1、河南省安阳市 2018届高三下学期毕业班第二次模拟考试理综化学试题1. 抱朴子内篇中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是A. “丹砂”的主要成分 HgS是离子化合物B. “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O 2 Hg +SO2C. 整个过程中发生的氧化还原反应有 2个D. “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生【答案】B【解析】HgS 是离子化合物，故 A正确；B:丹砂烧之成水银过程中发生反应：HgS Hg +S，故 B错；丹砂( HgS)烧之成水银指 HgS Hg +S；积变又还成丹砂 Hg +S HgS故 C正确；D.
2、“积变又还成丹砂”是指此反应在常温下就能发生。故 D正确；答案：B。2. 已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是A. 三种物质都能发生加成反应 B. a、b 分子中所有原子都在同一个平面上C. a 与 互为同分异构体 D. a、b 的一氯代物均只有一种，c 的一氧代物有三种【答案】D【解析】A. 三种物质都有碳碳双键，都能发生加成反应，故 A对；B. 根据乙烯的结构特征，a、b 分子中所有原子都在同一个平面上正确。故 B对；a 的分子式为 C6H6， 的分子式为 C6H6，故 C对；a、b c 都有一种氢原子，其一氯代物均只有一种,故
3、D错。答案：D。点睛：解答关键是抓住碳碳双键的性质，能发生加成反应也能被氧化。通过乙烯的结构特点推断多个双键原子共面问题。3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 LCl 2通入到水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB. 足量过氧化钠与 1mol CO2反应，转移电子的数目为 2NAC. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为 4NAD. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于 0.5NA【答案】C【解析】标准状况下，22.4 LCl 2为 1mol,通入到水中，发生可逆反应，还有氯气分子存在，
4、根据物料守恒，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA是错的，故 A错；B. 足量 Na2O2与 1mol CO2反应，转移电子的数目是 NA，故 B错；C.乙醛和乙酸乙酯的最简式相同，所以 44g两者的混合物中含有的氢原子数目为 4NA，故 C正确；D.极值法分析知道 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，若生成的气体全部是 SO 2，则分子数等于 0.5NA；若全部是氢气。分子数也是0.5NA，故 D错。点睛：注意阿伏伽德罗常数的意义，运用物料守恒规律判断。浓硫酸和稀硫酸与金属反应的的区别。4. 近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说
5、法不正确的是A. 电极 a的材料是 Li B. 电极 b上发生还原反应，气体 N是氢气C. 消耗锂的质量为 14 g 时，产生 22.4L气体 N D. 该装置是一次电池【答案】C【解析】新型可控电池一一锂水电池和图知电极 a的材料是 Li，故 A正确；B. 电极 b上发生还原反应，是水中的氢离子得电子生成 H2气体,故 B正确；C. 消耗锂的质量为 14 g 时，产生 22.4L气体 N，没说状态无法确定气体的体积，故 C错；D. 该装置是一次电池，故 D正确；答案：C。点睛：运用原电池的原理进行推断电极，根据电子得失守恒规律进行计算。注意气体摩尔体积运用的条件。5. 由下列实验及现象推出的
6、相应结论正确的是选项 实验 现象 结论A2 mL0.01molL-1的 KI溶液中滴入等体积等浓度的 FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3Fe(CN)6溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入 K3Fe(CN)6溶液后产生蓝色沉淀；滴入 KSCN溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI溶液和 FeCl3溶液发生反应：2Fe 3+2I-2Fe2+I2B向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸Cu 2+C向浓度均为 0.1 molL-1的 Na2SO3和 Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞Na2SiO3溶液红色更深非金属性
7、：SiK spFe(OH)3A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】K 3Fe(CN)6是鉴别 Fe2+的试剂，遇到 Fe2+会产生蓝色沉淀；滴入 KSCN是鉴别 Fe3+的试剂，KSCN 遇 Fe3+后变血红色，淀粉是鉴别 I2的试剂，淀粉溶液遇 I2后溶液变蓝，故 A对；因为氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于强碱氢氧化钠，不能证明 KspAl(OH)3K spFe(OH)3，故 D错。答案：A。6. 四种短周期元素 X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 16，其中 X、Y、Z 的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y 元素能形成多种单质
8、，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是 K层的 2倍。下列推断正确的是A. 原子半径:XB. 简单原子半径:WXYC. Z和 W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D. X、Y、W 和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性【答案】C【解析】X 元素的焰色反应呈黄色知 X为 Na,，Y 元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃 Y为 P。Z 元素的最外层电子数是 K层的 2倍为 Si; X、 、Z、W 的最外层电子数之和为 16，其中 X、Y、Z 的电子层数相同，W 原子的核外电自层数与其他三种不同知 W为 O. 原子半径: Na P O故 B错；C. Z 和 W形成的化合物
9、SiO2;和某些酸强碱均能发生反应正确，故 C对；W 和氢元素形成的化合物为 H2O,不是碱性，故 D错。答案 C。点睛：考查元素周期律的知识。根据原子结构推断元素名称，再根据元素周期律推断元素的性质，掌握原子结构中位构性的关系。7. 25时，NH 4+的水解平衡常数为 Kb=5.55610 -10。该温度下，用 0.100 molL-1的氨水滴定 10.00ml 0.050 molL-1的二元酸 H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法正确的是A. H2A的电离方程式为 H2A H+A2-B. 25时，K b(NH3H2O)=1.810-5C. P点
10、时加入氨水的体积为 10 mLD. 向 H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】B【解析】A 方程式没有配平，故 A错。NH 4+的水解平衡常数为 Kb=（C(H +).C(NH3H2O) /C(NH4+) Kb(NH3H2O)= C(NH4+).C(OH-)/ C(NH3H2O), Kb Kb(NH3H2O)= C(H+)C(OH-)Kb(NH3H2O)=Kw/ Kb(NH3H2O),带入数值 Kb(NH3H2O)=1.810-5，故 B对 C. P为中性，p点时加入氨水的体积不一定是 10 mL，故 C错；D. 向 H2A溶液中滴加氨水开始时，水的电离程度逐渐增大，故 D
11、错。答案 B.8. 氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备 FeCl2 的方法有多种。（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_然后保存溶液。（2）用 H2还原无水 FeCl3制取 FeCl2， 装置如下：已知：FeCl 2、FeCl 3易吸水。H 2 还原无水 FeCl3制取 FeCl2的化学方程式为_。上述仪器的连接顺序为（ 可多次使用）_，C 中盛放的试剂是_。（3）按下图装置，用 162.5g无水氯化铁和 225g 氯苯，控制反应温度在一定范围加热3 h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl 2+C6H4Cl2+
12、HCl。已知：C6H5Cl（氯苯） C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2溶解性 不溶于水，易溶于苯 不溶于 C6H5Cl、C 6H4Cl2、苯熔点/ -45 53 _ _沸点/ 132 173 _ _仪器 A的名称是_；下列装置可以代替装置 C的是_（填字母） 。反应 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl 2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_。反应的温度最好控制在_左右。反应结束后，冷却实验装置，将仪器 A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_。通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过 80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上
13、至少含_g NaOH 的溶液。【答案】 (1). 还原铁粉、稀盐酸 (2). H 2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl (3). BACDCE或BCDCE (4). 碱石灰 (5). 三颈烧瓶 (6). ab (7). C 6H4Cl2 (8). 132 (9). 苯 (10). 16【解析】 （1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入过量的铁粉，防止 Fe2+被氧化，然后保存溶液。（2）H 2 还原无水 FeCl3制取 FeCl2的化学方程式为：H 2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl因为 FeCl2、FeCl 3易吸水按如图中装置的特点，可以知
14、道,用 H2还原无水 FeCl3制取无水FeCl2,B装置一般用锌和稀盐酸制备 H2,A装置用来除去氢气中的氯化氢, C 装置用来干燥氢气,可以装置碱石灰, D 装置中用氢气与氯化氯生成氯化亚,E 装置将多余的氢气除去。据此答题; BACDCE 或 BCDCE 碱石灰 （3）仪器 A的名称是三颈烧瓶；装置 C是防倒吸装置，所以 ab具有这样的功能，故答案：三颈烧瓶 ab 。反应 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl 2+C6H4Cl2+HCl中，根据化合价变化规律知氧化产物是 C6H4Cl2。三颈瓶内物质为氯化亚铁、C 6H5Cl、C 6H5Cl,根据表格中沸点的高低可以控制反应在 132,对
15、滤液进行蒸馏可。因为产品为 FeCl2不溶于 C6H5Cl、C 6H4Cl2、苯，所以可以选择苯作为洗涤所用的试剂。答案：132。苯。2FeCl3 + C6H5Cl2FeCl 2+C6H4Cl2+HCl HCl+ NaOH=NaCl+H2O2mol 1mol 1moln（FeCl 3）=1mol n(C 6H5Cl)=2mol, C6H5Cl过量，根据关系式 2FeCl3 NaOH氯化铁转化率达到或超过 80%，需要 n(NaOH)=0.4mol. m(NaOH)=16g,，答案：16g.9. 某地湖盐中含有 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。
16、其中制得精制食盐水的过程如下：（1）过程中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是_。（2）过程的目的是除去 SO42-，加入的 X溶液是_。（3）下表是过程、中生成的部分沉淀及其在 20时的溶解度g/(100gH 2O)：CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 Fe(OH)32.610-2 2.510-4 7.810-4 2.410-4 1.710-3 4.810-9过程中生成的主要沉淀除 CaCO3和 Fe(OH)3外还有_。过程中调节 pH时发生的主要反应的离子方程式为_。（4）上述精制食盐水中还含有微量的 I-、IO 3-、NH 4+、Ca 2+、Mg 2+
17、，除去这些离子及进行电解的流程如下：过程生成 N2的离子方程式为_。过程可以通过控制 Na2S2O3的量，将 IO3-还原为 I2，且盐水 b中含有 SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。在过程中所用的 Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。为了测定其含 Na2S2O35H2O的纯度，称取 8.00 g样品，配成 250 mL溶液，取 25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为 0.050 0 molL-1的碘水滴定（发生反应 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-） ，下表记录滴定结
18、果：滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）第一次 0.30 29.12第二次 0.36 30.56第三次 1.10 29.88计算样品的纯度为_。【答案】 (1). 加快物质溶解 (2). BaCl 2溶液 (3). BaCO 3、Mg 2(OH)2CO3 (4). CO32-+2H+=CO2+H 2O (5). 2NH4+3ClO-=N2+3Cl -+2H+3H2O (6). 8.5 (7). 89.28%【解析】 （1）因为溶解需要吸热，过程中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是加快物质溶解。（2）因为 SO42-+Ba2+= BaSO4难溶于水和酸的沉淀，所以过程是除去 SO4
19、2-，需加入 BaCl2溶液。（3）过程 II剩余的滤液中含有的阳离子为 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+ Ba2+离子，加 Na2CO3后，过程中生成的主要沉淀除 CaCO3和 Fe(OH)3 BaCO3、Mg 2(OH)2CO3。答案：BaCO 3、Mg 2(OH)2CO3。过程滤液中含有 CO32-， 过程中调节 pH时发生的主要反应的离子方程式为 CO32-+2H+=CO2+H 2O。（4）由图 过程生成 N2的离子方程式为 2NH4+3ClO-=N2+3Cl -+2H+3H2O过程 VI可以通过控制 Na2S2O3的量，将 IO3-还原为 I2，且盐水 b中含有 SO42-，该过程中
20、发生氧化还原反应为：5S 2O32-+ 8IO3-+ H2O=5 I2+ 10SO42-+ 2H+氧化剂和还原剂的物质的量之比为 8：5。根据题中表中的数据可知，第二次数据偏差较大，所以取一、三两次实验的数据，所以用去的碘水的体积为（28.82+28.78）/2mL=28.8mL，碘的物质的量为：0.0500molL -l0.0288L=0.00144mol，2S2O32-+I2S 4O62-+2I-，2 1x 0.00144mol解 x=0.00288mol，故 Na2S2O35H2O的物质的量为 0.00288mol，质量为：0.00288248g/mol=0.714g，则称取 8.0g产
21、品，配制成 250mL溶液中，Na 2S2O35H2O的质量为=0.714g250/25=7.14g。故产品的纯度为：7.14/8.0100%=89.28%10. 硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。（1）工业尾气中的 SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：方法 1：燃煤中加入生石灰，将 SO2转化为 CaSO3，再氧化为 CaSO4已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO 3(s) H=-178.3kJmol -1b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) H=-2762.2kJmol -1 c.
22、2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=-2314.8kJmol -1 写出 CaO(s)与 SO2(g)反应生成 CaSO3(s)的热化学方程式：_。方法 2：用氨水将 SO2转化为 NH4HSO3，再氧化为( NH 4)2SO4。实验测得 NH4HSO3溶液中 = 1500，则溶液的 pH为_（已知：H 2SO3的Ka1=1.510-2，K a2=1.010-7） 。（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为 H2S，反应为 COS(g) +H2(g) H2S (g)+CO(g) H0。恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到
23、平衡状态的是_(填字母)。a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变 d.形成 2molH-S键的同时形成 1mol H-H键T 1时，在恒容的密闭容器中，将定量的 CO和 H2S混合加热并达到下列平衡：H 2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，则该温度下反应 COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常数 K=_。T1时，向容积为 10 L的恒容密闭容器中充入 1mol COS(g)和 1molH2(g)，达到平衡时 COS的转化率为_。（3）过二硫酸(H 2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在 Ag+催化作
24、用下，S 2O82-能与 Mn2+在水溶液中发生反应生成 SO42-和 MnO4-，1mol S 2O82-能氧化的 Mn2+的物质的量为_mol。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为_。【答案】 (1). CaO(s)+SO 2(g)=CaSO3(s) H=-402.0kJmol -1 (2). 6 (3). bc (4). 4 (5). 66.7% (6). 0.4 (7). 2SO42-2e-=S2O82-【解析】 （1）(b-c)/2+a CaO(s)+SO 2(g)=CaSO3(s) H=-402.0kJmol -1CaO(s)与 SO2(g
25、)反应生成 CaSO3(s)的热化学方程式：CaO(s)+SO 2(g)=CaSO3(s) H=-402.0kJmol-1。K a1=（C(H +).C(HSO3-)）/C(H 2SO3) Ka2=( C(H+). C(SO32-)/ C(HSO3- Ka1Ka2= C2(H+).=1.510-21.010-7 C(H+)=110-6 溶液的 pH为 6。（2）COS(g) +H2(g) H2S (g)+CO(g) H0。恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，a.COS 的浓度保持不变 说明化学反应达到平衡状态了； b.化学平衡常数只和温度有关，不受浓度影响，所以不能作为判断平衡的依据； c
26、.混合气体的密度=m/V, 恒容 V定值，都是气体所以 m不变。故 c不能；d.形成 2molH-S键的同时形成 1mol H-H键说明正逆反应速率相等，故可以作为判断平衡的标志。答案：b c。T 1时 H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)K=(C(COS).C(H2)/C(H2S)= 0 25，COS(g)+H 2(g)=H2S(g)+ CO(s) K= C(H2S)/ (C(COS).C(H2)=1/0 25=4T1时，COS(g) + H 2(g) = H2S(g)+ CO(s)初始量 0.1 0.1 0 0变化量 X X X X平衡量 0.1-X 0.1-X X X（3
27、）K=X/(0.1-X) 2=4 X=0.0667 COS的转化率为 0.0667/0.1100%= 66.7% ，答案：66.7% 5S 2O82-+ 2Mn2+ +8H2O= 10SO42-+2MnO4-+16H+，5mol 2mol1mol X X=0.4mol用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。根据氧化还原原理知 SO42-失电子做阳极，阳极的电极反应式为 2SO42-2e-=S2O82-。11. 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）Cu 2O中阳离子的基态核外电子排布式为_； Cu 和 Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni 在周期表中的
28、位置是_。（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 Cu( NH 3)4SO4H2O。乙醇分子中 C 原子的轨道杂化类型为_，NH 3与 H+以配位键形成 NH4+，则 NH4+的空间构型为_。Cu( NH 3)4SO4H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有_。NH 3极易溶于水的原因主要有两个，一是_，二是_。（3）CuSO 4溶液中加入过量 KCN溶液能生成配离子Cu(CN) 42-，1mol CN -中含有的 键数目为_。与 CN-互为等电子体的离子有_（写出一种即可） 。（4）Cu 与 F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a
29、 gcm-3，则 Cu与 F最近距离为_pm（用 NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简） 。【答案】 (1). 1s 22s22p63s23p63d10或Ar3d10 (2). 第四周期第族 (3). sp 3 (4). 正四面体形 (5). 离子键、配位键 (6). 氨分子和水分子之间能形成氢键 (7). 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶 (8). 2N A或 1.2041024 (9). C22-（或其他合理答案） (10). 1010【解析】 （1）Cu 2O中的阳离子 Cu+，其基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10； Ni 在周期表中的位置是
30、第四周期第族。乙醇分子中 C 原子的轨道杂化类型为 sp3，NH 3与 H+以配位键形成 NH4+，则 NH4+的空间构型为正四面体形。Cu( NH 3)4SO4H2O中存在的化学键有极性共价键，铜与氨分子之间的配位键，铜与硫酸根离子之间的离子键。答案：离子键、配位键。因为氨分子和水分子之间能形成氢键，氨分子和水分子都是极性分子，根据相似相溶原理NH3极易溶于水。答案：氨分子和水分子之间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶 。（3）氮气与 CN-互为等电子体，分子中含有三键，则 lmol CN-中含有的 键的数目为 2NA或 26.021023。原子数和价电子数分别都相等的互为等电
31、子体，与 CN-互为等电子体的离子有 C22-；答案： 2N A或 1.2041024 C22-。由图之晶胞的结构式：铜原子为 81/8+61/2=4,F原子在立方体内为 4，所以化学式(CuF)4晶体密度 a gcm-3.根据密度公式知 Cu与 F最近距离 101012. 工业合成聚对苯二甲酸乙二醇酯的路线如下：已知：. ；. ；.F 不能与银氨溶液发生反应。回答下列问题：（1）E 的名称为_；B 中含有的官能团的电子式为_。（2）反应的反应类型是_；反应的反应条件是_。（3）F 的结构简式为_；G 的结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5） 的所有同分异构体中，满足下列条件的有_种
32、。苯环上的一氯代物只有 1种 红外光谱显示含 2个-COOH（6）已知：CH2=CHOH 不稳定易转化为 CH3CHO；参照上述合成路线，设计以CH3COOCH=CH2、CH 3OH 为原料（无机试剂任选）合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇（）的路线：_。【答案】 (1). 2-丙醇(或异丙醇) (2). (3). 加成反应 (4). Cu/O 2，加热 (5). (6). (7). CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr (8). 7 (9). 【解析】 （1）由 和信息知. ；1）E 的名称为 2-丙醇。；由 推测 B中含有的官能团为羟基，电子式：（2）反应_；是_。由图 知的反应类型是加成反应反应，反应的反应条件应该是 Cu/O2，加热，（3）F 是 2-丙醇的催化氧化反应，其结构简式为 ；据信息. ；和可知 G的结构简式为 。4）由 和知反应的化学方程式为 CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr（5） 苯环上的一氯代物只有 1种 红外光谱显示含 2个-COOH 满足上述条件的同分异构体为 移动羧基有 2种， ，（3 种） 共 7种。
