1、7、化学与社会密切相关。下列叙述 I 和 II 都正确且二者有因果关系的是选项 叙述 I 叙述 IIA N2常作食品防腐剂 N2的密度与空气接近B FeCl3常作净水剂 FeCl3具有氧化性C MgO 和 Al2O3常作耐高温材料MgO 和 Al2O3的熔点高、难分解D 醋酸常用于清洗水壶中水垢 醋酸是强酸且醋酸钙、醋酸镁易溶于水8、乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用香精，其中一种合成路线如下:下列说法正确的是A.有机物 R 一定是天然高分子化合物B.“一定条件”指“稀硫酸，加热”C.乳酸乙酯在烧碱溶液中能生成分子式为 C3H4O3Na2的有机物D.与乳酸乙酯具有相同官
2、能团的乳酸乙酯的同分异构体不少于 8 种(不考虑立体异构)9、N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.5mol/LH2SO3溶液中含 H+数目为 NAB.1mol 苯乙烯中含碳碳双键数目为 4NAC.4.6gNa 与 100mL1mol/L 盐酸反应转移电子数为 0.2NAD.标准状况下，11.2 L 乙醇中含氢原子数为 3NA10、下列实验操作、现象和结论都正确且具有相关性的是选项操作 现象 结论A 在淀粉的水解液中滴加 KI 溶液 溶液无明显颜色变化淀粉已完全水解B 在 CH2=CHCH2OH 溶液中加入少量的酸性高锰酸钾溶液溶液由紫红色变无色丙烯醇(CH 2=CHCH2
3、OH)含有碳碳双健C 将 FexOy溶于稀硝酸，再滴加 KSCN溶液溶液变血红色FexOy一定含有+3 价铁D 向品红溶液中通入某气体 M 溶液由红色变无色气体 M 不一定有漂白性11、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池为电源，采用电解法精炼粗银(含 Zn、Cu、Au、Pt 等杂质)，装置如图所示。下列说法不正确的是A.Y 极的电极反应式为 Ag+e-=AgB.H+由交换膜右侧向左侧迁移C.Pt(l)极发生还原反应D.消耗 9.0g 葡萄糖冶炼出 Ag 的质量小于 129.6g12、短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，c 和 e 的原子序数相差 8。常温下，由这些元素组成的物质有如
4、下实验现象: 甲(红棕色)+乙(液态) 丙(强酸)+丁(无色气体)；戊(淡黄色)+乙已(强碱) +庚(无色气体)。下列说法正确的是A.简单的离子半径: debcB.c 的气态氢化物热稳定性比 e 的强C.化合物戊含离子键和极性键D.由 a、c、d、e 四种元素组成的化合物只有一种13、常温下，在 20mL0.10mol/LROH( 一元弱碱) 溶液中滴加 0.10mol/L 盐酸，混合溶液的温度、pH 与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.Y 点对应的溶液中存在 c(H+)=c(ROH)+c(OH-)B.加少量蒸馏水稀释 Y 点对应的溶液，稀释后溶液呈碱性C.X 点后，温度略下降的主要
5、原因是 ROH 电离吸热D.若 V0=x，则常温下 ROH 的电离常数 Kb=x/(20-x)10726、(14 分) 某化学小组拟探究 Pb(NO3)2的热稳定性及其受热分解产物的性质。实验 I: 探究硝酸铅的热稳定性。在试管中放入研碎的 Pb(NO3)2晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U 形管下部有少量液体 X，集气瓶中收集到无色气体Y。已知: N 2O4 的沸点为 21.1、NO 2 的沸点为 22.4。2NO 2(g) N2O4(g,无色)H =-56.9kJmol-1(1) Pb(NO3)2受热分解生成 PbO、NO 2 和 Y。写出硝酸铅分解的化学方程式:_
6、。(2) 从平衡移动原理角度解释 X 的主要成分是N2O4:_。(3) 实验完毕，向 U 形管加入足量氢氧化钠溶液吸收 NO2 和 N2O4，产物为两种盐。写出N2O4 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_。实验 II: 探究 PbO 和木炭反应的氧化产物。己知: PdCl 2溶液吸收 CO 生成黑色固体(Pd) 和 CO2。从下列装置中选择装置设计实验:(4)气流从左至右，装置的连接顺序为 B_(填代号)。(5)点燃洒精灯之前，先通入一段时间 N2，其目的是_。D 装置作用是_。(6) 经检验 B 中产生的气体摩尔质量为 32 gmol-1。写出 B 中发生反应的化学方程式:_。27、(15
7、分)燃煤是目前能源的重要来源。燃煤废气中 CO 和 CO2的捕捉、利用与封存(CCUS)是“建设美丽中国”的重要战略之一。(1) 已知几种共价键的键能如下:共价键 C=OHHC-OCHHO健能/kJmol -1803436 351413 463二甲醚是绿色环保型能源，以 CO2、H 2为原料可以合成二甲醚(CH 3OCH3)：2CO 2(g)+6 H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=_kJ/mol。若在密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，若改变条件提高 CO2的平衡转化率，则H 如何变化_(填“改变”“不变”或“不确定”)。(2)在密闭容器中进行反应: CO 2(g)+3H2
8、(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-65kJ/mol。测得混合气体中 CO2的平衡转化率 a(CO2)与温度、压强、投料比 n(H2)/n(CO2)的关系如图1 所示。X 可能代表_(填代号)。A.温度 B.压强 C.投料比Y 1、Y 2、Y 3 由大到小排序为_。(3) 在 2 L 恒容密闭容器中充入 4 mol CO(g)和 5 mol H2(g)，在一定温度下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H，混合物中 CH3OH 的物质的量与温度关系如图 2 所示。H_0(填“”“”“Y2Y3（2 分）（3）AsSeTe（2 分）（3）H 2O2 分子间存在氢键（2 分） sp 3 杂化（1 分） 三角锥形（1 分）（4）（1 分） （1 分） （1 分） （1 分）（5）8（1 分） （2 分）36、 （15 分）（1）CH 2=CH2（2 分） 甲苯（1 分）（2）羧基（1 分） 加成反应（1 分）（3） （2 分）（4）C 10H9O3Cl（2 分）（5）10（2 分）（6） （每步 1 分，共 4 分）
