1、1 2017 级 周周清考试 语文试卷 2018.10.7 满分 100 分，考试用时 50 分钟 命题：许云蕾 审核：赵娜 黄瑛洁 一、选择题（ 每题 3 分，共 84 分，每题只有一个选项符合题意） 1. 下列装置中，构成原电池的是 。 2. 下列有关原电池和电解池的描述，正确的是 。 A. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置，且其转化率能够达到 100% B. 电解池是将电能转换为化学能的装置 C. 电解池的构成条件之一是盐桥 D. 电解池的工作原理是在外接电源作用下，促使非氧化还原反应的发生 3. 下列关于电极的描述，正确的是 。 A. 负极失电子带正电荷，正极得电子带负电荷 B.
2、阳极就是负极，阴极就是正极 C. 负极电势低，正极电势高 D. 阳极上得电子，阴极上失电子 4. 下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应： Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2， 下面有关对爱迪生蓄电池的推断正确的是 。 A 作原电池时，负极电极反应为： Fe + 2OH- - 2e- = Fe(OH)2 B 作原电池时，正极上的电极反应为： Fe + 2OH- - 2e- = Fe(OH)2 C 作电解池时，阳极电极反应为： NiO2 + 2e- + 2H2O = Ni(OH)2 + 2OH- D 作电解池时，阴极上的电极反应为： NiO2 + 2e-
3、 + 2H2O = Ni(OH)2 + 2OH- 5. 关于铜锌稀硫酸原电池的电极反应，书写正确的是 。 A. 正极反应为 2H+ +2e- = H2 B. 正极反应为 Zn - 2e- = Zn2+ C. 正极反应为 Cu + 2e- = Cu2+ D. 正极反应为 Zn2+ + 2e- = Zn 6. 关于原电池中电子的流向，下列说法正确的是 。 A. 从铜电极通过检流计流向锌电极 B. 从锌电极经硫酸铜溶液 到达铜电极 C. 从锌电极通过检流计流向铜电极 D. 从锌电极经导线流向铜电极，再经硫酸铜 溶液流回锌极 7. 你选择题目 6 的理由是 。 A. 由于正负电荷相互吸引，电子被溶液中
4、的一个阳离子所吸引，传递给另一个阳离子，如此重复，2 到达另一极 B. 电子由正极流向负极 C. 电子由负极经外电路移向正极 D. 电子可以在电解质或者盐桥中移动 E. 由于正负电荷相互吸引，电子被溶液中的一个阳离子所吸引，该阳离子将电子“运输”至另一极 8. 关于图示原电池离子移动的说法，正确的是 。 A. 原电池中的 H+和 Fe2+ 向负极移动 B. 溶液中阳离子的移动不会产生电流 C. 原电池中的 Cl- 向 碳棒电极 移动 D. 原电池的整个溶液不带电 9. 你选择题目 8 的理由是 。 A. 溶液中离子的移动无法形成电流 B. 原电池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动 C. 原电
5、池中阳离子移向正极，阴离子移向负极 D. 负极失电子带正电而吸引阴离子，正极得电子带负电而吸引阳离子 10. 下列关于电解饱和食盐水的说法中，正确的是 。 A. 溶液中的 Na+和 H+移向阳极 B. 溶液中的 Cl-和 OH-移向阳极 C. 阳极带正电，溶液中的 Cl-移向阳极 D. 阴极吸引阴离子， 溶液中的 Cl-移向阴 极 11. 从 NO3-、 SO42-、 H+、 Cu2+、 Ba2+、 Ag+、 Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，用惰性电极对其溶液进行电解，下列说法中正确的是 。 A. 两极分别放出 H2 和 O2 时，电解质可能是 BaCl2 B. 若阴极析出金属，阳极放
6、出 O2，电解质可能是 AgNO3 C. 两极分别放出分别 H2 和 Cl2 时，电解质可能是 CuCl2 D. 两极分别放出 H2 和 O2 时，电解质不可能是 Ba(NO3)2 12. 你选择题目 11 的理由是 。 A. 阳极放电顺序： Cl- OH-，阴极放电顺序： H+ Cu2+ B. 阳极放电顺序： OH- Cl-，阴极放电顺序： H+ Ba2+ C. 阳极放电顺序： OH- NO3-，阴极放电顺序： Ag+ H+ D. 阳极 OH-失电子生成 O2，阴极 Ba2+得电子，无气体产生 13. 用惰性电极 电解 CuCl2 溶液 时，下列说法正确的是 。 A. 阴极 H+放电，故 溶
7、液 的 pH 减小 B. 实质是电解水，溶液的浓度增大 C. 阳极 OH-放电 ，故溶液的 pH 减小 D. 要使溶液恢复原状，可加入 CuCl2 固体 14. 用铂电极电解 CuSO4 和 KNO3 的混合溶液 500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下 11.2L 的气体，则原混合溶液中 CuSO4 的物质的量浓度为 。 A. 0.5mol/L B. 1 mol/L C. 0.25 mol/L D. 2 mol/L 15. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性材料作电极在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 。 A. 1： 2： 3 B.
8、 3： 2： 1 C. 6： 3： 1 D. 6： 3： 2 16. 约 6cm 长， 2cm 宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔 2cm），将铜片和铝片分别和电流表的“ +”“ -”端相连结，电流表指针调到中间位置，下列说法中正确的是 。 A. 两电极同时插入浓硝酸中，铝片作负极，铜片作正极 B. 两电极同时插入稀硫酸中，铝片质量减少 C. 两电极同时插入海水中，无法构成原电池 3 D. 两电极同时插入电解质溶液中，方可构成原电池 17. 你选择题目 16 的理由是 。 A. 原电池中负极失电子，质量一定减少 B. 原电池中总是较活泼金属作负极，而较不活泼金属只
9、能是正极 C. 电解质溶液是构成原电池必不可少的因素 D. 铝片和铜片与海水不发生反应，所以不构成原电池 E. 两电极同时插入稀硫酸中，铝参与反应则质量减少 18. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转， M棒不变 ， N棒变细，由此判断 M、 N、 P物质成立的是 。 选项 M N P A Al Mg 氢氧化钠溶液 B Ag Cu 硝酸银溶液 C C Fe 硫酸铁溶液 D Zn Fe 硫酸铜溶液 19. 如图所示的电解池，下列说法正确的是 。 A. 通电一段时间后，电极上无反应发生 B. 将碳棒换成锌片，锌片的结构不发生改变 C. 将碳棒换成铂片，铂片参与电极反应 D. 将 CuCl2 溶液
10、换成熔融 CuCl2，阴阳极上的产物不变 20. 你选择题目 19 的理由是 。 A. 使用碳棒或者惰性材料为电极时，离子不会在惰性电极上得失电子 B. 盐在水溶液中和熔融状态下的放电顺序相同，且电解产物也相同 C. 若两个电极的材料相同，则电极反应也相同 D. 金属电极在发生还原反应时仅仅起到传输电子的作用，其物理结构不发生改变 E. 以惰性电极（铂片）为材料，作阳极的铂片被还原，作阴极的铂片被氧化 F. 电解 CuCl2 溶液和熔融 CuCl2，阳极均是 Cl-放电，阴极均是 Cu2+放电 21. 如图所示， x、 y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加， b 极板处有无色
11、无臭气体放出，符合这一情况的是 。 a 极板 b 极板 x 电极 Z 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 22. 你选择题目 21 的理由是 。 A. 若 Z 为 NaOH 溶液，阳极 Na+得电子质量增加 B. 若 Z 为 AgNO3 溶液，阴极 OH-放电生成 O2 C. b 极板有气体放出，说明是 OH-放电 D. a 极板质量增加，则是金属离子得电子 23. 如 图为相互串联的甲、乙两电解池，下列说法正确的是 。 A. 若甲池为电解池原理炼铜的装置， B 的电极材料为精铜， A 的电极材料为
12、粗铜 B. 乙池为电解饱和食盐水，若向其中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间， Fe 极附近呈红色， C极附近呈无色 C. 若利用甲池装置在金属表面镀银，将金属作阳极，银作阴极 D. 在电解过程中，乙池 Fe 棒质量减少， C 棒上有气泡产生 24. 你选择题目 23 的理由是 。 A. 乙池中阳极 Fe 棒发生氧化反应， C 棒 H+发生还原反应 4 B. 电解池原理炼铜，精铜作阳极，粗铜作阴极 C. 乙池中 H+在 Fe 片上 得电子，溶液中的 OH-浓度增加，故其附近呈红色 D. 电镀时，镀件要作电解池的阳极 25. 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。下列说法正确的是 。
13、A. 若发生吸氧腐蚀，则溶液呈碱性或中性 B. 若发生析氢腐蚀，则溶液呈碱性或中性 C. 若液面上升，则发生析氢腐蚀，消耗氢气 D. 若液面下降，则发生吸氧腐蚀，生成氧气 26. 你选择题目 25 的理由是 。 A. 析氢腐蚀，正极反应为 H2 + 2e- = 2H+ B. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的发生环境条件无差别 C. 吸氧腐蚀，正极反应为 4OH- 4e- = O2 + 2H2O D. 析氢腐蚀的正极反应为 2H+ + 2e- = H2 根据下列有关铁片的腐蚀与防护的五幅图，请回答 27 和 28 题。 27. 判断 铁片腐蚀由快到慢的顺序 。 A. (2)(5)(1)(4)(3) B. (
14、3)(4)(1)(5)(2) C. (4)(3)(1)(2)(5) D. (5)(2)(1)(3)(4) 28. 下列有关上图的说法中，正确的是 。 A. (4)表示牺牲阳极保护法 B. (5)属于 电化学腐蚀 C. (2)属于阴极电保护法 D. (1)属于电化学腐蚀 E. (3)铁片电极得到有效防护 二 . (16 分 )铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 _(填装置序号 )，该装置中正极反应式为_； 为防止金属 Fe 被腐蚀，可以采用上述 _(填装置序号 )装置原理进行防护；装置 中总反应的离子方程式为 _。 (2)新型固体 LiFePO4 隔膜电池广泛应用于电动汽车。 电池反应为 FePO4 Li LiFePO4，电解质为含 Li 的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许 Li 自由通过而导电。该电池放电时 Li 向 _极移动 (填 “正 ”或 “负 ”)，负极反应为 Li e =Li ，则正极反应式为 _。 (3)钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示： 写出石墨电极的电极反应式： _。 将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置， 写出修改后石墨电极的电极反应式：_。 锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如 图所示：
