1、第5讲 溶 液,溶液1概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,2特征,相同,(1)均一性：溶液各部分组成、浓度、密度都_。(2)稳定性：外界条件不变时，溶液久置后不分层，也不析出固体。,3组成(1)溶液是由溶质(被溶解的物质)和溶剂(能溶解其他物质,的物质)组成的。,少,多,水,(2)溶质、溶剂的判断,(3)溶液质量溶质质量溶剂质量，但溶液体积溶质体积溶剂体积。,温馨提示,1有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水。2溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜,溶液为蓝色。,3物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如,CaO 溶于水后形成Ca
2、(OH)2 溶液。,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1溶液一定是混合物。(2溶液一定是无色的。(,),3溶液中的溶质可以有多种。(,),乳浊液、乳化现象、溶解时的热效应1乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。2乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再_，形成的乳浊液,分层,稳定性,_增强。3溶解时的热效应,温馨提示,汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污,属于乳化现象。,氢氧化钠,硝酸铵,氯化钠,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1用洗洁精能洗去餐具表面的油污，是因为油污溶解于洗,洁精中。(,),2物质溶解于水时
3、不一定都有热量变化。(,),饱和溶液与不饱和溶液,饱和,饱和,不饱和,降温,蒸发溶剂,升温,温馨提示,1明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。2饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶,液。,3对于溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2，升温可使不饱和溶液转化为饱和溶液，降温可使饱和溶液转化为不饱和溶液。,【易错诊断】,判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1稀溶液一定是不饱和溶液。(,),2在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数,比不饱和溶液的大。(,),3若把熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高,温度
4、或增加溶剂的方法。(,),溶解度,1固体溶解度,100 g,难溶,微溶,(1)定义：固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在_溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)相对大小(三点四区间)。,2固体溶解度曲线,温度,溶解度,温度,(1)溶解度曲线表示溶解度随_变化趋势的曲线，纵坐标表示_，横坐标表示_。(2)固体溶解度曲线表示的信息,溶解度,温度,NaCl,Ca(OH)2,3.气体溶解度：在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的_。气体的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而_。,温馨提示,气体体积,减小,增大,1固体溶解度概念中的四要素：一定温度；10
5、0 g 溶剂；达到饱和状态；溶质的质量(单位：g)。2在溶质和溶剂确定的前提下，固体溶解度只受温度影响。3溶解度曲线下方的点表示的溶液是不饱和溶液。,【易错诊断】,判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1将硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，可增大硝酸钾,在水中的溶解度。(,),220 时，20 g 某固态物质能溶解在 100 g 水中，所以,20 时该物质的溶解度为 20 g。(,),3100 g 水中最多溶解 20 g 某固态物质，所以该物质的溶,解度为 20 g。(,),结晶,晶体,1定义：溶解在溶液中的溶质从溶液中以_的形式析,出，这一过程叫做结晶。,冷却热饱和溶液,蒸发结晶,2方法：(
6、1)_法(或降温结晶法)：适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾。(2)_ 法：适用于溶解度随温度变化较小的物质，如氯化钠。,3应用：若硝酸钾中含有少量的氯化钠，可采用_法除杂。操作步骤：先配成热的饱和溶液，然后_，硝酸钾晶体从溶液中大量析出，此时氯化钠仍留在溶液中，再_就可除去氯化钠，得到硝酸钾晶体。,温馨提示,若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结,晶法除杂。即先配成热的饱和溶液，然后蒸发水分，会有氯化钠晶体析出，当有大量晶体析出时(不能蒸干)，趁热过滤就可得到氯化钠晶体。,和溶液(或降温结晶),冷却,过滤,冷却热饱,【易错诊断】,判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,),1饱和溶
7、液降温后不一定有晶体析出。(2饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。(,),溶质的质量分数1溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比公式：溶质质量分数 w_。推论：溶质质量 m溶质_。,2溶液的稀释计算,溶质质量,m溶质m溶液,100%,m溶质 m溶质m溶剂,100%,m溶液w,3溶解度与溶质质量分数的关系,不一定,100 g,不一定,克(g),温馨提示,1计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量是指已溶解的部,分，未溶解的部分不能作为溶质计算。,2计算化学反应后溶液中溶质质量分数时，若有气体或沉淀生成，则计算溶液质量时要减去生成的气体或沉淀的质量。,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1
8、100 g 水溶解 20 g 食盐，所得溶液的溶质质量分数为,20%。(,),2100 g 硫酸铜溶液中含有 17 g 硫酸铜，若再往其中加入1 g 无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为 18%。,(,)3向 100 g 溶质质量分数为 30%的硝酸钾溶液中加入,20 mL 水，溶液的溶质质量分数变为 25%。(,),配制一定溶质质量分数的溶液,【基础考点】,称量,溶解,量取,托盘天平,量筒,量筒,搅拌，加速溶解,搅拌，使液体混合均匀,（续表）,【操作点拨】,【实验突破】,典例(2016 年苏州)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：(1)现欲
9、配制一瓶 500 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，,需要氯化钠固体_g。,下列实验操作与目的分析均正确的一组是 _( 填序,号)。,(2)实验室若用 15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和_。,(3)实验室用恒温蒸发的方法将 15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如下图所示。与丙烧杯中溶液溶质量分数一定相同的是_烧杯中的溶液(填序号)。,解析：(1)氯化钠的质量500 g0.9%4.5 g。A 项中化学实验的剩余药品不能放回原瓶，目的是以免污染试剂，故 A 项错误；B 项中溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，但不能增大氯化钠的
10、溶解度，故 B 项错误；C 项中在天平左、右托盘中各垫一张相同的纸是为了防止污染天平，故 C 项错误；D 项中量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，准确读数，故 D 正确。(3)由图可知，甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，丙和丁中都有未溶的剩余固体，所以都是该温度下的饱和溶液，故两者的溶质质量分数相等。,答案：(1)4.5 D,(2)胶头滴管,(3)丁,溶液(近三年未考),1(2017 年苏州)下列关于溶液的说法中，正确的是(,)。,A泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多
11、自由移动的离子D氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体答案：C,)。,2(2017 年怀化)下列有关溶液说法正确的是(A溶液都是均一、稳定的混合物B形成溶液的溶质都是固体C所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓D溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和答案：A,下列说法错误的是(,溶解度及溶解度曲线粤题 1：(2017 年广东)下图为四种物质的溶解度曲线。则,)。,. .,A当温度为 10 时，物质的溶解度关系为B若 NH4H2PO4 中混有少量 NaCl 杂质，可在较高温度配,成饱和溶液，再降温结晶,C在 10 时把 NH4H2PO4 和 Ce2(SO4)3 的饱和溶液升温到,30 ，有晶体析出的
12、是 Ce2(SO4)3,D22 时(NH4)2HPO4 饱和溶液的质量分数约为 70%答案：D,列说法错误的是(,粤题2：(2016 年广东)下图为三种物质的溶解度曲线。下,)。,. .,A约在 64 时 KCl 和 Na2SO4 的溶解度相等,B在室温至 100 区间，随温度升高，Na2SO4 的溶解度,先增大后减小，醋酸钙则相反,C分离含少量 KCl 的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结,晶的方法,D在 40 时，40 g KCl 固体溶于 60 g 水得到 40% KCl,溶液,答案：D,【方法技巧】根据溶解度曲线的走向判断分离提纯的方法(1)某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质的溶解度随温
13、度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。(2)某物质的溶解度曲线“平缓”，表明该物质的溶解度受温度影响较小，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。,粤题 3：(2015 年广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_。(2)20 时，100 g 水最多只能溶解 NaCl_g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_之间。(3)向烧杯中加 100 g 水和 50.0 g 氯化铵配成 50 的溶液，再冷却到 20 ，烧杯中析出固体为_g。,答案：(1)NH4Cl,(2)36.0,1020,(3)12.8,A温度和溶剂种类对
14、NaOH 的溶解度都有影响BNaOH 易溶于水，也易溶于酒精C40 ，40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中达到饱和,D将等质量 40 的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精,溶液降温至 20 ，析出的晶体前者比后者多,解析：20 时 NaOH 在水和酒精中的溶解度都大于 10 g，都属于易溶，故 B 正确；40 与 20 之间 NaOH 在水中的溶解度差值为 20 g，在酒精中的溶解度差值为 22.7 g，所以将等质量 40 的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精溶液降温至20 ，析出的晶体前者比后者少，故 D 错误。,答案：D,4(2017 年南充)根据右图中甲、乙
15、、丙三种固体物质的溶,解度曲线，回答下列问题。,(1)温度为_时，甲、乙物质的溶解度相等。(2)甲、乙、丙三种物质中，_的溶解度受温度影响最,小。,(3)分别将 100 g 甲、丙的饱和溶液从 t3 降温到 t1 时，对所得溶液的叙述正确的_(填序号)。,A甲、丙都是饱和溶液C溶液的质量：甲丙,B所含溶剂质量：甲丙D溶质的质量分数：甲丙,解析：(3)分别将100 g 甲、丙的饱和溶液从 t3 降温到 t1 时，丙变为不饱和溶液，A 错误；t3 时，100 g 甲的饱和溶液所含溶剂质量小于丙，降温对溶剂质量没有影响，B 错误；降温过程中甲有固体析出，溶液的质量：甲丙，C 错误。,答案：(1)t2
16、 (2)乙,(3)D,有关溶质的质量分数的计算,(见P80 粤题4),5(2015 年泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为 10%,20%的食盐溶液来选种。,(1)现要配制 120 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，需要,取用固体食盐_kg。,(2)用 60 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，可稀释成12%,的食盐溶液_kg。,解析：(1)需要取用固体食盐的质量为 120 kg20%24 kg。(2)设稀释成 12%的食盐溶液的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 60 kg20%x12%，x100 kg。,答案：(1)24 (2)100,溶液的配制粤题4：(2017
17、年广东)下图是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。,请回答：(1)应称量_g NaCl，需加水_mL。,(2)若称量 NaCl 固体时指针向右偏转，则应_,_直到天平平衡。,(3)取上述溶液 10 g 加水稀释到_g，可得到 5%的,NaCl 溶液。,解析：(3)设稀释后溶液的质量为 x，则 10 g15%x5%，,x30 g。,答案：(1)7.5 42.5,(2)往左盘继续加氯化钠固体,(3)30,6(2016 年临沂)某同学欲配制一定溶质质量分数的 NaCl,溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：,(1) 配制时可按下列实验步骤进行：计算 称量量取,_。,(2) 称量时，NaCl 固体粉末应放在托盘天平_( 填,“左盘”或“右盘”)的纸片上。,(3)配制过程中为促进 NaCl 的溶解，还需要用到的一种玻,璃仪器是_(填仪器名称)。,(4) 量取一定体积的水 ， 除了用量筒外 ， 还 需 要 用_(填仪器名称)。解析：(4)用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适量程的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线。,答案：(1)溶解,(2)左盘,(3)玻璃棒,(4)胶头滴管,
