1、河南省中原名校 2018 届高三第三次质量考评化学试题(考试时间：90 分钟试卷满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第 I 卷选择题（共 42 分）一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，选对得 3 分，共 42 分。)1. 中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20 国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。 “新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购 B. 支付宝 C. 中国高铁 D.
2、共享单车【答案】C【解析】高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选 C。2. 硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的组是A. 久置浓硝酸变黄 不稳定性B. 用铝槽车盛运浓硫酸 强氧化性C. 浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀 吸水性D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管 强氧化性和酸性【答案】C【解析】A. 久置浓硝酸分解产生的二氧化氮溶于浓硝酸而使其变黄，硝酸表现了不稳定性；B. 用铝槽车盛运浓硫酸利用了浓硫酸的强氧化性使铝钝化；C. 浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀是因为浓硫酸使蔗糖脱水变黑，而且浓硫酸将炭氧化为二氧化碳，同
3、时本身被还原为二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和氧化性而不是吸水性；D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，发生反应：3Ag+4HNO 3(稀)=3AgNO 3+NO+2H 2O，硝酸表现了强氧化性和酸性。故选 C。3. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 焊接铁轨：2Fe+Al 2O3 2Al+Fe2O3B. 人工固氮：N 2+3H2 2NH3C. 用纯碱除油污：CO 32-+H2O HCO3-+OH-D. 用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl2：Cl 2+2I-=2Cl-+I2【答案】A【解析】A. 焊接铁轨，发生铝热反应：2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3，故 A 不正确；B. 人工固氮：
4、N2+3H2 2NH3，故 B 正确；C. 用纯碱除油污利用的是碳酸钠水解产生的氢氧化钠：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故 C 正确；D. 用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl2，碘化钾被氯气氧化成的碘单质遇淀粉变蓝：Cl 2+2I-=2Cl-+I2，故 D 正确。故选 A。4. 关于有机物循 a( )、b( )、c( )的说法正确的是A. a、b 互为同分异构体 B. b、c 互为同系物C. c 分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c 均能与溴水反应【答案】A【解析】a、b 的分子式都是 C7H8，互为同分异构体，故 A 正确；c 中含有碳碳双键，b 中不含碳碳双键，b、
5、c 不是同系物，故 B 错误；c 分子的所有原子可能在同一平面上，故 C 错误；b 不含碳碳双键，不能能与溴水反应，故 D 错误。5. 物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是Si SiO2 H2SiO3 S SO2 H2SO4C CO2 Na2CO3 NaCl 溶液 NaCl 晶体 NaNa Na2O NaOH HCl(浓) Cl2 漂白粉A. B. C. D. 【答案】D【解析】SiO 2 H2SiO3不能实现；S+ O 2 SO2，SO 2+H2O2 H2SO4；C CO2不能实现；NaCl 溶液通过加热蒸发可以得到 NaCl 晶体，2NaCl
6、(熔融)2NaCl 2；4Na+O 2 2Na2O，Na 2O+H2O 2NaOH；KClO 36HCl(浓)KCl3Cl 23H 2O，2Cl 2+2Ca(OH)2(石灰乳) CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl 2、Ca(ClO)2等组成漂白粉。因此，下列物质转化在给定条件下能实现的是，故选 D。点睛：解答本题需要特别熟悉常见元素 Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N 等元素的单质及其化合物的性质。6. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A. 氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3- B. 二氧化硫：Na +、NH 4+、SO
7、32-、Cl -C. 氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32- D. 二氧化氮：Na +、K +、S 2O32-、SO 42-【答案】C7. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是选项 实验操作或事实 实验目的或结论A 淡黄色试液 红褐色沉淀 说明原溶液中一定含有 FeCl3B CaO Ca(OH)2 NaOH 用生石灰和纯碱为主要原料制备 NaOHC 新收集的酸雨 白色沉淀 酸雨中一定含有 SO42-D H3PO3+2NaOH(足量)=Na 2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A.淡黄色溶液加入碱液后生成
8、红褐色沉淀（Fe（OH） 3） ，说明原溶液一定含有铁离子，但阴离子并不能确定，错误；A、CaO 和水反应生成 Ca(OH)2，Ca(OH) 2和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和 NaOH，因此合理，故正确；C.新收集的酸雨溶有 SO2，生成 H2SO3，有SO32-，加入 Ba(NO3)，由于在酸性环境中 NO 3-具有氧化性，会将 SO32-氧化为 SO42-， 不能确定酸雨中一定有 SO42-，错误；D.H 3PO3中和后只能得到 Na2HPO3说明它是二元酸，错误。8. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 图 1 装置可用于制取少量氯气B. 图 2 装置可用于验证酸性：H 2SO4H
9、2CO3HClOC. 图 3 装置可用于检验制得的乙烯中是否混有 SO2和 CO2D. 图 4 装置可用于灼烧 CuSO45H2O 晶体以除去结晶水【答案】B【解析】A浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故 A 错误；B溴单质可与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，二者易溶于水，故 B 正确；C乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且 SO2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有 SO2，故 C 错误；D灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故 D 错误；故答案为 B。9. 过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为 2FeSO 4+6Na2O2=2Na2Fe
10、O4+2Na2O+2Na2SO4+O2，下列说法中正确的是A. 氧化性：Na 2FeO4Na2O2FeSO4B. FeSO4只作还原剂，Na 2O2只作氧化剂C. Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒还能起到净水的作用D. 由反应知每 3molFeSO4完全反应时，反应中共转移 12mol 电子【答案】C【解析】A. 该反应中，FeSO 4作还原剂，表现还原性，不能通过该反应与氧化剂Na2FeO4、Na 2O2比较氧化性，故 A 错误；B. 部分 Na2O2被氧化为氧气而作还原剂，故 B 错误；C. Na2FeO4处理水时，Na 2FeO4可以氧化杀死微生物，Na 2FeO4的还原产物 Fe
11、3+具有净水作用，故 C 正确；D. 2FeSO 410e -，所以每 3molFeSO4完全反应时，反应中共转移 15mol 电子，故D 错误。故选 C。点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中 Na2O2既作氧化剂又作还原剂。10. X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的 5 种短周期元素，它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、XW 4，已知 Y、R 同主族，Z、R、W 同周期。下列说法正确的是A. 简单离子半径：RYZB. 气态氢化物沸点：H nRHmYC. 氧化物对应的水化物酸性：WRD. Y、Z、R 三种元素组成的化合物的水溶液定显碱性【答案】A【解析】根据题意可以
12、判断 X、Y、Z、R、W 分别是碳、氧、钠、硫、氯。A. 同主族元素简单离子半径从上到下逐渐增大，所以简单离子半径：RY。电子层结构相同的简单离子半径随着核电荷数增大而减小，所以简单离子半径：YZ。总之，简单离子半径：RYZ。故 A 正确；B. H mY 即水，水分子之间存在氢键而沸点较高，所以气态氢化物沸点：H nR4.7g。因此，原固体混合物中含有 Na2SO3，Na 2SO3被 H2O2氧化为Na2SO4，故 B 正确；C. “白色沉淀 3”含有试剂 BaCl2转化成的 AgCl，所以“白色沉淀 3”的质量与混合物的组成没有直接关系，故 C 不正确；D. 若溶液 1 中只加 BaCl2，
13、由于原固体混合物中含有 Na2SO3，则生成白色沉淀的质量必小于 6.63g，故 D 正确。故选 C。第卷非选择题（共 58 分）二、非选择题（本大题为必答题，包含 3 个小题，共 43 分）15. 砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)砷与磷同主族，原子序数比磷大 18，则砷位于周期表第_周期_族。(2) H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出 H+。第一步电离方程式为：H 3AsO3+H2O As(OH)4-+H+，第二步的电离方程式为_。(3)古代本草衍义提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着
14、覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖， ”该提纯用的基本操作_。近年来发现砒霜(As 2O3)可用于治疗白血病。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 四 (2). VA (3). As(OH) 4-+H2O As(OH)52-+H+ (4). 升华 (5). 2FeAsS+5O 2 Fe2O 3+As2O3+2SO2【解析】本题主要考查与磷同主族的砷及其化合物(1)砷与磷同主族，原子序数比磷大 18，由于磷位于周期表第三周期、VA，三、四周期上下相邻元素原子序数相差 18，则砷位于周期表第四周期、VA 族。(2) H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱
15、酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出 H+。第一步电离方程式为：H 3AsO3+H2O As(OH)4-+H+，第二步的电离方程式为As(OH) 4-+H2O As(OH)52-+H+。(3)“令砒烟上飞”指砒霜升华， “着覆器，遂凝结”指砒霜凝华。该提纯用的基本操作是升华。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，铁元素转化为红棕色固体氧化铁，硫元素转化为二氧化硫，砷元素转化为砒霜，该反应的化学方程式为 2FeAsS+5O2 Fe2O 3+As2O3+2SO2。16. 湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品(含有 FeO、Fe
16、2O3、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，其化学工艺流程如下：己知溶液中 Fe2+、Fe 3+、Cu 2+、Zn 2+以氢氧化物的形式沉淀时的 pH 如下表：离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHFe2+ 6.4 8.4Fe3+ 2.7 3.2Cu2+ 5.2 6.7Zn2+ 6.8 9.0(1)通过_可以检验产品中是否含有 Na+，该实验的具体操作是_。(2)上述流程图中用的 Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_。(3)滤渣 1 是_(填化学式)。加入 H2O2时发生反应的离子方程式为_。(4)“沉淀”得到 ZnCO32Zn(OH)2H2O， “锻烧”在 450500下进行，
17、“锻烧”反应的化学方程式为_。(5)纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂，写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 焰色反应 (2). 将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则证明有 Na+，反之，则证明没有 Na+ (3). c(CO3-)c(OH-)c(HCO3-) (4). Fe(OH)3 (5). 2 Fe2+ H2O2+H+=2 Fe3+2H2O (6). ZnCO32Zn(OH)2H2O ZnO+CO2+3H 2O (7). 【解析】本题主要考查对于用氧化锌粗品制备纳米级活性氧化锌化学工艺流程的评价。(1)通
18、过焰色反应可以检验产品中是否含有 Na+，该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则证明有Na+，反之，则证明没有 Na+。(2)上述流程图中用的 Na2CO3溶液中存在如下变化：H 2O H+OH ， +H2O+OH ，阴离子的浓度由大到小的顺序为 c(CO3-)c(OH-)c(HCO3-)。(3) Fe(OH)3在 pH=3.5 时沉淀完全，滤渣 1 是 Fe(OH)3。加入 H2O2是为了将 Fe2+转化为更易分离的 Fe3+，发生反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+H+=2Fe3+2H2O。(4)“锻烧”时 Zn
19、CO3分解为 ZnO 和 CO2，Zn(OH) 2分解为 ZnO 和 H2O， “锻烧”反应的化学方程式为 ZnCO32Zn(OH)2H2O 分解为 ZnO+CO2+3H 2O。(5)纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂，该反应的化学方程式为：。17. 镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业。已知：CaO(s)+3C(s)=CaC 2(s)+CO(g) H= +464 kJmol -1MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) H =+177.5 kJmol -1(1)镁可以在二氧化碳中燃烧，写出化学反应方程式_。(2)写出 MgO(s)与 C
20、(s)生成 1 mol CO(g)和气态镁的热化学方程式：_。(3) 用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成 Mg(OH)Cl，并发生电离反应：Mg(OH)Cl=Mg(OH) +Cl-。电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为_。(4)镁/间二硝基苯电池工作时镁转变为氢氧化镁，间二硝基苯则转变为间二苯胺。间二硝基苯、间二苯胺的结构简式和镁/间二硝基苯电池的装置如下：该电池放电时的正极反应方程式为_。【答案】 (1). 2Mg+CO 2 2MgO + C (2). MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g) H=+641.5 Jmol-1 (3). 2
21、Mg(OH)+2e-=2MgO+H2 (4). 【解析】本题主要考查镁的性质。(1)镁可以在二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为 2Mg+CO2 2MgO + C。(2)将上述两个热化学方程式相加合可得 MgO(s)与 C(s)生成 1 mol CO(g)和气态镁的热化学方程式：MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g) H=+641.5 Jmol -1。(3) 此时阴极上阳离子 Mg(OH) +被还原，产生氧化镁和氢气，反应式为 2Mg(OH)+2e-=2MgO+H2。(4) 该电池放电时的正极反应方程式为 。18. （NH 4)2Fe(SO4)26H2O (莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原
22、料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：(1) 甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是 N2、Fe 2O3、SO 3和 H2O 四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：_。(2)乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热 A 中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。装置 B 的仪器名称是_，所盛试剂是_。装置 C 中可观察到的现象是_， 由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有_。 (3)丙组同学选用乙组实验中的装置 A 和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有 SO2和 SO3。丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A_(用装置字母表示
23、)。取适量固体于 A 中，通入 N 2 一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入 N2的目的是_ 。若装置 H 中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有_；能证明分解产物中有 SO2的实验现象是_ 。(4)丁组同学将一定量的莫尔盐在 500的隔绝空气加热段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_。【答案】 (1). 不同意，只有 N、Fe 化合价升高，没有元素化合价降低 (2). （球形）干燥管 (3). 碱石灰 (4). 溶液由无色变为红色 (5). NH 3 (6). D、H、E、G、F (7). 赶走装置中的空气，防止对 SO2的验证产生干扰 (8). SO 3 (9
24、). E 中无明显现象，G 中出现白色沉淀 (10). 取固体样品少许，加入稀硫酸溶液，加入酸性 KMnO 4溶液，溶液不褪色或加入 K3Fe(CN)6溶液，不产生蓝色沉淀【解析】本题主要考查对于探究莫尔盐的分解产物实验的评价。(1)不同意，反应中元素化合价的变化为 N：-30，Fe：+2+3，只有 N、Fe 化合价升高，没有元素化合价降低。(2)装置 B 的仪器名称是干燥管，所盛试剂是固体干燥剂碱石灰。装置 C 中生成物氨气溶于水形成氨水，可观察到的现象是溶液由无色变为红色，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有 NH3。 (3)丙组同学的实验装置中，气体产物要先通过防倒吸装置 D，再通过 H 检
25、验 SO3，SO 2在 H中既不反应也不溶解，接着通过 E 确认 SO3已除尽，接着通过 G 检验 SO2，在 G 中 SO2被 H2O2氧化产生 H2SO4，从而产生硫酸钡沉淀，气体产物最后通过余气吸收装置 F。因此，依次连接的合理顺序为 A、D、H、E、G、F。通入 N2的目的是赶走装置中的空气，防止对 SO2的验证产生干扰。若装置 H 中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有 SO3；能证明分解产物中有 SO2的实验现象是 E 中无明显现象，G 中出现白色沉淀。(4)二价铁具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。据此设计实验为：取固体样品少许，加入稀硫酸，加入酸性 KMnO 4溶液，溶液不褪色
26、。三、非选择题（请在下列两个考试模块中任选一个模块作答，请先把要选择答题的模块涂黑，15 分）物质结构与性质部分 有机化学基础部分选作（一） 【物质结构与性质部分】19. B、C、N、Si 是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。(1)基态鹏原子的电子排布式为_ 。C、N、Si 元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(2) BF3与一定量的水可形成如图晶体 R。晶体 R 中各种微粒间的作用力涉及_(填字母)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力R 中阴离子的空间构型为_ 。(3)乙二胺(H 2N-CH2-CH2-NH2)与 CuCl 2 溶
27、液可形成配离子(结构如图)。乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N(CH 3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有 键？_(填“含”或“不含”)，其质地软的原因是_；该物质是否导电？_(填“能”或“不能” ） ，原因是_。(5) SiC 是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为 acm，估算 SiC 晶体的密度为_gcm -3(用含 NA、a 的代数式表示)。【答案】 (1). ls 22s22p1 (
28、2). NNSi (3). abc (4). 四面体形 (5). sp3杂化 (6). 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 (7). 不含 (8). 层间作用力小 (9). 不能 (10). 层状结构中没有自由移动的电子 (11). 【解析】试题分析：根据能量由低到高的原则写硼原子的电子排布式。同主族元素从上到下第一电离能减小，氮原子 2P 能级为半充满状态，结构较稳定；)晶体()中含有共价键、配位键、氢键、范德华力，不存在离子键和金属键。R 中阳离子H 3O 的空间构型为三角锥形；乙二胺分子中氮原子通过 3 个共价键与2 个 H 原子、1 个 C 原子成键。乙二胺分子之间可以
29、形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；N、B 原子只能形成 3 个共价键，层间作用力小，导致其质地软，层状结构中没有自由移动的电子，所以不能导电； 晶胞中含有 C 原子个数 ，Si 原子数4，晶胞体积 ，解析：硼原子的电子排布式 1s22s22p1。同主族元素从上到下第一电离能减小，氮原子 2P能级为半充满状态，结构较稳定，所以 C、N、Si 元素原子的第一电离能由大到小的顺序为NCSi；)晶体 ( )中含有共价键、配位键、氢键、范德华力，不存在离子键和金属键。 H 3O 价电子对数= ，有 1 对孤对电子，空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用 sp3杂化；乙二胺分子中氮原子通过 3
30、个共价键与 2 个 H 原子、1 个 C 原子成键， ，所以 N 原子杂化方式为 sp3。乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高得多；N、B 原子只能形成 3 个共价键，层间作用力小，导致其质地软，层状结构中没有自由移动的电子，所以不能导电； 晶胞中含有 C 原子个数 ，Si 原子数 4，晶胞体积 ；设有 1mol 晶胞，质量为(404)g；体积为 ,根据 。点睛：同周期元素从左到右第一电离能逐渐减小，但由于A 族元素，P 能级半充满，其第一电离能比相邻的原子大。选作（二） 【有机化学基础部分】20. 丁苯肽是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构简式如图
31、所示。它的一种合成路线如下：已知：Y 能发生银镜反应回答下列问题：(1)丁苯肽所含官能团的名称是_。R 的名称是_。(2)RX 的反应类型是_。(3) Y 的结构简式为_。(4)写出 H丁苯肽的化学方程式：_。 (5)T 和 G 所含官能团种类相同，T 同时具备下列条件的结构有_种。其中，在核磁共振氢谱上有 4 组峰且峰面积之比为 1：2：2：2 的结构简式为_。 芳香族化合物；遇氯化铁溶液发生显色反应：T 的相对分子质量比 G 小 56。(6)参照上述信息，以 为原料合成 ，设计合成路线：_。(无机试剂和 2 个 C 以内的有机试剂任选） 。【答案】 (1). 酯基 (2). 甲苯 (3). 取代反应 (4). (5). (6). 13 (7). (8). 【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。(1)丁苯肽所含官能团的名称是酯基。由 X 可知 R 是甲苯。(2)由反应条件可知 RX 发生苯环上的溴代反应，所以反应类型是取代反应。(3) Y 的结构简式为 。(4)H丁苯肽发生酯化反应，反应的化学方程式：。 (6)以 为原料合成 的合成路线：。
