1、- 1 -浙江省磐安县第二中学 2018-2019学年高二化学 10月月考试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100分。考试时间 80分钟。第卷(选择 题 共 52分)一、选择题(前 8个小题，每题 2分， 9-20每题 3分，共 52分。每题只有一个选项符合题意。)1. 下列物质中，属于可再生的能源是A. 石油 B. 氢气 C. 天然气 D. 煤2. 下列叙述不正确的是A. 物质燃烧一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应 物总能量总是不等于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3. 下列关
2、于原电池的说法正确的是A. 原电池是将电能能转化为化学能的装置 B. 原电池负极发生氧化反应C. 原电池中，阳离子向负极移动 D. 原电池电子流出的一极为正极4. 下列各个装置中能组成原电池的是5. 已知在 25、101kPa 下，lg 液态 C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(g) H48.40 kJmol 1B. C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(l) H5517.6 kJmol 1C. C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2
3、O(l) H5517.6 kJmol 1D. C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(l) H48.40 kJmol 16. 已知:H 2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=-270 kJmol-1,下列说法不正确的是A1 mol氢气与 1 mol氟气反应生成 2 mol液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ - 2 -B标况下 44.8 L氟化氢气体分解成 22.4 L的氢气和 22.4 L的氟气吸收 270 kJ热量C相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol氟气的能量总和高于 2 mol氟化氢气体的能量D2 mol HF 键的键能比 1 mol HH键和 1 mol
4、 FF键的键能之和 大 270 kJ7利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是A氯碱工业中，X 电极上反应式是 2Cl +2e = Cl2B电解精炼铜时，X 是粗铜，发生还原反应C在铁片上镀铜时，X 是纯铜D制取金属铝时，Z 是氯化铝溶液8.某学生欲完成 Cu2Ag =2AgCu 2 反应，设计了下列四个实验，可行的是9.下列反应中，属于吸热反应的是 A木炭在空气中燃烧 B氢气在氯气中燃烧 C盐酸和氢氧化钠溶液反应 D将 Ba(OH)28H2O晶体和 NH4C1晶体研细后混合并搅拌10.反应 ABC 分两步进行： ABX； X C。反应过程中能量变化如图所示，E 1表示
5、反应 ABX 的活化能。下列有关叙述正确的是- 3 -A. E2表示反应 XC 的活化能B. X是反应 ABC 的催化剂C. 反应 ABC 的 H0D. 加入催化剂可改变反应 ABC 的焓变11. 根据碘与氢气反应的热化学方程式()I 2(g)H 2(g) 2HI(g) H9.48 kJ/mol ()I 2(s)H 2(g) 2HI(g) H26.48 kJ/mol下列判断正确的是A254 g I 2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D反应()的反应物总能量比反应
6、()的反应物总能量低12. 金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体)。在 100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ的热能。据此，试判断在 100 kPa压强下，下列结论正确的是A石墨比金刚石稳定 BC(S,金刚石) =C(S,石墨) H=1.895 kJmol1C1 mol 石墨比 1 mol金刚石的总能量高D1 mol 石墨与 1 mol金刚石的总能量一样高13. 镁H 2O2酸性燃料电池采用海水作为电解质(加入一定量的酸)，下列结论不正确的是A电池总反应式为 MgH 2O2=Mg(OH)2B该电池的正极反应式为 H2O22H 2e =2H2
7、OC工作时，正极周围海水的 pH增大D电池工作时，负极的镁被氧化14.将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl 2(g)=TiCl4(l)O 2(g) H140.5 kJmol 1C(s，石墨) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol 112则反应 TiO2(s)2Cl 2(g)2C(s，石墨)= =TiCl4(l)2CO(g)的 H是 A80.5 kJmol 1 B30.0 kJmo l1- 4 -C30.0 kJmol 1 D80.5 kJmol 115. 下列热化学方程式中，正确的是( )A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1
8、 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1B500 、30 MPa 下，将 0.5 molN2和 1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH 3(g) H38.6 kJmol 1CHCl 和 NaOH反应的中和热为57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3 kJmol 1 )D在 101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为
9、2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol116. 微生物 电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A. 正极反应中有 CO2生成B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为 C6H12O66O 2=6CO26H 2O17. 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是- 5 -A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后,甲池的阴离子浓度减小C电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动
10、,保持溶液中电荷平衡18.已知高能锂电池的总反应式为 2LiFeS= =FeLi 2SLiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲 池产生标准状况下 H2 4.48 L。下列有关叙述不正确的是A. 从隔膜中通过的离子数目为 0.4 NAB. 若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为 4 molL1C. A电极为阳极D. 电源正极反应式为 FeS2Li 2e =FeLi 2S19 下列说法正确的是A. 2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低B. 氢气的燃烧热为 H241.8
11、kJmol 1C. 液态水分解的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g) O2(g)；H571.6 kJmol1D. H2O(g)生成 H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量20. 用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是- 6 -A放电时，负极的电极反应式为 H22e 2OH =2H2OB充电时，阴极的电极反应式为 Ni(OH)2OH e = NiO(OH)H 2OC放电时，OH 移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连第卷(非选择题 共 48分)二、填空题(本题包括 5个小题，共 54分)21（共 12分）.下图是一个化学过程的示
12、意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O 24KOH= =2K2CO36H 2O(1) 请完成下列电极的名称：通入 CH3OH的电极名称是_，(2)写出下列电极反应式：通入 O2的电极的电极反应式是_。A(Fe)电极的电极反应式为_。22.（共 12分）(1) 由 N2O和 NO反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，若生成 1 mol N2，其 H_kJmol 1 。(2) 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：Al 2O3(s)3C(s)= =2Al(s)3CO(g)；H 11 344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl 2(g)；H 21 169.2 kJm
13、ol1 由 Al2O3、C 和 Cl2反应生成 AlCl3的热化学方程式为_。- 7 -(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO 2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：. CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)；H 1. CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)；H 2 . CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)；H 3已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO CO HO CHE/(kJmol1 ) 436 343 1 076 465 413由此计算 H 1_kJmol 1 ；已知 H 2
14、58 kJmol 1 ，则 H 3_kJmol 1 。23.（12 分）以四甲基氯化铵(CH 3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH 3)4NOH，装置如图所示。(1) 收集到(CH 3)4NOH的区域是_（填 a、b、c 或 d） 。(2) 写出电池总反应_。(3) FeSO4在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4LiFeS 2=Fe2Li 2S，正极反应式是_。(4)据文献报道，CO 2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_。24(共 15分)含铬(Cr)工业废水的处理原理是将
15、Cr2O 转化为 Cr3 ，再将 Cr3 转化为沉27淀。转化过程中，废水 pH与 Cr2O 转化为 Cr3 的转化率的关系如图 1所示，实验室模拟27工业电解法处理含铬废水的装置如图 2所示：- 8 -请根据以上回答下列问题：(1)含铬废水预处理的方法是_ _。(2)写出下列反应的离子方程式：电解过程中的阴极反应式_；Cr 2O转化为 Cr3 的离子方程式_ _。27(3)当废水颜色不再发生 明显变化时，切断电源，取出电极，再调节电解液的 pH至 8左右。调节 pH的目的是_。(4)含铬废水国家排放标准为 含量0.1000mg/L。取上述电解后的废水 200.00mL，调Cr 6 节 pH1 后置于锥形瓶中，用浓度为 0.0001mol/L的 KI溶液滴定，至滴定终点时，用去 KI溶液 9.00mL。已知酸性条件下，I 被 Cr2O 氧化的产物为 I2。用计算所得数据说明上述电27解法处理后的废水是否符合国家排放标准：_。- 9 -
