1、河南省中原名校 2018届高三上学期第五次联考化学试题(考试时间: 90 分钟 试卷满分:100 分)注意事项:1.本试卷分第 I卷(选择题) 和第卷(非选择题) 两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答業标号。写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64第 I卷选择题(共 42分)一、
2、选择题: 本题共 14个小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 中华民族有着 5000年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是A. 炼丹术 B. 造纸术 C. 制火药 D. 浣丝绸【答案】A【解析】炼丹术是指我国自战国以来就创始和应用了将药物加温升华的制药方法，为世界各国之最早者；东汉元兴元年（105）蔡伦改进了造纸术；炼丹起火，启示人们认识并发明火药；浣丝绸没有涉及化学变化，故中华民族有着 5000年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是炼丹术。答案选 A。2. 下列叙述中正确的是A. 锅炉中沉积的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除
3、B. 常温下,BeCl 2溶液的 pH0【答案】A【解析】A、因为 CaCO3 的溶度积小于 CaSO4 的溶度积，容易发生沉淀的转化 CaSO4(s)+Na2CO3 = CaCO3 (s)+Na2SO4 ，生成了易溶于酸的 CaCO3 ，可利用此反应除去水垢中的 CaSO4 ，选项 A正确；B、氯化铝水解显酸性，且水解生成盐酸易挥发，可知 BeCl2溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeO，选项 B错误；C、加入盐酸，温度不变，所以水的离子积不变，选项 C错误；D、反应的S0，在一定条件下能自发进行，根据G=H-TSK2，放热反应升高温度时平衡逆向移动，所以温度 t2t1，选项
4、 D错误。答案选 D。14. 在 25下，稀释 HA、HB 两种酸溶液，溶液 pH变化的曲线如图所示，其中 V1表示稀释前酸的体积，V 2表示稀释后溶液的体积，a 点时，HB 溶液中 B的物质的量分数，下列说法正确的是A. HA、HB 都是弱酸B. 加水稀释过程中，(B )减小C. NaB溶液中，c(Na +)=c(B-)+c(OH-)D. 曲线上 b、c 两点 c(B-)/c(HB)c(OH-)相等【答案】D【解析】A、酸稀释前 pH=2，lg =2， =100，HA 酸的 pH=4说明 HA是强酸，HB 酸的 pH” “”或“=”)，在温度 T2时，反应的化学平衡常数为_。在 T1温度下,
5、将容器容积缩小一倍，反应达平衡时 CH3OH物质的量为_mol.和改变下列条件，能使 H2的反应速率和转化率都一定增大的是_(填标号)。A.在容积不变下升高温度B.其它条件下不变，增加压强C.在容积和温度不变下充入 N2D.在容积和温度不变下及时分离出 CH3OH(二)选考题:共 15分。请考生从给出的 2道题中任选一题作答，并用 2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。【答案】 (1). BD (2). 4H 2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=-1100.2kJ/
6、mol (3). 0.025mo1/(Lmin) (4). 50% (5). (6). 4/27 (7). 0.75 (8). B【解析】(1) A.CO 2与水反应生成 H2CO3,NO2与水反应生成 HNO3和 NO，HNO 3为强酸，选项 A错误；B.NO 2具有氧化性，NH 3具有还原性，两者在一定条件下能反应生成无污染的 N2、H 2O，选项 B正确；C.由于物质的量浓度没有限定，无法根据两者的 pH判断其酸性强弱，选项 C错误；D.硫酸为强酸，能与弱酸盐 Na2CO3反应生成 CO2，选项 D正确。答案选 BD；（2）根据热化学方程式：N 2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H
7、1=+133kJ/mol；H 2O(g)=H2O(1)H 2=-44kJ/mol;H 2的燃烧热为 285.8kJ/mol：2H 2(g)+O2(g)= 2H2O(1) H 3=-571.6kJ/mol;根据盖斯定律，由2-4-可得反应：4H 2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=H 32-H 24-H 1=-571.6kJ/mol2-(-44kJ/mol)4-(+133kJ/mol)=-1100.2kJ/mol；(3)v(H 2)= =0.075mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，v(CO 2)= v(H2)= 0.075mol/(Lmin)= 0.025m
8、ol/(Lmin)；20min 时消耗 1molCO2，则消耗 3molH2，H 2的转化率= 100%=50%；T 2温度下平衡时氢气物质的量为 3mol，在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度 T3，达平衡时 H2的物质的量为 3.2mol，平衡逆向移动，氢气浓度增大，由于正反应为放热反应，可以升高温度，即 T2T3；20min 时，转化的 CO2为 2mol-1mol=1mol，则生成的甲醇为 1mol，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)起始浓度(mol/L) 1 3 0 0改变浓度(mol/L) 0.5 1.5 0.5 0.5平衡浓度(mol/L) 0
9、.5 1.5 0.5 0.5故平衡常数 K= = = ；T 1温度下，生成物为液态，K= 由于温度不变，K 不变，容器容积缩小一倍，CO 2浓度变为 2mol/L、氢气浓度变为 6mol/L，设此时达平衡时二氧化碳浓度为 xmol/L，则：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(l)起始浓度(mol/L) 2 6 改变浓度(mol/L) 2-x 6-3x 平衡浓度(mol/L) x 3x 则 = ，解得 x=0.75，生成甲醇物质的量为 0.75mol；A、升高温度，氢气的反应速率增大，但该反应放热，氢气的转化率减小，选项 A错误；B、无论生成物是否是气体，增大压强反应速率和氢气
10、的转化率都增大，选项 B正确；C、充入氮气使体系压强增大，但是各种反应物的浓度并没有变化，碰撞几率依旧不变，所以平衡不移动，选项 C错误；D、甲醇为液体时，分离出甲醇，对反应速率几乎无影响，选项 D错误。答案选 B。18. 化学一一选修 3:物质结构与性质 金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为 28，则原子基态电子排布式为_.结构中有_种不同形状的电子云。(2)MgO的熔点高于 CuO的原因是_(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_(4)Ni与 CO能形成配合物 Ni(CO)4，该分子中 键与
11、 键个数比为_(5)配合物Cu(CH 3CN) 4BF4中碳原子杂化轨道类型为_，BF 4-的空间构型为_。(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu均匀地分散在立方体内部，a、b 的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则 d的坐标参数为_,已知该品体的密度为g/cm 3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为_cm(列出计算式即可)。【答案】 (1). 1s 22s32p63s23p63d84s2(或 Ar3d84s2 (2). 3 (3). MgO的晶格的比 CuO大 (4). Mg 原子的 3s2全充满，反而比 A1原子 3p1稳定 (5). 1:1 (6)
12、. sp、sp 3 (7). 正四面体(1 分) (8). (3/4,3/4,1/4) (9). 【解析】(1)镍为 28号元素，原子核外有 28个电子，4s 能量低于 3d，4s 上排满 2个电子后，3d 上排 8个电子，则原子基态电子排布式为 1s22s32p63s23p63d84s2或 Ar3d84s2；s、p、d 为三种不同形状的电子云； (2)MgO 中的 Mg2+半径小于 Cu2+，所以 MgO的晶格能大于CuO，则 MgO的熔点更高；(3)Mg 元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是Mg原子的 3s2全充满，反而比 A1原子 3p1稳定；(4) Ni(CO) 4中配位
13、键属于 键， CO 中的三键为 1个 键、2 个 键，所以 键个数为 14+4=8，键个数为 24=8，所以 键与 键个数比为 1：1；(5)配合物Cu(CH 3CN) 4BF4中三键碳原子采用 sp杂化，甲基 C原子采用 sp3杂化， BF 4-的空间构型为正四面体；(6)b 与周期 4个 d形成正四面体结构，b 、d与顶点的边线处于晶体对角线上，a (0,0,0)、b (1/2，1/2，1/2)，则 d的坐标参数为(3/4,3/4,1/4)；该晶胞中 Cu个数=4，O 个数=8 +1=2，Cu 和 O个数比=4:2=2:1，所以其化学式为 Cu2O，该离子化合物的摩尔质量为 144g/mo
14、l，晶体的密度为 g/cm 3, 阿伏加德罗常数为 NA，则晶胞参数 a= = cm。19. 化学一-选修 5:有相化学基础 有机化合物 G是一种生物降解塑料，其合成路线如下:己知： (R1、R 2表示烃基)E 不能与银氨溶液发生反应，但能与 Na反应。(1)A的化学名称为_(2)生成 B的反应类型为_，生成 C的反应类型为_(3)由 B生成 C的化学方程式为_(4)G的结构简式为_(5)E的同分异构体很多，能同时满足下列条件的链状化合物共有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有 4组峰值，且峰面积比为 2:2:1:1的结构简式为_。含有三种官能团;能与新制的 Cu(OH)2悬独液反应;氧原
15、子不与碳碳双键相连与 Na反应可放出氢气。(6)写出用苯和 CH3COCl为原料制备化合物 的合成路线(无机试剂任选)：_。【答案】 (1). 环己烷 (2). 取代反应 (3). 消去反应 (4). (5). (6). 3 (7). (8). 【解析】(1)苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成 A（ ） ，其名称为环己烷；(2)在光照下与 Br2发生取代反应生成 B（ ） ， 发生消去反应生成C（ ） ；(3) 在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成 ；化学方程式为：；(4)根据信息，并结合 F的分子式可知，1 个 CH CH分子与 2个 HCHO分子发生加成反应生成 E（HOCH 2C CCH
16、2OH） 。HOCH2C CCH2OH在一定条件下与氢气发生加成反应生成 HOCH2CH2CH2CH2OH。根据题目信息反应， 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 HOOC-(CH2)4-COOH(D), HOOC-(CH2)4-COOH与HOCH2CH2CH2CH2OH在一定条件下发生缩聚反应生成 G，其结构简式为；(5) HOCH 2C CCH2OH的同分异构体为链状结构，含有三种官能团；能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应;氧原子不与碳碳双键相连与 Na反应可放出氢气，则分子中含有-CHO、-OH，氧原子不能与碳碳双键直接连接，符合条件的有如下 3种同分异构体： 、 、；其中 核磁共振氢谱有 4组峰，且峰面积比为2:2:1:1； (6)根据题目信息，苯和 CH3COCl发生取代反应生成 ，与氢气发生加成反应生成 ， 发生消去反应生成， 与溴发生加成反应的产物再水解得到 ，则合成路线为：。
