳理,增大,增大,减小,不变,增大,不变,(3)外界条件对水的电离平衡的影响,注意 在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，是因为加入H2SO4后，c(H)增大，平衡左移。,2.溶
34、液的酸碱性 (1)溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。 酸性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。 中性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。 碱性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。 (2)pH及其测量 计算公式：pH 。,lg c(H),测量方法 a.pH试纸法：用镊子夹取试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 pH试纸使用注意事项： pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液会被稀释，可能产生误差；用广泛pH试纸读出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，
35、因为氯水呈酸性的同时也呈现强氧化性(漂白性)。 b.pH计测量法。,玻璃片,表面皿,溶液的酸碱性与pH的关系 常温下：,酸性,碱性,正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)25 时，向纯水中加入少量NaHCO3固体，c(OH)增大，c(H)减小( ) (2)向水中加入少量NaHSO4固体，促进了水的电离，c(H)增大，Kw不变 ( ) (3)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断稀溶液的酸碱性 ( ) (4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果不准确( ) (5)用pH试纸不能测定氯水的pH( ) (6)用广泛pH试纸测定溶液的pH，只能读出整数，不能读出小数( ),【
36、正误辨析】,解题探究,(2017浙江11月选考，18)下列说法不正确的是 A.pH7的溶液不一定呈酸性 B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等 C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO) D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c( )，则溶液呈中性,答案,解析,解析 25 时，pH7的溶液呈酸性，但温度未知，所以pH7的溶液不一定呈酸性，故A正确； 在相同温度下，一水合氨部分电离，NaOH完全电离，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH)更大，故B错误； 在相同温度下，盐酸、CH3COOH溶液中分别
37、存在电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(OH)c(H)，又因为pH相等，所以c(Cl)c(CH3COO)，故C正确；,备考导向 在学考中，对溶液酸、碱性的判断考查较为简单。在备考时，应掌握溶液呈酸性、碱性或中性的实质，以及溶液的酸、碱性与pH的关系，熟记常见物质水溶液的酸、碱性。,题组一 水电离出的c(H)或c(OH)的判断比较,理清溶液中H或OH的来源 (1)常温下，中性溶液 c(OH)c(H)107 molL1 (2)溶质为酸的溶液 来源 OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。,【解题指导】,实例 如计算常温下pH2的盐酸溶液中由水电离出的c(H)
38、，方法是先求出溶液中的c(OH)Kw/102 molL11012 molL1，即由水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。 (3)溶质为碱的溶液 来源 H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。 实例 如计算常温下pH12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012 molL1，即由水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。,(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 常温下pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，由水电离的c(H)105 molL1，因为部分OH与部分 结合，溶液中c(OH) 109 molL1。 常温下pH12的Na2CO3
39、溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 molL1。,1.(1)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序_ (填序号)。 (2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度_(填“前者大”“后者大”或“相同”，下同)；常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中，水的电离程度_。,答案,相同,相同,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(加试题)求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H)和c(OH)。 (1)pH2的H2SO4溶液 c(H)_，c(OH)_。,1012
40、molL1,1012 molL1,解析 pH2的H2SO4溶液中，H来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH只来源于水。应先求算 c(OH)，即为水电离的c(H)或c(OH)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)pH10的NaOH溶液 c(H)_，c(OH)_。,1010 molL1,1010 molL1,解析 pH10的NaOH溶液中，OH有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H只来源于水。应先求出c(H)，即为水电离的c(OH)或c(H)，c(OH)104 molL1，c(H)1010 molL1，则水电离的c(H)c(OH)1010 molL1。,答案,解析
41、,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)pH2的NH4Cl溶液 c(H)_。 (4)pH10的Na2CO3溶液 c(OH)_。,102 molL1,104 molL1,解析 水解的盐溶液中的H或OH均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其c(H)，水解显碱性的盐应计算其c(OH)。pH2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(H)102 molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH)104 molL1。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(加试题)下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是 pH0的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaO
42、H溶液 pH11的NaOH溶液 A.1101001 000 B.011211 C.14131211 D.141323,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1.01014 molL1； 中c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)1.01013 molL1； 中c(OH)1.0102 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(H)相等，等于1.01012 molL1； 中c(OH)1.0103 molL1，同所述由水电离出的c(H)1.01011 molL1。即(1.01014)(1.01013)(1
43、.01012)(1.01011)1101001 000。,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,题组二 溶液酸碱性的判断,4.用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。 (1)pHc(OH)的溶液( ) (6)0.1 molL1的NH4Cl溶液( ) (7)0.1 molL1的NaHCO3溶液( ) (8)0.1 molL1的NaHSO3溶液( ),不确定,不确定,不确定,中性,酸性,酸性,碱性,酸性,1,2,3,4,5,6,7,8,题组三 混合溶液酸碱性判断规律,5.判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( )
44、 (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( ) (3)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合( ) (4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合( ) (6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合( ),答案,中性,碱性,酸性,中性,酸性,碱性,酸性,碱性,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,1.溶液呈现酸碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只
45、看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 2.使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。 3.25 时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。 4.等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性” (1)强酸与强碱混合呈中性； (2)强酸与弱碱混合呈酸性； (3)弱酸与强碱混合呈碱性。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.常温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合 (1)两强混合： 若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7； 若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7； 若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。 (2)一强一弱混合“谁弱显谁性”。 pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合溶液呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合溶液呈酸性。,
