1、12012 年九年级化学学业水平考试分块复习知识点梳理专题一 科学探究考点一：基本实验仪器和基本操作一、 托盘天平的使用1托盘天平的精确度是 0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差）2. “左物右码”时，物质的质量砝码的质量游码的示数；“左码右物” ，物质的质量砝码的质量游码的示数3称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。二、 仪器的连接：先把插入塞子的玻璃仪器的一端用水润湿，然后
2、稍用力转动，使它插入。三、 实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味【用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔】 ；不得尝任何药品的味道。2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（12mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。四、 固体药品的取用1.固体药品通常保存在广口瓶里。2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。 （“一倾、二送、三直立” ）3.块状药品一般用镊子夹取
3、。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 （“一横、二放、三慢竖” ）4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。五、 液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。1.取用不定量（较多）液体直接倾倒2使用时的注意事项：a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】 ；b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】 ；c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】 ；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处
4、，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】 。2.取用不定量（较少）液体使用胶头滴管使用时的注意事项：a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】 ；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】 ；c. 用过的滴管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。3.取用一定量的液体使用量筒：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高 倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】 。六、 物质的加热1.使用酒
5、精灯时的注意事项：a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】 ；b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】 ；c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】 ；d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/3，也不能多于酒精灯容量的 2/3。2.用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网） 。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。3.给试管加热的注意事项：a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】 ；b. 加热时要有试管夹，夹持部位在距试管口近
6、1/3 处； c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】 ；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成 45角。d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的 1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】 ；e. 加热时先预热，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】 。f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】 ；g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】 ；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】 。七、过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯操作时注意“一贴、二低、三靠” 。“
7、一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊） 。3“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器） 、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅） 。七、洗涤仪器仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐
8、酸溶解，再用水冲洗。八、意外事故的处理1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。考点二：气体的制取一、气体发生装置加热固体制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。 （原理：气体的热胀冷缩）加热时的注意事项：停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄
9、灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。1）装置(a)的特点：装置简单 ，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。2）装置(b) (d)的特点：便于随时添加药品。可以控制反应的发生和停止。 （希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。 ）使用长颈漏斗时，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。3）装
10、置(c)的特点：可以控制反应速率 。二、气体收集装置1） 排水法收集气体的装置（见右图）：4适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应注意事项：应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。2） 向上排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于 29） ，且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。3） 向下排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小
11、于 29） ，且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。考点三：科学探究科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 一、蜡烛成分探究1.石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。2.蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。3.如 何 证 明 石 蜡 中 含 有 碳 、 氢 元 素 ？ 【点 燃 蜡 烛 后 ， 用 干 冷 烧 杯 罩 在 火 焰 上 方 ， 烧 杯 内 壁 有 水 珠 生成 ， 说 明 蜡 烛 燃 烧 产 生 水 ； 向 烧 杯 中 倒 入 澄 清 石 灰 水 ， 澄 清 石
12、灰 水 变 浑 浊 ， 说 明 蜡 烛 燃 烧 产 生 二 氧化 碳 。 】蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水4.熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。二、 “对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少，CO 2 和 H2O 的量增多三、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯 C，加入约 5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住 A、C 两个小烧杯，烧杯 B 置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯 A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。5【注意事项】浓氨水显碱
13、性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。四、二氧化碳能与水反应的探究【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。【实验现象】 第一朵小花变红； 第二朵小花不变色； 第三朵小花不变色； 第四朵小花变红； 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【实验分析】 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红； 水不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳与水反应生
14、成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红； 说明碳酸被分解了。【化学方程式】CO 2+H2O=H2CO3 和 H2CO3=H2O+CO2五、探究实验：质量守恒的探究白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码） 、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。【实验现象】白
15、磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。【实验结论】反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。 实验成功的关键：装置的气密性要良好。 玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。 气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。 没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。六、探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：【实验操作】a. 如右图（1） ，在 500mL 的烧杯中注入 400mL 热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤
16、纸吸去表面上水的白磷，观察现象。b. 如右图（2） ，用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有（1）白磷白磷红磷热水 白磷热水氧气（2）6燃烧。b. 白磷在水下燃烧。【实验分析】如右图（1） 。与对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。与对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气） 。【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点七、氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究）氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧
17、化碳反应生成碳酸钠。氢氧化钠全部变质的证明方法：a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明 NaOH 已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3氢氧化钠部分变质的证明方法：）取样， （如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶
18、解） ，加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3）过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳） 、干燥气体（如混有水蒸气的气体） 、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如 HCl 气体等） 检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。 干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意
19、的是，浓硫酸不能干燥 NH3 等碱性气体。 吸收气体或除去气体中的杂质： 对于 SO2、CO 2 等气体，可以使用 NaOH 溶液吸收（最好不用 Ca(OH)2 溶液，因为 Ca(OH)2微溶于水） 对于混在 CO2 中的 HCl 气体，不可以使用 NaOH 溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图）7使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于 29） ，并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。 常见实例：O 2、CO 2、Cl 2、NO 2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。如 Cl2 可以用 装置收集，再用
20、装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于 29） ，并且气体不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例：H 2、NH 3四、排水集气瓶使用条件： 气体不溶或难溶于水； 气体不与水反应；（ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。 ）规则：短管进，长管出。常见实例：O 2、H 2、NO五、排水量气瓶使用条件：同“四” 规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。二、干燥剂一、使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、
21、氯化钙等。二、氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)21. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。2. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。专题二 身边的化学物质考点一：地球周围的空气一、 拉瓦锡测定空气成分的实验：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O 2 2P2O5【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待
22、红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟 ； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5。【实验结论】 红 磷 燃 烧 消 耗 空 气 中 的 氧 气 ， 生 成 五 氧 化 二 磷 固 体 ； 空 气 中 氧 气 的 体 积 约 占空 气 总 体 积 的 1/5。8【 注 意 事 项 】 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小；装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小；冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小；如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子
23、的动作太慢，测量结果会偏大。 【 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 】二、空气是一种宝贵的资源1.氮气：【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。用途： 制硝酸和化肥的重要原料 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐） ； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。2.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称） 【化学性质】化学性质很不活泼，又叫做惰性气体。用途：用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用） ；用作光源
24、（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等） ；用于激光技术；氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂。三、空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体） ，还包括工业废气等方面。2.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）3.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。四、氧气：1氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的。 【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
25、2.氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。3.氧气与许多物质发生的反应4.实验室制取氧气加热高锰酸钾制取氧气：反应原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 9装置收集方法：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。步骤： 查 装 定 点 收 移 熄验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空
26、气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项：停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。5.氧气的工业制法：实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化考点二：自然界的水一、 水的物理性质：纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在 101kPa 时，水的凝固点是 0，沸点是 100，4时密度最大，为 1g/mL。二、 水的电解实验（实验装置如右
27、图）【实验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为 1：2，质量比约为 8：1。 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。【实验结论】 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O 2H2+O2； 水是由氢、氧两种元素组成的 化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。氢气物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件
28、下密度最小的气体。化学性质：可燃性：2H 2+O2 2H2O（氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生）在 点 燃 氢 气 前 ， 一 定 要 检 验 氢 气 的 纯 度实验室制取氢气：选用锌粒和稀硫酸，反应原理：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2收集装置：可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。10木炭+氧化铜澄清的石灰水检 验 ： 点 燃 。 纯 净 的 氢 气 能 够 安 静 地 燃 烧 ， 发 出 淡 蓝 色 火 焰 ； 而 不 纯 的 氢 气 在 燃 烧 时 会 发 出 尖 锐 的爆 鸣 声 。三、水的净化方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏（吸附：常用明矾、活性炭
29、对水中的杂质吸附）四、硬水的软化1.硬水和软水的区分方法：滴加肥皂水振荡，泡沫多的是软水；泡沫很少，产生浮渣的是硬水。2.硬水的软化方法：加热煮沸和蒸馏。五、爱护水资源爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染1 节约用水的一些具体措施：提高水的利用效率；污水处理之后，循环利用；“一水多用” ；使用淘米水浇花等。2 防止水体污染的一些具体措施：不使用含磷洗衣粉；工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；以预防为主，治理为辅。考点三：碳和碳的氧化物一、碳1金刚石、石墨、C 60 是由碳元素组成的三种不同的单质。金刚石、石墨的物理性质和用途化学式
30、 颜色 硬度 导电性 用途金刚石 无色透明 最硬 无划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨C 深灰色、有金属光泽、不透明最软之一 优良电 极 、 铅 笔 芯 、 润 滑 剂等 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质） 。活性炭的吸附性更强。. C60 分子是一种由 60 个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。金刚石、石墨、C 60 性质不同的原因 ：碳原子的排列方式不同。2 碳的化学性质1） 在常温下，碳的化学性质不活泼。2） 碳具有可燃性：C+O 2 CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）3） 碳具有还原性：11【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成
31、红色。 【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO22Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 （单质碳的还原性可用于冶金工业）二、一氧化碳1一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2一氧化碳的化学性质：1）具有可燃性：2CO+O 2 2CO2【燃烧的现象】 发 出 蓝 色 火 焰 ； 放 热 ； 生 成 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体 。煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O 2 2CO2、CO 2+C 2CO、C+O 2 CO22）一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一
32、氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。3）一氧化碳具有还原性。 （3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。3 一氧化碳的用途：可燃性：作气体燃料（2CO+O 2 2CO2） 、还原性：冶炼金属。三、 二氧化碳1二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：1）无色无味，常温常压下为气体；2）一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大；【实验操作】如右图（1） ，将 CO2 气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验结论】 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 一般情况下，二氧化碳的密度比空
33、气的密度大。3）二氧化碳能溶于水【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约 1/3 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。【实验结论】二氧化碳能溶于水。2二氧化碳的化学性质：1） 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。2） 二氧化碳能与水反应生成碳酸。CO 2+H2O=H2CO3 和 H2CO3=H2O+CO23） 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O3、二氧化碳的用途：1）灭火 二氧化碳的密度比空气大；
34、一般情况下，二氧化碳既不能12燃烧，也不能支持燃烧。灭火器原理：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22）干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。3）光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。4、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应5、二氧化碳的实验室制法1）原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 （ 不 用 稀 硫 酸 代 替 稀 盐 酸 的 原 因 ： 稀 硫 酸 与 大 理 石 反 应 生 成微 溶 于 水 的 硫 酸 钙 ， 阻 碍 反 应 的 继 续 进 行 ； 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯
35、；不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。 ）2）反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23）发生装置： 4）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）5）验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内） ，如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。6）检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。6 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO 3 CaO+CO27 三大还原剂：H 2、C、CO 共同性质：可燃性、还原性。8 三大可燃性气体及燃烧
36、时的火焰颜色：H 2（淡蓝色） 、CO（蓝色） 、CH 4（明亮的蓝）考点四：金属1.金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。2.金属的物理性质：在常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色） ；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。特点：具有金属特性、是混合物。3.合金 合金比组成它的纯金属：颜色更鲜艳、硬度大、熔点低、抗腐蚀性强常见的合金：铁的合金（生铁和钢：含碳量不同）4金属的化学性质1）金属与氧气的反应在常温下（镁、铝）：2Mg+O 2 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3（铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧
37、气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。 ）在高温时（铁、铜）：3Fe+2O 2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO金即使在高温时也不与氧气反应。2）金属与酸的反应：活泼金属酸 盐H 2（铁单质参加置换反应时，生成铁元素呈+2 价）13常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合
38、物的溶液里置换出来。钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。3）金属与盐溶液的反应：金属盐另一金属另一盐（条件：“前换后，盐可溶” ）“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4（Fe 2+的盐溶液是浅绿色的，Fe 3+的盐溶液是黄色的，Cu 2+的盐溶液是蓝色的）4 金属资源的利用和保护1） 铁的冶炼原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿） 、焦炭、石灰石、 （空气） 。反应原理：C+O 2 CO2、CO 2+C 2CO、3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2。2） 铁生锈的实验（见右图）【实验结论】铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。3）除去
39、铁锈的方法：a) 物理方法：刀刮、砂纸打磨。b) 化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。3） 防止铁制品生锈的方法a) 保持铁制品的洁净、干燥；b) 擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水） 。具体方法如下：i. 物理方法刷漆（油漆或银粉） 、涂油ii. 化学方法电镀其它金属（铬或锌） 、烤蓝4） 金属资源的保护措施： 防止金属的腐蚀； 回收利用废旧金属； 有计划、合理地开采矿物； 寻找金属的代用品。考点五：溶液基本特征：均一的、稳定的混合物组成溶剂和溶质（最常见的溶剂有水、常用的溶剂有酒精、汽油）溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（溶液的体积溶质的体积溶剂的体积）1溶液 乳化作用：洗涤剂具
40、有乳化功能放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰溶解时的吸热或放热现象 吸热：硝酸铵不会有明显的吸热、放热现象：氯化钠 2饱和溶液与不饱和溶液1）不饱和溶液与饱和溶液的转化植物油干燥剂14不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。3）结晶：蒸发溶剂结晶法、降温结晶（冷却热饱和溶液结晶法）3溶解度1）固体的溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。温度必须指明具体的温度，溶解性才有意义四要素 溶剂的质量是 100g固体溶解在溶液中，必须达到饱和状态溶解度的单位通常是 g2） 溶解度曲线：一般
41、来说，大多数固体物质温度越高，固体的溶解度越大。 氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低。氯化钠的溶解度受温度影响不大 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）1） t3时 A 的溶解度为 80g 。2）P 点的的含义是： 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 。3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。4） ） t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA 。5） 从 A 溶液中获取 A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。3）气体的溶解度：一般来说，温度越高，气体的溶解
42、度越小；压强越大，气体的溶解度越大。4溶质的质量分数 牢记下面的公式： %10%10溶 剂 质 量溶 质 质 量溶 质 质 量溶 液 质 量溶 质 质 量溶 质 的 质 量 分 数 配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 溶液的稀释计算 稀释的方法：加入溶剂 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 加水稀释：浓溶液液质量浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数%浓溶液质量浓溶液溶质质量分数% （溶液质量加入水的质量）稀释后溶液质量分数%。考点六：酸和碱及中和反应一、酸碱指示剂 常见的酸碱指示剂有
43、：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。800 t1 t2 t3Nt/s/gPABC15 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含 H+的溶液）变红，遇碱溶液（含 OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 并非所有的盐溶液都是中性的：水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。二、 酸1。酸的定义和分类1）酸定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸 含氧酸（命名“某酸” ）H 2SO4（硫酸） 、H 2CO3（碳酸） 、HNO 3（硝酸）无氧酸（命名“氢某酸” ） HCl（盐酸
44、，学名氢氯酸） 、HF（氢氟酸） 、H2S（氢硫酸）特殊的有机酸：CH 3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发2常见的酸盐酸（氢氯酸） 硫酸化学式 HCl H2SO4形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H 2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体特点 浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料
45、以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。浓硫酸的稀释操作：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热） 。3、酸的化学性质：酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。1
46、） 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2） 酸+活泼金属 盐+ 氢气（置换反应）示例：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe 2+的盐溶液呈浅绿色） 。163） 酸+金属氧化物 盐+ 水（复分解反应）示例 1：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe 3+的盐溶液呈黄色） 。示例 2：CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】
47、黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu 2+的盐溶液呈蓝色）4） 酸+碱 盐+ 水（复分解反应、中和反应）5） 酸+盐 新酸+ 新盐（复分解反应）a) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2b) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl 2+H2SO4=BaSO4+ 2HClc) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO 3+HCl=HNO3+AgCl三、碱1、碱的定义和分类 碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 OH-的化合物。金属的氢氧化物（“氢氧化某” ）四大强碱：KOH（氢氧化钾） 、NaOH（氢氧化钠） 、Ca(OH)2（氢氧化钙） 、Ba(OH)
48、2（氢氧化钡）碱NH3H2O（氨水）弱碱白色沉淀：Mg(OH) 2（氢氧化镁） 、Al(OH) 3（氢氧化铝）等有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜） 、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）2、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式 NaOH Ca(OH)2工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CaCO3 CaO+CO2，CaO+H 2O=Ca(OH)2状态 白色块状固体 白色粉末状固体强腐蚀性 较强腐蚀性特点 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造
49、纸、纺织和印染等氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂 白 粉 、 建 筑 材 料 、 改 良 酸 性 土 壤 和 河 流 、配 制 波 尔 多 液在实验室中可以证明二氧化碳。 氢氧化钠、氢氧化钙必须密封的原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O3、碱的化学性质：碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 OH-。1）碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2）碱+非金属氧化物 盐+水（复分解反应）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
