1、考案4第四章 非金属及其化合物综合过关规范限时检测(45 分钟，100 分)第卷(选择题 共 42 分)一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。1(2017安徽百校论坛联考) 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是(反应条件略去，箭头表示一步转化) ( B )选项 甲 乙 丙 戊A NH3 Cl2 N2 H2B C SiO2 CO CuOC Al(OH)3 NaOH NaAlO2 CO2D Br2 FeI2 FeBr2 Cl2解析 A 项，2NH 33Cl 2=N26HCl ，N 23H 2 2NH3，故 A 满足；B高 温 、高 压 催 化
2、 剂项，2C SiO 2 Si2CO ，COCuO CO2Cu，故 B 不能满足；= = = = =高 温 = = = = = C 项，Al(OH) 3NaOH= =NaAlO22H 2O，NaAlO 2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 3，故 C 满足；D 项，Br 2FeI 2=I2FeBr 2,2FeBr23Cl 2=2FeCl32Br 2，故D 满足。2(2017陕西咸阳二模)下列制备物质的工业生产流程合理的是 ( B )A海水 Mg(OH)2 MgO Mg 石 灰 乳 灼 烧 电 解 B由 NaCl 制漂白剂：NaCl(aq) Cl2 漂白粉 电 解 石 灰 乳 C由铝土
3、矿冶炼铝：铝土矿 Al 电 解 Na3AlF6D合成 NH3：NH 4Cl 和 Ca(OH)2 固体 NH3 纯净干燥的氨气 碱 石 灰 解析 从海水中提取镁，是先利用生石灰与水反应生成的熟石灰沉淀海水中的镁离子，将得到的氢氧化镁用盐酸溶解生成氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，熔融氯化镁通电分解，生成镁和氯气，MgCl 2MgCl 2，A 错误；漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，电解 NaCl 溶液= = = = =通 电 生成 NaOH、氢气、氯气，氯气和石灰乳反应制得漂白粉，B 正确；铝土矿主要成分是三氧化二铝，应将 Al2O3 提纯后再熔融电解，
4、 C 错误；工业上用氮气和氢气合成氨，3H 2N 22NH3，NH 4Cl 和 Ca(OH)2 固体加热为实验室制取氨气，D 错误。高 温 高 压 催 化 剂3(2017广东惠州二模)某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 ( B )A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2B中反应的化学方程式：3Cu Cu(NO 3)24H 2SO4=4CuSO42NO4H 2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应解析 中发生反应 3Cu 8HN
5、O3=3Cu(NO3)22NO 4H 2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色，在试管口 NO 被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成的是 NO，A错误；实验发生反应的化学方程式为 3CuCu(NO 3)24H 2SO4=4CuSO42NO4H 2O，B 正确；中加稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应，但NO 在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，能继续与 Cu 反应，C 错误；由上述实验可得出 3结论：Cu 在常温下可以和稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，D 错误。4(2017辽宁本溪模拟)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 ( B )A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反应、和
6、的氧化剂一定相同C的产物可在上述流程中被再次利用D中发生反应：NH 3CO 2H 2ONaCl =NaHCO3NH 4Cl解析 氮气和氢气可以合成氨，所以甲是氮气，氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解 NaHCO3 可以得到碳酸钠；氨气和氧气反应，催化氧化得到 NO，NO 遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，硝酸和氨气反应得到氮肥硝酸铵，所以乙是 NO，丙是 NO2，丁是 NaHCO3。甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A 正确；反应、和的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，B 错误；二氧化氮和水反应生成硝酸和 NO，NO 可在上述流程中
7、被再次利用， C 正确；氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液可被析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，反应方程式为 NH3CO 2H 2ONaCl= =NaHCO3NH 4Cl，D 正确。5(2017山西太原模拟)高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，义称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命” 。它可以按下列方法制备：SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯) C 高 温 HCl 300 过 量 H2 1000 1100 下列说法正确的是 ( D )A步骤的化学方程式为 SiO2C SiCO 2= = = = =高 温 B步骤中生成或消耗 1 mol Si，转移 2 mol 电子C二氧化
8、硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl 3(沸点 33.0 )中含有少量的 SiCl4(沸点 67.6 )，可通过蒸馏提纯 SiHCl3解析 本题考查硅的制备、氧化还原反应、物质分离提纯等。A 项，高温下 SiO2 与C 反应生成 Si 和 CO 气体，即步骤 的化学方程式为 SiO22C Si2CO ，错= = = = =高 温 误。B 项，步骤中生成 1 mol Si，转移 4 mol 电子，步骤 中生成 1 mol SiHCl3，消耗 1 mol Si，转移 2 mol 电子，步骤 中生成 1 mol Si，转移 2 mol 电子，错误。C 项，硅能与氢氟酸反应生成 SiF4
9、 和氢气，错误。 D 项，SiHCl 3 和 SiCl4 的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离，正确。6(2018试题调研)下列说法正确的是 ( C )A图所示装置可用于 Cu 和浓硫酸制取少量的 SO2 气体B图所示装置可验证非金属性： ClCSiC图所示装置可用于收集气体 H2、CO 2、Cl 2、NH 3D图表示将 SO2 气体通入溴水中，所得溶液的 pH 变化解析 本题综合考查硫、氮、氯及其化合物的性质与应用。A 项，Cu 与浓硫酸反应制取二氧化硫气体需要加热，错误。B 项，判断非金属性强弱的依据是非金属的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，稀盐酸和碳酸钠反应，只能说明盐酸的酸性大于碳酸
10、的，所以不能比较氯和碳的非金属性，错误。C 项，题中图所示装置收集氢气和氨气时，应用向下排空气法，气体从右端进入；若收集二氧化碳和氯气时，应用向上排空气法，气体应从左端进入，正确。D 项，溴水和水反应生成氢溴酸和次溴酸，起始时 pH 值应小于 7，二氧化硫通入溴水中，恰好完全反应时，生成硫酸和氢溴酸两种强酸，溶液的 pH 减小，错误。7(2018经典习题选萃)无水硫酸铜在加热的条件下生成 CuO、SO 2、SO 3 和 O2。某学习组称取无水硫酸铜粉末 10.0 g，并用如图所示的装置甲进行加热，直至质量不再变化为止。反应前后甲、乙、丙三个装置的质量变化数据如下表。装置 甲(试管无水硫酸铜)
11、乙 丙 丁反应前 42.0 g 75.0 g 260.0 g 140.0 g反应后 37.0 g 79.5 g 260.0 g 140.0 g下列有关判断正确的是 ( B )A装置丙的作用是吸收硫的氧化物尾气B生成的氧气在标准状况下的体积为 350 mLC生成氧化铜的质量为 6.0 gD装置甲中反应的化学方程式为 6CuSO4 6CuO4SO 32SO 2O 2= = = = = 解析 装置丙的作用是防止水蒸气进入乙装置，对实验结果造成影响，A 项错误；装置乙中吸收的是 SO2、SO 3，质量之和为 4.5 g，O 2 的质量为(42.0 g37.0 g4.5 g)0.5 g，即在标准状况下的
12、体积为 350 mL，B 项正确；CuO 的质量为(10.0 g4.5 g0.5 g)5 g，C 项错误；由上述数据可推知反应物与部分生成物的物质的量之比的关系，即 n(CuSO4)n(CuO) n(O 2) 44 1，D 项错误。10 g160 g/mol 5 g80 g/mol 0.5 g32 g/mol第卷(非选择题 共 58 分)二、非选择题：本题包括 4 小题，共 58 分8(14 分)(2017吉林通化模拟)A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如图所示的反应关系：(1)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染，B 与 C 在一定条件下
13、反应生成的 A 是大气的主要成分，该反应的化学方程式为_4NH36NO 5N26H 2O_。= = = = =一 定 条 件 (2)若 D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种可以引起温室效应的气体。判断单质 A 所含元素在周期表中的位置： _第三周期第A 族_。(3)若 A 是太阳能电池用的光伏材料，C 、D 为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2_。(4)若 A 是应用最广泛的金属，反应用到 A，反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_
14、Cu 2Fe3 =2Fe2 Cu 2 _。(5)若 A 为淡黄色固体， C、D 是氧化物，且 C 是造成酸雨的主要物质， B 与 C 可反应生成 A。请写出 B 的电子式：_H H_。S 解析 (1)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染，可判断出C 为 NO、D 为 NO2；B 与 C 在一定条件下反应生成的 A 是大气的主要成分，则 A 为N2，B 为 NH3，B 与 C 反应生成 A 的化学方程式为 4NH36NO 5N26H 2O。= = = = =一 定 条 件 (2)若 D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种可以引起温室效应的气体，则 A
15、为 Al，B 为 Al2O3，C 为 NaAlO2，D 为 Al(OH)3，Al 位于元素周期表第三周期第A 族。(3)若 A 是太阳能电池用的光伏材料，C 、D 为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，则 A 为 Si，B 为 SiO2，C 为 Na2SiO3，D 为 Na2CO3，反应的化学方程式为 Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2。(4)若 A 是应用最广泛的金属，则 A 为 Fe，反应用到 A，反应均用到同一种非金属单质，C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，则 B 为 Fe2O3，C 为 FeCl3，D 为 FeCl2，C的溶液蚀刻印刷铜电路板的离子方程
16、式为 Cu2Fe 3 =2Fe2 Cu 2 。(5)若单质 A 是淡黄色固体，C 、D 是氧化物，且 C 是造成酸雨的主要物质，则 A 为S，B 为 H2S，C 为 SO2，D 为 SO3，H 2S 的电子式为 H H。S 9(12 分)(2017黑龙江七台河二模)下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知 A、B 为氧化物，C 为固体单质， D 为黄绿色气体。请回答：(1)指出 A 中存在的化学键类型：_离子键_。(2)写出 M 与过量氨水反应的离子方程式：_Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH _。 4(3)向溶液 N 中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象
17、是_有白色沉淀生成，加过量盐酸后沉淀全部溶解，同时产生气泡_。写出涉及反应的化学方程式：_NaAlO2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 3、Al(OH)33HCl =AlCl33H 2O、NaHCO 3HCl= =CO2H 2ONaCl_。(4)B 与浓酸 X 反应的化学方程式为_MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O_。= = = = = 解析 C 可用电解法生成，且与冷浓硝酸作用无明显现象，C 应为 Al，则 A 为Al2O3，E 为 O2；D 为黄绿色气体，应为 Cl2，则 B 为 MnO2；由转化关系可知 M 为AlCl3， G 为 Al(OH)3，N 为 N
18、aAlO2，X 为 HCl。(1)Al2O3 为离子化合物，含有离子键。(2)M 为 AlCl3，与过量氨水反应生成 Al(OH)3，Al(OH) 3 不溶于氨水，反应的离子方程式为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 。 4(3)向 NaAlO2 溶液中先通入过量二氧化碳，可生成氢氧化铝和碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为 NaAlO2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 3，再加入过量稀盐酸，发生反应 Al(OH)33HCl= =AlCl3 3H2O 和 NaHCO3HCl= =CO2H 2ONaCl。(4)B 为 MnO2，与浓盐酸在加热条件下生成二氯化锰、氯气和水，反
19、应的化学方程式为 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O。= = = = = 10(16 分)(2018山东滨州高三检测)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_强氧化_性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_脱水_性。(2)硝酸铜是制备 CuZnAl 系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合”绿色化学“思想的是_(填序号) 。CuHNO 3(浓) Cu(NO 3)2CuHNO 3(稀) Cu(NO 3)2Cu CuO C
20、u(NO3)2 空 气 稀 硝 酸 (3)在 100 mL 18 molL1 浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_D _。A40.32 L B30.24 LC20.16 L D13.44 L若使上述反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：_3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O_。 3(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2 后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_Cu2HCl H 2O2=CuCl22H 2O_。解析 (1)浓硫酸与铁、铝反应形成致密的氧化膜，表现了浓硫酸的强氧化性，
21、浓硫酸使纸变黑表现了浓硫酸的脱水性。(2)绿色化学思想是从源头上消除污染，反应会产生 NO2，反应会产生 NO，反应不产生污染物，原子利用率最高，符合绿色化学思想。(3)Cu 2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O，n(H 2SO4)18 molL1 0.1 = = = = = L1.8 mol，假设 1.8 mol 硫酸完全反应，生成 SO2 0.9 mol，在标准状况下的体积为 0.9 mol22.4 Lmol1 20.16 L，实际上浓硫酸变成稀硫酸后反应就停止了，生成的 SO2 体积小于 20.16 L，故选 D。NaNO 3 提供的 NO 与硫酸提供的 H 能将铜氧化，离
22、子方程式 3为 3Cu 8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O。 3(4)根据信息可写出化学方程式为 Cu2HCl H 2O2=CuCl22H 2O。11(16 分)(2017福建厦门一中第一次考试)A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去 )。(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离子方程式：_OH HSO =SO H 2O_。 3 23(2)若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质 A 的元素在周期表中的位置为 _第三周期第A 族_；X 可能
23、为_bc_(填序号)。aNaHCO 3 bNa 2CO3cNa 2SO3 dAl(OH) 3(3)若 A 为淡黄色固体粉末，回答下列问题：1 mol A 与足量的 H2O 充分反应时转移的电子数目为 _NA_；A 的电子式为_Na 2 Na _；O O 若 X 为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的 D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_ab_( 填序号 )。a盐酸 bBaCl 2 溶液cNaOH 溶液 dCa(OH) 2 溶液(4)若 A 为氧化物， X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。则 A 与 H2O 反应的化学反应方程式为_3NO 2H 2O=2HNO3NO_，E 是_
24、Fe(NO 3)2_(填化学式)。解析 (1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则 A 为 Na；X 能使品红溶液褪色，应为 SO2，则 B 为 H2，C 为 NaOH，D 为 Na2SO3，E 为 NaHSO3。NaOH 和NaHSO3 反应的离子方程式为 OH HSO =SO H 2O。 3 23(2)若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则 A为 Cl2， B 为 HClO，C 为 HCl。Cl 原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 7，则 Cl 元素位于元素周期表中第三周期第A 族。C 为盐酸，可与 NaHCO3 反应生成 CO2，但 CO2
25、 与 NaHCO3 不反应，故 a 错误；盐酸与 Na2CO3 反应生成 CO2， CO2 与 Na2CO3 溶液反应可生成 NaHCO3，故 b 正确；盐酸与Na2SO3 反应生成 SO2，SO 2 与 Na2SO3 溶液反应可生成 NaHSO3，故 c 正确；盐酸与 Al(OH)3 反应生成 AlCl3，AlCl 3 与 Al(OH)3 不反应，故 d 错误。(3)若 A 为淡黄色固体粉末，且能与水反应，则 A 应为 Na2O2。1 mol Na2O2 与足量的 H2O 充分反应时，Na 2O2 自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为 NA；A 为Na2O2，电子式为 Na 2 Na ；若
26、 X 为一种造成温室效应的气体，则 X 为O O CO2，C 为 NaOH，D 为 Na2CO3，E 为 NaHCO3，Na 2CO3 溶液中逐滴滴加盐酸，开始时没有气体产生，而 NaHCO3 溶液中逐滴滴加盐酸，开始时便会有气体产生；Na 2CO3 溶液中滴加 BaCl2 溶液，能产生 BaCO3 白色沉淀，NaHCO 3 溶液中滴加 BaCl2 溶液不会有白色沉淀产生；Na 2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液中滴加 NaOH 溶液，都没有明显现象；Na 2CO3 溶液和NaHCO3 溶液中滴加 NaOH 溶液，都没有明显现象；Na 2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液中滴加Ca(OH)2 溶液，都有白色沉淀生成；Na 2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液中滴加 Ca(OH)2 溶液，都有白色沉淀生成；故鉴别等浓度的 Na2CO3、NaHCO 3 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液。(4)若 A 为氧化物， X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红，则 D 中含有 Fe3 ，由转化关系可知 C 具有强氧化性，则 A 为 NO2，B 为 NO，C 为 HNO3。NO 2 与水反应的化学方程式为 3NO2H 2O=2HNO3NO，Fe 与 HNO3 反应生成 Fe(NO3)3，Fe(NO 3)3 与 Fe 反应生成 Fe(NO3)2。
