（讲练测）2017年高考化学一轮复习 专题1.1 物质的量 气体摩尔体积(讲+练+测）（含解析）（打包3套）.zip

- 1 -第一讲 物质的量 气体摩尔体积（测试时间 60 分钟，满分 100 分）姓名： 班级： 得分： ，一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1． 【2016 届重庆八中下第四次月考】下列说法中正确的是 （ ）A．0.5molNaCl 约含有 6.02×1023个离子B．1mol 任何气体中都含有相同的原子数C．2molCH 4的质量和 O2的摩尔质量都是 32gD．1mol/LKCl 溶液中含有溶质 1mol【答案】A考点：考查物质的量的有关计算。2． 【百强校·2016 届贵阳一中第七次月考】设 NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ）①22.4L 氦气含有的核外电子总数为 2NA②17g 羟基所含的中子数为 8NA③56g 的铁发生氧化还原反应，一定失去 3NA个电子④100mL0.5mol/L 的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于 0.05NA⑤标准状况下，22.4LCH 3OH 中含有的氢原子数为 4NA⑥常温常压，22.4LNO 气体的分子数小于 NAA．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥【答案】C- 2 -【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水的状态不是气体；选项 D 为易错点，注意标况下固体的摩尔体积小于 22.4L/mol。在解答此类试题时，要注意阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：如物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况等。3．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A．温度相同、体积相同的 O2和 N2B．质量相等、密度不等的 N2和 C2H4C．体积相同、密度相等的 CO 和 N2 OD．压强相同、体积相同的 O2和 H2【答案】B【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律同温度、同压、同体积的气体所含分子数一定相等，温度相同、体积相同的 O2和 N2，压强不一定相同，故 A 错误；质量相等、密度不等的 N2和 C2H4，物质的量比 为 ， 故 B 正确；B 错误；同体积、同密度的 CO 和 N2 O，质量相同，物质1:8的量比 为 ，故 C 错误；压强相同、体积相同的 O2和 H2，温度不一定相同，所以分子24数不一定相等，故 D 错误。考点：本题考查阿伏加德罗定律。4． 【福建师大附中 2016 届上期中】在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO、CO 2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 （ ）A．充入的 CO 分子数比 CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小- 3 -C．CO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小 D．甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小【答案】D【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量） 。其推论有（1）同温同压下，V 1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P 1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V 1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M 1/M2=ρ 1/ρ 2。5． 【福建厦门一中 2016 届上期中】铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，某型号的 铅 笔 芯 质 量 的 一 半 成 分 是 石 墨 ， 用 该 铅 笔 写 一 个 化 学 方 程 式 消 耗 铅 笔 芯 的 质 量 约1mg， 那 么 铅 笔 芯 中 减 少 的 碳 原 子 数 约 为 （ ）A．2．5×10 19个 B．2．5×10 22个 C．5×10 19个 D．5×10 22个【答案】A【解析】试题分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为 0.5mg，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为mol，所以含有的碳原子数目为 5/12×10-4mol×6.02×1023=2.5×1019；故选 A。考点：考查物质中原子数目及常用化学计量计算6． 【山西祁县中学 2016 届 10 月月考】下列叙述正确的是 （ ）①NaCl 的摩尔质量是 58．5g②在 C 与 SiO2反应制备 SiC 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:1- 4 -③标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同④标准状况下，1 g H 2和 16 g O2的体积相同⑤摩尔质量就等于物质的式量⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D ．④⑦⑧【答案】D考点：考查阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。7． 【黑龙江哈六中 2016 届上期中】某氖原子的质量是 a g， 12C 原子的质量是 bg 用 NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是 （ ）A．该氖原子的相对原子质量为 12a/b B．Wg 该氖原子的物质的量为 W/aNA molC．Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a 个 D 氖元素的摩尔质量为 aNA g/mol【答案】D【解析】试题分析：A、原子的相对原子质量是指该原子质量与碳－12 原子质量的 1/12 之一的比值，则由题意只能得到该氖原子的相对原子质量是 ，A 正确；B、氖原子的质量是 a g，则氖ba12原子的相对原子质量也可以表示为 aNA，所以 Wg 该氖原子的物质的量为 W/aNA mol，B 正确；C、Wg 该氖原子的原子数是 W/a，1 个氖原子有 10 个质子，所以 Wg 该氖原子所含质子数是- 5 -，C 正确；D、氖元素存在同位素，所以氖元素的摩尔质量不是 aNA g/mol，D 错误、答aW10案选 D。【考点定位】本题主要是考查原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、摩尔质量、物质的量、微粒数的判断等【名师点晴】原子结构相关的四“量”比较原子质量 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量 质量数定义指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个 原子质量的 的比C126112值该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子核内质子数与中子数的和实例一个原子O168的质量是2.657×10－26 kg的相对原子质量约为16816Mr＝ Mr1a%＋ Mr2b%＋…(其中a%＋ b%＋…＝1)的质量O18数为 18注意: （1）同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。（2）同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。（3）元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。8．【黑龙江双鸭山一中 2016 届上期中】三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)0.5mol，根据化学式 D218O 可知：D:O=2:1，则氧气过量，反应产生的 D218O 应该以不足量的氢气为标准计算，反应产生的 D218O 的物质的量是 1mol，其质量是 m(D218O)=1mol×22g/mol=22g。考点：考查原子的构成微粒的关系及有关物质的量在物质结构的计算的应用的知识。13．(10 分) 某三原子分子(H 2R)构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，该气体质量为 m g，则：（1）该气体在标准状况下的体积为_______L；（2）该气体在标准状况下的密度为 _______g/L；（3）该气体所含原子总数为_______个；（4）该气体的一个分子的质量为_______ g；（5）该气体完全溶于水形成 V L 溶液（不考虑反应） ，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L。【答案】 （每空 2 分，共 10 分）（1） ；（2） ；（3）3× ；（4） ；（5）- 10 -考点：考查与阿伏伽德罗常数相关计算14．(18 分)某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和标准大气压强下，测得 a g 含 Al 96%的样品甲(样品甲中的杂质不与稀硫酸反应)与稀硫酸完全反应产生的气体体积为 b L。现欲在相同条件下，用 NaOH 溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中Al 的质量分数(样品乙中的杂质不与 NaOH 溶液反应)。请回答下列问题：（1）Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：.（2）根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是 .（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 .（4）该条件下生成的气体的摩尔体积 (填“大于” 、 “小于”或“等于”)22.4 L/mol.（5）如果铝样品乙的质量为 c g，测得气体的体积为 d L，则铝样品乙中 Al 的质量分数计算式 w(Al)＝ .【答案】 （每空 3 分，共 15 分）（1）2Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑（2）将三叉管向左倾斜，使稀硫酸与 Al 样品接触- 11 -（3）待装置内气体温度恢复到室温后，调节量筒位置使其内外液面相平（4）大于 （5）0.96adbc- 1 -第一讲 物质的量 气体摩尔体积1、 掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等概念。2、 能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3、 能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。一、物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol） ，简称摩。〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。使用方法：mol 后应注明微粒符号，例如 2 mol H2O、3 mol NaCl、1.5 mol H＋ 、8 mol C—H 键等，不能用 1 mol 氢等表示。（2）物质的量的基准—阿伏加德罗常数( NA)：以 0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 NA，其近似值为 6.02×1023 mol-1。即 1mol 任何物质含有阿伏伽德罗常数各粒子（N A） ，约为 6.02×1023个。其数值约为6.02×1023，单位为 mol－1 。公式： NA＝Nn【典型例题 1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A． 1 mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C 中含有约 6.02×1023个碳原子C．1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D．1 mol Ne 含有 6.02×1024个电子【答案】AC【解析】因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如- 2 -NaCl、Ca(OH) 2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以 A 的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为 6.02×1023 mol－1 ，所以 B 的叙述是对的。根据规定， “使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称” 。C 中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有 10 个电子，则 1 mol Ne 也应含有10×6.02×1023个电子，所以 D 的叙述是正确的。【点评】此题重点考察了物质的量以及阿伏伽德罗常数的概念。用物质的量描述的时候要注意描述的对象为何种粒子。题目中涉及物质结构关系的时候要具体分析，如原子中含有的电子数目。【迁移训练 1】下列说法中正确的是 （ ）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数C．1 mol H 2O 分子中含有 10 mol 电子 D．一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2分子的质量 b g，氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－1【答案】C考点：考查摩尔、阿伏加德罗常数、微粒数等知识。二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位是 g/mol 。如果 g/mol 作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：M=mn〖注意〗相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。【典型例题 2】下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ ）A．水的摩尔质量是 18 g- 3 -B．2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水摩尔质量的 2 倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍【答案】D【解析】A、摩尔质量的单位是 g·mol-1，错误；B、摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关，错误；C、物质的摩尔质量以 g·mol-1单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，错误；D、水的摩尔质量为 18 g·mol－1 ，H 2的为 2 g·mol－1 ，正确。【点评】正确理解概念及其关系，是正确描述概念的前提。准确把握概念的内涵和外延，是解答问题的关键。【迁移训练 2】下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（ ）A．0.012 kg 12C 中含有约 6.02×1023个碳原子 B．1 mol H 2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧C．氢氧化钠的摩尔质量是 40 g D．2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数、物质的量的表示、摩尔质量等知识。三、气体的摩尔体积（1）影响物质体积大小的因素①微粒的大小(物质的本性)②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)③微粒的数目(物质的量的大小)（2）定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。表示符号：V m单位：L/mol（或 L·mol-1）标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol- 4 -数学表达式：气体的摩尔体积＝ ， 即 Vm=气 体 所 占 的 体 积气 体 的 物 质 的 量 Vn（3）使用 Vm＝22.4 L·mol －1 时，一定注意以下几个方面：①一个条件：标准状况下。②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。③两个数据：“1 mol” 、约“22.4 L” 。④当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1 mol 气体的体积也可能是 22.4 L。④在做有关气体摩尔体积的题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为 L·mol－1 ，不要写成L；气体体积的单位为 L，不要写成 L·mol－1 。【典型例题 3】 【2015 广东理综化学】设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A． 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子B．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子C．标准状况下，22.4L N 2和 H2混合气中含 nA个原子D．3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子【答案】D【点评】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。 【迁移应用 3】下列说法正确的是( NA为阿伏加德罗常数的值) （ ）A．常温常压下，22.4 L CO 2中含有 NA个 CO2分子B．标准状况下，22.4 L 空气含有 NA个单质分子- 5 -C．22.4 L Cl 2中含有 NA个 Cl2分子D．标准状况下，1.12 L O 2和 1.12 L CO2均含 0.1NA个氧原子 【答案】D考点一：阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数（用 NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，高考中常用阿伏加德罗常数（ NA）为载体以选择题的形式考查物质的结构和性质，常见的考查角度有：1．考查物质的结构第 1 节 物质的量 气体摩尔体积第一单元 化学计量在实验中的应用一定质量或物质的量的物质中所含分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、化学键数等。注意一些特殊的物质，如 D2O（注意中子数、质量数） 、He（注意单原子分子） 、Na 2O2（注意阴离子个数）等。2．考查氧化还原反应一定量的物质在化学反应中得失电子数，如 Na 与 H2O、Cl 2与 NaOH 溶液反应等。注意反应物量的关系，如 1 mol Fe2＋ 与足量的 H2O2溶液反应，只能转移 NA个电子。3．考查电离、水解考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设计弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。4．考查气体摩尔体积考查气体摩尔体积时，常给出：（1）标准状况下非气态的物质，如 H2O、CCl 4、乙醇等；（2）非标准状况，如常温常压下等。5．考查化学反应方程式的计算常结合过量问题、化学平衡、原子守恒等进行考查，如 1 mol N2与 3 mol H2，不能生成 2NA个 NH3。【典型例题 4】【百强校·2016 届沙市长郡中学上学期第四次月考】用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （ ）A．在标况下，22.4LSO 3和 22.4LC2H4原子个数比为 2:3B．将 78gNa2O2与过量 CO2反应 CO2转移的电子数为 2NA- 6 -C．含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成 SO2分子的数目少于 0.1NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少 32g，则阴极转移的电子的数目为 NA【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算的知识。【点评】阿伏加德罗常数的计算贯穿于整个高中化学阶段，它是单位物质的量的物质所具有的该物质的基本微粒数目，通常与物质的质量、物质的体积及物质的量结合一起考查。要掌握有关物质的量的计算公式，、 、 、 。 、 、适用于任何状态的物质，ANnMmVnncANMmn适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状mV态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误； 适用于溶液中溶质Vnc的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。要掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构、反应原理，进行直接的或有关化学反应方程式的计算。【迁移训练 4】 【2015 四川理综化学】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．2.0gH 218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB．常温常压下，4.4g 乙醛所含 σ 键数目为 0.7NAC．标准状况下，5.6LCO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NAD．50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA【答案】A 【解析】A、H 218O 与 D2O 的相对分子质量均为 20，且所含有中子数均为 10 个，A 正确；- 7 -B、4.4g 乙醛为 0.1mol，每个乙醛分子 6 个 σ 键，应为 0.6NA，B 错误；C、应为 0.25 NA，C 错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于 0.6mol，故转移的电子数小于 0.3NA，D 错误。选 A。考点二：阿伏伽德罗定律1、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同” 。即： T1=T2；P 1=P2 ；V 1=V2 n1 = n2 2、阿伏加德罗定律的推论：原理：同 T、P 下， = = ①V1V2N1N2n1n2n= = = ②NNAmMVVm气体状态方程 PV=nRT ③（1）三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 =V1V2n1n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 =P1P2n1n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比 =M1M2ρ 1ρ 2（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 =V1V2M2M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比 = 。ρ 1ρ 2M2M1（3）一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。= =m1m2M1M2ρ 1ρ 2(注：以上用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)3、求混合气体的平均摩尔质量（1） ）根据标准状况下气体的密度 ρ ： M＝ ρ ×22.4(g·mol－1 )；- 8 -（2） ）根据气体的相对密度( D＝ ρ 1/ρ 2)： M1/M2＝ D；（3） ）根据物质的质量( m)和物质的量( n)： M＝ m/n；（4） ）根据一定质量( m)的物质中微粒数目( N)和阿伏加德罗常数( NA)： M＝ NA·m/N；（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝ ×a%＋ ×b%＋ ×c%……， a%、 b%、 c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分M M1 M2 M3数)。【典型例题 5】 【内蒙古巴彦淖尔一中 2016 届 9 月月考】标准状况下，m g A 气体和 n g B气体的分子数相同。下列说法不正确的是  （ ）A．同体积气体 A 和气体 B 的质量比为 m∶nB．25℃时，1 kg 气体 A 和 1 kg 气体 B 的分子数之比为 n∶mC．同温同压下，气体 A 和气体 B 的密度之比为 n∶mD．标准状况下，等质量的气体 A 和气体 B 的体积之比为 n∶m【答案】C【考点定位】本题主要是查阿伏加德罗定律以及推论的有关判断【点评】阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导，灵活运用。【迁移训练 5】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ） A．同质量的 C2H4和 CO B．同体积、同密度的 C2 H4和 C3 H6C．同温度、同体积的 H2和 N2 D．同压强、同体积的 N2 O 和 CO2【答案】B【解析】试题分析：A 选项， 由 N=nNA= NA知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子mM数相同，但分子中原子个数不相同，故所含原子数不相等。B 选项，同体积同密度的 C2H4和- 9 -C3H6，两种气体的质量相同，由 N=nNA= NA知，所含原子数相同，故正确。C 选项，压强为确mM定，故，无法确定。D 选项，气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的 N2O 和 CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故错误。考点：阿伏加德罗定律及推论【迁移训练 6】由 CO、H 2和 O2组成的混合气体 60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在 101 kPa、120℃下对空气的相对密度为 1.293，则原混合气体中 H2所占的体积分数为 （ ）A． B． C． D．16 23 14 13【答案】A考点：阿伏伽德罗定律及推论的具体应用考点三：以物质的量为中心的转化关系- 10 -熟练掌握下列恒等式：n= = = = =c×V(aq)= 。mMV(g)Vm NNA QΔ H xSM(100+s)式中 n 为物质的量，单位 为 mol；m 为物质的质量，单位为 g；M 为摩尔质量， 单位为g/mol；V(g)为标准状况下气体体积，单位为 L；Vm 为标准状况下气体摩尔体积，单位为L/mol；N 为粒子个数；N A为阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1；Q 为物质的反应热，单位为J 或 kJ；ΔH 为摩尔反应热，单位为 kJ/mol；c 为物质的量浓度，单位为 mol/L；V(aq)为溶液体积，单位为 L；x 为饱和溶液的质量，单位为 g； S 为溶解度，单位为 g。 【典型例题 7】 【江西临川一中 2016 届上期中】 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．常温常压下，1mol NaHCO 3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于 22.4LB．1mol NaBH 4与足量水反应（NaBH 4+H2O→NaBO 2+H2↑，未配平）时转移的电子数为 8NAC．30g SiO 2所含分子数为 0.5NA D．0.06mol Na 投入 100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为 0.05 g【答案】A【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。【点评】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱” ；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。对于氧化还原反应，要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况，而对于物质的组成，我们要熟知物质的微粒构成，例如 SiO2是原子晶体、CO 2- 11 -是分子晶体、NaCl 是离子晶体，这些都需要我们在复习过程中给予足够的重视。【迁移训练 8】向 100 mL 水中投入 K 和 Al 共 15 g，充分反应后，剩余金属为 1.8 g （1）计算放出 H2多少升（标准状况下）（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入 4 mol/L 的 H 2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H 2SO4 溶液的体积是多少？（3）生成沉淀后，再加入 H 2SO4 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗 H 2SO4 溶液的体积是多少？【答案】 （1） V(H 2)=8.96L （2） 15.6g. V（H 2SO4）=25 ml （3） 100 ml。【解析】考点：考查铝、钾两元素的单质及化合物性质的知识。- 1 -第一讲 物质的量 气体摩尔体积1．下列说法正确的是 （ ）A．摩尔是一种国际基本物理量B．1mol 氢气的质量为 1gC．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同D．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4L【答案】C考点：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论。2．标准状况下有①0.112 L水；②3.01×10 23个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 （ ）A．体积：①③②④ B．密度：④①③②C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①【答案】D【解析】试题分析：标准状况下 0.112 L水的质量是 112g，物质的量是 112g÷18g/mol＝6.2mol，氢原子的物质的量是 12.4mol；3.01×10 23个氯化氢分子的物质的量是 0.5mol，质量是18.25g，氢原子的物质的量是 0.5mol；13.6 g H2S气体的物质的量是13.6g÷34g/mol＝0.4mol，氢原子的物质的量是 0.8mol；0.2 mol氨气的质量是 3.4g，氢原子的物质的量是 0.6mol。A、体积：①④③②，A 错误；B、密度：④③②①，B 错误；C．质量：④②③①，C 错误；D．氢原子数：②④③①，D 正确，答案选 D。考点：本题主要是考查物质的量的有关计算3． 【百强校•2016 届重庆一 5月模拟】设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 - 2 -（ ）A．0.1mol 离子含有的电子、中子数均为 1.0NAB．标准状况下，4.48L 己烷含有的分子数为 0.2NAC．总质量为 5.6g的 CaO和 CaC2混合物中，所含离子总数小于 0.2NAD．常温常压下，0.1molNH 3与 0.1molHCl充分反应后所得产物含 0.1NA个分子【答案】C考点： 考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。4． 【江西南昌二中2016届第一次月考】在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强( p)从大到小的顺序为 p(B)p(A)p(C),则A、B、C分别是 （ ）A．Ne、H 2、O 2 B．O 2、N 2、H 2 C．NO、CO 2、H 2 D．NH 3、O 2、NO 2【答案】A【解析】试题分析：温度和密度相同时，假设容器的体积相同，则，气体的质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，压强越小，所以 B的相对分子质量最小，C 的相对分子质量最大，选 A。考点：阿伏伽德罗定律5．标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 m g含有 b个分子，则 n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是 （ ）A． B．C． D．【答案】A【解析】试题分析：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设 ng该混合气体含有的分子数为 x个，质量与分子数的比为：mg：b=ng：x，解得 x=nb/m个，ng 该混合气体的物- 3 -质的量为： ，其体积为： ，答案选 A。molNnbnAA/ LmNnbVA考点：考查物质的量有关计算6．1.28 g某气体含有的分子数目为 1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 （ ）A．64 g B. 64C．64 g/mol D．32 g/mol【答案】C【解析】1.28 g该气体的物质的量 n＝ ＝ ＝0.02 mol，则该气体的摩NNA 1.204×10226.02×1023mol－ 1尔质量 M＝ ＝ ＝64 g/mol，C 正确。mn 1.28 g0.02 mol7．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 （ ）甲 乙① 物质微粒数 阿伏加德罗常数② 标况下气体摩尔体积 标况下气体体积③ 溶剂的体积 溶质的物质的量浓度④ 溶液中溶质的质量分数 溶液的质量⑤ 非标况下物质的质量 物质的摩尔质量A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤【答案】B考点：本题考查物质的量。8．在反应 X＋2Y= ==R＋2M 中，已知 R和 M的摩尔质量之比为 22∶9，当 1.6 g X与 Y完全反应后，生成 4.4 g R。则在此反应中 Y和 M的质量之比为 （ ）A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9【答案】 A- 4 -9．12.4 g Na2R含 Na＋ 0.4 mol，则 Na2R的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。含 R的质量为 1.6 g的 Na2R，其物质的量为________。【答案】62 g·mol －1 16 0.1 mol【解析】1 mol Na2R中含有 Na＋ 2 mol，R 2－ 1 mol，故含有 0.4 mol Na＋ 的 Na2R的物质的量应为 0.2 mol。那么 M(Na2R)＝ ＝ ＝62 g·mol －1mn 12.4 g0.2 molM(R)＝62 g·mol －1 －2×23 g·mol －1 ＝16 g·mol －1故 1.6 g R的物质的量为 n(R)＝ ＝0.1 mol1.6 g16 g·mol－ 1所以 n(Na2R)＝ n(R)＝0.1 mol10． （1）在同温、同压下，实验测得 CO、N 2和 O2三种气体的混合气体的密度是 H2的 14.5倍，其中 O2的质量分数为 。若其中 CO和 N2的物质的量之比为 1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。（2）相同条件下，某 Cl2与 O2混合气体 100 mL恰好与 150 mL H2化合生成 HCl和 H2O，则混合气体中 Cl2与 O2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。 【答案】（1）27.6% 48.3%（2）1∶1 51.5【解析】（1）三种气体的平均相对分子质量为 14.5×2=29，因 CO与 N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设 O2的物质的量分数为 x，则 CO和 N2的物质的量分数为（1- x)，因此有：32 x+28(1-x)=29，解得 x=0.25。O 2的质量分数为×100%=27.6%。0.25×3229若 CO和 N2的物质的量之比为 1∶1，设混合气体为 1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：- 5 -0.25 mol×2+(0.75 mol÷2)×1=0.875 mol，氧元素的质量分数为×100%=48.3%。0.875×1629（2）设 Cl2的体积为 x mL，则 O2的体积为（100- x) mL。根据反应 H2+Cl2 2HCl、2H 2+O2 2H2O知，反应= = = = = = =点 燃 = = = = = = =点 燃 中消耗的 H2为:x mL+2(100-x) mL=150 mL,解得 x=50 mL。因此 n(Cl2)∶n(O 2)=1∶1。体积百分含量各占 50%。混合气体的相对分子质量为：71×50%+32×50%=51.5。1． 【内蒙古巴彦淖尔一中 2016届 9月月考】标准状况下，m g A气体和 n g B气体的分子数相同。下列说法不正确的是 （ ）A．同体积气体 A和气体 B的质量比为 m∶nB．25℃时，1 kg 气体 A和 1 kg气体 B的分子数之比为 n∶mC．同温同压下，气体 A和气体 B的密度之比为 n∶mD．标准状况下，等质量的气体 A和气体 B的体积之比为 n∶m【答案】C考点：本题主要是查阿伏加德罗定律以及推论的有关判断2． 【百强校•2016 届安徽师大附中最后一卷】设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A．一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为 6NAB．6.4 g 由 S2、S 4、S 8组成的混合物含硫原子数为 0.2 NAC．11 g 超重水（T 2O）含中子数为 5NAD．常温常压下，11.2 L Cl 2含氯原子数为 NA- 6 -【答案】B【解析】试题分析：A．一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数小于6NA，因为是可逆反应，A 错误；B．S 2、S 4、S 8均是 S元素形成的单质，6.4 g由 S2、S 4、S 8组成的混合物含硫原子数为 ＝0.2 NA，B 正确；C．11 g超重水（T 2O）含中子数为6.3A＝6 NA，C 错误；D．常温常压下气体的摩尔体积大于 22.4L/mol，则 11.2 1(82)L Cl2含氯原子数小于 NA，D 错误，答案选 B。考点：考查阿伏加德罗常数的计算与判断3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl和 NaOH物质的量之比为 （ ） A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3【答案】 C【解析】从反应：2Al＋6HCl= ==2AlCl3＋3H 2↑，2Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑很容易得出产生 H2的体积相等时，nHCl∶nNaOH ＝6∶2＝3∶1。4．2015 年 10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为 C15H24O5，相对分子质量为 284．下面关于双氢青蒿素的说法正确的是 （ ）A．1mol 双氢青蒿素的质量为 284g∙mol-1B．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C．14.2g 双氢青蒿素中含有的原子总数为 2.2NAD．含有 6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 1mol【答案】C- 7 -考点：以双氢青蒿素为载体考查物质的量有关计算5． 【百强校·2016 届江西师大附中期末】密闭容器中盛有一定量的 CH4与 O2混合气体及足量的 Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中 CH4与 O2的体积比为（ ）A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 任意比【答案】A【解析】试题分析：密闭容器中盛有一定量的 CH4与 O2混合气体及足量的 Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，这说明反应中没有气体剩余，也没有气体产生，则氢元素转化为氢氧化钠，碳元素转化为碳酸钠，则反应的方程式为2CH4＋O 2＋6Na 2O2=8NaOH＋2Na 2CO3，所以原混合气中 CH4与 O2的体积比为 2:1，答案选 A。考点：本题主要是考查过氧化钠反应的计算6． 【百强校·2016 届西安中学上学期第四次月考】下列叙述正确的是（ ）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比【答案】C考点：本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用- 8 -7． 【浙江宁波效实中学 2016届上期中】设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A．10mL 18mol/L 浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有 0.09NA个 H2SO4体 现了氧化性B． 33.6LCl2一定能与 56g铁在加热条件下发生反应C． 12.0g 熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.2NAD． 在反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu 2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS 2发生反应，有21NA个电子发生转移【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸随着反应进行变成稀硫酸不再和铜反应，所以不能计算，错误，不选A；B、没有说明气体在标况下，不能计算，错误，不选 B；C、熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，12.0 克为 0.1摩尔电离出 0.1摩尔阳离子，错误，不选 C；D、铜化合价降低得到 14个电子，硫化合价降低得到 7个电子，硫化合价升高失去 21个电子，所以反应中转移 21个电子，当有 5摩尔 FeS2发生反应，有 21NA个电子发生转移，正确，选 D。考点：阿伏伽德罗常数8． 【百强校·2016 届西安市铁一中下学期开学考试】设 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 （ ）①标准状况下，2.24LH 2O含有的分子数等于 0.1NA②23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 NA③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA④常温常压下，32gO 2-离子中所含电子的数目为 16 NA⑤由 CO2和 O2组成的混合物中共有个 NA分子，其中的氧原子数为 2 NAA．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②④【答案】B- 9 -考点：考查阿伏加德罗常数计算9． 【百强校·2016 届哈尔滨市第六中学校下学期开学考】N A代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为 ag，则该混合物（ ）A．所含共用电子对数目为（ a/7+1）N A B．所含碳氢键数目为 aNA/7C．燃烧时消耗的 O2一定是 33.6a/14L D．所含原子总数为 aNA/14【答案】B【解析】试题分析：ag 混合物中含有最简式 CH2的物质的量为 ，ag 混合物中含有 C原14amol14amol子、 H原子，A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个 C含有 1个碳碳共用电子对、每7amol个 H形成了 1个碳氢共用电子对，所以总共含有 ，A 错误；B、每个氢原子形成 1个3l碳氢键，ag 混合物中总共含有 原子，所以含有 原子碳氢键，B 正确；C、没有7amol7amo告诉在标准状况下，题中条件无法计算 ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，C 错误；D、ag 混合物中含有最简式 CH2的物质的量为 ，ag 混合物中含有 C原子、 H原14l14l7amol子，总共含有原子的物质的量为 ，D 错误，答案选 B。3ao考点：阿伏加德罗常数考查。10．在 25 ℃、101 kPa 条件下，将 15 L O2通入 10 L CO和 H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是 15 L，则原 CO和 H2的混合气体中：V(CO)＝________L, V(H 2)＝________L。（2）若剩余气体的体积为 a L，则原 CO和 H2的混合气体中，V(CO)∶V(H 2)＝________________。（3）若剩余气体的体积为 a L，则 a的取值范围是___________。【答案】 （1）5 5 （2） a-1020-a （3）10＜a＜20- 10 -所以：V(CO)＝(a－10)L ，V(H 2)＝(20－a)L=V(CO)V(H2)a-1020-a（3）本题可以采用极限方法：若 10 L气体全部是 CO时，则反应消耗 O2 5 L，生成 CO2 10 L，剩余 O2 10 L，共剩余气体 a＝20；若 10 L气体全部是 H2时，则反应消耗 O2 5 L，生成液态水，最后剩余 10 L O2，a＝10。所以 a的范围：10a20。1． 【2016 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A．可生成 H2的质量为 0.02gB．可生成氢的原子数为 2.408×1023个C．可生成 H2的体积为 0.224L（标准情况）D．生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na与水反应产生 H2的量【答案】D- 11 -考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱” ；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。2． 【2016 年高考四川卷】 N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB．标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NAC．氢原子数为 0.4NA的甲醇分子中含有的 σ 键数为 0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH 3COOH溶液中含有的氢离子数为 0.05NA【答案】B【解析】试题分析：A、2.4g 镁的物质的量为 2.4/24=0.1mol，反应中失去 0.2mol电子，故错误；B、标准状况下 5.6L二氧化碳的物质的量为 5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子为 0.5mol，故正确；C、甲醇的结构为 CH3OH，氢原子数为 0.4NA的甲醇分子为 0.1mol，含有 5molσ 键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。3． 【2016 年高考新课标Ⅰ卷】设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB．1 molN 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC．1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA- 12 -D．标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为 0.4NA【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用 NA表示，其近似值是 6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012kg 的 12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与 0.012kg的 12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有 ； ； ； 。掌握各个公式的适用范围、对象，ANnMmVnnc是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。4． 【2016 年高考上海卷】称取(NH 4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24g，加入含 0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成 NH31792ml（标准状况） ，则(NH 4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为（ ）A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1【答案】C【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。- 13 -【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。5． 【2015 新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．18gD 2O和 18gH2O中含有的质子数均为 10NAB．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NAC．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol氧气转移的电子数为 0.2NAD．密闭容器中 2molNO与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA【答案】C【解析】 A、核素 D和 H的质量数不同，质子数相同。则 18gD2O和 18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于 2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1 价的 O元素，所以生成 0.1mol氧气时转移电子 0.2NA，正确；D、NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于 2NA，错误，答案选 C。6． 【2015 新课标Ⅱ卷理综化学】 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A．60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB．1L 0.1mol·L －1 的 NaHCO3溶液中 HCO3－ 和 CO32－ 离子数之和为 0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD．235g 核互 U发生裂变反应： U+ n Sr+ U+10 n，净产生的中子( n)235923591090381654010数为 10NA【答案】C- 14 -7． 【2014 年高考江苏卷第 6题】设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAB．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NAC．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol氧气，转移电子的数目为 0.4NA【答案】A【解析】本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目） 、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA，正确；B、丙烯酸的结构简式为 CH2=CHCOOH，则 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，不正确；C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则 11.2L苯中含有分子的数目一定不是 0.5NA不正确；D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从－1 价升高到 0价，部分降低到－2 价，因此反应中每生成 1mol氧气转移 2mol电子，则每生成 0.1mol氧气，转移电子的数目为 0.2NA，不正确。【命题意图】考查阿伏伽德罗常数的计算，涉及微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目） 、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。8． 【2014 年高考四川卷第 5题】设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NAB．室温下，1LpH＝13 的 NaOH溶液中，由水电离的 OH－ 离子数目为 0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA- 15 -D．5NH 4NO3 2HNO3＋4N 2↑＋9H 2O反应中，生成 28g N2时，转移的电子数目为= = = = =△ 3.75NA【答案】D【命题意图】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算，该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情况。该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解；考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。该类试题是高考题中一道中等难度题，但区分度较好，它在继承与创新方面找到了较好的平衡。9． 【2014 年高考全国大纲卷第 7题】 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A． lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B． 2 L0.5 mol • L－ 1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC． 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NAD． 丙烯和环丙烷组成的 42 g混合气体中氢原子的个数为 6 NA【答案】D【解析】关于阿伏加德罗常数的判断题要注意常见的几种陷阱。A 项 lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为 3NA(Fe2＋ 、I － 均被氧化)，错误；B 项 2 L0． 5 mol • L－ 1硫酸钾溶液中 SO － 所带电荷数应该为 2NA，错误；C 项 1 mol Na202固体中含离子总数应该为 3NA，错误。D 项丙烯和环丙烷为同分异构体，故 42 g混合气体中氢原子的个数为 6 NA，正确。【命题意图】考查化学常用计量(阿伏加德罗常数)，综合考查学生的基本计算能力和分析问- 16 -题的能力。10．【2016 年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg的联氨可除去水中溶解的 O2 kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是 。【答案】（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和 H2O，而 Na2SO3产生 Na2SO4【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：①准确书写电离平衡常数的表达式；②若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。