1、2019 届 山 东 省 济 南 市 第 一 中 学高 三 上 学 期 10 月 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的 10 倍，有望取代硅用于制造晶体管C Ni-Zn 化合物的纳米颗粒可作 反应的催化剂，提高苯的转化率D 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水时，既有杀菌消毒
3、作用，又有净水作用2下列有关金属的说法正确的是纯铁不容易生锈镁着火可用干冰灭火铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN 溶液可以检验 Fe3A B C D 3下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂B CaO2 能缓慢与水反应产生 O2，可用作水产养殖中的供氧剂C 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D FeCl3 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4下列说法正确的一组是不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 mol/L 的一元酸溶液中H 浓度为
4、0.5 mol/L 强酸溶液中的 H 浓度一定大于弱酸溶液中的 H 浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电A B C 只有 D 只有5下列说法中正确的是A Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D 碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如 Na2O2、Mn 2O7、Fe 2O3 都为碱性氧化物6用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 1 mo
5、l CO2 与 1 L 2 molL1 的 NaOH 溶液反应后，溶液中 CO32-数为 NAB 标准状况下，11.2LHF 所含原子数为 NAC 常温下，1L pH=10 的氨水溶液中，发生电离的水分子数为 110-10 NAD 常温常压下，1.8g 甲基 (CD3)中含有的中子数为 NA7下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A 酸性溶液中：Fe 2+、K +、NO 、Cl -B 加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl -、CO 32-、SO 42-、NHC 在无色中性溶液中：HCO 3 、Na +、NO 3 、K +D 在澄清透明的溶液中： Fe3+、Na +-、SO 42-、Cl
6、-8工厂排放的 SO2 烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是A 二氧化硫吸收塔中发生的反应为 SO2SO 32-H 2O=2HSO3-B 氨气吸收塔中发生的反应为 HSO3 OH =H2OSO 32-C 上述流程利用的是氧化还原反应原理D 上述流程可循环利用的物质有 2 种此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 9下列有关实验操作正确的是A 用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B 用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线C 向含有少量 Ca(OH)2 的 Mg(OH)2 悬浊液中加入饱和 MgCl2 溶液，充分搅拌后过滤，洗
7、涤，可达到除去 Mg(OH)2 中的少量 Ca(OH)2 的目的D 将金属钠投入到足量 CuSO4 溶液中，静置后溶液质量增加10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A Fe(NO3)3 加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I-= 2Fe2+I2B 向 NH4HSO3 溶液中加少量的 NaOH 溶液：NH 4+ + OH-= NH3H2OC 将 1molCl2 通入到含 1molFeI2 的溶液:2Fe 2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl D 0.01molL NH 4Al(SO4)2 溶液与 0.02molLBa(OH) 2 溶液等体积混合： NH4+Al3+2Ba2+4OH
8、-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O11下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是12某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178升华), 且易水解。下列说法中完全正确的一组是氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去 装置 I 中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管 装置 II 是收集装置，用于收集氯化铝 装置 III 可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同 a 处使用较粗的导气管实验时更安全A B C D 13下列实验设计能够成功的是A 检验亚硫酸钠试样是否变质：B
9、除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：C 检验某溶液中是否含有 Fe2+：D 证明酸性条件 H2O2 的氧化性比 I2 强：14从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 45FeS 212H 2O = 7Cu2S 5FeSO412H 2SO4 下列说法正确的是A Cu2S 是还原产物 ,反应中 1 mol CuSO4 失 1 mol 电子B 5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移C 产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物D FeS2 只作还原剂15某溶液可能含有 Na 、Fe 2 、Br 、CO 32 、I 、SO 32 六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水
10、后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A Fe2 、CO 32 、Br B Na 、SO 32 、I C Fe2 、I 、SO 32 D Na 、Br 、CO 3216根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项 操作 现象 结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛 Na2SiO3 溶液的试管中滴加 1 滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min 后,试管里出现凝胶非金属性:ClSiC向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体,溶
11、液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向 NaAlO2 溶液中持续通入气体 Y出现白色沉淀 Y 可能是 CO2 气体17碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I 的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是A 用 KI 淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘B 足量 Cl2 能使湿润的 KI 淀粉试纸先变蓝后褪色，褪色的原因可能是：5Cl 2I 26H 2O = 2HIO3 10HClC 由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2IO 3-I 2D 途径中若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA二、填空题18元素化合物在化工生产和环
12、境科学中有着重要的用途。 （1）向 NH4 Al(SO4)2 溶液中逐滴加入稀 NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次为：_、_ 、_。（2）自然界中 Cr 主要以3 价和6 价形式存在。Cr 2O72-中的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将 Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：_。（3）常温下，氰化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式_。 （4）已知 M2On2-可与 R2-作用，R 2-被氧化为 R 的单质， M2On2-的还原产物中，M 为+3 价，又知 c(M2
13、On2-)=0.3mol/L 的溶液 100mL 可与 c(R2-)=0.6mol/L 的溶液 150mL 恰好完全反应，则 n 值为_。三、综合题19铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将 Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_ 。（2）某溶液中有 Mg2 、Fe 2 、Al 3 、Cu 2 等离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。（3）氧化铁是
14、重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_。Na 2CO3 溶液可以除油污，原因是_ 。加入稍过量 NH4HCO3 溶液的作用是 _。 请写出生成 FeCO3 沉淀的离子方程式：_。若上述过程中煅烧不充分，会含有少量的 FeO，试设计实验验证产品中有 FeO 杂质_。20过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：已知：2Na 2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO33H2O2 H0请回答下列问题： （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_。 aMnO 2 bH 2S c稀硫酸 dNaHCO 3（2）加入
15、NaCl 的作用是_。（3）工业纯碱中含有 Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与 Fe3+生成稳定的配合物，Fe 3+对反应的不良影响是_。（4）反应的最佳温度控制在 1520，温度偏高时造成产率低可能是_。（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_。进行该操作的方法是：_。（6）为测定产品的纯度。 准确称取 ag 产品配成 250mL 溶液，移取 25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成 100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO 4-的还原产物是 Mn2+。用cmol/L KMnO4 标准溶液 VmL 滴定待测液，滴定到达终点
16、的现象是_。重复滴定三次，平均消耗 cmol/L KMnO4 标准溶液 VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为_。配制 cmol/L KMnO4 标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_（变大、变小或不变）。四、实验题21高铁酸钾（K 2Fe04）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe（NO 3） 3 溶液的反应制备 K2Fe04。查阅资料知 K2FeO4 的部分性质如下：可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液；在 0-5、强碱性溶液中比较稳定；在 Fe3 和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解；在酸性至弱
17、碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。请回答下列问题：（1）仪器 C 和 D 中都盛有 KOH 溶液，其中 C 中 KOH 溶液的用途是_。（2）Cl 2 与 KOH 的浓溶液在较高温度下反应生成 KClO3。为保证反应生成 KClO，需要将反应温度控制在 0-5，在不改变 KOH 溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_。（3）在搅拌条件下，将 Fe(NO3)3 饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中即可制取 K2Fe04，写出该反应的化学方程式_；该操作不能将 KClO 饱和溶液滴加到 Fe(NO3)3 饱和溶液中，其原因是_。（4）制得的粗产品中含有 Fe(OH)3、
18、KCl 等杂质。一种提纯方案为：将一定量的 K2Fe04 粗产品溶于冷的 3mol/LKOH 溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2-3 次后，在真空干燥箱中干燥。第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_、_。晶体用乙醇洗涤的原因是_。2019 届 山 东 省 济 南 市 第 一 中 学高 三 上 学 期 10 月 月 考 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1C【解析】A、富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质，选项 A 正确；B 、晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可
19、用于半导体材料，选项 B 正确；C 、催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡移动，故不能提高苯的转化率，选项 C 不正确；D、用K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用，选项 D 正确。答案选 C。2A【解析】【分析】纯铁不含杂质不能形成原电池反应；从镁是活泼金属易与干冰发生反应；铝是活泼金属，空气中耐腐蚀是表面形成了稳定的氧化物；骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血；依据青铜、不锈钢、硬铝的成分和合金的概念分析判断；依据三价铁离子的检验方法判断；【详解】纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，故正确；从镁是活泼金属易与干冰发生
20、反应，所以镁着火不能用干冰扑灭，故错误；铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，故错误；骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，故正确；青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故正确；KSCN 溶液可以检验 Fe3 ，三价铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，故正确；综上所述正确；故选：A。【点睛】本题主要考查金属的性质和用途，解题关键：理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途易错点镁能在二氧化碳中燃烧。3C【解析】【分析】A、明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，具有吸附性，可用作净水剂；
21、B、CaO 2 能缓慢与水反应产生 O2 和氢氧化钙，可用作水产养殖中的供氧剂；C、铝表面能产生氧化膜，可用铝罐贮运浓硝酸；D、铁离子能将铜氧化而溶解；【详解】A、明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故 A 正确；B、CaO 2 能缓慢与水反应产生 O2，发生 CaO2+2H2O=Ca（OH ） 2+O2，可用作水产养殖中的供氧剂，故 B 正确。C、铝表面能产生氧化膜，可用铝罐贮运浓硝酸，故 C 错误；D、铁离子能将铜氧化而溶解： 2Fe3 Cu=Cu 2 2Fe 2 ， FeCl3 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故 D 正确；故选 C。4C【
22、解析】【分析】电解质的强弱与溶解性无关；电解质的强弱与溶解性无关；一元酸溶液中 H 浓度与酸的浓度、酸的强弱有关；H 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；酸在熔融态时不导电。【详解】电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5molL 1 一元酸溶液 H 浓度不一定为 0.5molL1 ，如醋酸，故错误；强酸溶液中的 H 浓度不一定大于弱酸溶液中的 H 浓度， H 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度
23、有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误；故选：C。5B【解析】【分析】A金属铜用热还原法来获得；B碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水；C二氧化硅能够与氢氟酸反应，二氧化硫能够与硝酸反应；D碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物【详解】A活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，故 A 错误；B碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，可以制作面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、
24、水，用来治疗胃酸过多，故 B 正确；C二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，二氧化硫为酸性氧化物，但是能够与硝酸反应，故 C 错误；D碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但是由金属元素和氧元素组成的氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故 D 错误；故选：B。【点睛】本题考查了金属冶炼的原理、元素化合物性质及用途、酸性氧化物、碱性氧化物性质，易错点D，明确碱性氧化物的概念是解题关键，难点 C，二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。6C【解析】【分析】A、CO 32 为弱酸根，在溶液中会水解；B、标准状况下，HF 是液态；C、碱溶液中的氢离子来源于水；D、
25、求出甲基（-CD 3）的物质的量，然后根据甲基中含 9 个中子来分析；【详解】A、 1 mol CO2 与 1 L 2 molL1 的 NaOH 溶液反应生成 1mol 碳酸钠，而 CO32 为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于 NA 个，故 A 错误；B、标准状况下，HF 是液态，无法计算，故 B 错误；C、碱溶液中的氢离子来源于水，常温下，1L pH=10 的氨水溶液中，水中氢离子的浓度为110-10 molL1 ，发生电离的水分子数为 110-10 NA，故 C 正确；D、1.8g 甲基（-CD 3）的物质的量为 0.1mol，而甲基中含 9 个中子，故 0.1mol 甲
26、基中含 0.9NA个中子，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，易错点 D：应注意掌握物质的结构，甲基（-CD 3）的物质的量为 0.1mol，而甲基中含 9 个中子；难点 C，碱溶液中的氢离子来源于水。7D【解析】【分析】A、离子之间发生氧化还原反应；B、加入 Al 能放出 H2 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C、HCO 3 在碱性条件下存在；D、该组离子之间不反应；【详解】A、酸性溶液中 Fe2 、H 、NO 3 发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；B、加入 Al 能放出 H2 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在 NH4 ，故B
27、错误；C、HCO 3 在碱性条件下存在，故 C 错误；D、该组离子之间不反应，可大量共存，故 D 正确；故选 D。8A【解析】【分析】A、SO 2 吸收塔中： SO2SO 32-H 2O=2HSO3；B、氨气吸收塔中发生 HSO3 NH 3H2O=H2ONH 4 SO 32-；C、反应中化合价不变；D、上述流程可循环利用的物质有硫酸铵；【详解】A、SO 2 吸收塔中： SO2SO 32-H 2O=2HSO3， 故 A 正确；B、氨气吸收塔中发生 HSO3 NH 3H2O=H2ONH 4 SO 32-，故 B 错误；C、反应中化合价不变，故 C 错误；D、上述流程可循环利用的物质有硫酸铵，故 D
28、 错误；故选 A。9C【解析】试题分析：A、分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物的方法是渗析法，错误；B、用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线配制溶液浓度会使所配溶液的浓度偏低，错误；C 、向含有少量 Ca(OH)2 的 Mg(OH)2 悬浊液中加入饱和 MgCl2 溶液，Ca(OH) 2 转化为更难溶的 Mg(OH)2，可达到除去 Mg(OH)2 中的少量 Ca(OH)2 的目的，正确；D将金属钠投入到足量CuSO4 溶液中，反应生成氢气和氢氧化铁沉淀从溶液中析出，静置后溶液质量减少，错误。考点：考查化学实验基本操作和有关物质的性质。10D【解析】【分析】A、Fe（NO
29、 3） 3 加入过量的 HI 溶液，漏写碘离子被氧化的离子反应；B、HSO 3-先与 OH-反应；C、碘离子还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子；D、等体积混合，物质的量比为 1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；【详解】A、Fe（NO 3） 3 加入过量的 HI 溶液的离子反应为 4H +NO3 +Fe3 +4I Fe2 +2I2+NO+2H2O，故 A 错误；B、向 NH4HSO3 溶液中加少量的 NaOH 溶液：HSO 3 OH =SO32 H 2O，故 B 错误；C、将 1molCl2 通入到含 1molFeI2 溶液中，离子方程式：2I +Cl22Cl +I2，故 C 错误；
30、D、0.01molL NH 4Al(SO4)2 溶液与 0.02molLBa(OH) 2 溶液等体积混合： NH4 +Al3 +2Ba2 +4OH =2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O【点睛】本题考查了离子方程式的书写，解题关键：明确发生反应实质，注意掌握离子方程式的书写原则，难点：注意反应物用量对反应的影响，A 中硝酸和铁离子均能将碘氧化。B 中 HSO3 先与OH 反应。11D【解析】A 、SO 2 溶于水生成 H2SO3，具有还原性， NO2 溶于水生成 HNO3 具有氧化性，HNO 3 能将H2SO3 氧化成 H2SO4，再与 BaCl2 反应生成沉淀，所以 A 中有沉淀生成，
31、A 错误。B 、氨气溶于水生成氨水呈碱性，能与 Al3+反应生成 Al(OH)3 沉淀，所以 B 中有沉淀生成，B 错误。C、氨气溶于水生成氨水呈碱性，CO 2 与碱反应生成 CO32-，然后与 Ca2+反应生成 CaCO3 沉淀，C 错误。D、CO 2、SO 2 溶于水溶液均呈酸性，与 CaCl2 均不反应，无沉淀生成，D 正确。正确答案为 D。点睛：CO 2、SO 2 气体只有在碱性条件下才能与 BaCl2、CaCl 2 等反应生成沉淀，注意隐含的SO2、H 2SO3 具有还原性，易被有氧化性的物质氧化而转化为 SO42-。 12B【解析】氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；用图示装置制取少量
32、氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排除装置的空气，即装置 I 中充满黄绿色气体后，再加热盛有 A 铝粉的硬质玻璃管，故正确；氯化铝熔沸点都很低(178升华) ，装置 II 可以用于收集氯化铝，故正确；装置 III 中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；氯化铝熔沸点都很低，a 处使用较粗的导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有，故选 B。13C【解析】A 项中加入硝酸钡溶液引入的 和加入盐酸引入的 H 能将 氧化，错误；B 项中引入了杂质氯化钡，错误；D 项中硝酸具有强氧化性，也能将 I
33、氧化为 I2，应用盐酸或稀硫酸酸化，错误。14C【解析】试题分析：A、CuSO 4 转化为 Cu2S，Cu 元素由+2 价降低为 +1 价，所以反应中 1 molCuSO4 得 1 mol 电子，故 A 错误；B、5FeS 2 中 7 个 S 原子转化为 Cu2S，S 元素由-1 价降低为-2 价，3 个 S 原子转化为 SO42，S 元素由-1 价升高到+6 价，所以 5 mol FeS2 发生反应，有 21 mol 电子转移，故 B错误；C 、CuSO 4 中含有 SO42，部分 FeS2 中 S 元素转化为 SO42，所以产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物，故 C 正确；D、部分
34、 FeS2 中 S 元素转化为 SO42，S 元素化合价升高；部分 FeS2 中S 元素转化为 Cu2S，S 元素化合价降低，所以 FeS2 既是氧化剂也是还原剂，故 D 错误。考点：本题考查氧化还原反应原理。15D【解析】试题分析：在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，说明溶液含有CO32、Br ；Fe 2+与 CO32不能共存，则原溶液一定不含 Fe2+；向橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成，说明原溶液不含 SO32；根据溶液呈中性，一定含有阳离子，则一定存在 Na+，所以该溶液中肯定存在的离子为：CO 32、Br 、Na +，故 D 项正确。考点：本题考查离子
35、反应及离子的判断。16B【解析】【分析】A、浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C、产生大量红棕色气体，该气体为二氧化氮，溶液变为蓝绿色说明生成铜离子，证明二者发生氧化还原反应；D、反应生成氢氧化铝沉淀，发生强酸制取弱酸的反应；【详解】A、浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，该实验中浓硫酸将蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳，说明有碳、水及气体生成，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故 A 正确；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl 不是 Cl 元素最高价氧化物的水化物
36、，所以不能比较 Cl、Si 非金属性强弱，故 B 错误；C、将盛有铜片的容器中加入浓硝酸，产生的大量红棕色气体为二氧化氮，溶液变为蓝绿色说明生成铜离子，据此可知铜被浓硝酸氧化，证明浓硝酸具有强氧化性，故 C 正确；D、反应生成氢氧化铝沉淀，发生强酸制取弱酸的反应，向 NaAlO2 溶液中持续通入气体Y，Y 可能为二氧化碳，故 D 正确。故选 B。17A【解析】【分析】A加碘盐中含有 KIO3，其在酸性条件下可被 I 还原生成 I2；B根据图示转化可知：足量的 Cl2 与 I 反应生成 NaIO3，氯气被还原为氯离子；C由途径 I 可知氧化性 Cl2 I2，由途径可知氧化性 I2NaIO 3，由
37、途径可知氧化性Cl2NaIO 3；D根据转化关系 2IO3 I 210e 计算判断【详解】A加碘盐中含有 KIO3，其在酸性条件下可被 I 还原生成 I2，故用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI 试纸会变蓝，故 A 错误；B根据图示转化可知：足量的 Cl2 与 I 反应生成 NaIO3，氯气被还原为氯离子，则足量 Cl2能使湿润的 KI 淀粉试纸变白的原因可能是： 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故 B 正确；C由途径 I 可知氧化性 Cl2 I2，由途径可知氧化性 I2NaIO 3，由途径可知氧化性Cl2NaIO 3，故氧化性的强弱顺序为 Cl2IO 3 I 2，
38、故 C 正确；D根据转化关系 2IO3 I 210e 可知，生成 1 molI2 反应中转移的电子数为 10NA，故 D 正确；故选：A。18Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4 NH4 OH =NH3H 2O Al(OH)3OH =AlO2 2H 2O Cr2O72 3SO 32 8H =2Cr3 3SO 42 4H 2O H2O2NaCN H2O=NaHCO3NH 3 7【解析】【分析】(1)向溶液中加入氢氧化钠溶液，首先与溶液中铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，再与氨根离子反应生成氨气，再加入过量的 NaOH 溶液溶解氢氧化铝；(2)自然界中 Cr 主要以+3 价和 +6 价存
39、在+6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3 价的铬，根据得失电子相等，Cr 2O72 与 SO32 的物质的量之比是 1：3；结合原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；（3）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，配平书写方程式；（4）R 2 被氧化为 R 单质，失去电子，而中 M 元素的化合价降低，得到电子，结合电子守恒计算；【详解】(1)向溶液中加入氢氧化钠溶液，首先与溶液中铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，Al3 3NH 3H2O=Al(OH)3 3NH4 ，再与氨根离子反应生成氨气 NH4 OH NH3H 2
40、O，再加入过量的 NaOH 溶液溶解氢氧化铝 Al(OH)3OH =AlO2 2H 2O；（2）自然界中 Cr 主要以+3 价和+6 价存在+6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3 价的铬，根据得失电子相等，Cr 2O72 与 SO32 的物质的量之比是 1：3；反应的离子方程式：Cr 2O72 +3SO32 +8H =2Cr3 +3SO42 +4H2O；（3）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，反应方程式为：NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3。(4)R2 被氧化为 R 单质，失去电子，而中
41、 M 元素的化合价降低，得到电子，M 2On2 的还原产物中，M 为+3 价，设 M2On2 中 M 元素的化合价为 x，由电子守恒可知，0.15L0.6molL 1 （2-0）=0.1L0.3molL 1 2（x-3 ），解得 x=6，M 2On2 离子中（ +6）2+（-2）n=-2，则 n=7。19Fe 2 、Fe 3 、H Fe2 、Al 3 过滤碳酸钠溶液水解显碱性，碱性条件下能促进油脂的水解调节溶液 pH 使 Fe2 转化为 FeCO3 Fe2 2HCO 3-=FeCO3CO 2H 2O 取分解后固体加硫酸溶解，取硫酸溶解后的溶液少许于试管中，滴加少量稀酸性 KMnO4 溶液，酸性
42、KMnO4 溶液褪色。【解析】【分析】（1）FeC 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，Y 为 Fe3O4，与过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的 HCl；（2）加入过量的 NaOH，Al 3 转化为偏铝酸根，Mg 2 、Fe 2 、Cu 2 转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有 Mg2 、Fe 3 、Cu 2 ；（3）由工艺流程可知，操作 I 是将固体与液体分离，应采取过量的方法；碳酸钠溶液水解显碱性，碱性条件下能促进油脂的水解；由工艺流程可知，操作 I 所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，
43、实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成 FeCO3，同时生成二氧化碳、水；2 价铁离子具有还原性，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。【详解】（1）FeC 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，Y 为 Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的 HCl，溶液中大量存在的阳离子是 Fe2 、Fe 3 、H ；（2）加入过量的 NaOH，Al 3 转化为偏铝酸根，Mg 2 、Fe 2 、Cu 2 转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有 Mg2 、Fe 3 、Cu 2 ，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳
44、离子是 Al3 、Fe 2 ；（3）由工艺流程可知，操作 I 是将固体与液体分离，应采取过量的方法；碳酸钠溶液水解显碱性，碱性条件下能促进油脂的水解；由工艺流程可知，操作 I 所得的滤液中主要有硫酸亚铁和过量的硫酸，加入碳酸氢铵的作用是调节溶液的 pH，将亚铁离子转化为成 FeCO3；反应离子方程式为：Fe2 +2HCO3 =FeCO3+CO2+H2O；分解后的固体中可能含有少量 FeO，取上述固体加硫酸溶解，取硫酸溶解后的溶液少许于试管中，滴加少量稀酸性 KMnO4 溶液，酸性 KMnO4 溶液褪色。【点睛】本题考查元素化合物性质、化学工艺流程、基本操作与方案设计、盐类水解、常用化学用语等，
45、难度中等，是对所学知识的综合利用，（3）中离子方程式的书写，为易错点，根据配平判断有二氧化碳生成20Abc 使 2Na2CO33H2O2 在水中的溶解降低，析出更多晶体催化双氧水的分解温度高时双氧水易分解晶体的洗涤向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色，且 30s 不回复原色 变大【解析】【分析】(1)二氧化锰能够做催化剂，促进固体双氧水分解；硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应；稀硫酸能够与过碳酸钠反应；碳酸氢钠不与固体双氧水反应；(2)根据饱和溶液中的溶解平衡进行分析；（3）铁离子能够做催化
46、剂，促进双氧水的分解；（4）双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；（5）生成流程中还需要洗涤操作；（6）滴定到达终点的现象是：酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色，且 30s 不回复原色；根据过碳酸钠样品与 KMnO4 的关系求出参加反应的过碳酸钠的质量，再求出其在样品中的含量移液时有少量液体溅出，使标准液浓度偏小，消耗的标准液体积偏大。【详解】(1)a、二氧化锰能够做催化剂，促进固体双氧水分解，使固体双氧水失效，故 A 正确；b、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故 B 正确；c、稀硫酸能够与过碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故 C 正确；d、碳酸氢钠与固体双氧水不反应，不会使固体双氧水失效，故 D 错误；所以正确的有 abc(2)加入了氯化钠盐析，溶液中钠离子浓度增大，降低了固体双氧水的溶解度，会析出更多晶体。（3）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解；（4）由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；（5）生成流程中需要洗涤操作，具体操作方法为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待
