1、2018 2019 学 年 河 南 省 林 州 市 第 一 中 学高 二 上 学 期 9 月 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择
2、 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列化学用语描述中不正确的是A 中子数为 20 的氯原子：B K2O 的电子式：C HCO3 的电离方程式：HCO 3 +H2O CO32 +H3O+D 比例模型 可以表示 CO2 分子或 SiO22在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I 2(g)+H2(g)2HI(g)；H0，要使混合气体的颜色加
3、深，可以采取的方法是A 降低温度 B 增大 H2 的浓度 C 增大压强 D 减小压强3某温度下，将 2molSO2 和 1molO2 置于 10L 密闭容器中发生反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)；HT14某温度时，可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)的平衡常数 K1.0，若反应物的初始浓度 c(X)4 molL 1 ， c(Y)a molL1 ，达到平衡后 c(Z)2 molL 1 。则 a 为A1 B2 C3 D45下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B 由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于
4、所有的过程C 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D 放热过程(H0)的过程一定是自发的6室温下，向 a 点(pH=a) 的 20.00mL 1.000molL1 氨水中滴入 1.000molL1 盐酸，溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是A将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Bb 点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH 4+)c(Cl )c(OH )c(H +)Cc 点时消耗盐酸体积 V(HCl)20.00mLDa、d 两点的溶液，水的离子积 Kw(a)K w(d)7电解质溶液的酸度(用 AG 表示)
5、定义为 c(H+)与 C(OH )比值的对数，即 AG=lg 。常温下，下列各组离子在 AG12 的无色溶液中能大量共存的是A Mg2+、Ca 2+、HCO 3 、 ClB K+、I 、SO 42 、Br C MnO4 、Ca 2+、Cl 、NO 3D Na+、Al(OH) 4 、Cl 、SO 428SF 6 是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在 SF 键。发生反应的热化学方程式为：此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 S(s)3F 2(g) =SF6(g) H=“1220“ kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1mol FF
6、 键需吸收的能量为 160 kJ，则断裂 1mol SF 键需吸收的能量为A 330 kJ B 276.67 kJ C 130 kJ D 76.67 kJ9下列实验误差分析错误的是A 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小B 用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小C 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于维形瓶中，用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定。下列说法正确的是A 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B 随着 NaO
7、H 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11下列热化学方程式，正确的是A 4g 固体硫完全燃烧生成 SO2，放出 37 kJ 热量：S(s)+O 2(g) =SO2(g) H= 296kJ/molB 1molN2 与 3molH2 在某密闭容器中反应放出 73kJ 热量，则反应的热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 73kJ/molC 甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol 1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O
8、2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) H=890.3kJmol 1D 强酸强碱的中和热为 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq) =BaSO4(S)+2H2O(l) H=114.6kJ/mol1210mL 浓度为 1mol/L 的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A 再加入 10mL 浓度为 0.5mol/L 的硫酸B 加入几滴 CuCl2 溶液C 加入几滴 NaNO3 溶液D 加入少量 CH3COONa 溶液13在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N 2+3H2 2NH3，下列说法正确的是A 增加氮气的量，可以加快反
9、应速率B 当氮气和氢气全部转化为氨气时，反应才达到最大限度C 达到平衡时，氢气和氨气的浓度比一定为 3：2D 分别用氮气和氨气来表示该反应的速率时，数值大小相同14下列说法中，不正确的是A 反应热指的是反应过程中放出的热量B 中和反应都是放热反应C 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D 单液原电池中化学能转化成电能和热能15在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A B C D 16研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是A 金属钠与氯气
10、反应生成氯化钠后，其结构稳定性增强，体系的能量降低B 物质燃烧可看成“ 储存”在物质内部的能量( 化学能)转化为热能释放出来C 氮分子内部存在着共价键，通常状况下氮气的化学性质很活泼D 需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应二、计算题17向 20 mL HCl 和 H2SO4 的混合溶液中逐滴加入 0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液，生成沉淀的质量和溶液的 pH 与加入的 Ba(OH)2 溶液体积的关系如图 5 所示。试完成下列问题：图 5(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为_ molL1 。(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为_ molL1 。(3)B 点表示的沉淀
11、的质量为_g 。(4)A 点表示溶液中的 c(H+)为_ molL 1 ，pH 为_。(5)C 点的 pH 为_(pH 可直接用对数表示) 。18如图所示向 A 中充入 1 mol X、1 mol Y ，向 B 中充入 2 mol X、2mol Y，起始时，v(A)=v(B)=a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y 2Z+W；(X、Y、Z 、W 均为气体)正反应为放热反应，达到平衡时， v(A)=1.2a L。试回答：(1)A 中 X 的转化率 (A)_。(2)A、B 中 X 的转化率的关系：(A) _(B)。(填“”“ ”或“=”)(3)打开 K，一段时间又达到
12、平衡，A 的体积为_L。(连通管中气体体积不计)三、综合题19将 1 mol I2(g)和 2 mol H2 置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2(g)+H2(g) 2HI(g) H0,并达到平衡。 HI 的体积分数 w(HI)随时间 t 变化如图曲线()所示。(1)达到平衡时，I 2(g)的物质的量浓度为_molL 1 。(2)若改变反应条件，在甲条件下 w(HI)的变化如图曲线( )所示，在乙条件下 w(HI)的变化如图曲线( ) 所示。则甲条件可能是_，乙条件可能是 _。(填入下列条件的序号)恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温
13、条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2(g)，b mol H2(g)和 c molHI(g)(a、b、 c 均大于 0)，发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.60，则 a、b、c 的关系是_。四、填空题20300 时，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g) HQ,2 min 末达到平衡，生成 0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为：K _。已知 K300 (B)；(3)打开 K，
14、保持温度不变， A、B 为等效平衡，B 投料为 A 的 2 倍，所以 A 中平衡后气体的体积为 2.4a，则总体积为 3.6a， A 的体积为 3.6aa=2.6aL；190.05 4a+c=2b【解析】【分析】(1)达到平衡时，HI 的体积分数 w(HI)=0.6，利用“三段式 ”计算 I2(g)的物质的量浓度；(2) 恒容条件下，改变温度，平衡移动，HI 的体积分数改变；减压反应速率减慢、加压反应速率加快，反应前后气体系数和不变，改变压强平衡不移动，HI 的体积分数不变；适当催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，HI 的体积分数不变； (3)根据等效平衡原理分析。【详解】(1)达到平衡时
15、，HI 的体积分数 w(HI)=0.6，I2(g)+H2(g) 2HI(g)始 0.5 1 0 转 x x 2x 平 0.5x 1x 2x X=0.45所以达到平衡时，I 2(g)的物质的量浓度为 0.50.45=0.05molL 1 ；(2) 恒容条件下，改变温度，平衡移动，HI 的体积分数改变；减压反应速率减慢、加压反应速率加快，反应前后气体系数和不变，改变压强平衡不移动，HI 的体积分数不变；适当催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，HI 的体积分数不变；根据图像可知由曲线( )变为曲线( ) ，反应速率加快，但平衡没移动，所以甲条件可能是加压或加入适当催化剂，故选；由曲线( ) 变为
16、曲线()，反应速率减慢，但平衡没移动，所以乙条件可能是减压，故选；(3)若保持温度不变，在另一相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2(g)，b mol H 2(g)和 c molHI(g)(a、b、c 均大于 0)，发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.60，即为等效平衡；加入 a mol I2(g)，b mol H 2(g)和 c molHI(g)，相当于加入(a+ ) mol I2(g)、(b+ ) mol H2(g)；I 2(g)+H2(g) 2HI(g)反应前后气体系数和不变，投料比等于原平衡的投料比即为等效平衡，则(a+ )：(b+ ) =1:2，4a+c=2b。【点
17、睛】恒温、恒容条件下，方程式前后气体系数之和不同时，只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。方程式前后气体系数之和相同时，只要投料转化为与原投料相同的物质且物质的量之比相同，就可以建立相似平衡。恒温、恒压条件下，只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。20 0.8 mol/L 0.2 mol/(Lmin) 不变 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响 【解析】略21B、D、E、F、G 溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化 0.09800 mol/L 0.02500% 偏大偏大【解析】【分析】(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤
18、、定容、摇匀等，根据实验步骤分析仪器；将 23 滴酚酞加入未知浓度的 Ba(OH)2 溶液，溶液呈红色，用 0.1000 mol/L 的标准盐酸进行滴定，滴定终点时溶液变为无色； (3)根据盐酸与氢氧化钡反应的方程式，计算 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度；(4)根据化学方程式计算空气样品中含 CO2 的体积分数； (5) 第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，第二次滴定盐酸浓度偏大，导致第二次滴定消耗的标准液盐酸体积偏小；(6)由于酸式滴定管没有润洗，导致第一次滴定盐酸浓度偏小，消耗的标准液盐酸体积偏大，计算出的氢氧化钡浓度偏大。【详解】(1)配制一定物质的量浓度的盐
19、酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有:容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即 BDEFG； (2)将 23 滴酚酞加入未知浓度的 Ba(OH)2 溶液，溶液呈红色，用 0.1000 mol/L 的标准盐酸进行滴定，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化，达到滴定终点；(3)根据反应方程式 : Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O， cBa(OH)210.00 mL= 0.1mol/L19.60mL，解得 cBa(OH)2=0.098mol/L； (4)发生的反应方程式:Ba(OH)2+CO2BaCO3+ H2O，20mL 滤液中 Ba(OH)2 的
20、物质的量为34.80103 0.01 mol=0.174103 mol，100mL 滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为 0.174103 =8.70104 mol，原有的氢氧化钡的物质的量为 :0.098 mol/L10103 L=9.8104 mol，空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为:9.810 4 mol8.7010 4 mol=1.1104 mol，n(CO 2)=n(Ba(OH)2)=1.1104 mol，二氧化碳的体积分数为 : =0.025%；(5)第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，导致第二次滴定盐酸浓度偏大，消耗的标准液盐酸体积偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大；(6)由于酸式滴定管没有润洗，导致第一次滴定盐酸浓度偏小，消耗的标准液盐酸体积偏大，计算出的氢氧化钡浓度偏大，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大；【点睛】根据 分析滴定时的误差；若操作没有润洗滴定管，则造成标准液的浓度小，消耗标准液的体积偏大，导致待测液浓度偏大。
