1、广东省佛山市 2018 届高三下学期综合能力测试（二）化学试题1. 中华民族有 5000 多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋白质的是A. 竹简 B. 青铜 C. 丝帛 D. 纸张【答案】C【解析】A. 竹简属于纤维素；B 是铜合金；D 纸张是纤维素，C. 丝帛是蛋白质；故答案：C。2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L 乙烷与 2.24L 苯含 C-H 键数均为 0.6NAB. 16.8gFe 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为 0.8NAC. 25C 时，1LpH=7 的 CH3COONH4 溶液中含 NH4+
2、数一定为 1.010-7NAD. 0.2molCO2 与 0.1molC 在密闭容器中充分反应生成 CO 分子数为 0.2NA【答案】B【解析】A 标准状况下，苯是液体，2.24L 苯无法计算微粒数，故 A 错；B. 16.8gFe 的物质的量为 0.3mol，3Fe+4H 2O=Fe3O4+4H2 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为 0.8mol.即为 0.8NA，故 B 对；C. 25C 时 1LpH=7 的 C(CH3COO-)=C(NH4+)，没有浓度无法计算 NH4+的个数，故 C 错；D. 在高温下密闭容器中 CO2 与 C 生成 CO 是可逆反应 ，不能进行彻底，故 D错。
3、 点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关知识。解题时要注意气体的摩尔体积运用的条件，是标况下任何气体的体积才是 22.4L。注意 CO2 与 C 在密闭容器中反应生成 CO 是可逆的。3. 化合物 W、X、Y、Z 的分子式均为 C7H8，Z 的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是A. 化合物 W 的同分异构体只有 X、Y、ZB. X、Y、Z 均可与酸性 KMnO4溶液反应C. 1molX、1molY 与足量 Br2/CCl4溶液反应最多消耗 Br2均为 2molD. Z 的一氯代物只有 3 种【答案】D【解析】A甲苯还有连状结构的同分异构体，如 也是W 的同分异构体，故 A 错；B. Z 不能与酸
4、性 KMnO4溶液反应，故 B 错；C.1molX 与足量Br2/CCl4溶液反应需要 2mol Br2,1molY 与足量 Br2/CCl4溶液反应最多消耗 Br2为 3mol，故C 错；D.根据 Z 的结构知道 Z 有 3 种类型的氢，其一氯代物只 3 种点睛：本题注意甲苯的同分异构体不但有环状结构，还有连状结构的。一氯代物种类数就等于结构中氢的种类数。碳碳双键能发生加成反应，也能被氧化。使溴水褪色的物质，可能是加成反应，如烯烃的加成，也可能是氧化反应。如醛可以使溴水褪色。4. 最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是A. 盐桥中 Cl-向 Y 极
5、移动B. 化学能转变为电能C. 电子由 X 极沿导线流向 Y 极D. Y 极发生的反应为 2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，周围 pH 增大【答案】A【解析】A.NH 3 N2 化合价升高失电子，发生氧化反应，做正极；NO 3- N2 化合价降低得电子，发生还原反应，做负极， 盐桥中 Cl-向负极 X 极移动，故 A 错；B. 垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以化学能转变为电能，故 B 正确；C.根据 A分析知 X 为负极，Y 为正极， 电子由负极 X 极沿导线流向正极 Y 极，故 C 正确；D. Y 极为正极发生的反应为 2NO3-+10e- +12H
6、+=N2+6H2O，消耗 H+，所以 pH 增大，故 D 正确；答案：A。点睛：本题考查原电池的有关知识。解题时抓住原电池反应原理氧化还原反应。通过得失电子判断原电池的正负极，从而确定离子的移动方向，溶液中 PH 的变化。5. W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z 同主族，W 的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y 的最外层电子数是 X 的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为 4。下列说法不正确的是A. 原子半径: XYZWB. 简单氢化物的稳定性: WZYC. Z 的氧化物的水化物的酸性一定比 Y 的强D. 一定条件下，X 的单质可与 W、Y、Z 的单质分别发生化合反应【
7、答案】C【解析】W 的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，知 W 为 F，W、Z 同主族，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素知 Z 为 Cl, Y 的最高正价与最低负价代数和为 4 知 Y 为 S, Y的最外层电子数是 X 的 3 倍知 X 为 Mg。A. 因为 Mg S Cl 同在第三周期，原子序数逐渐增大，F 在第二周期的元素，所以原子半径:MgSClF,故 A 正确；B. 简单氢化物分别是:HF HCl H 2S，根据元素周期律知他们的非金属性 FClS,所以稳定性:HF HCl H 2S ,故 B 正确；C. Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比 Y 的最高价氧化物的水化物的
8、酸性强。故 C 错；D. 一定条件下，Mg 的单质可与F2、S、Cl 2的单质分别发生化合反应，所以 D 正确。答案：C。点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为 Y 的最高正价与最低负价代数和为 4。再根据物质的特性 W 的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。6. 由下列实验及现象得出的结论正确的是实验 现象 结论A SO2 与 H2S 气体混合产生淡黄色沉淀氧化性: SO 2SB向盛有 FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入 KSCN 溶液滴入 KSCN 后溶液变为红色原 FeSO4溶液已被空气中 O2氧化变质
9、C 试管中盛有 Cu(NO3)2溶液，底部有少量 铜粉逐渐溶 铜可与稀硫酸反应铜，向其中加入稀硫酸 解D向 2 支盛有 2mL 相同浓度的 NaOH 溶液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的 AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH)3KspMg(OH)2A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A: SO 2 与 H2S 气体混合发生反应： SO 2 +2H2S= 3S+2H2O 反应现象为淡黄色沉淀。根据反应原理，氧化性: SO 2S，故 A 对；B:向盛有 FeSO4溶液的试管中滴入氯水，Fe 2+被氧化为 Fe3+然后滴入 KSCN
10、溶液，变红色，不能确定原 FeSO4溶液是否被空气中 O2氧化变质，故 B错；C：试管中盛有 Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸，会有铜粉逐渐溶解，此反应仍然为 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O，铜不能和稀硫酸反应，故 C 错；D:向 2 支盛有2mL 相同浓度的 NaOH 溶液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的 AlCl3和 MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀是因为碱过量，后者有白色沉淀，不能判断 KspAl(OH)3KspMg(OH)2故 D 错误。答案：D。7. 物质的量浓度相同的三种一元弱酸 HX、HY、HZ 及一种一元强酸还有纯水，分别用相
11、同浓度 NaOH 溶液进行滴定，V(NaOH)/V。与 pH 的关系如下图所示：下列说法正确的是A. 为强酸的滴定曲线 B. 酸性: HXHYHZC. 滴定 HX 溶液可用酚酞作指示剂 D. HZ+Y HY+Z 的平衡常数为 K=1103【答案】D【解析】A起始时 PH=7 为纯水，故 A 错；同理 Ka（HY）=10-7 Ka（HZ）=10 -4，K 越大酸性越强，因此酸性: HZHYHX.故 B 错；C. 滴定 HX 溶液时终点溶液显碱性，可用酚酞作指示剂，故 C 正确； D. HZ+Y HY+Z 的平衡常数为。故 D 正确。8. 某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下
12、列问题：（1）甲组同学利用 CaSO42H2O 在 400-500脱水制取无水 CaSO4 。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到_。（2）乙组同学利用 H2C2O4 2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成 CO、CO 2并制备纯净的 CO 气体，实验装置如下：B、C 中盛放的试剂依次为_、_。（3）丙组同学利用甲组制得的无水 CaSO4和乙组制得的 CO 并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有 SO2 和 CO2产生。上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为 C_。若 E 溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_。能证明有 CO2的生成的实验依据是_。若 G 中产物为 CaO
13、，则 G 中发生反应的化学方程式为_。（4）丁组的同学取丙组实验后 G 装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入 CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证 CO 与 CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为_(用方程式表示)。【答案】 (1). 坩埚和泥三角 (2). 浓 NaOH 溶液 (3). 浓硫酸 (4). G DEDFH (5). 5SO 2 +2MnO4 +2H2O = 2Mn2 +5SO42 + 4H (6). D 中品红溶液不褪色，其后的澄清石灰水变浑浊 (7). CaSO 4 + CO CaO + SO2+CO2 (8). CaSO4 +
14、 4CO CaS +4CO2【解析】 （1）甲组同学利用 CaSO42H2O 在 400-500脱水制取无水 CaSO4 ，因为温度较高，所以要用到坩埚，附加仪器泥三角都属于硅酸盐质的仪器。故答案：坩埚和泥三角。（2）因为 H2C2O4 2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成 CO、CO 2， 要制得纯净的 CO 气体，就必须除去 CO2 H2O，由实验装置知 B 为除去 CO2，C 除去水，所以 B 中加浓 NaOH 溶液 C 中加.浓硫酸。答案：浓 NaOH 溶液 浓硫酸。（3）因无水 CaSO4要和 CO 反应会产生 SO2 和 CO2，检验 SO2 和 CO2的顺序为检验 SO2 除去SO2
15、 验证是否除净 检验 CO2。根据所给装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为 GDEDFH。若 E 溶液褪色，是 SO2和高锰酸钾溶液反应，则发生反应的离子方程式为 5SO2 +2MnO4 +2H2O = 2Mn2 +5SO42 + 4H能证明有 CO2的存在是使澄清的，因为 SO2也能使石灰水变浑浊，所以要先除去 SO2，故能证明有 CO2的生成的实验依据是 D 中品红溶液不褪色，其后的澄清石灰水变浑浊。若 G 中产物为 CaO，根据知产物为 CO2和 SO 2， ，则 G 中发生反应的化学方程式为 CaSO4 + CO CaO + SO2+CO2 。9. 一种利用电解锰阳极泥(主要成分 M
16、nO2、MnO)制备 MnO2的工艺流程如下：(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO 煅烧完全转化为 Na2MnO4失去电子的物质的量为_；MnO 2煅烧反应的化学方程式为_。(2)“浸取”时，为提高 Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有_、_(列举 2 点)(3)“调 pH”是将溶液 pH 调至约为 10，防止 pH 较低时 Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成 MnO2和_；写出用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作_。(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_。(5)测定产品中 MnO2质量分数的步骤如下：步骤 1. 准确称取 mg 产品，加入 c1molL-1Na
17、2C2O4溶液 V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na 2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2+2H 2O+Na2SO4)步骤 2. 然后用 c2molL-1KMnO4标准溶液滴定剩余的 Na2C2O4滴定至终点时消耗 KMnO4标准溶液 V2mL。(已知：5H 2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K 2SO4+8H2O)步骤 2 达滴定终点时判断依据是_；产品中 MnO2的质量分数为 (MnO 2)=_(列出计算的表达式即可)。【答案】 (1). 4mol (2). 2MnO 2+4NaOH+O2 2Na2MnO4
18、+2H2O (3). 煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量 (4). 适当提高浸取温度，充分搅拌 (5). MnO 4-(或 NaMnO4) (6). 取一小段 pH 试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在 pH 试纸上，立刻与标准比色卡对照读出 pH (7). 2Na2MnO4+HCHO=2MnO2+Na 2CO3+2NaOH (8). 滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且 30s 内不褪去 (9). 100%【解析】 (1)“煅烧氧化”时 MnO Na2MnO4锰由+2 价变成+6 价，失去电子为 4e- ，1mol MnO 煅烧完全失去电子的物质的量为 4mol；Mn
19、O 2煅烧反应的化学方程式为 2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O。(2)“浸取”时，为提高 Na2MnO4的浸取率，就是增大化学反应速率，所以可采取的措施有：煅烧后固体进行粉碎，增大接触面积，适量增大水的量促进溶解， ；适当提高浸取温度，加快化学反应速率，充分搅拌让物质充分迅速 (3)Na2MnO4中 Mn 的化合价为+6 ,MnO 2中 Mn 的化合价为+4, Na 2MnO4自身发生氧化还原反应，Mn 的化合价为要升高,即发生 MnO2 Na2MnO4 MnO4_,所以能生成 MnO2,MnO4-(或 NaMnO4)用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作操作为(6). 取
20、一小段 pH 试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在 pH 试纸上，立刻与标准比色卡对照读出 pH 。答案：MnO 4-(或 NaMnO4) 取一小段 pH 试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在 pH 试纸上，立刻与标准比色卡对照读出 pH 。(4)由 “还原指 Na2MnO4与甲醛反应，发生反应的化学方程式为 2Na2MnO4+HCHO=2MnO2+Na 2CO3+2NaOH。（5）达滴定终点时判断依据是：滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且 30s 内不褪去。由 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K 2SO4+8H2O
21、)5 2X c2v2 X= = 2.5C2V2由 Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2+2H 2O+Na2SO41 1C1V1-2.5C2V2 Y Y= (C1V1-2.5C2V2)mol产品中 MnO2的质量分数为 m(MnO2)= (C1V1-2.5C2V2)mol 87g/mol=87 (C1V1-2.5C2V2)/1000g产品中 MnO2的质量分数为 (MnO 2)= 87(C1V1-2.5C2V2)/1000m 10010. 石油产品中除含有 H2S 外，还含有各种形态的有机硫，如 COS、CH 3SH。回答下列问题:（1）CH 3SH (甲硫醇)的电子式为
22、_。（2）一种脱硫工艺为: 真空 K2CO3 克劳斯法。 K 2CO3溶液吸收 H2S 的反应为 K2CO3+H2S= KHS + KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_( 已知: H 2CO3 lgK1=-6.4，lgK 2=-10.3；H 2S lgK1=-7，lgK 2=- 19 )。已知下列热化学方程式:a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) H 1=-1172kJ/mol b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H2=-632 kJ/mol 克劳斯法回收硫的反应为 SO2和 H2S 气体反应生成 S(s)，则该反应的热化学方程
23、式为_。（3）Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用 H2O2 氧化 COS。该脱除反应的化学方程式为_。（4）COS 水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H= -35.5 kJ/mol。用活性 -Al 2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得 COS 水解转化率如图 1 所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入 0.3molH2O(g) 和 0.1molCOS，COS 的平衡转化率如图 2 所示。图 1 活性 -Al 2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是_。由图 2 可知，P 点时平衡常数为 K= _(填数字)。活性 -Al
24、2O3催化水解，为提高 COS 的转化率可采取的措施是_。【答案】 (1). (2). 3.3 (3). 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) H=362 kJmol 1 (4). COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O (5). 开始温度低，催化剂活性小，到 160活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动 (6). 0.0476 (7). 控制温度约 160并增大 n(H2O)/n(COS)【解析】 （1）CH 3SH (甲硫醇)属于共价化合物，其电子式为 。（2）一种脱硫工艺为: 真空 K2CO3 克劳斯法。 K 2CO3+H
25、2S= KHS + KHCO3 = = =10-7/10-10.3=103.3 lgK=3.3。答案：3.3。已知下列热化学方程式:根据 a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) H 1=-1172kJ/mol b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H2=-632 kJ/mol =-632 kJ/mol 3-(-1172kJ/mol )/2=362 kJmol 1 故 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) H=362 kJmol 1 克劳斯法回收硫的反应为 SO2和 H2S 气体反应生成 S(s)，则该反应的热化学方
26、程式为 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) H=362 kJmol 1 。（3）Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用 H2O2 氧化 COS。该脱除反应的化学方程式为COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O（4）图 1 活性 -Al 2O3催化水解，催化剂与温度有一个临界点，高于这个临界点，催化剂的活性降低。由图可知开始温度低，催化剂活性小，到 160活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动。 COS(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2S(g初始量 0.1 0.3 0 0 变化量 X X X X平衡量 0.1-X
27、0.3-X X XP 点时 COS 转化率为 30 ，所以 X=0.03mol 平衡常数为 K= 0.3 0.3/0.07 0.27=0.0476COS(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2S(g) H= -35.5 kJ/mol。为提高可使化学平衡向正反应方向移动，根据影响化学平衡移动的因素温度，压强 浓度，由方程式可知压强不能改变平衡移动，所以可以增加水蒸气的浓度，温度升高 COS 的转化率降低，所以控制温度约 160并增大 n(H2O)/n(COS)即可。11. 硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:（1）基态 Co 原子价电子轨道排布式为_，第四电离能 I4(Co) H2
28、TeH2 Se H2S ，其原因是 H2O 分子间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高；而 H2S、H 2Se 及 H2Te的结构相似，相对分子质量不断增大，范德华力不断增强，所以沸点不断升高。已知 A 点的原子坐标参数为为(0，0，0)， B 点是面心上的点，坐标参数 B 点为( ，0， )，C 点是体心上的点，以 C 点分别想三个面做垂，数值分别距离 A 点为 1/2，所以 C 点在体心)，点的原子坐标参数为（ ， ， ） 。根据晶胞可知：Ti 为立方体的顶点，O 为立方体面心上的点，Co 为立方体体心上的点，化学式为 8 1/8=1 个 Ti 1/2 6=3 个 O, 1 个钛，化
29、学式为 TiCoO3,其密度为 p=m/V=nM /V，因为晶胞参数为 a=0.5485nm,所以晶体的密度为 g/cm3 。12. 由芳香化合物 A 合成药物中间体 I 的一种合成路线如下：已知：A、B、C、D 的苯环均只有两个取代基，其中 D 既能发生银镜反应又能与 FeCl3溶液发生显色反应。回答下列问题：(1)A 的化学名称为_；H 中含氧官能团的名称是_。(2)G 生成 H 的反应类型是_。(3)B、C 的结构简式依次为_、_。(4)C 生成 D 的化学方程式为_。(5)芳香化合物 X 是 E 的同分异构体，既能使 Br2/CCl4溶液褪色，又能与 NaHCO3反应生成CO2，其核磁
30、共振氢谱显示分子中有 4 种不同化学环境的氢，峰面积之比为 6：3：2：1。写出两种符合要求的 X 的结构简式：_、_。(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物的合成路线_(其它试剂任用)。【答案】 (1). 对甲苯酚(4-甲基苯酚) (2). 醚键 (3). 取代反应 (4). (5). (6). (7). (8). (9). 【解析】由 且A、B、C、D 的苯环均只有两个取代基知 A为对甲苯酚；根据 根据框图和信息逆推知 H 中 CH2CN含有的官能团为醚键。答案：对甲苯酚(4-甲基苯酚) 醚键。(2)由 知 G 生成 H 的反应类型是取代反应。(3) 且知 A 为对甲苯酚与乙酸发生酯化反应，故 B 结构简式为 。由 知发生的是取代反应，根据 B 的结构知 C 的结构为： 。(4) C 生成 D 的发生化学方程式为。(5)由 D 的结构简式 D 到 E 的反应关系知道 E 的结构为： 芳香化合物 X 是 E 的同分异构体，既能使 Br2/CCl4溶液褪色，又能与 NaHCO3反应生成 CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有 4 种不同化学环境的氢，峰面积之比为 6：3：2：1。种符合要求的 X 的结构简式：。(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物的合成路线为。
