1、浙江杭州八中 2019 届上学期高三化学周末自测卷六选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于盐类的是A铁红 B.水晶 C.胆矾 D.水玻璃2下列仪器名称为“蒸发皿”的是A B C D3.下列物质溶于水能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的 是A.漂白粉 B.冰醋酸 C.CaO D.SO24.下列分散系能用半透膜分离出分散质的是A.淀粉溶液 B.盐酸 C.生理盐水 D.FeCl 3溶液5.下列属于可再生能源的是A.可燃冰 B.沼气 C.石油 D.煤6.下列说法不正确的是
2、A二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加BFeCl 3溶液可用于制作印刷电路板CCl 2具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路 7下列属于复分解反应的是AFe+CuCl 2 = Cu+FeCl2 BNa 2O+H2O= 2NaOHCSiO 2+2NaOH= Na2SiO3+H2O DCuSO 45H2O= CuSO4+5H2O8下列表示正确的是A二氧化硅的结构式：O=Si=O B乙醛的结构简式：CH 3COHC甲烷分子的比例模型： D硫离子结构示意图：9.下列水溶液能使石蕊试液变红的是ANaClO BNa 2CO3 CNaHSO 4
3、 DCH 3CH2OH10.下列说法正确的是A制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌B用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤C实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中D根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在11.下列说法不正确的是A新材料黑磷（仅由 P 构成）与白磷互为同素异形体BCH 3CH2NO2与 H2NCH2COOH 互为同分异构体C氕、氘、氚属于同一种核素，它们互为同位素D乙酸（CH 3COOH）与硬脂酸(C 17H35COOH)互为同系物12.下列离子方程式正确的是A氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg 2+O
4、H= Mg(OH)2B饱和 Na2CO3溶液中通入过量的 CO2气体：CO 32-+ H2O+ CO2 2HCO3-C氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH) 33H = Fe3 3H 2OD碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca 2+ OH+HCO3= CaCO3 + H 2O13右图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是A原子半径 WMYZBX 元素可与氢元素形成多种化合物C工业上常用 X 和 QO2反应制备 Q，同时生成 XO2D由于氢键的存在，Z 氢化物的沸点比 R 氢化物的沸点高14下列说法正确的是A等质量的 C2H4和 C3H6分别在 O2中完全燃烧，C 2H4的耗氧量小于 C3H6B乙醇
5、在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛C乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有两种D乙烯、丙炔和聚乙烯都能使溴水褪色15下列说法正确的是A油脂是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆B淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D蛋白质溶液中加入稀 Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均有固体析出，但原理不同16利用甲烷消除 NO2的污染，CH 4+2NO2 N2+CO2+2H2O，在 2L 密闭容器中，控制不同的温度，分别加入 1.0molCH4和 2.0molNO2，测得 n（CH 4）随时间变化随
6、时间的有关实验数据如下表：组别 温度 0min 10min 20min 40min 50min T1 1.0 0.70 0.50 0.20 0.20 T2 1.0 0.60 0.36 X 0.30下列说法不正确的是A组别中，020min 内，CH 4的平均降解速率为 0.0125 molL 1min 1BT 2 T1，且正反应是放热反应C40min 时，0.30HBQ R X Y ZW MC醋酸和 NaOH 反应后的溶液，若钠离子浓度和醋酸根浓度相等，则溶液呈中性DCH 3COOH 溶液中只有一个电离平衡体系19. 25、101kPa 时，有以下能量转化图，下列说法正确的是A转化的热化学方程式
7、 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-282.9kJmol -1B相同条件下,1molC(s)和 0.5 molO2(g)总键能高于 1molCO(g)的总键能C由 CCO 的热化学方程式 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.2 kJmol -1D有 CO(g)生成的反应是吸热反应20.下列说法正确的是A石墨转化为金刚石，既有共价键的断裂又有共价键的形成B某物质在熔融状态下导电，该物质一定含有离子键CCO 2和 SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同DBF 3和 NCl3中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构21. 探究 Na2S2O3
8、H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶号反应温度/0.1molL1 Na2S2O3溶液/ mL0.2molL1 H2SO4溶液/ mLH2O/ml 浑浊出现时间/s备注1 20 10 10 0 102 20 10 5 X 163 40 10 10 0 5 第 10s 开始浑浊不再增加4 40 10 4 6 8A 该反应也可以通过单位时间内 SO2的体积变 化来表示化学反应速率的快慢B 3 号瓶用 Na2S2O3来表示反应速率为0.01 molL 1S 1C 由 1 号瓶和 4 号瓶实验结果可得温度越高反 应速率越快D 2 号瓶中
9、 X 可以取任意值22.用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是A.常温常压下，22.4LO 2气体的分子数小于 NAB.0.1molKI 与 0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1NAC.3.6g CO 与 CO2的混合气体含中子数为 1.8NAD.1mol-CH3中含有的质子数为 9NA23常温下，100mL0.1 molL -1的 H2A 溶液中滴加 0.1 molL-1NaOH 溶液，含 A 元素3 4 5 6 7 8 91.00.80.60.40.20.0n10-2 molpHX Y相关微粒物质的量随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是AH 2A 在水中
10、的电离方程式是：H 2A= H+HA-， HA- H+A2-B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后, 其溶液中水的电离程度比纯水大CY 点溶液中存在以下关系： c(H+) +c(Na+)= c(OH-) +3c(HA-)DX 点溶液中含 A 元素相关离子：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 molL124.聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备 PFS 的具体工艺流程如下： 下列说法不正确的是A步骤，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B步骤，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将 Fe2+转化成 Fe3+C步骤，加稀硫酸调节
11、PH 在一定的范围内，让 Fe3+部分水解形成碱式盐 D步骤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解25. 固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO 2、KCl 和 K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：将 X 加入足量水中,得到不溶物 Y 和溶液 Z取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液 Z 滴于广范 pH 试纸上,试纸呈蓝色向 Z 溶液中滴加稀硝酸和 AgNO3溶液,生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）AX 中一定不存在 FeOB不溶物 Y 中一定含有 MnO2和 CuO,而 F
12、e 与 FeO 中至少含有一种CZ 溶液中一定含有 K2CO3D实验说明粉末 X 中一定含有 KCl非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26以烃 A 为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物 B、C，有机物 B、C、D、E、F 之间的相互转化关系如下图。已知烃 A 在标准状况下的密度为 l.96gL-1，C 为天然气的主要成分，F 有浓郁香味。（1）有机物 D 中含有的官能团名称是_。（2）B+ EF 的反应类型是_。（3）有机物 A 在髙温下转化为 B 和 C 的化学方程式是_。（4）下列说法正确的是_。A有机物 A 与 C 为同系物B有机物 F 可以在 NaOH 溶
13、液中水解，属于皂化反应C有机物 D 可以和氢气发生加成反应D有机物 A 转化成 B 和 C 的反应在工业上用于提高汽油产量27(6 分)某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为 374 gmol1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）X 的化学式为 。（2）沉淀 C 在 600时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式 。（3）固体 B 能与氢碘酸反应，相应的离子方程式_。28.（4 分）一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成氧化铜和气体 A.气体 A 为 SO2、SO 3和 O2 中的一种或几种，请回答：（1） 下列试剂能证明气体 A 中是否含
14、有 SO2 的是A.石蕊试液 B.品红溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液（2）若气体 A 中 SO2SO3 和 O2 三种都有，用如图所示装置测试其中氧气的体积。结果比实际值明显偏低的原因是 .29、(4 分) 现有由两种含钠化合物组成的混合物 3.72 克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得的 CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑 CO2 在水中的溶解） 。试 计算：(1)盐酸的物质的量浓度为 molL1。_ _ _ _ _ _ _ _ (2)该化合物的化学式和物质的量之比为 。_ _ _ _ _ _ _ _ 30【加试题】（10 分）30、乙醇是重要的化工原料和液体燃料
15、，在生产生活中有重要的作用。（1）已知：H 2O(g)= H2O(l) H =-44.0kJmol-1C2H4（g）+ 3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H =-1323.0kJmol-1C2H5OH（l）+ 3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(l) H =-1234.8kJmol-1，则 C2H4（g）+H 2O（l）=C 2H5OH（l ） H =_ kJmol-1。（2）300 、70 MPa 条件下, 由 CO2 和 H2 合成乙醇已成为现实, 该合成对解决能源问题具有重大意义。现在 2L 密 闭 容 器 中 进 行 的 反 应 ： 2CO2(g)+6H2(g ) C
16、2H5OH(g)+3H2O(g) H 。 起 始 时 按 不 同 氢 碳 比 n(H2)/n(CO2)投 料 2/1、 3/1、 3.5/1（ 起 始 是反 应 物 的 总 物 质 的 量 始 终 为 6mol） ， 测 得 CO2 的 平 衡 转 化 率 与 温 度 关 系 曲 线 如 下 图所 示 ，该反应能自发进行的条件是 （“高温”、“低温”或“任意温度”）。恒容时，若投料比不变，既有利于提高速率又有利于提高 CO2 转化率的措施有 （填字母）A、使用催化剂 B、投料比不变，增加反应物浓度C、升高温度 D、将产物液化，及时移走产物400K,起 始 时 按 氢 碳 比 n(H2)/n(C
17、O2)投 料 2/1 进 行 反 应 ， 当 30min 时 达 到 平 衡 ， 写出 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 ;并 在 方 框 的 坐 标 系 中 画 出 0 40min 乙醇的物质的量浓度随时间的变化曲 线 。（3）能源问题是人类社会面临的重大课题甲醇、乙醇等是未来重要的绿色能源之一。日本计划发展燃料电池汽车业务，计划从 2020 年开始使用生物乙醇燃料电池，而摩托罗拉公司开发了一种甲醇为原料，KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。请写出甲醇燃料电池充电时阴极的电极反应式： 。31. 【加试题】(10 分) 过氧化钙( CaO
18、2)是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105 左右干燥即得白色或淡黄色粉末 CaO2，加热至 350 左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成 H2O2。.CaO 2的工业制备流程和实验步骤、反应装置如图所示，已知工业反应中抽滤得到的产品为 CaO28H2O 固体。请回答下列问题：(1) CaO2的制备原理方程式为： 。(2)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在 0 左右，其可能原因是 (写出两点)。过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 (3)某同学设计的实验装置示意图(如图，夹持装置及冷凝水省略)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由 。.产品稳定性分析：取所得产品置
19、于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用 0.100 0 molL1 酸性高锰酸钾溶液滴定生成的 H2O2(KMnO4反应后生成 Mn2 )，以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表：已知：H 2O2不稳定，加热、加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。产品稳定性(放置一个月后 CaO2的质量分数/放置前 CaO2的质量分数)100%。(4)实验过程中，下列说法正确的是： 。A该实验用 KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由紫色变成无色，且半分钟不恢复。B滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗C滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不
20、应注视滴定管内液面变化D配置 KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线，会导致每次测得的 CaO2的质量分数偏低E若滴定前仰视，滴定后俯视则测定的 CaO2的质量分数偏高(5)该产品的“产品稳定性” 。32 【加试题】(10 分)阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的 200 倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：已知： ； 。（1）化合物 M 的结构简式为 。（2）下列说法正确的是_。A阿斯巴甜的分子式为 C14H18N2O5B化合物 C 与 D 互为同系物C化合物 C 与 M 均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽D一定条件下，化合物 B 既能与酸反应又能与碱
21、反应，是一种两性化合物（3）写出阿斯巴甜与足量 NaOH 水溶液充分反应的化学方程式 。（4）写出两种同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式 、 (不考虑立体异构)。 1HNMR 谱表明分子中有 3 种氢原子；含苯环的中性物质。（5）写出以丙二醇(HOCH 2CH2CH2OH)为原料制备 的合成路线( 用流程图表示，无机试剂任选)_。浙江杭州八中 2019 届上学期高三化学周末自测卷六参考答案与评分标准一、 选择题部分共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C D A A B C C D C D C D C14 15
22、 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25C A A C C C B C B C B C二、非选择题部分共 7 题，共 50 分。26. （1）醛基 （1 分） （2）加成反应 （1 分） （3）CH 3CH2CH3 CH2=CH2+CH4（2 分） （4） A、C （2 分）27.（6 分） （1）NH 4Fe（SO 4） 26H2O （2 分）（2）BaSO 4+4C=BaS+4CO （2 分）（3）Fe 2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O28.（4 分）（1）B （2 分） （2） 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气方反应生成硫酸钠，消耗氧气
23、（2 分）29.（4 分）(1) 0.40 molL1(2 分) （2）NaOH Na2CO3 物质的量之比 2:130（10 分）（1）-44.2 （2 分）（2）低温（1 分）B（2 分） （1 分）作图（2 分）标准：曲线的拐点，30min 时乙醇浓度是 0.25mol/L,且曲线要延伸至40min。 （3）CO 32-+ 6e- + 6H2O = CH3OH + 8OH-（2 分）标准：得失电子数目错误、未配平等均不得分。31. （10 分） （1）CaCl 2H 2O22NH 3H2O6H 2O=CaO28H2O2NH 4Cl （2分）（2）减少 H2O2 受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出。（答出 1 点得 1分，答出 2 点即得 2 分） 冷水 （1 分）（3）温度计应该为搅拌器。该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计（1 分）（4）CD （2 分，多选不给分，漏选给 1 分）（5）99.60 % （2 分,有效数字错得 1 分）32 （10 分） （1） （2 分） （2）AC （2 分）（3）（2 分）（4） 、 （2 分）（5） （2 分）
