1、- 1 -甘肃省玉门一中 2018-2019 学年高一化学 10 月月考试题学生信息姓名填在密封线内 选择题（请用 2B 铅笔填涂）填到机读卡非选择题（请用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写第 1 卷评卷人 得分一、单选题（每小题 1 分共 30 分）1.下列仪器中,在实验室进行分液操作时不需选用的是( )A.烧杯 B.分液漏斗 C.铁架台 D.温度计2.下列有关实验操作错误的是( )A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有 2/3 体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心3.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于 1 ,沸点约 55,
2、3gcm分离水和丙酮时最合理的方法是( )A.蒸发 B.分液 C.过滤 D.蒸馏4.下列实验目的能够实现的是( )A.用托盘天平称取 3.23 固体gNaClB.用 50 的量筒量取 30.12 的水mLmLC.向小试管中加入 100 稀盐酸D.用滴管取约 1 溶液5.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是( )A.上层液体经分液漏斗下口放出B.分离液体时,将分液漏斗拿在手上进行分离C.分离液体时,先将分液漏斗口上的小孔与大气相通,再打开活塞D.分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必旋开活塞把气体放出6.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:物质 化学式熔点/ 沸点/密度/()3
3、gcm水中的溶解性甲 362 CHO -98 57.5 0.93 可溶乙 482-84 77 0.90 可溶据此,将甲和乙互相分离的方法是( )A.蒸馏法 B.沉淀法 C.萃取法 D.过滤法7.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )- 2 -加热试管时,先均匀加热,后局部加热用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯制取气体时,先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如 、 等时,先检验气体纯度后点燃2HCO做 还原 实验时,先通 后加热 ,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止2u2u通进行分液操作时,先取下分液漏斗上口的玻璃塞,然后再慢慢旋开活塞A. B. C. D.全部8.下列实
4、验操作中正确的是( )A.进行蒸馏操作时,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下C.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出9.下列关于仪器使用的说法正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C.蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热10.下列说法不正确的是( )A.所有蒸馏操作中都必须用到温度计B.蒸馏自来水可以制得
5、蒸馏水C.蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D.进行蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片,防止暴沸11.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是( )A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出12.实验室需用 480 0.1 的硫酸铜溶液,现选取 500 容量瓶进行配制,以下操作mL/ol mL正确的是( )A.称取 7.68 硫酸铜,加入 500 水gB.称取 12.0 胆矾配成 500 溶液C.称取 8.0 硫酸铜,加入 500 水D.称取 12.5
6、 胆矾配成 500 溶液L13.“粗盐提纯”实验中,下列操作正确的是( )A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤B.蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C.待溶液蒸干后即停止加热D.当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热14.在容量瓶上没有标记的是( )- 3 -A.刻度线 B.温度C.物质的量浓度 D.溶液体积15.标准状况是气体所处的一种特殊条件,指的是( )A.20、101kPa B.20 C.0 、101kPa D.101kPa16.下列事故或药品的处理正确的是( )A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B.当出现 中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处COC.制取并
7、收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道17.欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),所用试剂不正确的是( )A. 溶液( ):适量 Ba(NO3)2溶液3KN24SB. 粉末( ):过量盐酸CaOlC. 粉( 粉):过量盐酸uZnD. :灼热的铜网2)o18.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1molD.1mol NH3所含原子数约是 2.408102419.电解水时,在相同条件下产生的 H2和 O2的体积比约为
8、( )A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:220.下列说法中正确的是( )A.标准状况下,22.4Lmol -1就是气体摩尔体积B.1mol H2的质量只有在标准状况下才约为 2gC.标准状况下,18g 水的体积为 22.4LD.H2和 O2的混合气体 1mol 在标准状况下的体积约为 22.4L21.下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是( )A.1mol OH-的质量是 17B.二氧化碳的摩尔质量是 44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子质量等于 236.01g22.下列叙述正确的是( )A.氢氧化钠的摩尔质量是 40gB.1mol NaOH 的质量是 40gm
9、ol-1C.1g H2和 1g N2所含分子数相等D.等质量的 N2、CH 4、CO、H 2O 中,CH 4所含分子数最多23.两份质量相同的 和 比较,下列结论错误的是( )C3- 4 -A.它们的分子个数之比为 17:16B.它们的原子个数之比为 17:16C.它们的氢原子个数之比为 17:12D.它们所含氢的质量比为 17:1224.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果偏高影响的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察刻度线D.定容时俯视观察刻度线25.物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液,当溶液的体积比为 3:2
10、:1 时,三种溶液中 Cl-的物质的量浓度之比为( )A.1:2:3 B.1:1:1 C.3:2:1 D.3:4:326.在一定条件下,某化合物 受热分解: ,测得反应后生成的混X24ABC合气体对 的相对密度为 11.43.则在相同条件下, 的相对分子质量是( )2HXA.11.43 B.22.86 C.80.01 D.160.0227.在两个容积相同的容器中,一个盛有 气体,另个盛有 和 的混合气体。在同温HCl2Hl同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数28.已知 3.2 某气体中所含的分子数约为 ,此气体的摩尔质量为( )g23.01A.
11、64 B.64 C.64 D.32 /mololg/mol29.设 为阿伏加德罗常数的值。如果 某气体中含有的分子数为 ,则 该气体在ANabcg标准状况下的体积是( )A. 2.4AbcLaB. .AcNC. 2.4AaLbD. .AcN30.将标准状况下的 ( )溶于 1000 水中,得到的盐酸密度为 则该盐aLHClgb3gcm酸的物质的量浓度是( )- 5 -A. /2.4amolLB. 0bC. /36.5laD. 124moL评卷人 得分二、填空题(每空 1 分共 20 分)31现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则
12、：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于 1L 水中（不考虑反应） ，其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。32.根据所学知识,回答下列问题:（1.）在标准状况下,测得 1. 92 某气体的体积为 672 ,此气体的相对分子质量为 。gmL3. 2 此气体的物质的量是 。g(2.)同温同压下,相同体积的容积中,分别盛有 和 ,二者分子数之比为_,原CO2子总数之比为_,质量之比为_,密度之比为_。 33.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示
13、的两个装置都可以制取蒸馏水。(1.)图 I 是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器 A、B、的名称分别是_、_、。加热 A 时要加垫石棉网,目的是_。(2.)水的流向是否正确?_(填“正确”或“不正确”),理由是_。(3).实验时 A 中除加入少量自来水外,还需加入少量_,其作用是_。(4.)图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图 I 完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是_;烧杯中还应盛有的物质是_。- 6 -2018 年 09 月 26 日玉门一中学校高中化学试卷参考答案一、单选题1.答案：D解析：分液操作中所用的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈),不需要用
14、温度计。2.答案：C解析：取用固体时,小颗粒或粉末状药品用药匙,块状固体用镊子;取用液体时,量少时可用胶头滴管,量多时可倾倒;加热盛有液体的试管时,液体的体积不超过试管容积的倾倒液体时试剂瓶标签向着手心,以防止流出的少量试剂腐蚀标签。3.答案：D解析：水与丙酮互溶,二者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离.故选 D.4.答案：D解析：托盘天平只能精确到 0.1 ,不可能读到 0.01 ,因此 A 项错误;而 50 量筒的最小ggmL刻度为 0.1 ,不可能读到 0.01 ,因此 B 项也错误;小试管的容积约为 10 ,根本无法mLmL向其中加入 100 稀盐酸,故 C 项也错误;
15、1 溶液约为 20 滴,完全可以用胶头滴管来取,故正确答案为 D。5.答案：C解析：为确保分离效果,下层液体由分液漏斗下口放出,上层液体要经分液漏斗上口倒出;分离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上;分液时,磨口塞上的凹槽与分液漏斗口上的小孔要对准,这时分液漏斗内外的空气相通,压强相等,分液漏斗内的液体自然流下;振荡后需旋开活塞放气.6.答案：A解析：7.答案：D解析：8.答案：A解析：A 项进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间,故 A 正确;B 项进行蒸馏操作时,由于测量的是蒸气的温度,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支嘴口处,故 B 错误;C
16、 项萃取剂的选择必须符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应,萃取剂的密度可以比水大,也可以比水小,故 C 错误;D 项四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时,为了防止药品污染,水从分液漏斗上口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,故 D 错误;故选:A.9.答案：B解析：10.答案：A解析：实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的 Cl-等杂质制取蒸溜水时,不需要温度计,故 A 项错误。11.答案：D解析：A 项,用四氯化碳萃取碘后,与水分离的方法是分液,萃取和分液都要用到分液漏斗,A项正确。B 项,碘在有机溶剂中的溶解度大,B 项正确。C
17、 项,捵的四氯化碳溶液呈紫红色,C 项正确。D 项,碘的四氯化碳溶液的密度比水的密度大,分液时,碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出,水从分液漏斗上口倒出,D 项错误。- 7 -12.答案：D解析：13.答案：D解析：“粗盐提纯”实验中,过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,否则易将滤纸捅破;蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅;当蒸发皿中出现较多量固体时,即停止加热,利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。14.答案：C解析：容量瓶上标有温度、容积和刻度线,没有标溶液的物质的量浓度。15.答案：C解析：标准状况是指 0、101kPa。16.答案：B解析：A.浓硫酸溶于水并
18、放热,且具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故 A 错误; B.中毒者缺氧,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处,故 B 正确;C.应先将导管取出,防止发生倒吸,故 C 错误;D.含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽,应先导入废液缸中集中回收处理,故 D 错误.故选 B.17.答案：B解析：试题分析:解除杂题注意三个原则:不增、不减、易分离。A、 溶液( ):适3KNO24S量 溶液, 转化为沉淀而除去,正确;B、 粉末( ):过量盐酸, 3)2(NOBaA24S 3Ca2l和盐酸反应而消失,违反不减原则,错误;C、 粉( 粉):过量
19、盐酸CuZnZnH过滤得铜,正确;D、D. :灼热的铜网,氧气和铜反应生成 被吸收而除2ZnH 2()CoOCuO去,正确。18.答案：A解析：A、阿伏伽德罗常数的近似值为 6.021023,但 6.021023不是阿伏伽德罗常数,故 A错误;B、0.012kg 12C 的物质的量是 1mol,所以 0.012kg12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数,故B 正确;C、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是 1mol,故 C 正确;D、N=nN A=1molNA/mol=NA,一个氨气分子中含有 4 个原子,所以 1molNH3所含原子数约是2.4081024,故 D 正确.故选 A.19.
20、答案：B解析：根据 2H2O 2H2+O 2,可知在相同条件下生成的 H2和 O2的体积比等于其物质的量之比,为 2:1。- 8 -20.答案：D解析：A、标准状况下,22.4Lmol -1是气体摩尔体积的近似值,故 A 错误;B、1mol H 2的质量为 2g,与标准状况无关,故 B 错误;C、标准状况水不是气体,18g 水物质的量为 1mol,但体积不一定是 22.4L,故 C 错误;D、1molH 2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4L,故 D 正确;故选 D.21.答案：D解析：1 mol OH -的质量为 m(OH-)=n(OH-)M(OH-)=1 mol17 gmo
21、l-1=17 g,A 错;摩尔质量是有单位的,其单位为 gmol-1,B 错;摩尔质量的单位为 gmol-1,而相对分子质量或相对原子质量的单位为 1,所以两者不能构建等式关系,C 错;1 mol Na 的质量为 23 g,故 1 个钠原子质量为 g,D 正确22.答案：D解析：根据 N=nNA,即物质的微粒个数之比等于物质的量之比,C 选项中 1g H2和 g N2的物质的量分别为 0.5 mol 和 1/28mol,所以分子数不相等。D 选项中等质量的 N2、CH 4、CO、H 2O 中,先假设质量都为 1g,则其物质的量分别为 1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mo
22、l,所以 CH4的物质的量最大,其分子数最多。23.答案：B解析：24.答案：D解析：A. 容量瓶中原有少量蒸馏水不影响,A 错误;B. 溶解所用的烧杯未洗涤,溶质的质量减少,浓度偏低,B 错误;C. 定容时仰视观察刻度线,溶液体积增加,浓度偏低,C 错误;D. 定容时俯视观察刻度线,溶液体积减少,浓度偏高,D 正确,答案选 D。25.答案：D解析：根据 n=cV,物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液,当溶液的体积比为 3 :2:1 时,Cl -的物质的量之比为(1x3):(2x2):(3x1) =3:4:3,D 项正确26.答案：C解析：由反应知,若有 2mol
23、X 分解,则生成的气体 A、B、C 的物质的量分别为1mol、2mol、4mol,混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的 11.43 倍,故为 22.86g/mol,总质量为 7mol22.86 g/mol=160.02g,由质量守恒定律可得,2mol X 的质量为 160.02g,M(X) =80.01g/mol,则 X 的相对分子质量为 80.0127.答案：A解析：同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,根据所给条件, 气体、 、HCl2都是双原子气体分子,从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数.2Cl28.答案：A解析： ,A 正确2 131.03.20.5, 64605ANmgn
24、olMmolmlnl29.答案：A解析：30.答案：D解析：- 9 -二、填空题31、m/M 2mN A/M 22.4 m/M 100m/(m+100)% m/MV 32.答案：1.64;0.05 ;mol2.1:1; 2:3; 7:11; 7:11解析：33.答案：1.蒸馏烧瓶; 冷凝管; ; 使蒸馏烧瓶受热均匀2.不正确; 冷凝效果不好; 3.碎瓷片; 防止液体暴沸; 4.冷凝水蒸气; 冰水解析：1.A、B、C 分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、,蒸馏烧瓶在加热时要加垫石棉网,目的是使蒸馏烧瓶受热均匀。2.应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用。3.蒸馏时蒸馏烧瓶中要放碎瓷片,防止液体暴沸。4.图中玻璃导管较长,作用是使水蒸气冷凝;烧杯中加冰水冷凝效果更好。
