1、20182019 学年度高三年级上学期二调考试化学试卷 本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共 30 个题，50 分，将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题，共 5 个题，50 分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为 110 分钟(H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共 10 分)1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( )选项 古文或谚语 化学解释A. 日照香炉生紫烟 碘的升华B. 以曾青
2、涂铁，铁赤色如铜 置换反应C. 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能D. 雷雨肥庄稼 自然固氮2.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的共价键数为 NA个B.一定条件下，2 mol SO 2和 1 mol O2混合在密闭容器中 充分反应后容器中的分子数大于 2NAC.含 4.8 g 碳元素的石墨晶体中的共价键数为 1.2NA个D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为 0.001NA3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )实验室中收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯
3、气与钠反应实验时采用图乙所示装置实验室中用 玻璃棒分别蘸取浓盐酸和 浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A. B. C. D.4.下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质试样 白色沉淀 沉淀不溶解说明试样已变质 滴 加 硝 酸 钡 溶 液溶 解 滴 加 稀 盐 酸B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐 精盐 足 量 氯 化 钡 溶 液足 量 碳 酸 钠 溶 液溶 解 滤 液 中 滴 加 盐 酸过 滤 蒸 发 结 晶C.检验某溶液中是否含有 Fe2+试样 溶液颜色无变化 溶液变红色溶液中含有 Fe2+ 滴 加 硫 氰 化 钾 溶 液 滴 加
4、 氯 水D.证明酸性条件 H2O2的氧化性比 I2强NaI 溶液 溶液变紫色氧化性：H 2O2I 2 淀 粉过 氧 化 氢 、 稀 硝 酸%305.下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中 Na+、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存B.通入 CO2气体产生蓝色沉淀C.与 NaHS 反应的离子方程式：Cu 2+S2-CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2+2NH3H2OCu(OH) 2+2NH 4+6.化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在
5、空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项物质a b cA. Al AlCl3 Al(OH)3B. HNO3 NO NO2C. Si SiO2 H2SiO38.下列说法正确的是( )A.等质量的铝分别与足量 Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B.质量分数分别为 40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为 50%C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存9.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A.制氧气时，用 N
6、a2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体D.制二 氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气10.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有 16 种，下列对这 16 种非金属元素的相关判断正确的是( )都是主族元素，最外层电子数都大于 4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有正确 B.只有正确C.只有正确 D.均不正确二、选择题(共 20 小题，每小题 2 分，每题只有一个正确选项)11.下列实验操作对应的现象与结论
7、均正确的是( )选项 实验操作 现象 结 论A. 常温下将铝片加入浓 H2SO4中 生成有刺激性气味的气体 Al 在常温下与浓H2SO4反应生成 SO2B. 向 AlCl3溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al(OH)3不溶于氨水C. 向某溶液中加入 KSCN 溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有 Fe3+D. FeS2 SO3 SO2D. 向某溶液中加入 CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色 该溶液中含有 I-12.如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K +杂质离子并尽可能减小 AlCl3的损失。下列说法正确的是( )A.NaOH
8、 溶液可以用氨水来代替B.溶液 a 中含有 Al3+、K +、Cl -、Na +、OH -C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH13.从某含有 FeCl2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A.试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸B.操作、操作、操作所用仪器相同C.试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe2+Cl22Fe 3+2Cl-D.用酸性 KMnO4溶液可检验溶液 W 中是否含有 Fe2+14.某同学利用如图装置探究 SO2的性质。下列有关反应的方程式不能说明原因的是( )A.中溶液显红色的原
9、因：CO 32-+H2O HCO3-+OH-B.中溶液红色褪去的原因：2SO 2+CO32-+H2OCO 2+2HSO3-C.中溶液显黄绿色的原因：Cl 2+H2O HCl+HClOD.中溶液黄绿色褪去的原因：SO 2+Cl2+2H2OH 2SO4+2HCl15.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )选项 实验操作及现象 实验结论A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B. 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有 SO32-C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2D. 将 SO2通入 N
10、a2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性 KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H 2SO3H 2CO316.向 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A.a 点对应的溶液中：Na +、OH -、SO 42-、NO 3-B.b 点对应的溶液中：K +、Ca 2+、H +、Cl -C.c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3-、Cl -D.d 点对应的溶液中：F -、NO 3-、Fe 2+、Ag +17.下列说法正确的有( )1 mol FeI 2与足量氯气反应
11、时转移的电子数为 2NANa 2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，消耗水和 CO2的物质的量相等无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl -、S 2-Na 2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色2 L 0.5 molL -1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca 2+2ClO-+SO2+H2OCaSO 3+2HClOA.1 B.2 C.3 D.418.已知：NO+NO 2+2NaOH2NaNO 2+H2O；2NO 2+2NaOHNaNO 3+NaNO2+H2O。将总体积共为 40 mL的 NO 和 O2两种气体分别同时通入同一足量
12、的 NaOH 溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和 NaOH，剩余气体 5 mL，则原混合气体中 NO 的体积为( )A.20 mL B.25 mL C.12 mL D.33 mL19.利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是( )选项 实验结论A. 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性： SCSiB. 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C. 浓硝酸 Fe NaOH 溶液 说明铁和浓硝酸反应可生成 NO 2D. 浓氨水 生石灰 酚酞 氨气的水溶液呈碱性20.氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可 表示为： aHClO3bO2+ cCl
13、2+ dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( )A.由反应可确定：氧化性：HClO 4HClO 3B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl 2+I2+6H2O12H +8Cl-+2IO3-C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol 混合气体质量为 47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3 15O 2+8Cl 2+10HClO 4+8H2OD.若化学计量数 a=8， b=3，则该反应转移电子数为 20e- 21.下列各项反应对应的图象正确的是( )A.25 时，向亚硫酸溶液中通入氯气B.向 NaAlO2溶液中通入 HCl
14、 气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠22.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验 操作正确的是( )A.称取一定量的 NaCl B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 D.收集 NO2并防止其污染环境23.下列说法中不正确的是( )医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来 杀菌消毒的汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了较多的 CO2明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝
15、胶体“水滴石穿”主要是溶解了 CO2的雨水与 CaCO3长期作用生成了可溶性的 Ca(HCO3)2的缘故A. B. C. D.24.下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是( )A.当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4B.当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3C.B 和 Cl2的反应是氧化还原反应D.当 X
16、是强酸时，C 在常温下是气态单质25.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是( )A.密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：B.Fe 在 Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：D.氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐：26.现有易溶强电解质的混合溶液 10 L，其中可能含有 K+、Ba 2+、Na +、NH 4+、Cl -、S O42-、AlO 2-、OH -中的几种，向其中通入 CO2气体，产生沉淀的量与通入 CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A.CD 段的离子方程式可以
17、表示为：CO 32-+CO2+H2O2HCO 3-B.肯定不存在的离子是 SO42-、OH -C.该溶液中能确定存在的离子是 Ba2+、AlO 2-、NH 4+D.OA 段反应的离子方程式：2AlO 2-+CO2+3H2O2Al(OH) 3+CO 32-27.如图所示，常温时将一滴管液体 Y 一次性全部挤到充满 O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是 a mol，久置后其气体的物质的量是 b mol，不存在 a b关系的是( )X YA. 过量 C、Fe 碎屑 稀 HClB. 过量 Na2CO3粉末 稀 H2SO4C. 过量 Fe、Al 碎屑 浓 H2SO4D. 过量
18、 Cu、CuO 粉末 浓 HNO328.实验室用 H2还原 SiHCl3(沸点：31.85 )制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )A.装置、中依次盛装的是浓 H2SO4、冰水B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气29.1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL(标准状况)，向反
19、应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是( )A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 21B.该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/LC.NO2和 N2O4的混合气体中，NO 2的体积分数是 80%D.得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL30.中学常见的某反应的化学方程式为 a+bc+d+H 2O(未配平，条 件略去)。下列叙述不正确的是( )A.若 a 是 Fe，b 是稀硝酸(过量)，a 可溶于 c 溶液中。则 a 与 b 反应的离子方程式为Fe+4H+NO3-Fe
20、 3+NO+2H 2OB.若 c、d 均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O4H +SO42-+2Br-C.若 c 是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集 c 气体，得到平均摩尔质量为 20 gmol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为 0.056 molL-1D.若 a 是造成温室效应的主要气体之一，c、d 均为钠盐，参加反应的 a、b 物质的量之比为45，则上述反应的离子方程式可以写为 4CO2+5OH-CO 32-+3HCO3-+H2O第卷
21、(主观题 共 5 道大题，50 分)31.(10 分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围： 。(2)写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。(3)写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象： 。(4)有学生利用 FeCl3溶液制取 FeCl36H2O 晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为 。(5)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与 KClO 在强碱性条
22、件下反应可制取 K2FeO4，反应的离子方程式为 。32.(11 分).元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是 。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为 (填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是 (填离子符号)。(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥的是 (填字母)。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(4)KClO3可用于实验室制 O2，
23、若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式： 。.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 L H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生 H2，同时还产生一种白色沉淀物， 该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题：(5)甲的化学式是 ；乙的电子式是 。(6)甲与水反应的化学方程式是 。(7)
24、判断：甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生 H2。33.(8 分)图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验 AE 装置的气密性，其操作是：首先 ，打开弹簧夹 1，在 E 中装入水，然后微热 A，观察到 E 中有气泡冒出，移开酒精灯，E 中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。(2)装置 B 中盛放的试剂是 。(3)点燃 C 处酒精灯，关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置 C 中黑色固体逐渐变红，装置 E 中溶液里出现大量气泡，同时产生 (填现象)。从
25、 E 中逸出液面的气体可以直接排入空气，写出 C 中反应的化学方程式： 。(4)当 C 中固体全部变红色后，关闭弹簧夹 1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量 C 中固体质量，若反应前固体质量为 16 g，反应后固体质量减少 2.4 g，通过计算确定该固体产物的化学式： 。(5)在关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 F 中，很快发现装置 F 中产生 白烟，同时发现 G 中溶液迅速倒吸流入 F 中。写出产生白烟的化学方程式： 。34.(10 分)镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为 MgCO3、MgSiO 3和少量 Fe 的氧化物)为原料制备
26、 MgCO33H2O。实验过程如下：(1)滤渣的成分为 (填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH 溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理： 。(2)加入 H2O2一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，分析产生气泡的原因： (用文字表达)。(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并 。萃取分液的目的是 (填字母)。A.除去水溶液中的铁离子B.增加镁离子在水中的溶解度C.富集铁元素，可以回收利用(4)萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加 Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置后，进行操作： ，确定沉淀完全后，再过滤、 、 ，得到 MgC
27、O33H2O。35.(11 分).含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含 NO3-为310-4 mol/L，而后用金属铝将 NO3-还原为 N2，从而消除污染。(1)配平下列有关离子方程式： NO 3-+ Al+ H2O N 2+ Al(OH)3+ OH-。(2)上述反应中被还原的元素是 ，每生成 2 mol N2转移 mol 电子。(3)有上述废水 100 m3，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为 g。.NO 与 Cl2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCl)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5 ，沸点-5.5 ，遇水易水解。亚硝酰氯(NOC
28、l)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气 Cl2的装置如图所示：(4)实验室制 Cl2时，装置 A 中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。(5)将上述收集到的 Cl2充入 D 的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。装置 D 中发生的反应方程式为 。如果不用装置 E 会引起什么后果： 。某同学认为装置 F 不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为 ，为了充分吸收尾气，可将尾气与 同时通入氢氧化钠溶液中。高三 20182019 上 学期 2 调化学参考答案1-5 ABCCA 6-10 BBAAD 11-15 BDCCD 16-20 CBDCD 21-25 CABDB 26-30 ACCDC31.(10
29、 分，除标注外，其余 2 分)(1)1100 nm (2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O(3)取少量 E 于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在(4)蒸发浓缩(1 分) 玻璃棒(1 分)(5)2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO 42-+3Cl-+5H2O或 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO 42-+3Cl-+5H2O32.(11 分，除标注外，每空 1 分).(1)b(2)氩 Na +(3)b (4)4KClO3 KCl+3KClO4(2 分).(5)AlH 3 NH3的电子式(6)2A
30、lH3+6H2O2Al(OH) 3+6H2(2 分) (7)可能33.(8 分，除标注外，每空 1 分)(1)关闭弹簧夹 2 和分液漏斗活塞(2 分) (2)碱石灰(或生石灰)(3)白色沉淀 2NH 3+3CuO N2+3H2O+3Cu(4)Cu2O、Cu(2 分，一个 1 分)(5)3Cl2+8NH3N 2+6NH4Cl34.(10 分)(1)H2SiO3(1 分) H 2SiO3+2NaOHNa 2SiO3+2H2O(1 分)(2)Fe3+催化 H2O2分解(1 分)(3)检漏(1 分) AC(2 分)(4)取上层清液少许，滴加 Na2CO3溶液，若没有白色沉淀生成(2 分) 洗涤(1 分) 低温干燥(1 分)35.(11 分).(1)6、10、18、3、10、6(1 分)(2)N(1 分) 20(1 分) (3)1350(2 分).(4)MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O(1 分)(5)2NO+Cl 22NOCl(1 分)F 中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解(2 分)NO(1 分) O 2(1 分)
