1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cu-6 4第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分,共 78 分。每小题只有一个选项符合题目要求。7化学与生活密切相关,下列物质的应用中涉及电子转移的是（ ）A纯碱作洗涤剂 B氯化铵溶液作除锈剂 C84 消毒液作消毒剂 D白醋作除垢剂8下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A分子式为 C8H8O2 的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有 3 种B麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体C等质量的苯和苯乙烯( )完全燃烧,消耗氧气的体积相同D分子式为 C4H8Cl2 且含有两个甲基的有机物
2、有 4 种9设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后,若加入 29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为 1.2NAB常温常压下,0.5 molO3 与 11.2 LO2 所含的分子数均为 0.5NAC一定条件下，丁烷催化裂化生成 1mol 乙烯时,消耗丁烷的数目为 NAD25时，1LpH=10 的 NaHCO3 溶液中含有 H2CO3 的数目为 10-4NA10常温下,二氯化二硫(S 2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组合成 S2Cl2 的实验装置如图所示。下列说法正确的是（
3、 ）A实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液 BC 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液C实验时需先点燃 E 处的酒精灯 DG 中可收集到纯净的产品11锌 -空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中, 其工作原理如图所示，负极产物是 ZnO。下列说法正确的是（ ）A活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B原理图中的隔离膜为质子交换膜C负极反应式为 Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D电池工作时，当电路中通过 0.2mol 电子,消耗 3.2gO212 X、Y 、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素 ,其中 Z 为金属元素,X、W 为同一主族元素。X、Z、W
4、 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y 2、z 、w 分别为X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）A反应、都属于氧化还原反应 BX、Y、Z、W 四种元素中，Y 的原子半径最小C Na 着火时，可用甲扑灭 D一定条件下， x 与甲反应生成丁13类比 pH 的定义, 对于稀溶液可以定义 pC=-1gc。常温下，某浓度的 H2A 溶液在不同 pH下,测得 pC(H2A)、pC(HA -)、pC(A 2-)的变化如图所示。下列说法正确（ ）A曲线表示 pC(HA- )随 pH 的变化B当 pH=1.40 时，c(H 2A)c(A2-)c(HA-)C常温下，
5、 =104.50Da、 b、c 三点对应的溶液中,c(H 2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等26 (14 分)由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物 X 可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去 )对其进行探究实验。(1)仪器 G 的名称是 ,B 中红色石蕊试纸变蓝，则单质 M 的电子式为 。(2)化合物 X 中含组成单质 M 的元素质量分数为 16.9%，写出 X 与水反应的化学方程式：。(3)C 中的试剂名称为 。(4)实验时，装置 D 中硬质玻璃管内的现象为 。(5)装置 E 中试剂 Z 为 (填化学式) ，装置 E 的作用是 。(6)若不通过 E、F
6、 两装置,请设计实验方案证明 D 中发生了反应(不通过观察 D 中固体颜色发生变化)： 。(7)若装置 A 中固体样品含有杂质( 杂质不参与反应)，某同学通过测定 F 中单质 M 在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中 X 的质量分数，判断该方案是否可行,并说明原因： 。27 (15 分)某小组利用工厂度弃物(主要含 MgCO3、MgSiO 3、Al 2O3 和 Fe2O3 等)设计回收镁的工艺流程如下：(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度等” 措施的目的是 。为了提高产品的纯度，试剂 X 宜选择 (填选项字母)。ACuO BMgO CMgCO 3 D
7、氨水(2)滤渣 2 的主要成分是 (填化学式) 。(3)写出生成滤渣 3 的离子方程式： 。(4)已知：298K 时,K spAl(OH)3=3.010-34、K spFe(OH)3=4.010-38。加入试剂 X,当 Al3+ 开始沉淀时,滤液 1 中 = 。(3+)(3+)向浓度均为 0.1molL-1 的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。在图中面出生成 Al(OH)3 的物质的量与滴加 NaOH 溶液体积的关系图 (大致图)。(5)若废料中镁元素的质量分数为 a%,取 mkg 废料按上述流程生产 ,最终回收到 20kg 纯度为 6%的镁锭，则
8、镁的产率为 (用含 a、b、m 的代数式表示)。(6)参照上述流程图，设计经三步, 由滤渣 3 得到镁锭的路线： 。28 (14 分)二氧化硫是大气污染物，利用 SO2CaSO4CaS 转化可实现变废为宝。回答下列问题：(1)已知： C(s)+CO2(g)=2CO(g) H 1=+172kJmol-1;CaSO 4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s) H 2=+226kJmol-1。若某反应的平衡常数表达式为 K=c4(CO),请结合反应、写出此反应的热化学方程式：。(2)向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1molSO2、4molCO 和催化剂,发生反应SO2(g)+2CO(g
9、) 2CO2(g)+S(g) H,测得温度对 SO2 的转化率及催化剂效率的影响如图 1 所示：该反应的H 0(填“”或“(1 分)0.11(或 )(2 分)19(3)110 -4(2 分)9 10-6(2 分)(4)4CO+3CO32-+5H2O 6HCO3-+CH4(2 分)(5) (2 分)35 (15 分)(1)3s23p3(1 分)(2)F 原子电负性强，吸引 N 原子的电子 ,使其难以给出电子对形成配位键(2 分)(3)正四面体形(1 分) CCl4(或 SiF4)(2 分, 其他合理答案也给分 )(4)焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多(2 分)(5)P(1 分) 原子晶体 (1 分) sp3(1 分) 4(1 分)(6)6(1 分) (2 分)36 (15 分)(1)环己醇(1 分) 碳碳双键、羟基 (1 分)(2 分)(2)加成反应、消去反应(2 分)(3) +H2O +CH3CH2OH(2 分)(4)CH3CH=CHCHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH=CHCOONH4+3NH3+2Ag+H2O(2 分)(5)6(2 分)(6)CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3CHO(3 分 )
