1、第九单元 溶 液,考点一 溶液的形成 重点 命题角度 溶液的形成 例1 下列常见的溶液中，溶剂不是水的是( ) A葡萄糖注射液 B消毒酒精 C生理盐水 D碘酒 【答案】 D,1(2018潍坊)下列物质不属于溶液的是( ) A碘酒 B矿泉水 C白醋 D蒸馏水,D,考点二 溶解度 重难点 命题角度 溶解度曲线 百变例题5 (2017江西)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ),A将甲、乙的饱和溶液从t2 分别降温到t1 ，析出晶体的质量甲一定大于乙 Bt1 时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 Ct2 时将40 g甲溶于100 g水中，形成饱和溶液 D将M点的甲溶液变成饱和溶液
2、常采取的方法是_,百变解读：通过溶解度曲线可以获得很多信息，如溶解度曲 线上的点或曲线的升降表示的意义；随温度变化，溶液中的 溶质质量分数、溶液质量、溶质质量的变化；饱和溶液与不 饱和溶液的转化方法；借助溶解度曲线判断提纯物质的方法。 解答溶解度曲线的相关问题的关键是读懂溶解度曲线图。,【思路分析】 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，没有指明甲、乙饱和溶液的质量，无法比较从t2 分别降温到t1 时两种溶液析出晶体质量的大小；t1 时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液中溶质质量分数也相等；t2 时甲的溶解度为50 g，将40 g甲溶于100 g水中，形成不饱和溶液；将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取
3、的方法是降低温度、加入溶质或蒸发溶剂等方法。 【答案】 B 加甲物质(或蒸发溶剂、降低温度),变式一：不同的设问方式 2(2018临沂)A、B两种物质的溶解度曲线如图所示， 下列说法错误的是( ),A在t2 时A的溶解度大于B的溶解度 BA、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大 Ct1 时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数 相等 Dt2 时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%,变式二：一条溶解度曲线 3(2017上海)某物质的溶解度曲线如图，40 时将60 g 该物质放入100 g水中充分搅拌溶解，有关判断正确的是 ( ) A40 时形成160 g溶液 B若降温至20 ，溶质质量减少
4、C若升温至60 ，溶质质量分数不变 D若升温至80 ，溶液是饱和溶液,D,变式三：两条溶解度曲线中有溶解度降低的情况 4(2018云南)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ),At1时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C将t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，溶液仍然饱和 Dt1时，将50 g甲物质加入100 g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液,变式四：三条溶解度曲线 5(2018萍乡模拟)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲 线。下列说法正确的是( ),At1 时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 14 Bt1 时，c物质的饱
5、和溶液升温至t2 时仍是饱和溶液 C将三种物质的溶液从t2 降温至t1 ，析出晶体最多 的是a物质 D若a物质的溶液中含有少量b物质，提纯a的方法为_ _,降温,结晶,变式五：溶解度曲线与图 6(2018咸宁)在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是( ),A烧杯中的上层溶液是饱和溶液 B烧杯中溶液的溶质是硝酸钾 C烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大 D将温度升高到t2，烧杯中的固体全部溶解,变式六：溶解度表与溶解度曲线 7已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：,依据如表数
6、据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是( ) A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙 Bt1 时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g至 35.0 g之间 Ct2 时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其 变成饱和溶液 D氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯,D,考点三 溶液的浓度 重难点 命题角度 溶质质量分数的计算 例2 向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g 水，充分搅拌后把所得溶液倒掉一般，剩余的溶液溶质质 量分数为( ) A10% B5% C2.5% D0.5%,【解析】 向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g 水，
7、所得溶液中溶质质量分数为 100%5%。充分 搅拌后把所得溶液倒掉一半，溶液具有均一性，剩余的溶液溶 质质量分数仍为5%。 【答案】 B,命题角度 一定溶质质量分数溶液的配制 例3(2015江西)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( ) A装瓶时，有溶液洒出 B将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 C溶解时未用玻璃棒搅拌 D_,【解析】 导致所配溶液溶质质量分数偏大的原因有两个：氢氧化钠的质量偏大；水的质量偏小。装瓶时有溶液洒出，不会影响溶质质量分数，A错误；将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，造成水的质量偏小，溶质质量分数会偏大，B正确；溶解时未用
8、玻璃棒搅拌，只是溶解速率变慢，并不影响溶质质量分数，C错误。用量筒量取水时俯视读数，会造成量取水的实际体积偏小，溶质质量分数会偏大。 【答案】 B 量取水时俯视读数(合理即可),8下列是“配制150 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶 液”的实验过程，其中正确的是( ) A计算需要氢氧化钠15 g，水135 mL B将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 C将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解 D将配好的氢氧化钠溶液长期露置在空气中,A,实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 (1)实验装置,(2)配制方法与步骤,烧杯,托盘天平,量筒,玻璃棒,量筒,玻璃棒,注意：溶液配制完成后，在转移过程中若将溶液
9、洒出，溶质质量分数不变。,例 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题。,(1)计算：配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需 氯化钠_g。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针 偏向左盘，接下来的操作应是_。 A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母,5,B,(3)用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g/cm3)，量筒的规 格是 _(从下列中选用：50 mL、100 mL、200 mL)。 (4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的 是 _。 (5)如果所配得的溶液溶质的质量分数比5%小，你认为可能 的原因是 _(任写一条)。 (6)某同学想用10%的氯化钠溶液配制100 g 5%的氯化钠溶 液，则需要10%的氯化钠溶液_g；需加水_g。,100 mL,加速溶解,氯化钠晶体不纯(合理即可),50,50,
