1、第二章 化学物质及其变化,2-2 离子反应,据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸、NaOH固体、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu。,石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液能导电，因为其中有自由移动的离子存在。,【问1】自由离子从何而来？,【问2】电离的条件是什么？,1、电离,电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,只有含有简单金属元素的在熔融状态下才能电离，才能导电,NaCl在水中的电离过程,用方程式表示电离的过程,书写下列物质的电离方程式:,HCl H2
2、SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl NH4Cl, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na + + OH-, Ca2+ + 2OH-, Na + + Cl-,酸：,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,碱：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：,电离时生成金属离子(铵根)和酸根离子的化合物叫做盐,2、电离方程式,电荷守恒,原子守恒, NH4+ + Cl-,【问3】NaHSO4溶于水时能电离出H，NaHSO4属于酸吗？,水中：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H外，还有Na，不符合酸的定义，属
3、于酸式盐,熔融时：NaHSO4 = Na+ + HSO4-,电解质：,有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3 等,非电解质：,3、电解质、非电解质,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等,电解质和非电解质必须是化合物。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,【问4】Cu能导电，是电解质吗？,【问5】NaCl固体不导电，NaCl是电解质吗？NaCl溶液导电，NaCl溶液是电解质吗？为什么？,【问6】无水硫酸不导电，H2SO4是电解质吗？稀硫酸导电，稀硫酸是电解质吗？为什么？,【问7】CO2气体导电吗？ 溶
4、于水后导电吗？CO2是电解质吗？ Na2O固体导电吗？溶于水后导电吗？Na2O是电解质吗？,能导电的化合物是电解质 电解质在水溶液中或熔融时能导电,【问8】等浓度的盐酸和醋酸的导电性相同吗？ 等浓度的NaOH溶液和氨水的导电性相同吗？,电解质导电必须是自身的电离,溶液的导电能力与离子所带电荷数和离子浓度有关。,下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？,金属铜 固态NaCO3 O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4,电解质： ,非电解质： ,能导电： ,强电解质:在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质,4、强电
5、解质和弱电解质,活泼金属氧化物:,常见的强电解质：,强酸：,HCl、H2SO4、HNO3等。,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,盐：,NaCl、NH4Cl、BaSO4等,Na2O等（K、Ca、Na、Mg）,弱电解质: 在水溶液中或熔融状态下只有部分分子电离成离子的电解质,强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度,水： H2O是极弱电解质。,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等,弱碱：,NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不
6、是电解质,也不是非电解质,总结,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,活泼金属氧化物,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,乙醇、蔗糖等大部分有机物、NH3等,1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4,3. （1）金属导电是因为 _,（2）液态氯化氢不导电是因为_,（3）氯化氢的水溶液能导电是因为_,（4）氢氧化钠晶体不导电是因为_,（5） 熔融的氢氧化钠能导电是因为_,金属中存在自由电子,没有自由移动的离子,有自由移动的H+、Cl-,离子不能自由移动,有自由移动的Na+、OH-,在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH
7、 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OHH2O SO2 Fe 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是_ 溶液中主要以离子形式存在的是_, , ,无现象,生成白色沉淀,为什么实验1不能反应呢？,1、离子反应,有离子参加或生成的反应,SO42- +Ba2+ = BaSO4,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,2、离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式 。,二、离子反应及其发生的条件,【写】写出化学方程式：,以AgNO3 溶液和 CuCl2溶液反应为例,【拆】把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质如沉淀、水、气体等仍用
8、化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,3、离子方程式的书写：,【删】删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-, 【查】检查方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 Cl-除Ag
9、+ SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,应改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质,作反应物时：若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子若处于浊液或固体，视作沉淀，写化学式作生成物时，视作沉淀,不拆，写化学式,对微溶物如Ca(OH)2的处理,易溶的强电解质,仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Fe2O3等,
10、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。强酸的酸根离子要拆（HSO4-是强酸性的）,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,细心探究：完成下列反应的离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,从中你发现了什么？,4、离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。,H+ + OH- = H2O, Ba(OH)2H2SO4,H+ + OH- = H2O 表示 强酸强碱 = 可溶性盐水,向2ml的NaOH溶液中滴加2ml的稀盐酸,观察实验
11、，探讨反应条件,有蓝色沉淀产生 Cu2+2OH-=Cu(OH)2,溶液先变红后无色 H+OH-=H2O,有气泡产生 CO32-+2H+ =H2O+CO2,5、复分解型离子反应发生的条件,条件之一：有沉淀生成（CuSO4和NaOH）,条件之二：有挥发性物质生成（苏打和盐酸）,条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）,Cu2+2OH = Cu(OH)2,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,如强酸制弱酸：盐酸制醋酸,CH3COO H= CH3COOH,造成的结果：溶液中离子的数目或浓度的减小,NH4 OH = NH3 H2O,1、写出下列化学方程式和离子方程式,CuO+HCl B
12、a(OH)2+H2SO4,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuO + 2H+ = H2O + Cu2+ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OBa2+ +2OH- +2H+ +SO42- = BaSO4 + 2H2O,2、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 2H+ + CO32- = H2O + CO2 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2, 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2+ 2NaCl,1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2,3、Cu放入硝酸
13、银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+ +2H+= CO2 +H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4,练习、判断下列离子方程式的对错,练习：,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是 （ ）AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-,D,
