1、1第九单元 溶液命题点 1 溶液的形成1(2018广西北部湾)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(A)A泥沙 B纯碱 C食盐 D蔗糖2(2018玉林)下列饮品中，属于溶液的是(C)A纯净水 B玉米汁C糖水 D豆浆3(2018河池)下列有关溶液的说法正确的是(C)A面粉与水混合可形成溶液B溶液中的溶质都是固体C溶液中可以含有多种溶质D无色透明的液体都是溶液4(2015桂林)在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为(B)命题点 2 乳化作用5(2014来宾)下列洗涤或除污过程利用乳化作用的是(D)A自来水洗手 B食醋除水垢C汽油除油污 D洗洁精除油污6
2、(2015玉林)又到六月荔枝成熟的季节，九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘荔枝和进行野炊活动。野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有_乳化_(填“乳化”或“溶解”)作用。命题点 3 溶解时的吸热或放热7(2017桂林)下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是(C)A食盐 B浓硫酸C硝酸铵 D氢氧化钠8(2016玉林)根据下图回答问题：探究固体溶解时的能量变化图中若加入的固体是 NH4NO3，实验现象是_U 形管内红墨水左端液面上升_。命题点 4 饱和溶液与不饱和溶液9(2017来宾)20 时氯化钾的溶解度为 34 g。下列是四位同学在 20 时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的
3、是(B)210(2015来宾)关于饱和溶液的叙述正确的是(B)A饱和溶液一定是浓溶液B增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大11(2014贵港)下列关于溶液的说法正确的是(D)A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变12(2018广西北部湾)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(C)A降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B t2时，等
4、质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲乙丙C t2时，将 15 g 甲物质加入到 50 g 水中，再降温到 t1，所得溶液溶质的质量分数不变D分别将甲、乙、丙三种物质 t2的饱和溶液降温到 t1，所得溶液溶质的质量分数乙甲丙命题点 5 溶解度与溶解度曲线13(2018柳州)几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题：温度/ 溶解度/g物质 0 20 40 60 80 100Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 245(1)溶解度随
5、温度升高而减小的是_Li 2CO3_(填化学式)。(2)硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后_降温结晶_。(3)配制 20 时氯化钠的饱和溶液 68 g，需水_50_g。314(2015玉林)图 1 是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，图 2 是 30 时，取其中两种固体各 1 g 分别放进盛有 10 g 水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是(B)A甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B加入试管 1 的固体是丙C向烧杯中加入 NH4NO3固体后，试管 2 中一定有晶体析出D将 30 时甲、乙、丙三种物质的
6、饱和溶液降温至 20 ，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙15(2018河池)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：(1)P 点的含义是_ t3时，甲的溶解度为 60_g_。(2)t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为_甲乙丙_。(3)M、 N 分别是乙溶液 t3时的两种状态，它们的溶质质量分数关系为 M_N(填“” “”)。(4)若将丙的饱和溶液从 t3降温到 t2时，一定会发生改变的是_A_(填序号)。A溶解度B溶质的质量C溶质的质量分数(5)现将 t3时甲、乙的饱和溶液同时降温到 t1，则析出晶体最多的是_无法判断_(填“甲” “乙”或“无法判断”)。1
7、6(2016南宁)根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。温度/ 0 10 20 30 40 50 60NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110(1)10 时，氯化钠的溶解度是_35.8_ g。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而_增大_；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响_较小_(填“较大”或“较小”)。(3)20 时，在 100 g 水中加入 40 g 硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到 30 (不考虑水分蒸发)，所得溶液是_不饱和溶液_
8、(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(4)在 20 30 的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度( x)相同， x 的取值范围是_36.0_g36.3_g_。命题点 6 溶质质量分数的计算17(2016玉林)工业盐酸中通常溶有少量的 FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验：取某工业盐酸 100 g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl 3与 NaOH 反应的化学方程式为 FeCl33NaOH= =Fe(OH)33NaCl。请回答下列问题：4(1)FeCl3与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀
9、的质量是_2.14_g。(1 分)(2)该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)取 100 g 该工业盐酸稀释成 HCl 质量分数为 10%的稀盐酸，需加多少克水？(写出计算过程)解：(2)由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 172 g160 g12 g(0.5 分)设与氯化铁反应消耗的氢氧化钠的质量为 x。FeCl33NaOH= =Fe(OH)33NaCl120 107x 2.14 g(0.5 分) x2.4 g(0.5 分)120107 x2.14 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 100%20%(0.5 分)2.4 g12 g与盐酸反应的氢氧化钠的质量为 1
10、60 g20%32 g(0.5 分)设 100 g 该工业盐酸中 HCl 的质量为 y。HClNaOH= =H2ONaCl365 40y 32 g(0.5 分) y29.2 g(0.5 分)36.540 y32 g该工业盐酸中 HCl 的质量分数是100%29.2%(0.5 分)29.2 g100 g(3)设需加水的质量为 z。(0.5 分)100 g29.2%( z100)10%z192 g(0.5 分)答：(2)该工业盐酸中 HCl 的质量分数是 29.2%；(3)需要加水 192 克。命题点 7 一定溶质质量分数溶液的配置18(2016贵港)下列配制质量分数为 0.9%的生理盐水的操作，
11、错误的是(C)A取氯化钠 B称氯化钠C量取水 D溶解19(2016河池)在实验室配制 6%的氯化钠溶液，现已有仪器：烧杯、托盘天平、胶头滴管、玻璃棒和药匙，还需要的仪器是(B)A酒精灯 B量筒 C试管 D锥形瓶5重难点 1 溶液的形成下列说法中正确的是_CEGI_(填字母序号)。A任何溶液的溶剂都是水。B溶液中只能有一种溶质。C溶质可以是固体，也可以是液体或气体。D凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。E溶液都是由溶质和溶剂组成的。F溶液一定是无色透明的。G溶液中各部分的性质均相同。H蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。I将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。重难点 2 饱和溶液、溶解
12、度与溶解度曲线判断下列说法是否正确(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。()(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。()(3)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。()(4)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。()(5)降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。()(6)25 时，将某 KNO3溶液蒸发 10 g 水析出 a g 晶体，再蒸发 10 g 水又析出 b g 晶体， a 与 b 的大小不一定相等。()(7)下图所示的溶液一定是不饱和溶液，一定是饱和溶液。()下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答以下
13、问题：(1)判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。在 t2时，将 15 g 甲物质溶解于 50 g 水中，所得到的溶液质量为 65 g。()甲的溶解度大于乙的溶解度。()将甲的溶液由 t3降温到 t2，一定有晶体析出。()降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。()将 t2甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙。() P 点表示 t2时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等。()将 t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙。()将 t2时，甲物质的饱和溶液升温至 t3时，其溶质质量分数增大。()(2)完成下列填空：丙物质的溶解度随着温度的
14、升高而_减小_。 t2时，丙物质的溶解度是_25_g，在 t2时将 25 g 甲物质溶解于 100 g 水中，所得到的溶液的溶质质量分数为_20%_。 t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为_丙” “ac_。(4)t2 时，将 60 g b 物质加入到 100 g 水中充分溶解后，所得溶液的质量为_150_g。13(2018雅安)味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与 AgNO3不反应)，另外还含有 NaCl，其他成分不考虑。请回答下列问题。(1)味精中至少含有_6_(填数字)种元素。9(2)称取 5.0 g 味精配
15、制成 50 g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_C_(填字母)。A5 mL B10 mLC50 mL D100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_B_(填字母)。A B C(4)为测定 NaCl 在味精中的质量分数，进行如下实验：向所配制的 50 g 溶液中加入 AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入_AgNO 3_(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_偏小_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)，所测定的味精中 NaCl 的质量分数_无影响_(填“偏
16、大”“偏小”或“无影响”)。精确测定 AgCl 沉淀质量为 2.87 g，则该味精中 NaCl 的质量分数为_23.4%_。三、计算题14(2018海南)在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100 kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？解：需要氯化钠的质量为 100 kg16%16 kg；需要水的质量为 100 kg16 kg84 kg。15(2018咸宁)在 t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是(B)A烧杯中的上层溶液是饱和溶液B
17、烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C烧杯中溶液质量比烧杯中的溶液质量大D将温度升高到 t2 ，烧杯中的固体全部溶解16(变式题)M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某化学兴趣小组用物质 M 进行了如图 2 所示的实验。下列说法不正确的是(C)A物质 M 是硝酸钾B溶液中溶质质量分数为 37.5%C溶液中，溶质质量分数的大小关系是D溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液17(2018安顺)根据表中内容回答下列问题。10温度/ 溶解度/g物质 0 20 40 60 80KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38
18、.4Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094(1)随温度升高，Ca(OH) 2溶解度的变化趋势是_减小_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是_2040_。(3)取 KNO3、NaCl 两种固体各 36 g 分别放入 20 时的 100 g 水中充分溶解，实验现象如图 1 所示，则烧杯b 中溶解的物质是_氯化钠_；a 所得溶液溶质的质量分数是_24%_(结果精确到 1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是_升温_。(4)如图 2 所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现
19、象是_有晶体析出_。18(2017玉林)某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取 140.05 g 氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。求：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)解：混合废液中的氯化钡和盐酸这两种物质都可与加入的碳酸钠溶液发生反应，碳酸钠先与盐酸发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，后与氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀，同时生成氯化钠；设生成 9.85 g 碳酸钡沉淀时，生成氯化钠的质量为 x，消耗碳酸钠的质量为 y。Na2CO3BaCl 2=2NaClBaCO 3
20、106 117 197y x 9.85 g x5.85 g117197 x9.85 g y5.3 g106197 y9.85 g所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为 100%10%5.3 g106 g 53 g则与盐酸反应的碳酸钠的质量为 53 g10%5.3 g设生成氯化钠的质量为 z，二氧化碳的质量为 a。2HClNa 2CO3=2NaClCO 2H 2O106 117 445.3 g z a z5.85 g106117 5.3 gz a2.2 g10644 5.3 ga11该溶液中溶质的质量分数为 100%5%5.85 g 5.85 g140.05 g 106 g 9.85 g 2.2 g答：所得溶液中溶质质量分数为 5%。19(2018武汉)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：(1)t1 时，硝酸钾的溶解度为_25_g_。(2)t1 时，将 50 g 硝酸钾加入到 50 g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_20%_。(3)t2 时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_蒸发结晶_。(4)将 t3 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100 g 分别蒸发 10 g 水，然后降温至 t2 过滤，得到溶液 a 和溶液 b，对于溶液 a 和溶液 b，下列说法正确的是_ABDE_。A都是饱和溶液B溶液质量 abC溶质质量 abD溶剂质量 abE溶质的质量分数 ab
