1、12018-2019 学年第一学期高二年级月考化学试题时间：90 分钟 总分：100 分 注意事项：本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，总分 100 分,测试时间 90 分钟 请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第 I 卷 选择题（共 50 分）1单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题 2 分，共 60 分）1. 为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（ ） 核能 柴草 焦碳 太阳能 氢能
2、 液化石油气 水煤气 天然气A. B. C. D. 2. 下列说法中正确的是（ ）A破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应B在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C H 的大小与热化学方程式的计量数无关D生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， H03. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D. 红棕色 NO2 加压后颜色先变深后变浅4. 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：
3、 （ ） ACH 3COO + H2O CH3COOH + OH BNH 4+ + H2O NH4OH + H+CCH 3COOH + NaOH CH3COONa + H2O DNaCl + H 2O NaOH + HCl5下列过程中 H 小于零的是( )ABa(OH) 2与 NH4Cl 固体混合 B氯化铵分解得氨气C碳酸钙分解得二氧化碳 D实验室制备氢气6根据热化学方程式：S(s)O 2(g)=SO2(g) H297.23 kJmol-1，分析下列说法中不正确的是( )2AS 的燃烧热为 297.23 kJmol-1BS(g)O 2(g)=SO2(g)放出的热量大于 297.23 kJC32
4、 g S(g)完全燃烧放出的热量小于 297.23 kJD形成 1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量7中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时放出的热量，强酸、强碱的中和热为 57.3 kJmol1 。下列热化学方程式中正确的是( )A.HNO3(aq)KOH(aq)= =H2O(l)KNO 3(aq) H57.3 kJmol 1B.HNO3(aq)NH 3H2O(aq)=H2O(l)NH 4NO3(aq) H57.3 kJmol 18.已知 H2(g)Br 2(g)=2HBr(g) H，
5、其他相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)键能(kJmol 1 ) 436 193 369则该反应的 H 为( )A109 kJmol 1 B109 kJmol 1C260 kJmol 1 D260 kJmol 19. 一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为 3B4D 6A2CB.反应进行到 1 s 时， v(A) v(D)C.反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 molL1 s1D.反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等10. 将气体
6、A2、B 2各 1 mol 充入 1 L 的密闭容器中反应，生成气体 C，一段时间后，测得c(A2)为 0.58 molL1 ， c(B2)为 0.16 molL1 ， c(C)为 0.84 molL1 ，则 C 的化学式为( )AAB BA 2B CAB 2 DA 2B2311反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变,充入 N2使体系压强增大 保持压强不变,充入 N2使容器体积增大A. B. C. D.12. 化学反应 N2O 2 2NO 在密闭容器中进行，一定
7、温度下采取下列措施，= = = = =高 温 能使反应速率减小的是( )A缩小容器容积使反应体系压强增大B充入 N2使反应体系压强增大C充入 He 使反应体系压强增大D保持反应体系压强不变，充入 He13. 可以充分说明反应 P（ g） +Q（ g） R（ g） +S（ g） 在 恒 温 下 已 达 到 平 衡 的 是 （ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内 P、Q、R、S 四者浓度之比为 1:1:1:1CP 的生成速率和 S 的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化14在密闭容器中，合成氨的反应 N23H 2 2NH3，现将 2 mol N2和 2 mol H2通入该
8、容器中反应，20 s 后生成 0.8 mol 的 NH3，则 H2的转化率是多少( )A70% B60% C50% D40%15. 在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间 SO2、O 2和 SO3的浓度分别为 0.1 molL1 、0.05molL 1 和 0.3molL1 。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是 ( )A c(O2)0.2molL 1B c(SO2)0.25molL 1C c(SO2) c(SO3)0.15molL 1D c(SO3) c(O2)0.25molL 116. 在密闭容器中，N 2(g)3H 2(
9、g) 2NH3(g) Hp2 p1p q m n p q m nKsp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C. 两种难溶电解质，K sp越小的电解质，其溶解度不一定越小D. 0.01mol/L 的盐酸，0.01mol/L 的醋酸溶液。将和均稀释 100 倍，稀释后的溶液的 pH：28. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是 ( )热纯碱溶液的洗涤油污能力强 误将钡盐BaCl 2、Ba(NO 3)2当作食盐混用后，常用0.5%的 Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理A B C D29.对于常温下
10、0.1 molL1 氨水和 0.1 molL1 醋酸，下列说法正确的是( )A0.1 molL 1 氨水，溶液的 pH13B0.1 molL1 醋酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中： c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )C0.1 molL 1 氨水加水稀释，溶液中 c(H )和 c(OH )都减小D0.1 molL 1 醋酸溶液中： c(H ) c(CH3COO )30. 某温度下，密闭容器中发生反应 aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 Y 和 Z 的浓度均是原来的
11、 1.8 倍。则下列叙述正确的是（ ）A.可逆反应的化学方程式中化学计量数：abcB压缩容器的容积时，v 正 增大，v 逆 减小C达到新平衡时，物质 X 的转化率减小D达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增大第 II 卷 非选择题(共 40 分)二、非选择题（共 4 题，共 40 分）31. (10 分) .氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H572 kJmol 1请回答下列问题：（1）生成物能量总和_（填“” “” “”或“” ） 。.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4 mol 液态肼和 0.8 mol
12、H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7 kJ 的热量（相当于 25 、101 kPa 下测得的热量） 。（1）反应的热化学方程式为_。（2）又已知 H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1 。则 32 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_ kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_。32. (10 分)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中化学反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式 K_；根据右图，升高温度， K 值将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)
13、。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以 H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用 nB， tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。a V 生成 (CH3OH) v 消耗 (CO)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H 2、CH 3OH 的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的 1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。a c(H2)减小b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH 3OH 的物质的量增加d重新平衡时 c(H2)/c(CH3OH)减小33.（10 分）某校学生用中和滴定法测定
14、某 NaOH 溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。（1）盛装 0.2000 mol/L 盐酸标准液应该用_式滴定管。（填“酸”或“碱”）（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ；直到加入一滴盐酸后，溶液由 ，即到终点。（3）滴定操作可分解为如下几步：8检查滴定管是否漏水；取一定体积的待测液于锥形瓶中；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；滴定操作正确的操作顺序为： 。（4）有关数据记录如下：所消耗盐酸标准液的体积(mL)实验序号 待测定液体积(mL)滴定前 滴定后1 20.00 0.6
15、0 20.702 20.00 6.00 25.903 20.00 1.40 23.20则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L。（5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果 ；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值 。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。34.（10 分）温度 t时，某 NaOH 稀溶液中 c(H )10 a mol/L， c(OH )10 b mol/L，已知 a b12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数 KW_。(2)该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_，该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH )为_。(3)给该 NaOH 溶
16、液加热，pH_(填“变大” ， “变小”或“不变”)。(4)该温度下若 a8，要中和该 NaOH 溶液 500 mL，需 pH2 的盐酸溶液的体积为_。9高二月考化学答案一、选择题（共 30 题，30*2 分 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12C D B A D C D B C C D D13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24C B B C D C A C B D C D25 26 27 28 29 30B C D A B C二、非选择题（40 分）31. (共 10 分，每空 2 分) （1） （2）（1）N 2H4(l)2H 2O
17、2(l)=N2(g)4H 2O(g) H641.75 kJmol 1（2）817.75 （3）没有污染32. (共 10 分，每空 2 分) (1) 减小 (2) molL1 min1 c CH3OHc CO c2 H2 2nB3tB(3)cd (4)cd33. （10 分） （1）酸（1 分）（2）锥形瓶内溶液颜色的变化；（1 分）溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化（2 分）（3）（2 分）（4）0.2000（2 分）（5）无影响；（1 分）偏高（1 分）34. (共 10 分，每空 2 分) (1). 10 -12 (2). 10-bmol/L (3). 10-amol/L (4). 变小 (5). 5mL
