1、云天化中学 2018 届高三化学复习冲刺练习一7 “绿水青山就是金山银山”的发展理念，在十九大报告中被细化为多方面的具体部署。下列说法错误的是A研制高性能的耐磨轮胎，可以减少 PM2.5 等颗粒物的产生B利用纳米 TiO2 光触媒的技术，可将装修材料中的 HCHO 转化为无毒物质C利用高纯度 SiO2 的光学特性，可制成光电池将光能直接转化为电能D 积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ACaC2 的电子式为 ， 0.1mol CaC2 中共价键数目为 0.1NAB1 L pH=1 的 H2C2O4 溶液中，含有 0.1 NA 个 H +C过氧
2、化氢分解制得标准状况下 2.24 L O2，转移电子数目为 0.4NAD将含有 1 mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水中制成胶体，其中胶粒数目为 NA 9下列实验，操作、现象和结论都正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 K 向 Na 2SO3 溶液中加入足量的 Ba(NO 3)2 溶液，出现白B BaSO3 溶于稀盐酸色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解C 向某溶液中先加氯水再加 KSCN 溶液，溶液呈血红色 该原溶液中一定含 Fe 2将 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 悬浊液中，振荡，可观察 Fe(OH)3 的溶解度
3、小于D到沉淀由白色变为红褐色 Mg(OH)210中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示，结构中含有和双氧水(H-O-O-H)类似的“-O-O-”过氧键。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是A. 青蒿素和双氢青蒿素均能杀菌消毒，且均可以使得酸性高锰酸钾褪色B. 青蒿素和双氢青蒿素完全燃烧的耗氧量相同C. 青蒿素通过氧化反应可制得双氢青蒿素D. 青蒿素和双氢青蒿素在稀硫酸催化条件下均能发生水解反应11短周期主族元素 X、Y、 Z、W 原子序数依次增大，X 与 W 同主族，X 的一种同素异形体可用于生产铅
4、笔芯，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，Z 原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是A片状 Z 可在空气中剧烈燃烧BW 所形成的二元化合物，熔沸点都较高C原子半径： r(Z) r(W) r(X) r(Y)DY 的简单气态氢化物的稳定性比 X 的强，是因为前者能形成分子间氢键12热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Pb 2+ + 2e Pb
5、B放电过程中，Cl 向正极移动C理论上生成 20.7 g Pb，转移 0.1 mol 电子D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转13常温下，向 20.00 mL 0.1mol/L KOH 溶液中滴加 0.1 mol/L HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的 c(OH)与 HA 溶液体积之间的关系如图 I 所示；向 20.00 mL 0.1mol/L HA 溶液中滴加 0.1 mol/L KOH 溶液，混合溶液中水电离水电离出的 c(OH)与 KOH 溶液体积之间的关系如图 II 所示。下列说法正确的是AA 点、X 点对应溶液中水的电离程度相同BB 点、Y 点对应溶液的 pH 相等
6、CC 点、Z 点对应溶液中都存在： c(OH) = c(H+)+ c(HA)DD 点、W 点对应溶液中分别都存在： c(K+) = c(A）云天化中学 2018 届高三化学复习冲刺练习二7天工开物第七卷陶埏(陶瓷)中记载“水火既济而土合后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是 A黏土 B纯碱、石灰石、石英砂C黏土、石灰石 D二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝8短周期主族元素 X、Y、Z、U、W 原子序数依次增大，X 位于 IA 族，Y 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 的简单气态氢化物的稳定性最强，U 是地壳中含量最多的金属元素，W 与 Z
7、属于同一主族，下列叙述正确的是 A. 由 X 与 W 形成的化合物是离子化合物B. Z 元素的最低化合价位-1，最高化合价为+7C. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 U 的强D. Z 的简单离子半径小于 U 的简单阳离子半径9根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验 实验现象 结论A 图左烧杯中锌溶解，右边烧杯中铁表面有气泡 活动性：ZnFeCuB 图左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2Br2I2C 图白色固体先变为淡黄色，再滴 Na2S 溶液后变为 溶解性：黑色 AgClAgBrAg2SD 图锥形瓶中有气体产牛，烧杯中液体变浑浊 非金属性：ClCSi10一定条件下，在体
8、积为 V L 的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)，如图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是 A反应达平衡后，升高温度，平衡常数 K 增大B300反应达到平衡后。若其他条件不变，将体积缩小到原来的 ，12平衡右移，氢气物质的量浓度增大C500反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反 应速率 (H 2)= mol/(Lmin)n(B)Vt(B)D反应过程中使用 Cu2OZnO 作催化剂，Cu 2OZnO 均不参加反应11室温时，向 20mL 0.1molL-1醋酸中逐滴加入 0.1molL-1NaOH 溶液 V
9、 mL，下列有关叙述中正确的是A滴加少量 NaOH 溶液，促进 CH3COOH 的电离，溶液的 pH 降低B当 V=20mL，溶液中存在：c(Na +)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C当 V=20mL，NaOH 与 CH3COOH 恰好反应时，所得溶液 pH=7D当 0c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)12某种医药中间体 X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是A. X 的分子式为 C16H11O4B. X 分子中有 3 种不同的官能团C. X 分子中 3 个六元环可能处于同一平面D. 既能发生酯化反应，又能发生水解反应13一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关
10、系如下表：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢 较快 慢 较快主要产物 Fe2 Fe3O4 Fe2O3 FeO 2下列说法错误的是A当 pH4 时，碳钢主要发生析氢腐蚀B当 pH6 时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C当 pH14 时，正极反应为 O24H 4e =2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓云天化中学 2018 届高三化学复习冲刺练习三7“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是A.在厂区大量植树绿化，净化污染的空气 B.利用太阳能分解水制氢气C.将煤液化后使用以提高煤的利用率 D.将化石燃料充分燃烧后再排放8宋代本草图经中，关
11、于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na 2SO410H2O) 而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金计者是真也。”下列说法错误的是A.“色赤”物质是 Fe(OH)3 B.流出的液体中可能含有硫酸C.可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝 D.绿矾分解过程中硫元素部分被还原9关于有机物 的说法正确的是A a、 b 互为同系物 Bb 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)C c 中所有碳原子可能处于同一平面 D a、 b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成 Ni(OH)S
12、。将 H2S通入稀硫酸酸化的 NiSO4溶液中，经过过滤，制得 NiS 沉淀，装置如图所示。下列对实验的叙述正确的是A.在装置 A 中滴加蒸馏水前通入 N2 ，是为了将 H2S 赶入 C 装置中与 NiSO4溶液反应B.装置 B 中盛放浓硫酸C.装置 D 中的洗染液应用煮沸过的蒸馏水D.反应结束后继续通入 N2 可将 C 装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中11A、B、 C、D 均为短周期主族元素， 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是A简单离子半径：DB B
13、简单氢化物的热稳定性：CACAD 4 的熔沸点比 CD4的高 D可电解 BD 3 制备 B 的单质12羟胺的电离方程式为： NH 2OHH 2O NH3OH+OH （ 25时， Kb9.010 9 ）。用 0.l molL 1 盐酸滴定 20 mL 0.l molL 1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H +浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法正确的是A图中 V 110BA 点对应溶液的 pH9.5CB、 D 两点对应的溶液均为中性DE 点对应溶液中存在： c(H+) c (OH ) c (NH3OH+) c (NH2OH)13. 三元电池成
14、为 2018 年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为 LiNixCoyMnzO2，且x+y+z=1.充电时电池总反应为 LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)= Li 1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子 X 通过的隔膜。下列说法正确的是A.允许离子 X 通过的隔膜属于阴离子交换膜B.充电时，A 为阴极，Li +被氧化C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D.放电时，正极反应式为 Li 1-aNixCoyMnzO2 + aLi + + ae- = LiNixCoyMnzO226某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应
15、实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。【提出猜想】 猜想 1： CH 3CHO2CuO CH3COOHCu 2O；猜想 2： （写出化学方程式）。【定性实验】 甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：已知：乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8、117.9。按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用 （填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是 。已知：Cu 2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu 2O2H +CuCu 2+H 2O。请你设计实验证明猜想 1 成立。实验操作： 。实验现象：
16、。【定量实验】 乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。已知：醋酸亚铬Cr(CH 3COO)2溶液可以吸收少量的 O 2。下列有关说法正确的是（填标号） 。a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止 b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应 d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为 2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： 。27工业上制备 BaCl 22H2O 有如下两种途径。途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO 4）为原料，流程
17、如下：写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _。“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO 3，含 Ca 2+、 Mg 2+、 Fe 3+等杂质)为原料，流程如下：已知： Ksp(BaC2O4)1.610 7 ， Ksp(CaC2O4)2.310 9Ca2+ Mg2+ Fe3+开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.7为提高矿石的浸取率，可采取的措施是 。加入 NH 3H2O 调节 pH=8 可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入 H 2C2O4时应避免过量，原因是 。28
18、消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)2NO(g) N2(g)CO 2(g) HQ kJmol 1 。在 T 1下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：010 min 内，N 2 的平均反应速率 (N2)= ， T 1时，该反应的平衡常数 K= 。30 min 后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_ (填字母)a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度 c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的 NO若 30 min 后升高温度至 T 2，重新达到平
19、衡时，容器中 NO、 N 2、 CO 2 的浓度之比为 733，则该反应的? H_0（填“” 、 “ ” 、或“” ）NH 3 催化还原法： 原理如图所示若烟气中 c(NO2)： c(NO)=11，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为 。图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为 ；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 ba 段呈现如图变化的可能原因是 。已知常温下 Ka1(H2SO3)=1.8 x 102， Ka2(H2SO3)
20、=6.0 x 109 。 汽车尾气中的 SO 2 用石灰水来吸收，生成的 CaSO 3 浊液 pH9.0，忽略 SO 32 的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)= 。36【 化学选修 5：有机化学基础】化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知： 有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基； RCHO CH3CHO RCH= CHCHO H2O；有机物 B 的名称为 。由 D 生成 E 的反应类型为 ， E 中官能团的名称为 。由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为 。写出
21、 B 与 NaOH 溶液在高温、 高压下反应的化学方程式： 。F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 111，写出 2 种符合条件的 X 的结构简式：_ 。设计由 和丙醛合成 的流程图(其他试剂任选)：云天化中学 2018 届高三化学复习冲刺练习四7下列是关于成语包含的化学原理的叙述，不合理的是A钻木取火-摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧B煽风点火-使空气流通，为燃烧补充空气或氧气C釜底抽薪取出可燃物使燃烧更旺D百炼成钢-多次提炼，使生铁中碳硅锰等杂质的含量调节至钢的标准8设 NA表示阿伏伽德罗常
22、数，下列说法正确的是：A10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，加水至 100mL，H 2SO4的质量分数为 9.8%B常温常压下，28gN 2所含电子数为 14NAC标准状况下，0.01mol/LNaOH 溶液的 pH=12D60gSiO 2含有硅氧键的数目为 2NA9每逢春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如下：，有关该物质的说法不正确的是A. 该物质能够发生取代加成氧化还原反应B. 具有相同官能团且醛基在邻位的同分异构体还有 5 种C. 一定条件下，1mol 该物质最多消耗 2molNaOH 溶液反应D. 1 个该分子最多有 16 个原子共面10电致变色
23、玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO 3和 Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明，LiWO 3和Fe4Fe(CN)63均为蓝色)下列有关说法正确的是A当 B 外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B当 B 外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe 4Fe(CN)63+4Li+4e=Li 4Fe4Fe(CN)63C当 A 接电源的负极时，此时 Li+得到电子被还原D当 A 接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光11已知 XYZW 四种元素分别是
24、元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。XW 同主族，YZ 为同周期的相邻元素，W 原子的质子数等于 YZ 原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是AYZ 分别与 X 形成化合物的稳定性前者大于后者B由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有一种C由 XYZ 三种元素所形成的化合物只含共价键DZW 所形成的简单离子半径前者比后者大12下列实验操作现象与结论对应关系正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A向盛有 0.1mol/LFe（NO 3） 2溶液的试管中加入 0.1mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体 溶液中 NO3-被 Fe2+还原为 NO2B 向饱
25、和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出 Na2CO3晶体C等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的锌粉反应，排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快HX 酸性比 HY 弱D先向 2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）Ksp（CuS）13常温下，向 10mL 0.1 molL-1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 的 NH 3H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是Aab 段导电能力增强，
26、说明 HR 为弱酸Bb 点溶液 PH=7，此时 HR 与氨水恰好完全反应Cc 点溶液中存在 c(NH4+)c(R-)c(OH -)c(H+)Db,c 两点中，水的电离程度 c 大云天化中学 2018 届高三化学复习冲刺练习五7下列说法正确的是APE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含 CHON 元素D“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO 3)与朴硝(NaNO 3)的方法利用了二者化学性质不同8下列说法正确的是A1molOH 含
27、10NA个电子B1molC 2H518OH 与足量 CH3COOH 充分反应可得 NA个 H2OC标准状况下，11.2L 丙烯所含的极性共价键数为 3NAD常温下，将 1mol 铁加入到足量的浓硝酸中，生成 NO2气体的体积大于 67.2L9抗凝血药物华法林 M，可由有机物 F 在一定条件下生成。下列说法正确的是AM 分子中所有碳原子可能在同一平面BM 最多能与含 4mol NaOH 的水溶液反应CF 的分子式为 C10H10O， 1mol F 最多能与 3mol H2发生加成反应D苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的 F 的同分异构体有 9 种10下列有关实验的图示及分析均正确的是11下
28、图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢装置的电流效率100生 成 目 标 产 物 消 耗 的 电 子 数转 移 的 电 子 总 数下列说法不正确的是A若 T1=75，则参加反应的苯为 0.8molB过程中通过 CH 键断裂实现氢的储存C采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失D生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+=C6H1212同一短周期元素甲乙丙丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物 r 浓度为0.1molL-1时溶液 pH=13。四种元素简单离子中，乙离子的半径最小。p 和 q 分别是元素丙和丁的单质，其中 p 为浅黄色固体。上
29、述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是A原子半径的大小关系：甲乙丙丁B反应的离子方程式为：C1 2+H2O H+C1-+HC1OACmn 的阴离子在酸性条件下不能大量共存D甲乙丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应13C1O 2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将 NaOH 固体加入到由 0.1molC1O2溶于水配成的 1L 溶液中。溶液pH 及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是(已知：2C1O 2+H2O HC1O2+H+C1O3-)AAK a(HClO2)10 -4.5B不能用 pH 试纸测该溶液的 pHC酸性：HClO 2HClO3D该图像上任何一点，都有C1O 2-+HC1O2+C1O3-=0.1molL-1
