1、题组层级快练( 六)1(2017绵阳三诊)分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是( )A煤液化制得清洁能源 B用酒精测试仪检测酒驾C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D从海水中提取氯化镁答案 D解析 A 项，煤的液化是指将煤与 H2 在催化剂作用下转化为液体燃料(直接) 或利用煤产生的 H2 和 CO 通过化学合成产生液态燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，涉及氧化还原反应，A 项错误；B 项，交警常用“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH4CrO 36H 2SO4=2Cr2(SO4)32CO 29H 2O，涉及氧化还原反应，B 项错误；C 项，将氯气通入冷的消
2、石灰中制漂白粉原理； 2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO)22H 2O，涉及氧化还原反应，C 项错误；D 项，从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁氢氧化镁氯化镁的过程，不涉及氧化还原反应，D 项正确。2(2016北京)K 2Cr2O7 溶液中存在平衡： Cr2O72 (橙色)H 2O 2CrO42 (黄色)2H 。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72 被 C2H5OH 还原C对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色答案 D解析 A 项，在平
3、衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A 项正确；B 项，中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇，重铬酸钾被还原为绿色的 Cr3 ，B 项正确；C 项，是酸性条件， 是碱性条件，K2Cr2O7 在酸性条件下能氧化乙醇，而在碱性条件下不能，说明其在酸性条件下氧化性强，C 项正确；D 项，若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液为酸性，K 2Cr2O7 可以氧化乙醇，溶液变为绿色，D 项错误。3ClO 2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 2
4、2H 2O。下列说法不正= = = = = 确的是( )ACO 2 是氧化产物BH 2C2O4 在反应中被氧化CH 2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性DClO 2 作水处理剂时，利用了其强氧化性答案 C解析 H 2C2O4 为还原剂，被氧化，氧化产物为 CO2。选项 A、B 正确；选项 C，H 2C2O4表现的是还原性，不正确；选项 D，ClO 2 的强氧化性能杀灭水中的细菌等。4对于反应 8Fe22HNO 3(浓)= =Fe8O1122NO 211H 2O，下列有关说法正确的是( )A在该反应中 HNO3 表现氧化性和酸性B还原性：NO 2FeCFe 8O11 中 n(Fe2 )n
5、(Fe 3 )31D22.4 g Fe 完全钝化时，转移 1.1 mol 电子答案 D解析 根据题给反应方程式知，HNO 3 全部生成 NO2 和 H2O，HNO 3 只作氧化剂，只表现氧化性，A 项错误。题给反应中， Fe 是还原剂，NO 2 是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：FeNO 2，B 项错误。设 1 mol Fe8O11 中 n(Fe2 )a，n(Fe 3 )b ，根据电荷守恒， 2a3b 22 mol；由原子守恒知，ab8 mol，解得：a2 mol，b6 mol。所以，Fe 8O11 中 n(Fe2 )n(Fe 3 )13，C 项错误。n(Fe)0
6、.4 mol，由反应式知，8 mol Fe 完全反应转移 22 mol 电子，则 0.4 mol Fe 完22.4 g56 gmol 1全反应，转移 1.1 mol 电子，D 项正确。5已知：2KMnO416HCl= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，K 2Cr2O714HCl= =2KCl2CrCl 33Cl 27H 2O，MnO 24HCl MnCl2Cl 22H 2O。其中 KMnO4 和一般= = = = = 浓度的盐酸即可反应，K 2Cr2O7 需和较浓盐酸( 浓度大于 6 mol/L)反应，MnO 2 需和浓盐酸(浓度大于 8 mol/L)反应。根据以上信息判断，下列结
7、论中不正确的是( )A上述反应均属于氧化还原反应B生成 1 mol Cl2 时，三个反应中转移的电子数相等C盐酸浓度越大，Cl 的还原性越强D氧化性：KMnO 4K2Cr2O7Cl2MnO2答案 D解析 本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl )能被 MnO2 氧化生成 Cl2，故 MnO2(氧化剂) 的氧化性强于 Cl2(氧化产物)的氧化性，D 项错误。6下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7 溶液中，溶液由橙色变为绿色B将 SO2 滴入盛有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去C将 H2C
8、2O4 溶液滴入酸性 KMnO4 溶液中，溶液紫红色褪去D将葡萄糖溶液加入新制 Cu(OH)2 悬浊液至沸腾，出现红色沉淀答案 B解析 A 项，将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7 溶液中，乙醇与 K2Cr2O7 发生氧化还原反应，溶液由橙色变为绿色，A 项错误； B 项，将 SO2 滴入盛有酚酞的 NaOH 溶液中，发生反应2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，B 项正确；C 项，将 H2C2O4 溶液滴入酸性 KMnO4 溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，C 项错误； D 项，将葡萄糖溶液加入新制 Cu(OH)2 悬浊液中，
9、葡萄糖中的醛基能和氢氧化铜发生氧化还原反应，出现红色沉淀，D 项错误。7向含有 0.2 mol FeI2 的溶液中加入 a mol Br2。下列叙述不正确的是 ( )A当 a0.1 时，发生的反应为 2I Br 2=I22Br B当 a0.25 时，发生的反应为 2Fe2 4I 3Br 2=2Fe3 2I 26Br C当溶液中 I 有一半被氧化时，c(I )c(Br )11D当 0.2a0.3 时，溶液中各离子浓度的关系为 2c(Fe2 )3c(Fe 3 )c(H )c(Br )c(OH )答案 B解析 A 项，由于还原性：I Fe2 ，所以当 a0.1 时，二者的物质的量的比是 21，发生的
10、反应为 2I Br 2=I22Br ，正确；B 项，当 a0.25 时，发生的反应为2Fe2 8I 5Br 2=2Fe3 4I28Br ，错误；C 项，当溶液中 I 有一半被氧化时，只有 I 被氧化，二者的物质的量的比是 21，发生的反应为 2I Br 2=I22Br ，溶液中c(I ) c(Br )11，正确；D 项，当 0.2I Fe2 Br ClD在上述反应中，还原性： SnCl2As；氧化性：H 3AsO3Br Cl F ，A 项正确；铅的2 价化合物稳定， 4 价铅具有强氧化性，B 项错误；相同条件下，还原性顺序为 S2 I Fe2 Br Cl ，C 项正确；在氧化还原反应中，氧化剂
11、的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由该反应方程式知还原性：SnCl 2As；氧化性：H 3AsO3H2SnCl6，D 项错误。13亚氯酸钠(NaClO 2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2 的主要流程如下。(1)、中发生反应的还原剂分别是_ 、_( 填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_ 。(3)A 的化学式是 _，装置中 A 在_极区产生。(4)ClO2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO24HCl= =5NaCl4ClO 22H 2O。该反应中氧
12、化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中 Cl2 的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_。(5)NaClO2 变质可分解为 NaClO3 和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2 试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2 的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_。答案 (1)Na 2SO3 H 2O(2)2ClO2H 2O22OH =2ClO2 O 22H 2O(3)H2SO4 阳(4)14 ClO 2 的氧化性或 Cl 的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此 Cl 被氧化得到 Cl2(5)NaClO2
13、变质前后分别与 Fe2 反应时，最终均得到等量的 NaCl，Cl 元素均由3 价变为1 价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同解析 (1)中，硫元素由46 价，故 Na2SO3 做还原剂，NaClO 3 变为 NaCl；中电解 Na2SO4 溶液，水做还原剂。(2)中 ClO2ClO 2 ，ClO 2 做氧化剂，H 2O2 做还原剂，生成 O2。(3)阳极上氢氧根离子放电产生氧气，同时产生 H2SO4。(4) 在下面的反应中：5NaClO24HCl= =5NaCl4ClO 22H 2O，5 mol NaClO2 中有 4 mol Cl 由3 价变为ClO2 中的4 价，有 1 m
14、ol Cl 由3 价变为 NaCl 中的1 价，所以 NaClO2 既做还原剂又做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 14，HCl 只是起酸性作用，不参加电子得失。14(2015山东)利用钴渣 含 Co(OH)3、Fe(OH) 3 等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3 溶解还原反应的离子方程式为_。铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧 CoC2O4 生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g，CO 2 体积为 1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。答案 2Co(OH) 3SO 32 4H =2Co2 SO 42 5H 2O或 Co(OH)33H
15、=Co3 3H 2O，2Co 3 SO 32 H 2O=2Co2 SO 42 2H 3 Co 3O4解析 由题意“溶解还原” ，结合 Na2SO3 具有还原性可知，3 价的钴被还原为2 价，结合得失电子守恒可写出相应的离子方程式。由流程图可以看出，向溶解还原的浸液中加入具有强氧化性的 NaClO3，且通入 O2，可知铁元素变为3 价，则铁渣中铁的化合价为3。n(CO 2) 0.06 mol，根据 Co 与 C 的原子个数比为 12 知，n(Co)1.344 L22.4 Lmol 10.03 mol，则钴氧化物中 n(O) 0.04 mol，故钴氧化2.41 g 0.03 mol 59 gmol 116 gmol 1物的化学式为 Co3O4。
