1、西宁市第四高级中学 2019 届高三第一次模拟考试卷理 科 综 合- 化学部分7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO 4 在医学上用作钡餐，所以 Ba2 对人体无毒C 14C 可用于文物的年代鉴定， 14C 与 12C 互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体8配制 100mL 1mol/L NaCl 溶液，下列操作中错误的是A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D用
2、蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶中9根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO 2能与水化合生成酸，NO 2也能与水化合生成酸D中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应10.下列叙述正确的是A （CH 3） 3CCH2CH3的一氯代物只有 2 种 B甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应C葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，二者互为同分异构体D乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官
3、能团相同11.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A0.1 mol 乙醇中所含 C-H 键的数目为 0.6NAB0.50 mol 的 Na2SO3中含有的钠离子数为 NAC同温同压下，原子数均为 NA的氢气和氦气具有相同的体积D常温下，7.1gCl 2与足量 NaOH 溶液作用，转移电子的数目为 0.2NA12下列反应的离子方程式正确的是 A硫化氢气体通入氯水中：H 2SCi 2S2Cl 2H 科B向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2+2OH 2HCO 3 CaCO 3CO 32 2H 2OC氟气通入水中： 2F 22H 2O4F 4H +O 2DFeBr 2溶液与足量的 Cl2反应
4、：2Fe 2 2Br 2Cl 22Fe 3 4Cl Br 213短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A 和 B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A 和 C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是A. 原子半径大小：CDEAB. A、C 的氧化物均可能含有非极性键 C. B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D. 工业中常用电解熔融 DE3制备单质 D 26.（14 分）根据题意完成下列问题：（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如
5、果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42- + H+ CO 2+ Mn 2+ + 该反应的氧化剂是 右边方框内的产物是 完成并配平该离子方程式 电子转移总数是 e-（2）右图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去） 。单质 A 能与某气态单质化合生成化合物 B。若化合物 B 是造成酸雨的主要污染物，化合物 D 是组成单质 A 元素的最高价氧化物对应水化物，则单质 A 是 （物质名称） ，将化合物 B 通入溴水中观察到的现象是 ，该现象说明化合物 B 具有 性。27.(16 分)根据题意完成下列问题：（1）工业上利用 CO 和水
6、蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H41 kJ/mol已知：2H 2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出 CO 完全燃烧生成 CO2ABCDE的热化学方程式： 。（2）随着大气污染的日趋严重， “节能减排” ，减少全球温室气体排放，研究 NO x、 SO2、 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)2NO(g) N2(g)CO 2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T 1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度
7、/molL 1时间/minNO N2 CO20 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.01750 0.032 0.034 0.017则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率= ，该温度下该反应的平衡常数K （保留两位小数）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 （写一条即可）。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(NO) 正 =v(N2)逆C、容器中气体的压强保持不变 D、单
8、位时间内生成 nmolCO2的同时生成 2nmolNO(3)利用 Fe2+、Fe 3+的催化作用，常温下将 SO2转化为SO42 ， 而实现 SO2的处理（总反应为 2SO2+O2+2H2O2H 2SO4） 。已知，含 SO2的废气通入含 Fe2+、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe 3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 (4)有学者想以下图所示装置用原电池原理将 SO2转化为重要的化工原料。若 A 为 SO2， B 为 O2，C 为 H2SO4，则负极反应式为 ，电池总反应式为 。28 （13 分）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种集
9、氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生A BH2OH2OH2SO4C 质子膜( 只允许 H 通过)产工艺如下：已知：2KOHCl 2KClKClOH 2O（条件：温度较低）6KOH3Cl 2 5KClKClO 33H 2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低” ）的情况下进行；（2）在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是 （填编号） 。A与溶液 I 中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClOBKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使 KClO3转化为 KClO（3）从溶液 II 中分离出
10、 K2FeO4后，还会有副产品 KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断 K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾（K 2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO + H2O = Fe(OH)3（胶体）+ O 2+ OH 。2化学选考题35、 【化学-选修三】（略）36、【化学-选修五：有机化学】芳香族化合物 C 的分子式为 C9H9OCl。C 分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下 C 能发生银镜反应；C 与其他物质之间的转化如下图所示：(1) C 的结构简式是 ， (2) E 中含氧官能团的名称
11、是 ；CF 的反应类型是 。(3) 写出下列化学方程式：G 在一定条件下合成 H 的反应_ _。(4) D 的一种同系物 W(分子式为 C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件 W 的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有 4 个峰的结构简式 。属于芳香族化合物 遇 FeCl3溶液不变紫色 能与 NaOH 溶液发生反应但不属于水解反应（5）请设计合理方案由 合成 (无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明反应条件)。例如：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OH CH2=CH2 浓 硫 酸 170 - - - - - - 高 温 、 高 压 催 化 剂提示：RCH= =CH2
12、 RCH2CH2Br - - - - - - HBr 过 氧 化 物CH2 CH2 n化学答案7、D8C9B10、C11.B12A13D. 26、 （14 分） （每空 2 分）（1）MnO 4- H2O 2 MnO 4- +5 C2O42- + 16 H+ = 10 CO2+ 2 Mn 2+ + 8 H2O 10 e-（2）硫黄 溴水褪色 还原性27、(16 分)根据题意完成下列问题：（每空 2 分）（1）2CO(g) + O 2 (g) = CO2(g) H-566 kJ/mol （2 分）（2） 0.003mol/(l.min) （2分） 0.56 （2分）减小CO 2的浓度（2分） A
13、D （2分） (3) 2Fe3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42+4H+ （2 分）(4) SO22H 2O2e SO 42 4H （2 分）2SO2O 22H 2O2H 2SO4或 2SO2O 22H 2O4H 2SO 42 （2 分）28 （13 分）（1）温度较低（2 分） （2）AC （2 分）（3）2Fe 3+ + 3ClO + 10OH 2FeO 42- + 3Cl + 5H2O （3 分）（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（3 分）（5）4FeO 42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O 2 + 8OH （3 分）35. 化学物质结构与性质（15 分）略36. 化学有机化学基础（15 分）（1） （2 分） （2）羧基 羟基 （2 分） 消去反应（2 分）（3） n （2 分）（4）4 （2 分） （2 分）（5） （3 分）CH3CCHOClCH3CCOOH一定条件 CH 3 CH2C n 浓 硫 酸
