1、 主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。1 【2018 新课标 3 卷】下列实验操作不当的是（ ）A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2 【2018 天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入 1mol C2H5OH 和含 1mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H
2、5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下， C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是（ ）A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间3 【2018江苏卷】 （双选）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)（正反应放热） ，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（ ）Av 1K3，p 22p3疯狂专练十九化学反应速率及
3、影响因素Cv 13(SO2) D c22c3， 2(SO3)+3(SO2)v(第二步反应)B反应的中间产物只有 NO3C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高1 【2018 届青海西宁五中月考】对于反应 mAnB= =pC，下列说法正确的是（ ）A某温度时，化学反应速率无论用 A、B、C 何种物质表示，其数值是相同的B其他条件不变，增大压强，反应速率加快C若增加或减小 B 的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D其他条件不变，升高温度，反应速率加快2 【2018 届山西大同一中月考】为探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将
4、表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是（ ）混合溶液 A B C D E F4molL1 H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5饱和 CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0AV 130，V 610B反应一段时间后，实验 A、E 中的金属呈暗红色C加入 MgSO4与 Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用D硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快3 【2018 贵阳摸底考试】在一定温度下，10mL 0.40molL1 H
5、2O2发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积( 已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是 (溶液体积变化忽略不计)（ ）t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9A06min 的平均反应速率： v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)-1B610min 的平均反应速率：v (H2O2)3.310 2 mol(Lmin)-1C反应至 6min 时，c (H2O2)0.30molL 1D反应至 6min 时，H 2O2分解了 50%4.【2018 河南洛阳上学期尖子生第一次联考】关于有效碰撞理论,下列说法正确的是（ ）
6、A活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 5.【2018 豫南豫北名校第二次联考如图所示与对应叙述相符的是（ ）A用硝酸银溶液滴定等浓度的 A、B 、C 的混合溶液(均与 Ag+反应生成沉淀) ，由图 1 可确定首先沉淀的是 CB图 2 表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C一定条件下，X 和 Y 反应生成 Z，由图 3 推出该反应的方程式可表示为 X+3Y ZD图 4 表示一定条件下反
7、应： ClCH2CH2OH(g) ClCH=CH2(g)+H2O(g) H0，氯乙醇的浓度与温度和时间的关系，则反应速率大小关系为 v 逆 (M)0B增大压强有利于加快合成反应的速率C生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率D合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是 K=(3)(2)(2)3(2)8.【2018 成都调研】在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度 T1、T 2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量BT 2下，在 0t1时间内，v(Y)=
8、 molL-1min-1-1CM 点的正反应速率 v 正 大于 N 点的逆反应速率 v 逆DM 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小9 【2018 吉林中学二模】.化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是_。A调味剂 B防腐剂 C增稠剂 D着色剂.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：_。（2）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：_。（3）MnO 2加入双氧水中放出气泡更快：_。.在一定温度下，4L 密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N 的物质的量随时间变化的曲
9、线如下图：（1）比较 t2时刻，正逆反应速率大小 v 正 _(填“ ”“ ”或“”)v 逆 。（2）若 t22 min，计算反应开始至 t2时刻用 M 的浓度变化表示的平均反应速率为_。（3）t 3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 _。（4）如果升高温度，则 v 逆 _(填“增大”“减小”或“不变”) 。10 【2018 届浙江台州期末】将气体 A、B 置于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g) H1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时 c22c1，p 21，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时 c3p1， 3(SO2)1，c 22c1，
10、A 项错误；B 项，K 3p1，则 p21， 3(SO2)2c1，c 32c3， 1(SO2)+2(SO3)0，A 项正确，C 项错误；对于有气体参与的反应，压强越大反应速率越快，且合成 CH3OH 的反应为气体体积减小的反应，所以增大压强有利于加快合成反应的速率，B 项正确；合成CH3OH 反应的平衡常数表达式是 K= ，D 项正确。(3)(2)(2)3(2)8.【答案】C【解析】根据图示可知，T 1T2，温度越高平衡时 c(X)越大，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，M 点 X 的转化量小于 W 点 X 的转化量，反应进行到 M 点放出的热量小于进行到 W 点放出的热量，A 项错误；T
11、 2下，t=t 1，c (Y)= molL-1，v(Y)= molL-1min-1，B 项错误；M 点温度比 W 点温度高，且 M 点-2 -21c(X)大于 W 点 c(X)，所以 M 点的正反应速率大于 W 点的正反应速率，W 点时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故 M 点的正反应速率大于 W 点的逆反应速率，而 W 点的逆反应速率大于 N 点的逆反应速率，则 M 点的正反应速率大于 N 点的逆反应速率， C 项正确；由于是恒容下反应，再加入一定量 X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，再次平衡时 X 的转化率增大，D 项错误。9.【答案】.B .（1）温度 （2）反应物本身性质 （
12、3）催化剂.（1） （2）0.25molL 1 min1 （3）75%（4）增大【解析】.防腐剂是减缓食物腐败的反应速率，故 B 正确。.（1）夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。 （2）反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与同浓度同体积的盐酸反应更剧烈。 （3）二氧化锰为该反应的催化剂，可加快反应速率。.（1）t 2时刻，反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，反应正向进行，v 正 v 逆 。 （2）v 0.25molL 1 min1 。 （3）t 3ct 4 mol 2 mol4 L2min时刻化学反应达到平衡，剩余 2mol N，则转化了 6mol N，转化率为 100%75%。 （4）升高温度，8mol 6mol8mol正逆反应速率都增大。10.【答案】 （1）0.04molL 1 s1 （2）1.5molL 1（3）0.4molL 1（4）减小 增大 增大 不变【解析】 （4）降低温度，反应速率都减小，即生成 D 的速率减小；增大 A 的浓度，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，生成 D 的速率增大；使用催化剂，化学反应速率加快；恒容状态下，充入非反应气体，参与反应的各组分浓度不变，化学反应速率不变。
