1、甘肃省西北师范大学附属中学 2018 届高三冲刺诊断考试理综化学试题1. 在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。B. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。C. 发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。D. KMnO4、C2H5OH、H2O2 等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。【答案】B【解析】A、聚乙烯属于聚合物，无毒，可作食品包装袋，故 A 正确；B、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故 B 错误； C、发展非燃
2、油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境，故 C 正确；D、 KMnO4、H2O2 具有强氧化性，C 2H5OH 能使蛋白质变性，KMnO 4、C2H5OH、H2O2 等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂，故 D 正确；故选 B。2. NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32gN2H4 中含有共价键数 5NAB. 37g37Cl2 中含有中子数 10NAC. 11.2L 臭氧中含有 1.5NA 个氧原子D. 1.0L 0.1moL1 NH4Cl 溶液中含 0.1NA 个 NH4+【答案】A【解析】A. N 2H4 分子中含 4 个 N-H 键，1 个 N-N 键，3
3、2gN 2H4 中含有共价键数 5NA，故A 正确；B. 37g 37Cl2 中含有中子数（37-17）N A=20NA，故 B 错误；C. 11.2L 臭氧不能确定是否是标准状况，故 C 错误；D. NH4+会部分水解，1.0L 0.1moL1 NH4Cl 溶液中含 NH4+少于 0.1NA 个，故 D 错误；故选 A。3. 原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素 X、Y、Z、W，X 的内层电子与最外层电子数之比为 2：5，Z 和 W 位于同周期。Z 的化合物与人类生活关系密切，Z 与 W 组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得 Z 单
4、质。Y 和 Z 可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为 1：2。下列说法正确的是A. 四种元素中至少有两种金属元素。B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是 Z 的氢化物。C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素 X 形成的离子。D. X、Y 两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。【答案】B【解析】原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素 X、Y、Z、W，X 的内层电子与最外层电子数之比为 2：5，X 为氮元素，Z 和 W 位于同周期。Z 的化合物与人类生活关系密切，Z 与 W 组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融
5、物可制得 Z 单质，Z 为钠元素，W 为氯元素。Y 和 Z 可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为 1：2，Y 为氧元素。A. 四种元素中只有钠为金属元素，故 A 错误；B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是 Z 的氢化物，故 B 正确；C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素 Z 形成的离子，钠离子半径最小，故 C 错误；D. X 、Y 两种元素构成的常见化合物在常温常压下不都是气体，N 2O5是固体，故 D 错误；故选 B。4. 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含 Na 、Cl 和少量 Mg2 、Br ）的装置如图所示（a、b 均为石墨电极） ，
6、下列说法正确的是A. 电池工作时，负极反应式为：H 22e 2OH 2H 2OB. a 极的电极反应式为：2H +2e H 2C. 电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D. 当电池中消耗 2.24 L(标准状况下)H 2 时，b 极周围会产生 0.1 mol 气体【答案】D点睛：本题考查了原电池和电解池，解题关键：明确原电池和电解池原理，把握离子的放电顺序，注意电子不进入电解质溶液，易错点 C，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，电子在导线中移动，不能在溶液中移动。5. 某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A. 该化合物的分子式为 C18H17O2N2B. 不能
7、与 Br2 的 CCl4 溶液发生反应C. 该物质中所有原子有可能在同一平面D. 该物质能发生加成反应、取代反应【答案】D【解析】A、该化合物的分子式为 C18H16O2N2，故 A 错误；B 、碳碳双键能与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，故 B 错误；C、该物质中有两个碳是四面体构型，所有原子不可能在同一平面，故 C 错误；D、该物质中苯环、碳碳双键等能发生加成反应、苯环上的 H 和羟基等能发生取代反应，故 D 正确；故选 D。6. 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验 现象 结论A 向 1mL 溶液中滴加 1mL KI 溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。溶液分层，上
8、层溶液显紫色。氧化性：Fe 3+I2B将两块表面积相等的 Mg 条和 Al 条放入同浓度同体积的 NaOH 溶液中。Al 条产生气泡的速度快。金属性：AlMgC向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液。得到红褐色透明液体。制得了氢氧化铁胶体。D向盛有 10 mL 溴水的分液漏斗中加入 10mL 苯，振荡、静置。溶液分为两层，上层为橙色。溴在苯中的溶解能力大于水中。A. A B. B C. C D. D【答案】CD【解析】A、三价铁离子能把碘离子氧化为单质碘， 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2，即 FeCl3 与 KI发生了氧化还原反应，有 I2 生成，
9、 Fe3 作氧化剂，氧化性大于氧化产物 I2，但溶液分层，下层溶液显紫色，故 A 错误；B、将两块表面积相等的 Mg 条和 Al 条放入同浓度同体积的NaOH 溶液中，只有铝能与碱反应，不能以此来比较金属性强弱，故 B 错误；C、向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液，得到红褐色透明液体，是氢氧化铁胶体，故 C 正确；D、向盛有 10 mL 溴水的分液漏斗中加入 10mL 苯，振荡、静置，溶液分为两层，上层为橙色，溴在苯中的溶解度大于水，故 D 正确。故选 CD。7. 常温下，向 10.0mL 0.10 molL1 某二元酸 H2R 溶液中滴加入同物质的
10、量浓度的 NaOH溶液，测得溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是A. 无法判断 H2R 是强酸还是弱酸B. 曲线上 m 点时溶液中 c(Na+)c(HR ) c(R2 )c(H+)C. HR 的电离能力大于水解能力D. 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HR )+c(R2 )+c(OH )【答案】C8. 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中 Cr（）的处理工艺流程如下，Cr（）最终转化为 CrOH(H2O)5SO4。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，
11、溶液的 pH 如下：阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀时的 pH 2.7 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 8其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。（1）实验室用 18.4mol/L 的浓硫酸配制 225mL4.8mol/L 的 H2SO4 溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_，配制时所需浓 H2SO4 的体积为_mL（小数点后保留一位数字） 。（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有_（答出一点即可） 。（3）H2O2 的作用是将滤液 I 中的 Cr3+转化为 Cr2
12、O72-，写出此反应的离子方程式_。（4）加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr 2O72-转化为 CrO42-溶液的 pH 不能超过 8，其理由_。钠离子交换树脂的反应原理为 Mn+nNaRMR n+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。（5）写出上述流程中用 Na2SO3 进行还原时发生反应的化学方程式 _。（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图阴极的电极反应式为_， 阳极的电极反应式为 _。【答案】 (1). 250mL 容量瓶 (2). 65.2 (3). 升高反应温度 加快搅拌速度 (4).2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+ (5
13、). pH 超过 8 会使部分 Al(OH)3 溶解生成 AlO2-，最终影响 Cr(III)的回收与再利用 (6). Ca2+、Mg2+ (7). 3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+8NaOH (8). 2H+2e-= H2（或4H2O+4e-= 2H2+4OH-） (9). 4OH-4e-=2H2O+O2【解析】分析：含铬污泥预处理后，用硫酸浸取液中金属离子主要是 Cr3 ，其次是Fe3 、Al3 、Ca2 、Mg2 ，加入过氧化氢氧化铬离子为高价态，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=8 使其他离子沉淀，过滤得到滤液用钠离子交换树脂交换镁
14、离子和钙离子，得到溶液中通入 Na2SO3 还原得到 Cr（OH）（H2O）5SO4，（1）实验室用 18.4molL1 的浓硫酸配制 225mL4.8molL1 的 H2SO4 溶液，需要用 250mL容量瓶配制，还用到胶头滴管；18.4mol/LV=225mL4.8mol/L，V=65.2mL；（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有高反应温度、增大固体颗粒的表面积等措施， （答出一点即可） 。 （3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr 3有还原性，Cr 3 能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，反应的离子方程式为：2Cr 3 +3H2O2+
15、H2O=Cr2O72 +8H ；（4）加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr 2O72-转化为CrO42-溶液的 pH 不能超过 8，其理由 pH 超过 8 会使部分 Al(OH)3 溶解生成 AlO2-，最终影响 Cr(III)的回收与再利用 。钠离子交换树脂的反应原理为 Mn+nNaRMR n+nNa+，钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子。 （5）Na2SO3具有还原性，被滤液 中通过离子交换后的溶液中 Na2CrO4氧化为 Na2SO4，Na 2CrO4氧被还原为 CrOH（H 2O） 5SO4，依据原子守恒分析书写配平 3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H
16、2O)5SO4+Na2SO4+8NaOH；（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图阴极的电极反应式为 2H+2e-= H2（或4H2O+4e-= 2H2+4OH-）， 阳极的电极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2。点睛：本题考查了物质分离提纯操作的综合应用，解题关键：离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离和提纯等知识点，注意会运用溶液的 PH 值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质，易错点（4）加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为 CrO42-溶液的 pH 不能超过 8，其理由 pH 超过 8 会使部分 Al(OH)3 溶解生成
17、AlO2-，最终影响 Cr(III)的回收与再利用。9. 黄铁矿石的主要成分为 FeS2和少量 FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将 m1g 该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O 2=2Fe2O3+4SO2【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：(1)鼓入空气的作用是_。(2)反应结束后，给乙
18、瓶溶液中加入足量 H2O2溶液的目的是_(用化学方 程式表示)。H 2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为_。(3)该黄铁砂石中硫元素的质量分数为_(列出 表达式即可)。【实验二】测定铁元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的 Fe3+恰好完全转化为 Fe2+后，过滤、洗涤 将过滤液稀释至 250mL取 25.00 mL 稀释液，用 0.100 molL-1的酸性 KMnO4溶液滴定(4)步骤中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大” “ 偏小” 或“无影响”)。(5)请写出步骤中洗涤的方法_。(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记
19、录如下：第一次 第二次 第三次 第四次消耗 KMnO4溶液体积/ml 25.00 25.03 20.00 24.97根据所给数据，计算该稀释液中 Fe2+的物质的量浓度 c(Fe2+)=_。【答案】 (1). 提供反应物 O2，排尽生成的 SO2，使之完全被乙瓶溶液吸收 (2). Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O (3). H2O2 H+HO2- (4). 100% ( 或100%等其他合理答案) (5). 偏大 (6). (沿玻璃棒)向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体。(静置)待水自然全部留下，重复操作 23 次 (7). 0.5000 molL-1【解析】 （1）鼓入空气的作用显然
20、是提供氧气，并且将生成的 SO2 完全吹出，使之完全被乙中的氢氧化钠吸收；（2）为减少实验误差，最后使 SO32 完全转化成 SO42 ，从而生成硫酸钡沉淀，双氧水足量时才能将亚硫酸根离子完全转化，反应为Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；H2O2 是弱酸，电离方程式是 H2O2 H +HO2 ；（3）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀硫酸钡，n（BaSO 4）=m2g/223gmol1 =m2/233mol，根据 S 原子守恒得 n（S）=n（BaSO4）=m2/233mol，S 元素质量分数= = ；（4）步骤 中,若用铁粉作还原剂,铁和铁离子反应生成的
21、亚铁离子物质的量增大，用高锰酸钾物质的量增大，测定结果偏大；（5）请写出步骤中洗涤的方法：(沿玻璃棒) 向过滤器中加蒸馏水至浸没固体， （静置）待水自然全部流下，重复操作 23 次；（6）依据实验流程，Fe 2 被高锰酸钾溶液滴定发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液平均消耗体积= mL=25.00mL（其中20.00ml 的数值与其他数据相差较大，舍去） ；设亚铁离子物质的量为 x，依据方程式得到：5 Fe2 +MnO4 +8H =Mn2 +5Fe3 +4H2O5 1x 0.1molL1 0.025Lx=0.0125mol；c（Fe 2 ）=0.0125mol/0.025L=0.5000molL 1
22、 。点睛：本题考查物质中元素含量的测定，侧重考查学生分析、推理及知识运用能力，解题关键：明确实验原理，知道仪器的选取方法，易错点：（6）中 20.00mL 这个数据要舍去。10. 能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO 和 H2)。CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1已知： CH4、H2、CO 的燃烧热（H ）分别为-a kJmol -1、-b kJmol-1、-c kJmol-1
23、；H2O (l) =H2O(g)； H=+dkJmol-1则H 1= _（用含字母 a、b、c、d 的代数式表示） kJmol-1。（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H2，在 10L 恒容密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得 CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200时 n(H2)随时间的变化如下表所示：t/min 0 1 3 5n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0H2_ (填“”“” 或 “ = ”)0。下列说法正确的是_ ( 填标号） 。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，
24、CO 的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强 p1p2 03 min 内用 CH3OH 表示的反应速率 v(CH3OH)=_mol L-1min-1。 200时，该反应的平衡常数 K =_。向上述 200达到平衡的恒容密闭容器中再加入 2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡 _(填“正向”、 “逆向”或“不”)移动。（3）甲烷、氧气和 KOH 溶液可组成燃料电池。标准状况下通入 5.6 L 甲烷，测得电路中转移 1.2 mol 电子，则甲烷的利用率为_。【答案】 (1). -a+3b+cd (2). (3). cd
25、(4). （或 0.067） (5). 6.25 (6). 正向 (7). 60%【解析】 （1） CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1，已知：CH 4、H2、CO 的燃烧热（H）分别为-a kJmol -1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；H2O (l) =H2O(g)； H=+dkJmol-1，由盖斯定律可知， 3+-可知，则 H1=-a+3b+cd kJmol-1。（2）CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200时 n(H2)随时间的变化如下表所示： ，由图示可知在恒压条件下，随着温度的升高 CO 的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，即正反
26、应为放热反应，H20。 a、正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故 a 错误；b.达平衡后再充入稀有气体，压强增大，但平衡不移动，CO 的转化率不变，故 b 错误；c.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，达到平衡前气体总物质的量在不断变化，当容器内气体压强不再变化时，说明混合气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡，即反应达到最大限度，故 c 正确；d.、由图示可知，在恒温恒容的条件下，增大压强，平衡向正方向移动，CO的转化率增大，即图中压强 p1p 2，故 d 正确；故选 cd；由图表可知，3min 后反应达到平衡状态CO（g）+2H 2（g） CH3OH（
27、g）起始浓度（molL 1 ） 0.4 0.8 0变化浓度（molL 1 ） 0.2 0.4 0.2起始浓度（molL 1 ） 0.2 0.4 0.203 min 内用 CH3OH 表示的反应速率 v（CH 3OH）=0.2molL 1 /3min=1/15mol L-1min-1。 200时，200时平衡常数 K=c(CH3OH)/(c(CO)c2(H2)=0.2/(0.2042)=6.25；向上述 200达到平衡的恒容密闭容器中再加入 2mol CO、2mol H 2、2mol CH 3OH，此时各物质的浓度为 c（CO）=0.4molL 1 ，c（H 2）=0.6molL 1 ，c（CH
28、 3OH）=0.4molL 1 ，保持温度不变，则此时 Qc=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=0.4/(0.4062)=2.786.25=K，则此时平衡应向正方向移动；（3）甲烷、氧气和 KOH 溶液可组成燃料电池,CH 4完全氧化后的产物为 K2CO3，1mol 甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为4（-4）mol=8mol。测得电路中转移 1.2 mol 电子,可知参加反应的甲烷为 1.2mol/8mol 1mol=0.15mol，标准状况下通入 5.6 L 甲烷的物质的量为 5.6L/22.4Lmol1 =0.25mol，甲烷的利用率为0.15mol/0.25mol 100%=60
29、%。11. X、Y、Z、R 为前四周期原子序数依次增大的元素。X 原子有 3 个能级，且每个能级上的电子数相等；Z 原子的不成对电子数在同周期中最多,且 Z 的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R 三元素在周期表中同族。（1）R 元素在周期表中的位置是_，其基态原子的价层电子排布图为_。（2）如图表示 X、Y、Z 的四级电离能变化趋势，其中表示 Y 的曲线是_（填标号） 。（3）化合物（XH 2XO）分子中 X 原子杂化轨道类型是 _，1mol (X2H5O)3ZO 分子中含有的 键与 键的数目比为_。（4）Z 与氯气反应可生成一种各原子均满足 8 电子稳定结构的化合物，其分子
30、的空间构型为_。（5）某 R 的氧化物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为 g/cm3，距离最近的两个原子的距离为 d pm,则 R 的相对原子质量为_。 (阿伏加德罗常数为 NA)（6）X 形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是 _。【答案】 (1). 四周期 IVA 族 (2). 略 (3). C (4). sp、sp2 (5). 251 (6). 三角锥形 (7). GeO (8). （ ）3NA1/4 16 (9). 碳碳键键能大，故硬；但共价键有方向性，受大外力时，会发生原子错位而断裂，故脆【解析】X 原子有 3 个能级，且每个能级上的电子数相等，电子排布式为1s2
31、2s22p2，推出 X 为 C，因为 X、Y、R 三元素在周期表同族，因此 Y 为 Si，R为 Ge，原子序数依次增大，Z 原子的不成对电子数在同周期中最多,且 Z 的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低，因此 Z 为 P， （1）Ge 位于第四周期第 IVA族，因为是主族元素，因此价电子是最外层电子，；（2）本题考查电离能的规律，同主族从上到下第一电离能减小，P 元素 3p 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故 Si 的第一电离能最小，P 原子第四电离能为失去 4s2能中的 1 个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，因此 b 曲线为 P；（3）本题考查杂化类型、化
32、学键的判断，CH 2=C=O 中“CH 2=”中的碳原子有 3 个 键，无孤电子对，因此杂化类型为 sp2， “C=O”中的 C 有 2 个 键，无孤电子对，杂化类型为sp；成键电子对之间只能形成一个 键，双键中有一个 键，因此 键和 键的数目比值为 25：1；（4）本题考查空间构型，P 和氯气反应生成 PCl3和 PCl5，均满足 8 电子结构的是 PCl3，中心原子是 P，有 3 个 键，孤电子对数为(53)/2=1，因此空间构型为三角锥形；（5）本题考查晶胞的结构，氧原子位于顶点和面心，个数为 81/861/2=4，Ge 全部位于晶胞内部，因此化学式为 GeO，晶胞的质量为 4(M16)
33、/N Ag，距离最近的两个原子是体对角线的 1/4，因此体对角线为 4d，则边长为 pm，晶胞的体积为（ 1010 ） 3，根据晶胞的密度，求出 M，则 M=( )3 NA-16；（6）碳碳键键能大，故硬；但共价键有方向性，受大的外力时，会发生原子错位而断裂，故脆。点睛：本题的难点是密度的计算，首先根据晶胞的结构判断出化学式和微粒的个数，根据 n=N/NA，计算出此物质的物质的量，然后根据 m=nM，计算出晶胞的质量，根据晶胞的结构，距离最近的原子之间的距离是体对角线的 1/4，从而计算出晶胞的边长，可以求出晶胞的体积，最后根据密度的定义，求出密度，从而计算出 Ge 的相对原子质量。12. 有
34、机花儿会务 X( )是有机精细化工的重要中间体，实验室中以 M( )为原料合成X 的路线如下：回答下列问题：（1）B 的核磁共振氢谱上有_ 组峰。（2）D 分子中含有的官能团有 _。(填名称)（3）下列常见含钠试剂能与 C 反应的有_。 (填标号)a氯化钠 b氢氧化钠 c纯碱 d碳酸氢钠（4）由 B 转化为 C 的化学方程式为_ ，该反应的反应类型是_。（5）E 是 D 的同分异构体，在苯环的对位上各有一个取代基，能够发生银镜反应和水解反应，1molE 与足量钠反应可生成 0.5molH2，则 E 可能的结构有_种。（6）有机物 F( )也是一种重要的有机精细化工中间体，写出由 制备 F 的合
35、成路线。(其他试剂任选；已知马氏规则：在不对称烯烃的加成反应中，氢原子总是加在含氢较多的碳原子上。如：)_.【答案】 (1). 5 (2). 醚键、羧基 (3). bc (4). (5). 取代反应 (6). 6 (7). 【解析】由流程图，结合信息，各物质的结构简式为：M、 水解得A、A、 氧化得 B、B、 与 HI 发生取代反应得 C、C、根据信息 生成 D，D、 、C 和 D 发生取代反应得X，X、 、（1）B 有 5 种不同环境的氢，核磁共振氢谱上有 5 组峰。 （2）D分子中含有的官能团有醚键、羧基。 （3） 中有酚羟基，具有酸性，介于碳酸和碳酸氢根之间，下列常见含钠试剂能与 C 反应的有 bc。a氯化钠呈中性，故错误；b氢氧化钠，呈碱性，故正确；c纯碱与酸反应生成碳酸氢钠，故正确； d碳酸氢钠不反应，故错误；故选 bc。 （4）由 B 转化为 C，由信息，化学方程式为，该反应的反应类型是取代反应。 （5）E 是 D 的同分异构体，在苯环的对位上各有一个取代基，能够发生银镜反应和水解反应，含 HCOO-官能团，1molE 与足量钠反应可生成 0.5molH2，可能是酚或醇，则 E 可能的结构有 6 种，结构简式如下：。 、 、 、 、 。（6）由 制备 F,可以先利用消去反应，再利用 HBr 加成时，通常溴加在氢少的碳上，在苯环的 位引入官能团，合成路线
