1、第三编 专题十 化学反应速率和化学平衡,必考选择题专练(四) 化学平衡状态,1.在一定温度下，将2 mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是 A.N2O4的浓度不再改变 B.NO2的分解速率等于N2O4的生成速率 C.混合气体的颜色不变 D.混合气体中NO2的百分含量不变,解析,答案,解析 N2O4的浓度不再改变，反应达到平衡状态，A符项不符合； NO2的分解速率和N2O4的生成速率均为正反应速率，不能作为平衡标志，B项符合； 混合气体的颜色不变，NO2的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C项不符合； 混合气体中NO2的百
2、分含量不变，反应达到平衡状态，D项不符合。,2.一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2,解析,答案,解析 NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，反应前后气体分子数不变，体系压强保持不变不能作为平衡标志，故A错误； 混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不变，可作为平衡标志，故B正确； SO3和NO的体积比始终是11，不能作为平衡标志，故C错
3、误； 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，表示的都是逆反应速率，不能作为平衡标志，故D错误。,3.(2018嘉兴市高三二模)恒温恒容下，将1 mol X和2 mol Y置于密闭容器中发生反应：X(s)2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是 A.平衡前，容器中压强随反应进行而减小 B.平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为11 C.10 min后，升高温度，Y的反应速率不变 D.生成Z的物质的量一定小于2 mol,解析,答案,解析 该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A错误； 平衡时Y和Z的物质的量的多少不确定，Y和Z的物质的量之比不
4、一定为11，B错误； 升高温度，Y的反应速率增大，C错误； 该反应是可逆反应，不可能进行到底，因此1 mol X和2 mol Y反应生成Z的物质的量一定小于2 mol，D正确。,4.在三种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g) B(g)2D(g) HQ kJmol1，相关条件和数据见下表。,下列说法中正确的是 A.可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达平衡状态 B.实验可能隐含的条件是使用催化剂，实验达平衡时v(D)为0.05 molL1min1 C.由表中信息可知Q0，并且有Q3Q1Q2Q D.实验达平衡后，恒温下再向容器中通入2 mol A和1 mol B，新平衡时c(D)大于1.0 molL1,解析,答案,解析 反应在恒容条件下进行，因此本反应不能用密度的变化判断是否达平衡状态，A错误； 对比实验和可知实验使用了催化剂，实验中根据速率的定义可求得v(D)为0.005 molL1min1，B错误； 对比实验和可知Q0，但根据热化学方程式中反应热的含义可得Q3Q1Q2Q，C错误； 由表中数据知实验达平衡时c(D)0.5 molL1，再通入2 mol A和1 mol B，相当于将两个完全相同的平衡体系压缩为2 L容积的体系，平衡右移，c(D)大于1.0 molL1，D正确。,
