1、1(人教版)化学 2019 高考一轮练练题:填空题(3)含答案李仕才1、已知:2Cu 2S(s)3O 2 (g)=2Cu2O(s)2SO 2(g) H768.2 kJmol 1 2Cu 2O(s)Cu 2S (s)=6Cu(s)SO 2(g) H116.0 kJmol 1 则 Cu2S(s)O 2 (g)=2Cu(s)SO 2(g) H_。答案 217.4 kJmol 1解析 根据盖斯定律,将方程式 ()得13Cu2S(s)O 2(g)=2Cu(s)SO 2(g) H (768.2116.0) kJmol1 217.4 13kJmol1 。2、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2和 O2
2、,一定条件下发生反应:2SO 2(g)O 2(g)?2SO3(g) H196.6 kJmol1 ,一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如下图所示,则在 a 点时,反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态; t1 t3时间内, v 正先增大后减小的主要原因是_。答案 未达到 t1 t2时间内, v 正 增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高;t2 t3时间内, v 正 减小的主要原因是反应物浓度减小解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反应速率等于逆反应速率,a 点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达平衡; t1 t2时间内, v 正 增大的主要原因是反应放热导致容器
3、内温度升高; t1 t3时间内, v 正 减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。3、CuCl 2溶液中的铜主要以 Cu(H2O) 、CuCl 形式存在,将 CuCl2溶于浓盐酸中,存24 24在下列平衡:Cu(H 2O) (aq)4Cl (aq)?CuCl (aq)4H 2O(l) H0。24 24(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)常温下,测定平衡体系中:Cu(H 2O) 浓度为 a molL1 、Cl 浓度为 b 24molL1 、CuCl 浓度为 c molL1 ,Cl 的转化率为_(用含 a、 b、 c 的字母表24示)。答案 (1) (2)cCuCl24c4Cl cCu
4、H2O24 4cb 4c解析 (1)反应 Cu(H2O) (aq)4Cl (aq)?CuCl (aq)4H 2O(l) 的平衡常数表达式为24 242K 。cCuCl24c4Cl cCuH2O24(2)已知 Cu(H2O) (aq)4Cl (aq)?CuCl (aq)4H 2O(l) 平衡体系中:Cu(H 2O)24 24浓度为 a molL1 、Cl 浓度为 b molL1 、CuCl 浓度为 c molL1 ,则 Cl 变24 24化的浓度为 4c molL1 ,Cl 起始的浓度为( b4 c) molL1 ,Cl 的转化率为 。4cb 4c4、硫酸亚铁铵(NH 42Fe(SO4)2是分析
5、化学中的重要试剂。查阅资料隔绝空气加热至 500 时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为_(填装置的字母)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_。(3)证明有氨气生成的实验现象为_。(4)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3,而不含FeO 或 Fe3O4:_。答案 (1)ACBD (2)C 中无水硫酸铜变蓝 (3)D 中溶液变为红色 (4)取少量 A 中残留固体,加入适量稀
6、硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体仅为 Fe2O3,而不含 FeO 或 Fe3O4(或加入铁氰化钾溶液,没有蓝色沉淀)解析 (1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气,选择装置 A 先通入氮气排净装置中的空气,加热分解硫酸亚铁铵,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等,通过装置 C 中无水硫酸铜检验生成的水,再通过装置 B 中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物,通过装置 D 检验氨气的生成,通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气,所选用装置的正确连接顺序为 ACBD。3(2)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成,实验现象为 C 中无
7、水硫酸铜变蓝色。(3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨,溶液显碱性使酚酞变红色,证明有氨气生成的实验现象为 D 中溶液变红色。(4)设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3,而不含 FeO 或 Fe3O4,利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计,取少量 A 中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体是 Fe2O3而不含 FeO 和 Fe3O4。5、电化学在生产生活中有广泛的应用。(1)高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2K2FeO43Zn= =Fe2O3ZnO2K
8、2ZnO2,则电解质溶液可能为_(填字母)。AKOH 溶液 BH 2SO4 C稀 HNO3(2)甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率,其工作原理如图 1 所示,电解质是掺杂了Y2O3的 ZrO2晶体,它能传导 O2 。工作时 O2 向_(填“正极”或“负极”)移动,负极的电极反应式为_。(3)铝空气电池装置如图 2 所示,该电池的负极是_(填“铝电极”或“空气电极”),毎消耗 0.54 g Al,需消耗标准状况下的空气_L(设空气中 O2的体积分数为 20%)。答案 (1)A (2)负极 CH 3OH3O 2 6e =CO22H 2O (3)铝电极 1.68解析 (1)根据电池放电时的总反应
9、为 2K2FeO43Zn= =Fe2O3ZnO2K 2ZnO2,生成物Fe2O3、ZnO 能够被酸溶解,电解质溶液应该选 KOH 溶液。(2)甲醇燃料电池中充入甲醇的电极是负极,通入氧气的电极是正极,工作时 O2 向负极移动,负极上甲醇发生氧化反应,电极反应式为 CH3OH3O 2 6e =CO22H 2O。(3)铝空气电池的负极是铝电极,空气电极是正极;0.54 g Al 的物质的量为0.02 mol,反应后转移电子 0.06 mol,需要氧气的物质的量为0.54 g27 gmol 140.015 mol,需消耗标准状况下的空气的体积为 0.015 mol22.4 0.06 mol4Lmol
10、1 20%1.68 L。6、氧化铁是重要工业颜料,在制备过程中常含有少量的 FeO 杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验:A称取样品 8.00 g,加入足量稀 H2SO4溶解,并加水稀释至 100 mL;B量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中;C用酸化的 0.010 00 molL1 KMnO4标准液滴定至终点;D重复操作 B、C 23 次,得出消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00 mL。(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:_。(2)确定滴定达到终点的操作及现象为_。(3)上述样品的质量分数为_。(4)下列操作会导致样品中 Fe2O3的质量分数的测定结果
11、偏低的有_(填字母)。A未干燥锥形瓶B盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗C滴定结束时仰视刻度线读数D量取待测液的滴定管没有润洗答案 (1)5Fe 2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O (2)向待测液中再滴加一滴标准液时, 4振荡,溶液刚好由黄色变成浅紫色,且半分钟内不褪去 (3)96.4% (4)BC解析 (1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O。 4(2)酸性高锰酸钾溶液显紫红色,则终点实验现象是:向待测液中再滴加一滴标准液时,振荡,溶液刚好由黄色变成浅紫色,且半分钟内不褪去。(3)消耗高锰酸钾是 0.000 2 mol,根据方程式可知亚铁离子是 0.001 mol,因此原物质中亚铁离子是 0.001 mol100 mL/25 mL0.004 mol,氧化亚铁质量是 0.004 mol72 gmol1 0.288 g,则氧化铁的质量分数是 100%96.4%。8 0.2888(4)A 项,锥形瓶内有水对结果无影响;B 项,滴定管未润洗相当于将标准液稀释,所用标准液体积增大,故结果偏小;C 项,滴定结束时仰视刻度线读数,读取体积偏大,结果偏小;D 项,量取待测液的滴定管没有润洗,消耗标准液体积偏小,结果偏高。5