1、一客观题（选择题共 20 道小题，1-10 每小题 2 分。11-20 每小题 3 分，共计 50 分）1.下列叙述不正确的是（ ）A有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应DCl 、I 、S 2 等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性2下列物质与其用途完全符合的有（ ）Na 2CO3制玻璃；SiO 2太阳能电池；干冰人工降雨；NaCl制纯碱；Al 2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe 2O3红色油漆或涂料MgO耐火材料A B C D以上都正确 3. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、
2、干冰、碘化银均为化合物漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na 2O、Na 2CO3、NaHCO 3、Na 2SiO3均为钠盐A和 B和 C和 D4、设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A8.4g NaHCO 3固体中含有 0.1NA个 CO32B1 mol CH 3Cl 中所含的共价键数为 4NAC常温下，02molCl 2溶于等体积水中，转移电子数为 02 NAD5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA5. 下列说法中正确的是( )AKOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BN 2
3、属于单质，不存在化学键CMgCl 2中既含有离子键，又含有共价键DNH 4Cl 中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物6.下列有关说法中错误的是（ ）A热稳定性：HClHI , 熔沸点：HF HClB玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C灼烧 NaOH 固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的 SiO2能与 NaOH 反应D由沙子制备光伏材料时的反应之一为 SiO2+2C Si+2CO7.下列实验证明有 SO2存在的是( )能使澄清的石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的 NaOH 溶液中，再加 BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸通入溴水中能使溴水褪
4、色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明 B都不能证明 C能证明 D只有能证明8.下列实验操作或结论正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B.实验室里需要 480 mL 2.0 moIL-1 氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固 38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C. 加入 NaOH 溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则一定含有 NH4+ D. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰9如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：
5、RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10.2011 年 3 月 11 日，日本本州岛仙台港发生 9.0 级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84 消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ）A食盐中阴离子的结构示意图为： B明矾可以杀死水中的细菌从而达到净水的目的C “84 消毒液”中有效成分 NaClO 的电子式为：D1L 2molL -1的 FeCl3溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于 2NA11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在 FeCl3溶液中投入足量的 Zn 粉：
6、2Fe 3+ZnZn 2+2Fe2+BCa（ClO） 2溶液中通入少量 SO2：Ca 2+2ClO +SO2+H2OCaSO 3+2HClOC磁性氧化铁（Fe 3O4）溶于氢碘酸：Fe 3O4+8H+Fe 2+2Fe3+4H2ODNaHSO 4溶液与 Ba（OH） 2溶液混合后呈中性：2H +SO42 +Ba2+2OH BaSO 4+2H 2O12取相同体积的 KI、Na 2S、FeBr 2溶液，分别通入足量的 Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下） ，则 KI、Na 2S、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比是A632 B213 C112 D321 13下列有关实验
7、操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项 实验操作 现象 解释或结论A过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3+B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现 该钾盐是 K2CO3C Al 箔插入稀 HNO3中 无现象 Al 箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性14. 某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的是（ ）只含 0.1mol Na+、0.2mol Mg 2+、0.1mol Cl 和 0.1mol NO3 的溶液只
8、含 0.1mol NH4+、0.1mol Ca 2+、0.1mol CO 32 和 0.1mol Cl 的溶液pH 相等的 Na2CO3溶液与 NaClO 溶液室温时，0.5mol/L 的 Ca（OH） 2溶液室温下 pH=3 的含有 H+、K +、SO 42 溶液A B C D15对于下列反应的说法中正确的是( )A2CuFeS 2O 2=Cu2S2FeSSO 2，CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂B3NO 2H 2O=2HNO3NO 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12C反应 KClO36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O，生成 3molCl2，转移电子 6molDCr 2O
9、 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O 说明氧化性：Cr 2O Fe3 ，还原性 Cr3 27 27Fe2+16.甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去） ，下列判断正确的是:A. X 元素可能为 Al B. X 元素不一定为非金属元素 C.反应和互为可逆反应 D.反应和一定为氧化还原反应17空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下，其中不正确的是A溴在周期表中位于第四周期 VIIA 族B步骤中用硫酸酸化可抑制 Cl2 、Br 2与水反应C步骤的离子方程式 Br2+SO
10、2+H2O=2H+2Br-+SO42-D步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离18.下列化学用语或说法错误的是金属的活泼性决定了金属的冶炼方法，工业上分别用电解熔融的氯化镁、氯化铝的方法冶炼镁和铝漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙生活中常利用 SiO2与 NaOH 溶液的反应刻蚀玻璃向含有 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入 Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为 2.5 mol饱和 Na2CO3溶液和 Na2SiO3溶液都不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中FeCl 2、Fe（OH） 3均可通过化合反应制得可以用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2
11、混合，以证明 H2O2具有还原性：2MnO 4- + 8H+ + 5H2O2 =2Mn2+ + 5O2 + 8H 2O A.只有 B.只有 C.只有 D.只有19将 224 g 铁粉逐渐加入到含 HNO3 08 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（下图中 x, y 的单位为 mol）（ ）20. 现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为 0.1molL1 ，其中阳离子可能是Fe2+、Al 3+、Fe 3+、H +，阴离子可能是 NO3 、CO 32 、I 、Cl 若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成若不计水电离产
12、生的少量离子，则下列说法一定正确的是：( )A向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有 CO2B原溶液中一定含有的离子为 NO3 ，可能含有 Fe2+、I C原溶液中一定含有 NO3 、Fe 2+，一定不含 Fe3+、H +、CO 32D若原溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，沉淀的量先增加后减少二主观题（共计 50 分）21有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，由 B、C、D 形成的离子具有相同的电子层结构。C、D 单质都能跟水剧烈反应，1 mol C 单质跟水反应产生 11.2 L(标准状况下)B 气体单质，1 mol D 单质跟水反应产生 11.2 L(标准状况下)A 气体单
13、质，此时 D 转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：(1)这两种元素的名称为 A_ _， C_ _。(2)写出 C 元素在周期表中的位置 。(3)写出 A2B 的电子式_ _，D 离子的结构示意图_ _。(4)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_ _(用元素符号来表示)。(5)写出 C、D 单质分别与水反应的化学方程式：CH 2O：_；DH 2O：_。(6)从以上两个反应中，判断 B 和 C 元素的非金属性：_，(填元素符号)判断的依据是 判断 A 和 D 单质的还原性：_ _(填化学式)判断的依据是 。22.某研究性学习小组查阅资料知:Na 2O2在酸性环境中氧化性明显增强，为了探
14、究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下:检查装置气密性后，装入药品并连接仪器:缓慢通入一定量的 N2后，将装置 D 连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置 D 中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量 N2，至装置中气体无色。回答下列问题:(1)装置 B 中的湿润的红色纸条褪色，证明 A 中反应有_ _(填化学式)生成。若 B 中改放湿润的淀粉 KI 试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因_。(2)装置
15、 C 的作用是_。(3)甲同学认为 O2是 Na2O2被盐酸中的 HCl 还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为O 2有可能是 Na2O2与盐酸中的 H2O 反应所得:_ _ _。23一种白色晶体 A 极易溶于水，将 A 配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中 A 为正盐，D 为无色刺激性气味气体。试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A：_ D：_（2）写出气体 F 的检验方法_ _（3）写出下列反应的离子方程式：A 和新制氯水反应：_ _A 和稀盐酸酸化的 Ba（NO 3） 2溶液生成 C ：_ _A 和酸性高锰酸钾溶液反应 （4）气体 D 是
16、大气污染物，举例说明 D 对环境造成的主要影响 （5）写出工业上合成气体 F 的方程式 。24 A+BX+Y+H 2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中 A、B 的物质的量之比为 1：4。请回答：（1）若 Y 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _；将Y 与等物的量的 SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是_ _（请用化学方程式解释说明） 。（2）若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的结构式为 。（3）若 A 为金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化” ，而且 A 可溶于 X 溶液中： A 元素的元素符号为 ，则 A 与 B 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。在 A 与 B 的反应后的溶液中，若想检验溶液中 X 的阳离子的方法是 。 若含 a mol X 的溶液溶解了一定量 A 后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的 X 的物质的量为 mol（用含 a 代数式表示） ；为保证 A 与 B 充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时 B 与 A 的质量比应满足的取值范围是 。稀盐酸酸化的
