1、1、酸碱盐溶解性表（20）,2、元素周期表,1、各电子层最多容纳的电子数目是2n2，最外层不超8个，次外层不超18个，倒数第三层不超32个； 2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； 3、同一族内，从上到下，元素核外电子层数增加，原子半径增加。失电子能力逐渐增强，获电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱； 4、具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，例如氕、氘和氚，化学性质基本相同；,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 原子量=
2、质子数+中子数,3、元素的化合价,原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 63.5,4、通过颜色辨别物质,5、化学反应的四种类型,6、金属及其化学性质Na,研究物质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法,6、研究物质性质的方法Na,7、金属的活泼性,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,与水激烈反应,活泼,8、金属与非金属单质反应,不能置换出氢气,
3、6、铁的化合价如何变化,1、铁在置换反应中，都生成二价铁；FeH2SO4(稀)FeSO4H2 2、在复分解反应中，化合价不变;FeCl2+AgNO3=AgCl+Fe(NO3)2 3、有三种特殊情况： （1）在氧气中燃烧生成Fe3O4 （2）遇到强氧化剂，生成三价铁； （3）Fe+Fe3+=Fe2+ （铜也可以）,强氧化剂：Cl2，HNO3(浓、稀)，H2SO4(浓) 强还原剂：H2，C，CO，活泼金属,9、非金属及其化学性质Cl、Br、I,10、物质的变化,单质,氧化物,酸碱盐,金属,金属氧化物 (碱性氧化物）,Na,Na2O,NaOH,非金属,非金属氧化物 (酸性氧化物）,S,SO3,H2S
4、O4,电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物都是电解质。 非电解质全部为共价化合物，比如非金属氧化物、有机物；,Na,Na2O（空气中）,NaOH,N,NO2,HNO3,C,CO2,H2CO3,S,SO2,H2SO3,SO3,H2SO4,Si,SiO2,H2SiO3,NO,金属,非金属,N2O2放电=2NO 2NO+O2=NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4HNO3(浓) =光= 4NO2 + O2 + 2H2O,白色晶体 易潮解 干燥剂 强碱性,无色液体 98%发烟硝酸 易溶易挥发 强
5、酸性 见光易分解 红棕色瓶保存,无色油状液体 吸水性 脱水性 干燥剂 强酸性,不稳定易分解 弱酸性,SO2=燃烧=2SO2 2SO2+O2=SO3 SO3H2O2H2SO4,酸 雨,无色透明颗粒 难溶于水 弱酸性,酸,碱,盐,红棕色,品红溶液褪色,Na2O2（点燃）,常温下，浓硫酸或浓硝酸和Fe或Al发生氧化还原反应，生成致密的氧化薄层阻碍了金属与酸的反应，此现象就是钝化现象。,11、强酸与金属反应（非置换反应）,12、氧化还原反应,13、离子方程式及共存条件,氧化还原反应：有电子转移(或者化合价升降)的反应。 氧化剂：得到电子化合价降低被还原反应物为氧化剂 还原剂：失去电子化合价升高被氧化反
6、应物为还原剂,定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写： 第一步：写出化学方程式 第二步：易电离的物质拆成离子形式 第三步：删去前后都有的离子,离子共存问题判断： 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； 是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) 是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) 是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-),14、摩尔质量与摩尔体积、配液,1、 1摩尔=6.021023个微粒数量 2、摩尔质量=相对原子（或分子）质量 3、气体摩尔体积Vm=22.4L/mol（标准状况下）,4、配置一定物质
7、的量浓度的溶液：计算 称量 溶解 检漏 移液 洗涤 定容 摇匀装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管,15、常用定义,16、金属及其化学性质Al,1、Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 2、实验室制备Al(OH)3： AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾，可以做净水剂，Al3+会水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,17、金属及其化学性质有色金属,18、非金属及其化学性质Si,19、萃取的方法,混
8、合物的分离与提纯方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取,过滤：从液体中分离不溶固体物质 蒸发：获得溶液中的溶质 蒸馏：分离沸点不同的相溶物质,20、化学键,溶液温度变化的热量：Q=cmt,21、原电池,活动性不同的两种金属做电极或一种金属和一种非金属导体做电极；两极不能都是惰性电极。 两极必须浸入电解质溶液； 电极形成闭合电路，两极用导线连接或把两极接触。 电池 中存在能自发的发生氧化还原反应。,还原剂和氧化产物构成锌半电池 正极和氧化剂构成铜半电池,21、原电池,现象：锌片逐渐溶解，铜片不消耗，但有气体在铜片上产生。 负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+2e=H2 总反应：Zn+H2SO4=
9、ZnSO4+H2,现象：锌片逐渐溶解，铜片增加。 负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：Cu2+2e=Cu 总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,22、知识点汇总-1,22、知识点汇总-2,22、知识点汇总-2,23、认识有机物,取代反应：有机化物分子中的某些原子或者原子团被其它原子替代的反应,分子式： CnH2n+2,分子式： CnH2n,23、认识有机物,化石燃料,石油,煤,烃,甲烷,苯,乙烯,分馏,干馏,1. 燃烧：CH4+2O2=2H2O+CO2,2. 取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH4+Cl2CH2Cl2+HClCH4+Cl2CHCl3+HClCH4+Cl2CCl4+HC
10、l,24、石油和煤,CH4,C2H4 无色，稍有气味气体， 难溶于水 燃烧火焰明亮并有黑烟,CH2=CH2,CH4 无色无味气体，难溶于水燃烧生成蓝色火焰,1. 燃烧：C2H4+3O2=2H2O+2CO2,2. 加成反应：（使CCl4中的溴水褪色）,+ BrBr =,C6H6 无色，有气味，有毒液体， 难溶于水 燃烧火焰明亮并有浓烟,1. 燃烧：2C6H6+15O2=6H2O+12CO2,2. 在与浓硫酸与浓硝酸共热情况下反应：,+ HONO2 = NO2+H2O,3. 使高锰酸钾溶液褪色,25、饮食中的有机化合物,乙醇,乙醛,乙酸,催化剂,+O2,催化剂,+O2,26、饮食中的有机化合物,27、塑料、橡胶、纤维,引发剂,n CH2=CH,Cl,氯乙烯,n CH2=CH,苯乙烯,n CF2=CF2,四氟乙烯,乙醛,
