1、陕西省渭南韩城市 2018 届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A. 燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体 CO2的排放B. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C. 纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子D. 硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂【答案】A【解析】本题考查化学与生活。详解：加入氧化钙，氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，减少二氧化硫排放量，但二氧化碳排放量没有减少，A 错误；肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，B 正确；纳米铁粉和污染水体中 Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生
2、成金属单质而治理污染，C 正确；硅胶疏松具有吸水性，所以可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，D 正确。故选 A。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1mol 的 16667Ho(钬)中，含有 9.9NA个中子B. 1LpH=1 的的 H2SO4溶液中，含有 0.2NA个 H+C. 2.24 L(标准状况)甲苯在 O2中完全燃烧，得到 0.4NA个 H2O 分子D. 密闭容器中 0.1molN2与 0.3molH2反应制备 NH3，形成 0.6NA个 N-H 键【答案】A【解析】16667Ho(钬)含有的中子数为（16667）个，则 0.1mol 的 16667Ho(
3、钬)中，含有 9.9NA个中子，A 正确；1LpH=1 的的 H2SO4溶液中，含有 0.1NA个 H+，B 错误；标准状况下，甲苯为液态，无法计算 2.24L 甲苯物质的量，C 错误；合成氨反应为可逆反应，0.1molN 2与 0.3molH2不可能完全反应，则形成 N-H 键的个数小于0.6NA个，D 错误。3.短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b 原子的核电荷数等于 d 原子的最外层电子数，元素 c 的最高正化合价为+2 价。下列说法正确的是A. 单质的佛点:acC. b、d 的氧化物对应的水化物均为强酸 D. b、c 可形成离
4、子化合物 b2c2。【答案】B【解析】本题考查元素周期律。分析：由题意，a 原子的最外层电子数是其质子数的 2/3，则 a 为 C 元素；元素 c 的最高正化合价为+2 价，可知元素 c 位于周期表A 族，又 a、b、c、d 的原子序数依次增大，则c 为 Mg 元素；b 原子的核电荷数等于 d 原子的最外层电子数，则 b 为 N 元素、d 为 Cl 元素，由以上分析可知 a 为 C 元素、b 为 N 元素、c 为 Mg 元素、d 为 Cl 元素。详解：a 为 C，对应的单质中，金刚石为原子晶体、石墨为过度型晶体，沸点都较高，A错误；氯离子核外有 3 个电子层，镁离子核外有 2 个电子层，电子层
5、数越多，离子半径越大，则简单离子的半径：dc，B 正确；d 为 Cl 元素，其氧化物对应的水化物可能为 HClO，HClO 为弱酸， C 错误；b 为 N 元素、c 为 Mg 元素 ，N 元素和 Mg 元素可形成离子化合物 Mg3N2， D 错误。故选 B。点睛：本题考查结构与位置关系、原子的 结构及电子排布规 律，明确各 层电子数的关系，掌握核外电子排布规律是解答本题的关键。4.、三种物质的分子式均为 C9H12。下列说法错误的是A. 与苯互为同系物B. 的一氯代物只有 2 种C. 和分子中所有碳原子均可处于同一平面D. 和都能使 Br2的 CCl4溶液或酸性 KMnO4溶液褐色【答案】C【
6、解析】分子为异丙苯，与苯互为同系物，A 正确；分子中中心碳原子连有的原子团相同，且不含有碳原子，分子中含有 2 类氢原子，则一氯代物有 2 种，B 正确；和分子中均含有饱和碳原子，所有碳原子一定不处于同一平面上，C 错误；和都含有碳碳双键，都能与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应、都能与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应，D 正确。5.下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作 现象 结论A在 2mL.0.2mol/LNaOH 溶液中滴几滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴几滴饱和FeCl3溶液先生成白色沉淀，后沉淀颜色转变成红褐色 KspFe(OH)3Fe2+C将铝与氧化铁发生铝热反应后
7、的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN 溶液溶液未变红 熔融物中不含有+3 价铁D 将 Fe2O3与浓盐酸混合加热 有黄绿色气体产生 Fe2O3具有氧化性A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】题中的实验现象不能说明这两种物质 Ksp 之间的大小关系，因为题中 MgCl2 和 FeCl3 都是少量的(分别都是几滴)，所以先加入 MgCl2 产生白色沉底后，NaOH 溶液仍有大量剩余，再滴入 FeCl3 溶液后，会产生红褐色沉淀，A 错误；向 FeCl3溶液中滴加淀粉 KI 溶液，溶液变成蓝色说明发生反应 2 Fe3+2I=2 Fe2+I2，还原剂 I的还原性强于还原产物
8、 Fe2+的还原性，B 正确；将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液未变红只能说明反应后溶液中不存在 Fe3+，但不能说明熔融物中不含有+3 价铁，C 错误；因氯气氧化性强于 Fe3+，将 Fe2O3与浓盐酸混合加热无反应发生，不可能有黄绿色气体产生，D 错误。6.如图装置，放电时可将 Li、CO 2转化为 Li2CO3和 C，充电时选用合适催化剂仅使 Li2CO3转化为 Li、CO 2和 O2。下列有关表述正确的是A. 放电时，Li +向电极 X 方向移动B. 充电时，电极 Y 应与外接直流电源的负极相连C. 充电时阳极的电极反应式为 C+2L
9、i2CO3-4e-=3CO2+4Li +D. 放电时，每转移 4mol 电子，生成 1molC【答案】D【解析】由图可知放电时，电极 X 为负极，负极上锂放电生成锂离子，电极反应式为：Li-e -=Li+；电极 Y 为正极，正极上 CO2放电转化为 Li2CO3和 C，电极反应式为 3CO2+4Li+4e-= C+2Li2CO3。放电时，阳离子 Li+向正极 Y 方向移动，A 错误；放电时，电极 Y 为正极，充电时电极 Y 应与外接直流电源的正极相连，B 错误；充电时阳极上，合适催化剂仅使 Li2CO3转化为 CO2和 O2，电极反应式为 2Li2CO34e-=2CO2+ O 2+4Li +，
10、C 错误；由正极电极反应式可知，放电时，每转移 4mol 电子，生成 1molC，D 正确。7.常温下，亚砷酸(H 3AsO3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。下列说祛正确的是A. 以酚酞为指示剂,用 NaOH 溶液滴定到终点时发生的主要反应为 H3AsO3+2OH-=HasO32-+ H2OB. pH=11 时，溶液中有 c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)C. 若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中 c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)减小D. Ka1(H3AsO3
11、)的数量级为 10-10【答案】D【解析】根据图知，碱性条件下 H3AsO3 的浓度减小、H 2AsO3-浓度增大，说明碱和 H3AsO3 生成H2AsO3-，该反应为酸碱的中和反应，同时还生成水，离子方程式为 OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O， A 错误；pH=11 时，形成 NaH2AsO3和 Na2HAsO3混合液，溶液中存在的电荷守恒关系为：3 c(AsO 33-)+c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，B 错误；若将亚砷酸溶液加水稀释，电离平衡向右移动，由二级电离方程式可知，n(HAsO 32-)增大， n(H2AsO3-
12、)减小，则 c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)增大，C 错误；依据图象中 H3AsO3 和 H2AsO3-浓度相同时的 PH=9.2，H 3AsO3H+H2AsO3-，K a1(H3AsO3)= =c（H+）=10-9.2.mol/L，D 正确。8.铬铁矿主要成分为 FeO、Cr 2O3，含有 SiO2、Al 2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na 2Cr2O7)的流程如图所示:(1)步骤的主要反应为 FeOCr2O3+O2+NaOH Na2CrO4 +NaFeO2 + H2O，该反应配平后 FeOCr2O3与 O2 的系数比为_。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的
13、是_(填标号)。A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷(2)步聚煅烧反应极慢，需要升温至 NaOH 呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是_。(3)步骤中 NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为_。(4)将五份滤液 1 分别在 130蒸发 1 小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤的最佳结晶温度为_。Na2CrO4粗晶中各物质含量/%结晶温度/Na2CrO4 4H2O NaOH NaAlO2 Na2SiO330 52.45 29.79 8.69 12.2140 68.81 20. 49 8.46 10.8450 60.26 27. 9
14、6 10.36 9.3260 50.74 29.66 10.40 12.2570 46.77 33.06 8.10 6.48(5)步骤中滤渣 3 的成分是_(写化学式)。(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_(用含 m1、m 2的代数式表示)。【答案】 (1). 4:7 (2). A (3). 熔融后增大了反应物的接触面积 (4). NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH (5). 40 (6). AI(OH)3、H 2SiO3(或 H4SiO4) (7). 52m2/131m1100%【解析】试题分析：(1)根据得失电子守恒计算 FeOCr2O
15、3 与 O2 的系数比；步骤在坩埚中进行煅烧的物质含有强碱氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硅反应；(2)根据影响反应速率的因素分析；(3) NaFeO2 强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有 NaOH；（4）根据五份滤液 1 分别在 130蒸发 1 小时，各自冷却到不同温度下结晶，所得实验数据分析，步骤的最佳结晶温度为 40，此时 Na2CrO4 粗晶中得到的 Na2CrO4 4H2O 含量最高；（5）步骤为调节溶液的 pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全沉淀，分离出Na2CrO4，据此分析解答；（ 6）依据铬元素质量守恒，计算该铬铁矿中铬元素的质量分数；解析：(1)1
16、mol FeOCr 2O3 失电子 7mol，1molO2 得电子 4mol，根据得失电子守恒，FeOCr2O3 与 O2 的系数比为 4:7；A铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故 A 正确；B三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故 B 错误； C石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故 C 错误； D陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故 D 错误；故选 A。(2) NaOH 熔融后与 FeOCr2O3 接触面积增大， 所以反应速率加快；(3) NaFeO 2 强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有 NaOH，反应方程式是 NaFeO2+2H2O=Fe(O
17、H)3+NaOH；（4）步骤的目的：将滤液 1 在 130蒸发 1 小时，冷却到结晶，比较所得实验数据，40，此时 Na2CrO4 粗晶中得到的 Na2CrO4 4H2O含量最高，所以步骤的最佳结晶温度为 40；（5）滤液 1 含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的 pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全转化为 H2SiO3 （或 H4SiO4 ）沉淀，滤液为 Na2CrO4，滤渣 3 的成分是Al(OH)3、H2SiO3；（6）最终得到 m2kg 红矾钠（Na 2Cr2O7） ，含铬 n（Cr）= ，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为： 。9.为有效
18、提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:a.4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H 1b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g) H 2 =-925kJmol-1c.N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 3=+175kJmol-1则H 1=_kJ/mol。(2)向某恒容密闭容器中加入 2 mol NH3、3 mol NO，在适当条件下发生(1)中反应 a，反应过程中 NO 的平衡转化率随温度 T、压强 p 的变化曲线如图所示:p 1_p2(填“” “ (
19、3). 33.3% (4). ad (5). xyz (6). 降低温度。z 容器达到平衡所用时间比 y 容器中长，平衡时 c(NO)也比 y 容器中的低【解析】（1）由盖斯定律可知，b5c 得反应 a，则H 1=H 25H 3=-925kJmol-15（+175kJmol -1）=-1800 kJmol -1；（2）(2)反应是气体体积增大的反应,增大压强，平衡逆向移动，当温度相同时 , P2 条件下NO 的平衡转化率大于 p1 条件下 NO 的平衡转化率，故 p1 P2；若在压强为 p2、温度为600时，达到平衡时反应体系内化学能降低了 300kJ，根据反应 4NH3 (g)+6NO(g)
20、 5N2(g)+6H2O(g) H 1=-1800kJ.mol-1 可知，反应消耗 1 molNO ,则 NO 的转化率为=33.3% ；a.水 3mol 与 NO 的化学计量数相等,两者的生成速率分别表示正逆反应速率,当两者生成速率相等时，反应达平衡状态， a 正确；b .反应在恒容容器中进行,参与的反应物均为体，混合气体的密度始终保持不变，平衡不一定达平衡，b 错误； c. NH3、 N2 生成速率比为 5:4 与反应计量数不相等，正逆反应速率不相等,没有达到平衡状态，c 错误； d .反应为气体体积增大的反应,容器的总压强保持不变说明已达平衡状态， d 正确。答案选 ad ；(3)根据先
21、拐先平“原则,在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为 xyz ；该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，z 容器达到平衡所用时间比 y 容器中长，平衡时 c(NO)也比 y 容器中的低，故与 y 容器中反应相比，z 容器中反应改变的条件及判断依据分别是降低温度。10.硫酸铵可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加 NaOH 溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：_、_。(2)从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，
22、再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。碱溶液洗涤的目的是_。硫酸过量的原因是_。(3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置 E 中的酒精灯并开始用装置 F 收集气体。实验中观察到 E 中无明显现象，F 中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为 28。装置 A、B 中的溶液分别是_(填标号)。B 中可观察到的现象是_。a.NaOH 溶液 b. 硫酸溶液 c.BaCl
23、 2溶液 d.品红溶液装置 E 的作用是_。写出(NH 4)2SO4高温分解的化学方程式:_。【答案】 (1). NH4+与 OH-反应生成的 NH3H2O 在加热条件下分解生成 NH3, (2). NH3溶于水呈碱性 (3). 除去铁屑表面的油污 (4). 抑制 Fe2+水解 (5). b、d (6). 溶液红色变浅(或褪色) (7). 验证硫酸铵分解产物中是否存在氧气 (8). 3(NH4)2SO44NH3+N 2+3SO 2+6H 2O【解析】（1）在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加 NaOH 溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化，再将试管加热，试纸很快变蓝，
24、说明硫酸铵溶液和 NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成 NH3, NH3溶于水呈碱性；（2）碱溶液可以洗涤铁屑表面的油污；硫酸亚铁铵溶液因 Fe2+、NH 4+水解显酸性，过量的硫酸可以抑制 Fe2+、NH 4+水解；（3）由题意，F 中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为 28 可知F 中排水收集的气体是氮气，硫酸铵高温下完全分解生成氮气，说明氮元素化合价升高，则硫酸根中的硫元素化合价一定降低，E 中无明显现象说明混合气体中一定没有氧气，说明混合气体中一定存在二氧化硫，则硫酸铵的分解产物为氨气、氮气、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：3(NH 4)2
25、SO4 4NH3+N 2+3SO 2+6H 2O；探究硫酸铵的其他分解产物时，一定要排除氨气对二氧化硫检验的干扰，A 中硫酸溶液吸收氨气，排除氨气对二氧化硫检验的干扰，B 中品红溶液检验二氧化硫。11.氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:（1）在基态 15N 原子的 p 能级上存在 _个自旋方向相同的电子；CN 中 键与 键数目之比为_。（2）碱性肥料氰氨化钙(CaCN 2)的组成元素中第一电离能最小的是 _(填名称)。（3）化合物(CH 3)3N 能溶于水，其原因是_，(CH 3)3N 与盐酸反应生成(CH 3)3NH+，该过程新生成的化学键类型为 _。（4）阳离子(CH 3)3N
26、H+和阴离子 A 按个数比 4:1 组成化合物，阴离子 A 的结构如下图所示，则 s 原子的杂化轨道类型是_，阴离子 A 的化学式为_。（5）立方氮化硼晶胞如上图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子) ，则硼原子的配位数为_；若晶胞边长为 a cm，则立方氮化硼的密度是_gcm -3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用 NA 表示)。【答案】 (1). 3 (2). 1: 2 (3). 钙 (4). (CH3)3N 为极性分子且能与水分子形成氢键 (5). 配位键 (6). sp3 (7). Ge4S104- (8). 4 (9). 100/(a3NA)【解析】（1）S 电子云的形状为球形；N 原子的
27、电子排布式为 1s22s22p3，轨道表示式为：，则 p 能级轨道上存在 3 个自旋方向相同的电子；CN -与 N2为原子个数和价电子数相同的等电子体，等电子体具有相同的结构，氮气中存在氮氮三键，则 CN-离子中存在碳氮三键，则离子中 键与 键数目之比为 1: 2；（2）由于非金属性 NCCa，故第一电离能 CaCN，则第一电离能最小的是钙；（3）（CH3）3N 为结构不对称的极性分子，分子中氮原子非金属性强，原子半径小，和水之间形成氢键，所以（CH 3）3N 在水中溶解性增强；化合物（CH 3）3N 与盐酸反应生成（CH 3）3 NH+，该过程新生成的化学键为（CH 3）3N 中氮原子与氢离
28、子形成配位键；（4）S 原子的最外层电子数为 6，由图可知 S 原子形成 2 个共价键，则阴离子 A 中 S 原子含有 2 个成键电子对和 2 个孤电子对，即其价层电子对数为 4，属于 sp3 杂化；阴离子 A 中含有 4 个 Ge 和 10 个 S，其中 4 个 S 只形成一个共价键，则还要得到一个电子才能形成 8 电子稳定结构，则 A 离子带有 4 个负电荷，即离子的化学式为Ge 4S104-；（5）晶胞中 N 原子位于顶点和面心上，则原子数目=8 +6 =4，B 原子位于晶胞内，则原子数目为 4，故氮化硼的化学式为 BN；由晶胞结构可知，B 原子位于 4 个 N 原子形成的四面体的中心位
29、置，故 B 原子填充 N 原子的正四面体空隙；晶胞的质量= ，晶胞的体积为 a3cm3，根据晶胞密度 = 。12.对氨基水杨酸钠(PAS-Na)是抑制结核杆茵最有效的药物。某同学设计的合成 PAS-Na 的两种路线如下:已知以下信息:甲、乙、丙为常用的无机试剂; (苯胺，易被氧化)。回答下列问题:(1)甲和丙的名称分别是_、_。(2)E 的结构简式是_。(3)AB 的化学方程式是_，反应类型是_。(4)A 的同分异构体中氨基(一 NH2)与苯环直接相连并且能发生银镜反应的有_种，其中核磁共振氢谱为 4 组峰且面积之比为 2:2:2:1 的结构简式为_。(5)有同学认为“路线二”不合理,不能制备
30、 PAS-Na，你的观点及理由是_。【答案】 (1). 高锰酸钾酸性溶液 (2). 二氧化碳 (3). (4). (5). 取代反应 (6). 13 (7).(8). 路线二不能制备 PAS-Na，当苯环上连接有一 NH2时，-NH2会被 KMnO4酸性溶液氧化【解析】由对氨基水杨酸钠的结构可知， 与浓硝酸，在浓硫酸、加热条件下发生对位硝化反应生成 A，则 A 为 ，A 与溴在 Fe 作催化剂条件下发生取代反应生成 B，由对氨基水杨酸钠的结构可知，应发生甲基的邻位取代，故 B 为 ；路线一的设计目的是，由于酚羟基、氨基易被氧化，故生成 C 的反应应为氧化反应，B 被酸性高锰酸钾氧化生成 C，则
31、 C 为 ，C 在 Fe、盐酸条件下发生还原反应生成 D 为 ，D 在碱性条件下水解生成 E 为 ，E 转化对氨基水杨酸钠，只有 E 中酚羟基反应，而相同条件下，同浓度的对氨基水杨酸的酸性强于醋酸，故丙可以为二氧化碳；路线二的设计目的是，B 在Fe、盐酸条件下发生还原反应生成 F 为 ，F 发生水解反应生成 G 为 ，再用酸性高锰酸钾氧化，G 中甲基、氨基都会被氧化，合成失败。（1）由上述分析可知，甲的名称是酸性高锰酸钾溶液，丙的化学式是 CO2；（2） 在碱性条件下水解生成 E，则 E 的结构简式是 ；（3）AB 的反应为 与溴在 Fe 作催化剂条件下发生取代反应生成 ，反应的化学方程式是： ；（4）A 的同分异构体中氨基(一 NH2)与苯环直接相连并且能发生银镜反应，说明 A 的同分异构体中含有醛基或甲酸酯基结构，若含有醛基，则一定还含有羟基，应该有 10 种结构；若含有甲酸酯基结构，应该有 3 种结构，共有 13 种。核磁共振氢谱为 4 组峰且面积之比为2:2:2:1 的结构简式为 。（5）路线二：B 在 Fe、盐酸条件下发生还原反应生成 F 为 ，F 发生水解反应生成G 为 ，再用酸性高锰酸钾氧化，G 中甲基、氨基都会被氧化，合成失败。
