1、第三编 专题十一 溶液中的离子反应,必考选择题专练(六) 利用反应“曲线”，判断“粒子”浓度关系,1.(2017宁波市余姚中学高二上学期期中)室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是,解析,答案,A.a点所示溶液中c(A)c(HA)0.1 molL1 B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH7时，c(Na)c(A) D.b点所示溶液中c(HA)c(A),解析 a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液体积为20 mL，c(A)c(HA)0.05 molL1，A错误； a点NaA发生水解反应，促进了
2、水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B错误； 根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，pH7，则c(H)c(OH)，则c(Na)c(A)，C正确； b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，D错误。,2.常温下，用pHm的盐酸滴定20 mL pHn的MOH溶液，且mn14。混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.Kb(MOH)的数量级为1011 B.由c点可算得m C.a点：c(Cl)c(M)c(OH)(H) D.b点溶液呈中性，此时c(Cl)c(M),解析,答案,a点溶液为碱性，则c(OH)c(H)，根据
3、电荷守恒可以知道c(Cl) c(Cl)c(OH)(H) , C错误； b点溶液的pH7，呈中性，则溶液中一定满足：c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(H)c(M)c(OH)c(Cl)，所以c(Cl)c(M)，D正确。,3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1 molL1 KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是,解析,答案,A.A点的溶液中有c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1 B.B点的溶液中有c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H) C.C点水电离的c(OH)大于A点水电离的c(OH) D.A、B、C三点溶液均有Kwc(H)c(OH)1.01014,解析 A点正好生成CH3COOK溶液，根据电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(K)0.05 molL1，A项错误； B点是CH3COOK和KOH的等量混和液，c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)，B项正确； A点促进水的电离，而C点对水的电离无影响，C项错误。,
