1、龙岩市 2018 届高三下学期教学质量检查化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 801. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是A. 光导纤维的主要成分是高纯硅B. 汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃C. 在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂D. 轮船船身连接锌块叫做外接电源的阴极保护法【答案】C【解析】A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，A 错误；B.植物油的主要成分都是油脂，含有氧元素，不属于烃，B 错误；C. 在糕点包装袋内放置活性铁粉，可以消耗包装袋内的氧气，作抗氧化剂，C 正确；D. 轮船船身连接锌块叫做牺牲阳极的阴极保护法，D 错误.答案选 C.2. 本草
2、纲目记载到：慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石。 “慈石”的主要成分是( )A. 铁 B. 氧化铜 C. 氧化铁 D. 四氧化三铁【答案】D【解析】磁石，古代炼丹常用的矿物原料，又作慈石，即四氧化三铁(Fe 3O4)答案选 D3. 某种作为添加剂的酯 M 在一定条件下水解，得到 CH3COOH 和化学式为 C4H9OH 的物质。下列有关说法正确的是A. M 的化学式可表示为 C6H13O3 B. 一定条件下 C4H9OH 可与 H2加成C. 碱性条件下 M 的水解比酸性条件彻底 D. 化学式为 C4H9OH 的醇可能有三种【答案】C.4. Y、Z、M
3、为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z 的原子最外层只有一个电子；Y 与 M 同主族，且可形成 MY2、MY 3两种分子。下列叙述正确的是A. 简单气态氢化物的稳定性：MY B. 铁与 M 的单质化合生成三价铁化合物C. 电解 Z 的氯化物溶液制备 Z 的单质 D. Z、Y 的化合物中阴阳离子数比为 1：2【答案】D【解析】Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 与 M 同主族，且可形成MY2、MY 3两种分子,则 Y 为 O,M 为 S；Z 的原子最外层只有一个电子，且原子序数比 O 大比 S小，则 Z 为 Na。A. 非金属性 OS，氢化物稳定性与非金属性一致，故氢化物稳
4、定性OS，A 错误；B. 铁与 S 的单质化合生成 FeS，B 错误；C. 工业上用电解熔融态 NaCl 的方法制取金属 Na 的单质，而不是电解 NaCl 溶液，C 错误；D. Z 与 Y 形成的化合物为 Na2O2，其中阴阳离子数比为 1：2，D 正确.答案选 D.5. 如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y 均为石墨电极。反应一段时间后，乙装置 X 极附近溶液先变红。下列判断中正确的是A. 电子流向：Cu 电极YXCo 电极B. 钴（Co）的金属性比铜的强C. 工作时，SO 42-向 Cu 电极移动D. 转移 0.2mol e-，乙中生成 0.2molNaClO【答案】B6. 兴
5、趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）A. 实验时先点燃 A 处酒精灯再通甲烷B. 装置 B 有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C. 装置 C 经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有 4 种D. 从 D 中分离出盐酸的方法为过滤【答案】D【解析】A. 实验时先点燃 A 处酒精灯，让 MnO2与浓 HCl 反应一段时间排尽装置中的空气，再通甲烷，A 正确；B. 浓硫酸可以干燥氯气, 氯气与甲烷在 B 中可以混合均匀，因此装置 B的主要作用是均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等，B 正确；C. 氯气与甲烷在装置 C
6、中在强光照射下可发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4 种有机物，C 正确；D. D 中得到的是盐酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层，故可以用分液的方法从 D 中分离出盐酸，D 错误。答案选 D.7. 25时，向某 Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（）随溶液pH 变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是A. Na2CO3溶液中 c(Na+)=c(CO32-）+ c(HCO 3-）+ c(H 2CO3）B. pH=8 时，溶液中 c(Cl-)=c(Na+)C. pH =7 时，溶液中的 c(Na+)c(Cl-)c(H
7、CO3-)c(H+)=c(OH-)D. 25时，CO 32-+H2O HCO3-+OH-的 Kh=1010 molL1【答案】C【解析】A.根据物料守恒可知，Na 2CO3溶液中 c(Na+)=2c(CO32-）+ 2c(HCO 3-）+ 2c(H 2CO3） ，A 错误； B. pH=8 时，由图像可知 Na2CO3与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液中: c(Cl-)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-)，C 正确；D. pH=10 时，c(CO 32-）=c(HCO 3-） ，CO 32-+H2O HCO3-+OH-的 Kh= = c（OH -）= molL1 ,D 错
8、误；答案选 C.8. （1）请从 Cl2、H 2、CO 2、NO、NH 3气体中选择一种气体，该气体在实验室可以用如图装置制取、净化、收集（可以含水蒸气） ，制取该气体的化学反应方程式为_；（2）已知：可用下述装置制取 1,2 - 二溴乙烷（无色液体，密度 2.18 gcm-3，熔、沸点为 9.79、131.4，不溶于水） ；试管 d 中装有液溴(表面覆盖少量水)。e 装置的作用是_；当观察到_现象时，试管 d 中反应基本结束；若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_；实验结束后，要精制试管 d 中的粗产品，操作先后顺序是_（填标号）A.蒸镏 B.水洗 C.用干燥剂干燥 D.10%N
9、aOH 溶液洗 E.水洗实验消耗 40%乙烯利（摩尔质量为 M）溶液 50g，制得产品 m g，则乙烯利合成 1,2 - 二溴乙烷的产率为_（用含 M，m 的代数式表示） ；设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有 Cl-、PO 43-，简述实验方案。已知：氯化银、磷酸银（黄色） 、磷酸钡（白色）的 KSP分别为 1.7710-10、8.8810 -17 和 3.41023 。答：_。【答案】 (1). CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O (2). 吸收溴蒸汽 (3). 试管内溶液褪为无色 (4). d 中长导管堵塞 (5). BDECA 或 EDBCA (6). (7).取
10、适量混合溶液，加入过量的 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在 PO43-；静置，取上层清液于试管中，加入过量稀硝酸和 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在 Cl-【解析】 （1）按此装置，收集的气体的密度必须大于空气，H 2、NH 3的密度小于空气，不能用此装置收集；NO 与空气中的氧气反应，不能用此装置收集；Cl 2的制备需要加热装置；所以此装置只能用来制备和收集 CO2，实验室制取 CO2用稀盐酸和碳酸钙反应，制取该气体的化学反应方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O 答案为：CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O （2）d 中
11、的液溴易挥发，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置 e 中氢氧化钠溶液的作用是吸收 Br2蒸气，防止大气污染；d 中乙烯与溴发生加成反应使液溴褪色，生成的 1,2 - 二溴乙烷为无色，当观察到试管内溶液褪为无色时说明 d 中反应基本结束。冰水的温度低于冷水，温度过低会使 1,2 - 二溴乙烷凝结为固体，导致 d 中长导管堵塞，发生危险。实验结束后，要精制试管 d 中的粗产品，将粗产品先用水洗涤，再用 10%NaOH 溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，可以得到纯净的 1,2 - 二溴乙烷。乙烯利合成 1,2 - 二溴乙烷的产率= 由已知条件可知氯化银、磷酸银（黄色）
12、 、磷酸钡（白色）都是沉淀，且磷酸钡比氯化银更难溶，所以应该先检验 PO43-再检验 Cl-，可设计实验如下：取适量混合溶液于试管中，加入过量的 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在 PO43-；静置一段时间，取上层清液少量于试管中，加入过量稀硝酸和 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在 Cl-。答案为： 吸收溴蒸汽 、试管内溶液褪为无色 d 中长导管堵塞 BDECA 或 EDBCA 取适量混合溶液，加入过量的 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在 PO43-；静置，取上层清液于试管中，加入过量稀硝酸和 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在 Cl-9
13、. 某实验小组利用 FeS 处理含 Cu2+和 Pb2+废水后的废弃固体（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO 2）制取粗铜和 Fe2（SO 4） 3晶体，设计的操作流程如下：（1）提高步骤反应速率的措施，除温度外，还有_（写一条） ；（2）处理废水时，FeS 与 Pb2+反应的离子方程式为_；（3）固体 A 的主要成分是_（填化学式） ；（4）步骤中，所加试剂 x 为_（填标号） ；aCl 2 bH 2O2 cKMnO 4 dHNO 3（5）检验溶液 B 完全转化为溶液 C 的试剂是_； （6）潮湿多雨的夏季，在细菌作用下，废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水（硫元素全部进入
14、溶液中）而污染土壤。该转化反应的离子方程式为_；（7）已知，常温下 FeS、CuS 的 Ksp分别为 6.5x10-18和 1.3x10-36） 。现用过量的 FeS 处理含0.01molL-1 Cu2+的废水，处理后废水中 c（Cu 2+）=_molL -1（忽略体积变化） 。【答案】 (1). 将固体研成粉末 (2). FeS(s)+Pb 2+(aq)=PbS(S)+Fe2+(aq) (3). SiO2 (4). b (5). 酸性高锰酸钾溶液 (6). CuS+8Fe 3+4H2O Cu2+8Fe2+8H+SO42- (7). 210-21【解析】 （1）为了加快反应速率，可以采取措施有
15、：适当升高温度、将固体研成粉末、增大反应物的接触面积等。答案为：将固体研成粉末（2）FeS 与 Pb2+可以发生沉淀的转化，FeS 转化为 PbS 沉淀，反应的离子方程式为：FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+(aq) 答案为：FeS(s)+Pb 2+(aq)=PbS(s)+Fe2+(aq) (3) SiO2不溶于稀硫酸，所以固体 A 的主要成分是 SiO2，答案为：SiO 2（4）步骤中，所加试剂 x 既能把 Fe2+氧化为 Fe3+，又不能引入其它杂质，最好选择 H2O2答案为：b（5）若溶液 B 完全转化为溶液 C，则溶液 B 中不再含有 Fe2+，可以用酸性高锰酸钾溶
16、液检验。若含有 Fe2+，则酸性高锰酸钾溶褪色，若不含有 Fe2+，则酸性高锰酸钾溶无变化。答案为：酸性高锰酸钾溶液（6）根据题知条件可知：反应物为硫化铜和硫酸铁、水，条件是细菌，生成物是硫酸和硫酸亚铁，该转化反应的离子方程式为：CuS+8Fe 3+4H2O Cu2+8Fe2+8H+SO42- 答案为：CuS+8Fe3+4H2O Cu2+8Fe2+8H+SO42- （7）用过量的 FeS 处理含 0.01molL-1 Cu2+的废水发生的反应为：FeS(s)+Cu 2+(aq)= CuS(s)+Fe2+(aq)，由于废水中 c（Cu 2+）=0.01molL -1，所以处理后的废水中 c（Fe
17、 2+）=0.01molL-1， c（ ）= = =6.5 molL-1因此 c（Cu 2+）= = =2 molL-1 答案为：210 -2110. 乙炔（CHCH）是重要的化工原料，广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。（1）乙炔-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的 KOH 溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为_；（2）科学家利用“组合转化技术” ，将乙炔燃烧产物 CO2转化成乙烯，反应式为：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)右图为温度对 CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响。下列说法正确的是_(填序号) 250时，催化剂的催化效率最大 随
18、着温度升高，乙烯的产率增大 M 点平衡常数比 N 点平衡常数大N 点正反应速率一定大于 M 点正反应速率增大压强可提高乙烯的体积分数 （3）甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为：2CH 4(g） C2H2(g）+3H 2(g） 。已知：CH4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l） H 1= a kJmol-1 C2H2（g）+2.5O 2（g）=2CO 2（g）+H 2O（l） H 2= b kJmol-12H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） H 3= c kJmol-1则 2CH4(g） C2H2(g）+3H 2(g） H =_kJmol-1（4）哈斯特研究发现：甲烷裂
19、解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（）之间的关系如图所示。甲烷裂解可能发生的反应有：2CH 4(g） C2H2(g）+3H 2(g） ，2CH4(g） C2H4(g）+2H 2(g） 。1725时，向 1L 恒容密闭容器中充入 0.3molCH4，达到平衡时，测得 c（C 2H2）=c（CH 4） 。则 CH4生成 C2H2的平衡转化率为_；1725时，反应 2CH4(g） C2H2(g）+3H 2(g）的平衡常数 Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度） ；由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_。【答案】 (1). C 2H2-10e
20、-+14OH-=2CO32-+8H2O (2). (3). （2a-b-1.5c） (4). 11013 (5). 62.5% (6). 可以充入适量的乙烯【解析】 （1）乙炔-空气燃料电池放电时，负极上乙炔失电子和氢氧根离子反应生成 CO32-和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极的电极反应式为：C 2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O 答案为：C 2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O（2）由图像可知，250时催化剂的催化效率最大，故正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，乙烯的产率减小，故不正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率减
21、低，则升温平衡逆向移动，所以 M 点 化学平衡常数大于点 N 点，故正确；N 点的温度高，但催化剂的催化效率低；M 点的催化剂的催化效率高，但温度低，所以 N点正反应速率不一定大于 M 点正反应速率，故不正确；增大压强化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向正方向移动，所以增大压强可提高乙烯的体积分数，故正确；故答案为：（3）已知CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H 1= akJmol1.C 2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2 (g)+H2O(l) H 2=bkJ/mol2H 2 (g)+O2(g)=2H2O(l) H 3=ckJ/mol，将2 可得：2CH 4(g
22、） C2H2(g）+3H 2(g） H =（2a-b-1.5c）kJmol -1答案为：（2a-b-1.5c）kJmol -1（4）1725时，设有 n1mol CH4转化为 C2H2，根据方程式 2CH4(g） C2H2(g）+3H 2(g）可得：n（C 2H2）= 0.5n 1 mol；设有 n2mol CH4转化为 C2H4，根据方程式 2CH4(g）C2H4(g）+2H 2(g）可得 n（C 2H4）=0.5n 2 mol。已知 1725时，c（C 2H2）=c（CH 4） ，所以可得0.5n 1=0.3- n1- n2；由图像可知 P(C2H4)= Pa 、 P(C 2H2)= Pa
23、，由压强之比等于物质的量之比可得：n（C 2H2）/ n（C 2H4）= P/ Pa=10,由和联立可解得 n1= n2=mol。所以 CH4的转化率= ,答案为：62.5% 1725时，由图像可知：P(CH 4)= Pa、P(C 2H2)= Pa、P(H 2)= Pa， Kp= = 11013.答案为：110 13甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯的转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率，答案为：可以充入适量的乙烯。【选修 3 物质结构与性质】11. 碳、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:（1）基态钒的原子结构示意图为_；（2）VO
24、 43-的中心原子价层孤电子对数目为_，一个 VO43-离子中含有_个 键；（3）2-巯基烟酸氧钒配合物(图 1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。该药物中 N 原子的杂化方式是_；X、Y、W 三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为_，原因是_；已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的 p 轨道，则 p 电子可在多个原子间运动，形成“离域 键” （或大 键） 。大 键可用 表示，其中 m、n分别代表参与形成大 键的原子个数和电子数，如苯分子中大 键表示为 。 下列微粒中存在“离域 键”的是_；A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-CS 2分子中大 键可以表
25、示为_；（4）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图 2 所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_；（5）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图 4 所示（ 表示 V， 表示 S） ，该晶胞的化学式为 VS。图 3 为该晶胞的俯视图。请在图 4 中用 标出 V 原子的位置；已知晶胞的密度为 dg/cm3 ，计算晶胞参数 h =_cm。(列出计算式即可) 【答案】 (1). (2). 0 (3). 4 (4). sp2 (5). XWY (6). AD X 中含有羧基可以与水分子形成氢键，增强水溶性；Y 中含有酯基和苯环，W 中含有酯基，都不利于水的溶解 (7). (8).
26、 NH4VO3 (9). 八个顶点各一个，四条棱上各一个 (10). 【答题空 10】【解析】 （1）钒为 23 号元素，钒的原子结构示意图为： 答案为：（2）VO 43-的中心原子为 V，V 最外层有 5 个电子，V 价层孤电子对数目= =0，V 周围有 4 个 O 与 V 形成化学键，所以一个 VO43-离子中含有 4 个 键。答案为： 0 、 4（3）该药物中 N 原子形成 2 个 键，1 个 键，N 的价层电子对=孤对电子+ 键个数=1+2=3，所以 N 原子采取 sp2杂化。X 中含有羧基可以与水分子形成氢键，增强水溶性；Y中含有酯基和苯环，W 中含有酯基，都不利于水的溶解，因此 X
27、、Y、W 三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为：XWY；从题目表述来看，形成离域 键的条件是：原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的 p 轨道。根据价层电子对互斥理论，O 3为平面三角形，SO42-为正四面体，H 2S 为角形，NO 3-为平面三角形。因此 SO42-一定不存在离域 键，H 2S 中H 原子没有 P 轨道，也不存在离域 键，O 3和 NO3-既是平面形，又有 P 轨道，可以形成离域 键。所以选 AD. CS 2是直线型结构，又有 P 轨道，因此可以形成三中心四电子的离域 键： 。答案为：sp 2 XWY X 中含有羧基可以与水分子形成氢键，增强水溶性，Y 中含有酯基和苯环，
28、W 中含有酯基，不利于水的溶解AD（4）由链状结构可知每个 V 与 3 个 O 形成阴离子，且 V 的化合价为+5 价，则偏钒酸铵的化学式为：NH 4VO3。答案为：NH 4VO3（5）该晶胞的化学式为 VS，结合该晶胞的俯视图可知，一个该晶胞含有 2 个 V 原子 2 个S 原子，因此 V 原子的位置是：晶胞中八个顶点各一个，四条棱上各一个 。 因为一个该晶胞中有 2 个 VS，所以一个晶胞质量为 2 （32+51）/N A,根据图 3 得到晶胞底面积为：a ,所以晶胞的体积为：a ,1nm= cm,根据公式 = 可得：d=所以 h= .答案为：晶胞中八个顶点各一个，四条棱上各一个h=【化学
29、选修 5 有机化学基础】12. 下图中 I 是一种高分子化合物，其合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）A 的名称为_（系统命名法） ，G 含有的官能团_（写名称） 。（2）反应的反应类型是_（3）I 的结构简式为_；（4）反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的 G 的同分异构体共有_种。与 G 具有相同官能团； 属于芳香族化合物（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醛、甲醇和 J(E 的同系物且相对分子质量比 E 小14）为主要原料（无机试剂任选）制备 的合成路线_。【答案】 (1). 2-甲基丙烷 (2). 碳碳双键、羧基 (3). 消去反应 (4). (5). (6). 4 种 (7). 【解析】由反应 和题中转化关系可知 D 和 G 分别为：
